Активность электролитов

Средние коэффициенты активности электролитов y и осмотическое коэффициенты Ф серной кислоты при 25 [120] [c.97]

Расход анода на анодном покрытии можно снизить и срок действия покрытия увеличить, если повысить сопротивление коррозионного активного электролита (основной металл в местах разрыва покрытия образует защитную пленку) или если нерастворимые продукты коррозии создадут барьер несплошности. В случае применения катодных покрытий увеличенное сопротивление электролита и наличие нерастворимых продуктов коррозии уменьшат коррозию основного слоя, замедлив степень ее проникновения на малых локализованных участках коррозии. Таким образом, анодные либо катодные по отношению к основному металлу покрытия могут успешно применяться на практике в зависимости от значений параметров активной среды. [c.51]

Значение среднего коэффициента активности электролита вычисляют по уравнению [c.245]

В случае водных растворов электролитов вычисляют средний коэффициент активности электролита [c.248]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ в КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ СМЕШАННЫХ РАСТВОРАХ [c.248]

Грунт, содержащий растворённые в воде химические реагенты, обладает ионной электропроводностью. Это делает его коррозионно-активным электролитом по отношению к металлическим конструкциям. В большинстве случаев, за исключением сухих грунтов, подземная коррозия металлов протекает по электрохимическому механизму [44, 60, 70, ПО, 112]. [c.26]

Чаще вместо активности электролита используется средняя, активность [c.271]

Значение среднего молярного коэффициента активности электролита вычисляется по уравнению [c.273]

Особый практический интерес представляет определение коэффициентов активностей электролитов в смешанных (многокомпонентных) растворах. Для смешанных растворов с < 0,1 справедливо правило ионной силы. Согласно этому правилу коэффициент активности данного сильного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой. [c.273]

По физическому смыслу коэффициент проницаемости по отношению к электролитам — это количество вещества, переносимого за единицу времени через единицу поверхности полимерной пленки единичной толщины при активности электролита во внешнем растворе, также равной единице. [c.56]

Содержание сероводорода в продуктах старых скважин из года в год растет. Если учесть, что во многих нефтяных скважинах соотношение между пластовой водой и нефтью может возрасти до 100 1, а содержание сероводорода достигнуть 300—600 мг/л, становится ясным, с какими коррозионно-активным средами приходится иметь дело в нефтяной промышленности. Пластовая вода и нефть образуют часто стойкие эмульсии, которые из-за неравномерного подвода коррозионно-активного электролита (пластовой воды) к поверхности металла способствуют развитию местной коррозии. [c.285]

Активность электролита возрастает в растворителях, имеющих противоположную химическую природу, и понижается в случае одинаковой природы (табл. 11.2). Кислоты, сильные в воДных растворах, в кислых растворителях ведут себя как слабые, в основных растворителях — кислотные свойства выше, чем в водных растворах (рис. li.,1, а) [3J, , [c.336]

Определить коэффициенты активности отдельных ионов из опытных данных невозможно. В связи с этим пользуются средней активностью электролита, представляющей собой среднее геометрическое из активностей ионов, составляющих данный электролит. Для электролита, распадающегося на v+ положительных и v отрицательных ионов, она равна [c.30]

Средний коэффициент активности электролита может быть вычислен по данным о зависимости от концентрации давления насыщенного пара раствора, его осмотического давления, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания, а также по э.д. с. электрохимических систем с участием исследуемого электролита и с помощью других способов. [c.30]

При очень низких концентрациях средний коэффициент активности электролита зависит только от концентрации и заряда образующихся ионов. При наличии в растворе других электролитов он зависит только от концентраций и зарядов всех присутствующих ионов, а не от их химической природы, и является функцией ионной силы раствора 1, представляющей собой полусумму произведений концентраций всех ионов на квадраты их зарядов, т. е. [c.31]

Для практических расчетов химических равновесий важно знать коэффициенты активности солей в смешанных растворах, так как они содержат как исходные, так и конечные продукты реакции. Активность электролита в смешанном растворе определяется суммарным действием всех электролитов, присутствующих в этом растворе. Рассчитать коэффициент активности электролита в смешанном -растворе по коэффициентам активности отдельных его компонентов в общем виде не представляется возможным, но для многих систем справедливы достаточно простые закономерности, которые без особых затруднений могут быть использованы в практических расчетах. [c.32]

