Коррозия металлов с водородной деполяризацией

Процессы коррозии металлов, у которых D = Н+, т. е. катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (332) с выделением водорода, называют процессами коррозии металлов с водородной деполяризацией. [c.248]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВОЗМОЖНОСТЬ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.248]

Согласно уравнению (331), протекание процесса коррозии металла с водородной деполяризацией возможно, если [c.248]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией в большинстве случаев имеет место в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциальное давление водорода в которой = [c.249]

В связи с более отрицательным значением (Кн,)обр коррозия металлов с водородной деполяризацией является термодинамически менее вероятным процессом, чем коррозия металлов с кислородной деполяризацией. Коррозия металлов с преобладанием водородной деполяризации имеет место [c.250]

В. ОСОБЕННОСТИ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.260]

Замедленность катодного процесса заметно влияет на скорость коррозии металлов с водородной деполяризацией, а во многих случаях это влияние является главным. Как уже было указано в п. 2, наиболее затрудненными стадиями катодного процесса. [c.260]

Особенности коррозии металлов с водородной деполяризацией следующие [c.260]

Кинетику коррозии металлов с водородной или кислородной деполяризацией можно исследовать непрерывно при помощи объемных показателей, применяя для этого объемные методы. На рис. 335 приведен общий вид установки для определения скорости коррозии металлов с водородной деполяризацией по объему выделяющегося водорода. Заполнение бюреток в начале опыта и при их периодической перезарядке в процессе испытания осуществляется засасыванием коррозионного раствора с помощью водоструйного насоса. [c.448]

В первом случае коррозионные процессы получили название коррозии металлов с водородной деполяризацией, во втором— коррозии металлов с кислородной деполяризацией. Иногда оба катодных деполяризующих процесса протекают одновременно и параллельно, например при коррозии железа в разбавленных растворах серной или соляной кислоты в присутствии растворен- [c.38]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией [c.39]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ С ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.39]

Необходимым условием всякого электрохимического корро-знойного процесса является неравенство Ьа <. с т. е. различие потенциалов катодных и анодных процессов на поверхности металла. Основным условием возможности прохождения процесса коррозии металла с водородной деполяризацией с определенной скоростью является требование, чтобы электродный потенциал анода (металла) был более отрицателен, чем потенциал разряда водородных ионов с этой скоростью при данных условиях. [c.42]

Так же как и в случае коррозии металлов с водородной деполяризацией, катодный процесс кислородной деполяризации протекает в несколько стадий, которые сводятся к транспортировке [c.46]

Процессы коррозии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами по реакции (6), называет коррозией металлов с водородной деполяризацией. Такая коррозия протекает у большинства металлов и сплавов под действием кислот. [c.33]

При коррозии металлов с водородной деполяризацией скорости частных реакций водорода и растворения металла лимитируются чисто кинетическими ограничениями, в подавляющем большинстве случаев — замедленностью переноса заряда, т. е. электрохимическим перенапряжением. Наблюдающиеся при этом закономерности можно представить графически в виде так называемых коррозионных диаграмм. На рис. 1 в координатах ток — потенциал изображены катодная (выделение водорода) и анодная (ионизация металла) поляризационные кривые с чисто кинетическими ограничениями. Для того чтобы диаграмма отвечала коррозионному процессу, на ней, согласно формуле (6), на оси абсцисс справа ( в области отрицательных значений потенциалов) располагается равновесный потен- [c.13]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией имеет меньшее распространение на практике и происходит или при достаточной активности (концентрации) водородных ионов (кислые электролиты рН<3), или при отрицательных значениях потенциала. [c.20]

Образующиеся ионы водорода вызывают электрохимическую коррозию металла с водородной деполяризацией [c.36]

Коррозию металлов, при которой катодная реакция осуществляется с выделением водорода, называют коррозией металлов с водородной деполяризацией. [c.88]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией имеет место [c.88]

Таким образом, коррозия металлов с водородной деполяризацией характеризуется [c.90]

