Реакции в гальваническом элементе

В общем виде реакция в гальваническом элементе может быть представлена следующим образом [c.31]

Тепловой эффект реакции в гальваническом элементе. Основываясь на общих термодинамических соотношениях, можно выяснить, как э. д. с. обратимого гальванического элемента связана с тепловым эффектом реакции, происходящей в элементе при протекании через него тока. [c.160]

Тепловой эффект реакции в гальваническом элементе. Основываясь на общих термодинамических соотношениях, можно выяснить, как [c.154]

Проведение реакции в гальваническом элементе. В гальваническом элементе имеет место химическая реакция между электролитом и веществом, из которого сделан положительный электрод в результате этой реакции в замкнутой цепи элемента поддерживается постоянный ток. Если сопротивление внешней цепи настолько велико и, следовательно, сила тока столь мала, что выделяющимся в цепи джоулевым теплом можно пренебречь, то прохождение тока и вызванную им реакцию можно считать обратимым процессом, происходящим в условиях постоянного давления и температуры. [c.311]

Протекание процесса коррозии по электрохимическому механизму аналогично протеканию реакции в гальваническом элементе. Зависимость коррозионного тока (характеризующего скорость коррозии) от основных факторов электрохимической коррозии определяется следующим выражением [c.50]

Проведение реакции в гальваническом элементе. В результате происходящей в гальваническом элементе химической реакции между электролитом и веществом, из которого сделан положительный электрод, в замкнутой цепи элемента возникает электрический ток. Если сила тока мала (т. е. сопротивление внешней цепи велико), так что джоулевым теплом можно пренебречь, то прохождение тока, а следовательно, и вызывающую его химическую реакцию можно считать обратимым процессом, происходящим [c.181]

Таким образом, реакции в гальваническом элементе аналогичны протеканию электрохимических процессов коррозии, которые основываются в основном ва изучении общих законов механизма работы коррозионных гальванических элементов, изучении электродных потенциалов и кинетики электродных реакций. [c.27]

Протекание реакции электрохимическим путем аналогично протеканию реакции в гальваническом элементе. Поэтому разбор и теория процессов электрохимической коррозии в значительной мере основываются на изучении общих законов механизма работы коррозионных гальванических элем-ентов и, в частности, на изучении электродных потенциалов и кинетики электродных реакций. [c.74]

Примером обратимой реакции при постоянных Тир является реакция, происходящая в гальваническом элементе между электролитом и веществом положительного электрода при малой силе тока в замкнутой цепи, когда джоулевой теплотой можно пренебречь. По величине максимальной э. д. с. элемента можно определить максимальную работу, а следовательно, и убыль энергии Гиббса в данной реакции. [c.498]

Внутренняя, или, как говорят еще, химическая энергия подаваемых в элемент активных (т. е. реакционно-способных) веществ в результате электрохимических реакций (главным образом окисления) преобразуется в электрическую энергию (рис. 8.50). По механизму преобразования энергии топливный элемент подобен гальваническому элементу. Различие состоит в том, что в гальваническом элементе весь запас активных материалов заключен в электродах. Поэтому время их действия ограничено массой и количеством электролита, тогда как в топливном элементе расходуемые активные материалы непрерывно восполняются в результате подвода извне. Другое отличие заключается в природе активных материалов если в гальванических элементах применяются только твердые вещества (металлы и их окислы), то в топливных элементах используются жидкие и газообразные активные вещества. [c.569]

Первую из этих реакций можно представить как процесс, протекающий в гальваническом элементе, состоящем из кислородного и железного электродов. При показателе pH, равном, например, 9 (это значение показателя pH, как правило, всегда достигается в процессе эксплуатации котлов), концентрация ионов Ре "" может быть рассчитана как [c.56]

Гальваническими элементами, как известно, называются устройства, позволяющие получать электрический ток за счет химической реакции. Энергия, выделяющаяся в ходе химической реак- ции в гальваническом элементе, преобразуется [c.219]

Объектом термодинамического рассмотрения в этой главе будут, разумеется, лишь обратимые гальванические элементы. Подчеркнем еще раз, что под обратимым элементом имеется в виду такой гальванический элемент, в котором при изменении тока на противоположное на электродах происходят химические реакции, обратные реакциям, происходящим при протекании тока в прежнем направлении понятно, что условием обратимости процесса в гальваническом элементе является также отсутствие диффузии, теплопроводности, термодиффузии. [c.221]