Грунт содержит различные химические реагенты и влагу. Это делает его коррозионно активным электролитом по отношению к эксплуатируемым в нем металлическим конструкциям (трубопроводам, защитным оболочкам подземных кабелей, подземным резервуарам и шпунтовым стенкам, основаниям опор мачт высокого напряжения и т. д.), что приводит к их значитель- [c.109]

Применение менее химически активных электролитов ограничивает эффект разрыхления пленки в по-рах, увеличивая ее омическое сопротивление, и не [c.100]

Производительность ЭХО сталей определяется совокупностью параметров процесса, однако доминирующее влияние оказывают плотность тока и состав электролита. Зависимость производительности от плотности тока близка к линейной, причем наклон экспериментальных кривых, определяемый активностью электролита, различается весьма существенно (рис. 9, а). [c.42]

Моляльность Коэффициент активности электролита [17] [c.120]

Средние коэффициенты активности электролитов у а осмотические коэффициенты Ф водных растворов HNOj при 25 °С Ц12 [c.17]

Коэффициенты активности электролитов в смешанных (миогокомпоненгных) водных растворах, концентрация которых больше 0,01га, вычисляют на основании правила Здановского [c.248]

Количество необменно сорбированного электролита гпа,х) возрастает с уменьшением обменной емкости ионита, увеличением концентрации внешнего раствора и степени окисления ионов, составляющих электролит (валентного типа электролита). Данные доннановского равновесия используются для определения величины коэффициента активности электролита в фазе [c.27]

Активность электролита связана с активностями катионов и анионов а следуюшим выражением [c.271]

Коэффициенты активностей электролитов с высокими концентрациями могут быть вычислены, исходя из значений активности воды в смешанных растворах на основании правила Зданов-ского [12, 19], согласно которому при смешении растворов, компоненты которых не вступают в химическое взаимодействие, активность воды не изменяется. Аналитически это правило выражается уравнением [c.273]

Исследование процессов адсорбции анионов при помощи меченого хлора (СР , удельная активность 0,058 мкюри1г) на электродах из прессованного хрома по изменению активности электролита позволило получить результаты, которые подтвердили высказанную выше точку зрения. [c.73]

Интересно отметить, что влияние контактов проявляется сильно и в неотапливаемых помещениях (жалюзных будках), т. е. в условиях, когда нет прямого попадания осадков. Более того, коррозия из-за контакта с более благородным металлом, как правило, в будке увеличивается сильнее, чем на открытой местности. Последнее обусловлено двумя противоположно действующими факторами. Хотя в жалюзной будке нет прямого попадания осадков, но зато условия для высушивания поверхности от электролитов, возникающих из-за конденсации и адсорбции, в закрытых помещениях менее благоприятны. Дожди, кроме того, способствуют часто смыванию продуктов коррозии и корро-зионно активных электролитов. [c.122]

Изменение активности электролитов и значения pH в неводнЫх растворах влияет на коррозию в связ№ со сме-uj enneM трчки нейтральности раствора, [c.337]

Коэффиценты активности электролитов в водных растворах [c.29]

Этот метод применим в тех случаях, когда не наблюдаются явления пассивности кроме того, он предполагает равномерное растворение металла по всей поверхности. В некоторых средах (H2SO4, НС1), являющихся активными электролитами, это условие выполняется. [c.146]

В таблице даны средние коэффициенты активности электролитов у при различных концентрациях т(г-моль на 1000 г Н2О). Чтобы получить активность иона в данном водном растворе электролита, нужно умножить концентрацию иона на средний коэффициент активности электролита а+ = Т+ а =/п Тл-= 1 де /п и /пконцентрации [c.226]

Закономерности анодного растворения титана с достаточной полнотой могут быть исследованы методом снятия поляризационных кривых [176]. Характер анодных поляризационных кривых (рис. 17) зависит от активности электролитов. При растворении титана в концентрированных неокисляющих кислотах (НС1, H2SO4, НР) сначала наблюдается активный участок поляризационной кривой (плотность тока растет с увеличением анодного потенциала) этот участок сменяется затем пассивным участком с резко сниженной плотностью тока. [c.50]

Этот изопиестический метод базируется на правиле, согласно которому давление пара или активность воды сохраняется постоянной при смешении изопиестических (с равными ян о) растворов разных электролитов, химически не взаимодействующих между собою [77 4, стр. 39]. В литературе [2, 5, 78—80] оно называется правилом Здановского, на основе которого теперь выделен класс простых растворов [78—80], выведены формулы для расчета активностей электролитов [2, 79], растворимостей [2, 5] и других свойств многокомпонентных систем. [c.90]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...