Если известны зависимости парциальных скоростей двух реакций, составляющих коррозионный процесс, от потенциала и от состава раствора, то можно получить выражения для потенциала коррозии и скорости коррозии в зависимости от состава раствора. В качестве примера ниже рассмотрен случай коррозии металла с водородной деполяризацией. Нри этом принято, что процесс коррозии определяется реакциями [c.99]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией. Наблюдается при взаимодействии [c.253]

Коррозия металлов с водородной деполяризацией. Наблюдается при взаимодействии большинства металлов и сплавов с кислыми средами или металлов с сильными отрицательными потенциалами в нейтральных растворах. Термодинамически водородная деполяризация возможна, когда равновесный потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода (для нейтральной среды pH - 7,0 - 0,414 В). [c.366]

Перенапряжение водорода имеет большое значение в процессах коррозии металлов с водородной деполяризацией. Чем больше величина перенапряжения водорода на катодной составляющей сплава, тем медленнее протекает процесс водородной деполяризации, а следовательно, и коррозионный процесс. [c.83]

Процессы коррозии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами, принято называть коррозией металлов с водородной деполяризацией. [c.103]

В связи с более отрицательным значением (1 н,)обр коррозия металлов с водородной деполяризацией является термодинамически менее вероятным процессом, чем коррозия металлов с кислородной деполяризацией. [c.104]

При коррозии металлов с водородной деполяризацией катодная реакция является обычно наиболее затрудненной стадией катодного процесса. [c.104]

Перенапряжение водорода имеет большое значение в процессах коррозии металлов с водородной деполяризацией. Чем больше величина перенапряжения водоро- [c.105]

Процессы коррозии металлов, с водородной деполяризацией подробно изучены Г. В. Акимовым и его школой. [c.38]

Характерные особенности коррозии металлов с водородной деполяризацией........................................................................161 [c.5]

В большинстве случаев коррозии металлов с водородной деполяризацией при высокой концентрации ионов Н" Н20 в растворе концентрационная поляризация вследствие замедленности переноса водородных ионов к катодным участкам незначительна. Это обусловлено большой подвижностью водородных ионов, наличием дополнительного перемешивания раствора у катода выделяюш,имся газообразным водородом и дополнительным переносом водородных ионов к катоду миграцией. [c.251]

При коррозии металлов с водородной деполяризацией перенапряжение водорода зависит от плотности тока, т. е. от илошади [c.48]

Кинетику коррозии металлов с водородной деполяризацией мож- но исследовать, используя так называемый о бъемный метод, определяющий количество выделившегося в процессе коррозии водорода. Объемный метод в десятки раз более точен, чем весовой, позволяет определить зависимости скорости коррозии от времени, не прерывая испытания и не удаляя продукты коррозии, как это необходимо при весовых методах. Исследование процесса коррозии по объему выделившегося водорода можно проводить, например, на плоских образцах по одному из следующих вариантов [c.35]

Известно, что изменением состава малоуглеродистых сталей, если только не доводить их до высоколегированных сплавов, не удается повысить коррозионную стойкость этих сталей в морской или речной воде. Последнее объясняется тем, что скорость коррозии сталей в нейтральных электролитах определяется скоростью протекания катодной реакции восстановления кислорода, которая в свою очередь лимитируется доставкой кислорода к катоду (концентрационной поляризацией по кислороду). Если это так, то изменить скорость процесса можно, изменив лишь условия диффузии. В то же время известно, что при коррозии металлов с водородной деполяризацией, когда скорость процесса определяется, благодаря отсутствию концентрационной поляризации (подвижность и концентрация ионов водорода высокие), скоростью протекания самой электрохимической реакции (перенапряжением), можно изменением состава металла путем введения элементов с высоким пгренапряжением водорода резко изменить коррозионную стойкость сплава. [c.232]

Искусственные среды имеют свою специфику при катодной поляризации в них металлов. Так, в кислотах катодные процессы сопровождаются в основном разрядом ионов водорода и выделением его молекул. Кинетика процесса чаще всего идет без существенного возрастания водородного перенапряжения. Схема процесса аналогична рассмотренной выше при коррозии металлов с водородной деполяризацией. Однако при внешней катодной поляризации создается избыток электронов, облегчающий в целом выделение молекул водорода. Процесс идет в основном по реакции 2НзО+ +2е Н2+2Н20. [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...