Для анализа процессов, происходящих в гальваническом элементе, необходимы сведения о том, как связаны между собой величины количества электричества, прошедшего через элемент, и количества прореагировавшего при этом вещества электролита (т. е. количества вещества, выделяющегося в результате реакции). Напомним в этой связи, что в соответствии с законами электролиза количество электричества (заряд), прошедшего через гальванический элемент, пропорционально количеству молей прореагировавшего вещества электролита [c.221]

Это важное уравнение, связывающее между собой величины теплового эффекта химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, и э. д. с. этого элемента, называется уравне-. наем Гельмгольца. Из сравнения этого уравнения с (11-32) [с учетом при этом (11-33)] очевидно, что уравнение Гельмгольца для гальванического элемента является частным случаем уравнения Гиббса—Гельмгольца (11-32). [c.228]

Соотношение, связывающее тепловой эффект Qp химической реакции, протекающей в гальваническом элементе, и ЭДС этого элемента, называемое уравнением Гельмгольца, имеет следующий вид [c.164]

На катоде (в процессе электролиза и при разряде гальванического элемента) протекают реакции восстановления, а на аноде — реакции окисления. Законы электролиза применимы как к явлениям разложения электролитов, так и к процессам, протекающим в гальваническом элементе. [c.18]

Разберем основные положения этой концепции со стороны теоретической и экспериментальной. Основной ее недостаток заключается в том, что работа гальванического элемента рассматривается как работа электролитической ванны. При электролизе, действительно, причиной реакций, протекающих на электродах, является подаваемая на электроды разность потенциалов. Чем она выше, тем больше сдвигается потенциал анода (плюс) в положительную сторону, а потенциал катода (минус) в отрицательную, тем больше сила тока и скорость реакций, принудительно протекающих на электродах. Но в гальваническом элементе причиной возникновения тока служат окислительно-восстановительные реакции, протекающие самопроизвольно на электродах, что было убедительно показано еще Ф. Энгельсом [23]. [c.189]

Наметим такой путь для решения задачи. Сначала определим 1еК реакции, протекающей на электроде, затем по К найдем.значение изобарного потенциала этой реакции и, подставив полученное значение AZ° в приведенное выше уравнение, отыщем величину электродного потенциала Е. Реакцию, протекающую в гальваническом элементе, запишем в виде ионного уравнения [c.271]

Если в гальваническом элементе, состоящем из электродов и расплавленных солей, протекает химическая реакция [c.61]

В результате электрохимической реакции, протекающей в гальваническом элементе, пластина цинка отдает раствору кислоты [c.4]

С химической точки зрения эти реакции являются окислительными. Коррозия металлов обычно происходит именно на аноде. В гальванических элементах катоды являются положительным полюсом, а аноды — отрицательным. Однако, когда на элемент подается внешний ток от генератора или батареи, как, например, при электроосаждении, восстановление происходит на электроде, который соединен с отрицательным полюсом внешнего источника тока и, следовательно, этот электрод является катодом. Аналогично этому электрод, соединенный с положительным полюсом генератора, является анодом. Поэтому, по-видимому, целесообразнее не употреблять термины анод и катод как обозначение отрицательного или положительного электродов, а вместо этого катодом называть электрод, к которому поступает ток, а анодом — электрод, который возвращает ток. Это положение справедливо неза- [c.20]

Согласно теории локальных элементов окислители, обеспечивающие протекание катодной реакции, называются деполяризаторами, а сам катодный процесс — деполяризацией. Эти термины являются общепринятыми, хотя сегодня они уже не соответствуют по физическому смыслу современным взглядам на электродные процессы, протекающие в гальванических элементах. [c.59]

Второй пример состоит в вычислении теплового эффекта реакции в гальваническом элементе. В замкнутой электрической цепи, обладающей настолько большим электрическим сопротивлением, что выделением джоу-левой теплоты можно пренебречь, электрический ток производит полезную внешнюю работу edp (где е — эдс элемента, а dp — количество электричества, протекающего через элемент). В результате произведенной полезной внешней работы энергия гальванического элемента уменьшается последняя запасена в элементе в виде химической (т. е. внутренней) энергии электродов, и ее уменьшение количественно выражается в уменьшении массы исходного вещества электродов н изменении состава электролита. [c.283]

