Водородная коррозия металлов

Водородная коррозия металлов - процесс сложный, включающий в себя ряд элементарных физико-химических процессов, недостаточно изученных в отдельности. Этим и объясняется наличие большого числа теорий водородной коррозии стали, выдвинутых различными исследователями. Однако все они носят гипотетический характер и не могут в полной мере объяснить явления, происходящие при обезуглероживании стали под воздействием водорода. [c.162]

Водородной коррозии металлов посвящено значительное количество работ, и в настоящем разделе систематизированы данные, наиболее важные в условиях работы химической и нефтехимической аппаратуры. Накопленные к настоящему времени сведения позволяют представить такие сводки конкретных рекомендаций по условиям безопасного применения тех или иных материалов в водороде. [c.81]

Водородная коррозия металлов 29- 32 [c.810]

Для протекания водородной коррозии металла экранных труб достаточным является давление водорода в 1— 2 МПа [14]. За счет диссоциации пара образуется не- значительное количество водорода, так что его парциальное давление не превышает 0,03 МПа. При коррозии углеродистой стали в кипящей воде образуются в тысячи раз большие количества водорода, а его парциальное давление под плотными отложениями на внутренней поверхности экранных труб приближается к рабочему котловому давлению. [c.71]

При осмотре сосудов, работающих с водородсодержащей средой (реакторы каталитического риформинга и гидроочистки и др.), необходимо убедиться в отсутствии водородной коррозии металла. До осмотра следует ознакомиться с результатами последних исследований металла, проводимых предприятием в соответствии с ведомственной инструкцией. [c.17]

Наибольшее значение в большинстве конкретных случаев электрохимической коррозии металлов имеют катодные реакции (342) — кислородная деполяризация и (332) — водородная деполяризация (деполяризация водородными ионами). [c.184]

Процессы коррозии металлов, у которых D = Н+, т. е. катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (332) с выделением водорода, называют процессами коррозии металлов с водородной деполяризацией. [c.248]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.248]

Согласно уравнению (331), протекание процесса коррозии металла с водородной деполяризацией возможно, если [c.248]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией в большинстве случаев имеет место в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциальное давление водорода в которой = [c.249]

В связи с более отрицательным значением (Кн,)обр коррозия металлов с водородной деполяризацией является термодинамически менее вероятным процессом, чем коррозия металлов с кислородной деполяризацией. Коррозия металлов с преобладанием водородной деполяризации имеет место [c.250]

В. ОСОБЕННОСТИ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.260]

Замедленность катодного процесса заметно влияет на скорость коррозии металлов с водородной деполяризацией, а во многих случаях это влияние является главным. Как уже было указано в п. 2, наиболее затрудненными стадиями катодного процесса. [c.260]

Особенности коррозии металлов с водородной деполяризацией следующие [c.260]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. н,, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

Рис. 185. Поляризационные коррозионные диаграммы индекс / — коррозия металла с кислородной деполяризацией индекс 2 — коррозия металла со смешанной кислородно-водородной деполяризацией

На коррозию металлов в кислых средах, которая протекает с водородной деполяризацией, скорость движения электролита оказывает меньшее влияние, чем в нейтральных средах. [c.353]

При электрохимической коррозии металлов в неокисляющих кислотах (например, в водных растворах серной или соляной кислот), протекающей с водородной деполяризацией, повышение температуры электролита снижает перенапряжение водорода и [c.355]

Кинетику коррозии металлов с водородной или кислородной деполяризацией можно исследовать непрерывно при помощи объемных показателей, применяя для этого объемные методы. На рис. 335 приведен общий вид установки для определения скорости коррозии металлов с водородной деполяризацией по объему выделяющегося водорода. Заполнение бюреток в начале опыта и при их периодической перезарядке в процессе испытания осуществляется засасыванием коррозионного раствора с помощью водоструйного насоса. [c.448]

В случае смешанной кислородно-водородной деполяризации скорость коррозии металлов и соотношение между скоростями кислородной и водородной деполяризации определяют при помощи прибора Н. Д. Томашова и Т. В. Матвеевой (рис. 337). Наблюдаемое в результате процесса коррозии металлического образца изменение объема газовой фазы складывается из уменьшения [c.448]

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

В первом случае коррозионные процессы получили название коррозии металлов с водородной деполяризацией, во втором— коррозии металлов с кислородной деполяризацией. Иногда оба катодных деполяризующих процесса протекают одновременно и параллельно, например при коррозии железа в разбавленных растворах серной или соляной кислоты в присутствии растворен- [c.38]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией [c.39]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.39]

Необходимым условием всякого электрохимического корро-знойного процесса является неравенство Ьа <. с т. е. различие потенциалов катодных и анодных процессов на поверхности металла. Основным условием возможности прохождения процесса коррозии металла с водородной деполяризацией с определенной скоростью является требование, чтобы электродный потенциал анода (металла) был более отрицателен, чем потенциал разряда водородных ионов с этой скоростью при данных условиях. [c.42]

Так же как и в случае коррозии металлов с водородной деполяризацией, катодный процесс кислородной деполяризации протекает в несколько стадий, которые сводятся к транспортировке [c.46]