С учетом уравнений (2.25) и (2.26) и того обстоятельства, что в электрохимической реакции в гальваническом элементе могут участвовать чистые вещества в твердом или жидком агрегатном состояниях, химические потенциалы которых постоянны при р, T= onst, выражение (2.24) часто записывают так [c.33]

Электрохимические процессы при коррозии металлов протекают аналогично реакциям в гальванических элементах, т. е. относятся к гетерогенным окислительно-вос-становительным реакциям. [c.119]

В гальваническом элементе, как мы вилели, работа химических сил реакции определяется э.д.с. элемента так что S обратимого элемента является мерой сродсгва, вызывающего в элементе химическую реакцию. Поэюму, измеряя < , мы определяем химическое сродс1во. [c.181]

Поляризация при увеличении силы тока в гальваническом элементе снижает напряжение на его клеммах. Напротив, при пропускании тока через электролизер требуется приложить большее напряжение. В случае, когда поляризацию можно отнести к опредеяеииой электродной реакции, ее можно называть перенапряжением. Перенапряжение — это разность между потенциалом электрода, через который пропускается ток, и равновесным потенциалом исследуемой электродной реакции. Водородное перенапряжение, например, имеет место при электролитическом выделении водорода по реакции [c.17]

Согласно теории локальных элементов, окислители, способствующие протеканию катодной реакции, называются деполяризаторами, а котодный процесс — деполяризацией. Эти термины общеприняты, независимо от того, отвечают ли они по физическому смыслу современной теории электродных процессов, протекающих в гальванических элементах. [c.17]

Ele tro hemi al rea tion — Электрохимическая реакция. Реакция, вызванная прохождением электрического тока через среду, которая содержит подвижные ионы (как при электролизе) или, спонтанная реакция, вызвавшая электрический ток через внешний проводник в этой среде (как в гальваническом элементе). В любом случае, электрическое соединение проведено к внешнему блоку цепи через пару электродов. [c.946]

Контактная коррозия может возникнуть между двумя различными металлами, находящимися в контакте и погруженными в воднуЮ среду. Разность потенциалов между ними вызовет разъедание, причем скорость коррозии в значительной степени зависит от поверхностных реакций обоих металлов. Такие разности потенциалов на практике используются в гальванических элементах. В элементе Даниэля, содержащем растворы с активностями, равными единице (стандартный потенциал меди, находящейся в контакте с двухвалентными ионами меди, равен -f0,34 В, а цинка, находящегося в контакте с ионами цинка, равен —0,77 В), возникает разность потенциалов 1,1 В. В большинстве случаев контактной коррозии ситуация сложнее, так как водные растворы не всегда содержат ионы с активностью, равной единице, а поверхность металла в значительной степени похфыта окисной плен)кой. В этих условиях следует с осторожностью пользоваться электрохимическим рядом напряжений. Так, например, алюминий в этом ряду следует за цинком и по отношению к последнему должен быть анодным. Однако экспериментально это не установлено. На деле цинк защищает алю- [c.103]

Общую токообразующую реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно разбить на две реакции, происходящие на каждом электроде, т. е. обозначить [c.61]

Например, согласно ряду напряжений, олово электроположи-тельнее железа. Такое соотношение потенциалов олова и железа в гальваническом элементе наблюдается на луженой жсстн прн погружении ее в аэрированную водную среду. Однако в железных контейнерах, внутренняя поверхность которых покрыта оловом (бидоны из белой жести), происходит химическое взаимодействие между некоторыми составляющими пищевых продуктов и ионами 8п . В результате этих реакций образуются растворимые комплексы, в состав которых входит олово, что значительно снижает активность ионов с которыми олово находится в равновесии. Потенциал олова становится значительно более активным и может стать менее положительным, чем у железа. Полярность пары Ре—5п в этих условиях меняет знак. Для перемены знака отношение Зп к Ре внутри сосуда должно быть очень мало. Это можно рассчитать из значений е для Ре и 5п в соответствии со следующей реакцией [c.37]

Гальванические элементы. Совокупность твёрдых и жидких проводников, способная давать электрический ток в замкнутой цепи за счёт химических реакций, называется гальваническим элементом. Примером гальванического элемента является элемент Даниэля, в котором в растворы СиЗО и 2п804, соединённые между собой, погружены медный и цинковый стержни. Электрический ток, возникающий при замыкании медного и цинкового электродов, идёт за счёт реакции [c.339]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...