Увеличение концентрации кислых или основных солей ведет к подкислению или подщелачиванию раствора и скорость коррозии металлов определяется, как это было показано выше, зна-чение.м водородного показателя среды pH. [c.74]

В процессах коррозии металлов, протекающих с водородной деполяризацией, торможение катодной реакции восстановления водорода достигается путем повышения перенапряжения водорода добавкой в раствор солей некоторых тяжелых мета.ыов [c.313]

В сосудах, работающих в водородсодержащих средах, под действием водорода, повышенных температуры и давления может возникнуть водородная коррозия металла. Она проявляется в образовании на различной глубине отдулин и расслоений металла, которые возникают в результате диффузии атомов водорода в металл, концентрации их в имеющихся микронесплошностях, образования молекул водорода и увеличения его объема. Возрастающее при этом давление расслаивает металл и может привести к образованию трещин и разрушению сосуда. [c.371]

По данным эксплуатации сосудов и трубопроводов высокого давления трубы из стали 20ХЗМВФ после длительной эксплуатации (до 63 тыс.ч) под давлением 32 МПа (парциальное давление водорода 28 МПа) при темперагуре 400 °С хрупко разрушались при нормальной температуре и давлении около 17 МПа. Водородная коррозия металла стенки труб при этом не обнаружена, но зафиксировано высокое содержание водорода в стали (до 14 mVIOO г). [c.818]

Характер водородной коррозии металла реактора отличается от характера водородной коррозии в лабораторных условиях при воздействии на сталь технического водорода, содержащего 0,5% примесей кислорода и азота. Возможно, что это связано с наличием в газосырьевой смеси, помимо водорода, смеси углеводородов (6,4-9,6% СН4 3,5-5,3% СгНб и т. д.). [c.190]

Таким образом, в барабанных котлах высокого давления протекание водородной коррозии металла экранных труб, связанное с нарушением нормального режима кипения (ОПК), возможно при критическом уровне теплового потока из-за наброса или ударного во.здействия факела на экранные трубы, когда локальная тепловая нагрузка существенно превосходит ее среднее (расчетное) значение при тепловых потоках, меньших критического, в условиях наличия на внутренней поверхности экранных труб рассмотренных выше нежелательных отложений наиболее интенсивно — при одновременном наличии опасных отложений и критической тепловой нагрузки. [c.75]

Данный обзор составлен по материалам, опубликованным в зарубежной технической печати в основном в 1963, 1964 и начале 1965 гг. В нем рассмотрены вопросы так называемой водородной коррозии металла котельных поверхностей нагрева [Л. 1 —10], коррозии трубок регенеративных подогревателей питательной воды [Л. 11—14], консервации котлов во время их простоев [Л. 15—16], коррозии конденсаторных труб и элементов систем водяного охлаждения конденсаторов турбин [Л. 17—22], а также некоторые ч тстные вопросы коррозии энергетического оборудования и методов ее предотвращения [Л. 23-30]. [c.36]

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов или 0Н (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов или ОН , но без участия эл ктронов (значбния pH гидратообразования). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

В большинстве случаев коррозии металлов с водородной деполяризацией при высокой концентрации ионов Н" Н20 в растворе концентрационная поляризация вследствие замедленности переноса водородных ионов к катодным участкам незначительна. Это обусловлено большой подвижностью водородных ионов, наличием дополнительного перемешивания раствора у катода выделяюш,имся газообразным водородом и дополнительным переносом водородных ионов к катоду миграцией. [c.251]

Муса и от 9 до 11 ккал/моль для остальных грунтов) значительно превосходят значения энергии активации вязкости воды (от 3 до 6 ккал/моль) и подвижности водородных ионов (от 1 до 3 ккал/г-ион), что указывает на существенное различие процессов диффузии в жидкой фазе грунтов и igff почв и в растворах электролитов. gg Возможны и отступления от экспоненциальной зависимости скорости грунтовой и почвенной коррозии металлов от температуры, связанные с более быстрым высыханием или с меньшей аэрацией грунта или почвы при повышении температуры. [c.389]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора молгно определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе молгно охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм актпвпости ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

При коррозии металлов с водородной деполяризацией перенапряжение водорода зависит от плотности тока, т. е. от илошади [c.48]

Скорость водородной коррозии в значительной степени зависит от глубины обезуглероживания стали. Глубина обезуглероживания, в свою очередь, зависит от многих факторов и, в частности,, от давления водорода, температуры, толщины металла, времени выдержки и др. На рис. 116 и 117 ириве,дены данные по обезуглероживанию стали. 35 при различных. давлениях и тем-п( ратурах. Общее для все.х полученных кривых — это наличие какого-10 инкубационного периода, во время которого обезуглероживание стали не наблюдается или оно незначительно. Продолжительность этого периода зависит от температуры и давления водорода. [c.150]

Влияние напряжений на разрушение металла в условиях водородной коррозии зависит не только от величины напряжения, но и от 1л о. арактера. Установлено, что в основном ускоряют процессы разрушения металла растягивающие напряжения. В про-цссся, синтеза аммиака благоприятное влияние на скорость во- [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...