Теплоемкость реальных газов

Теплоемкость реального газа зависит от давления, правда, очень слабо. [c.17]

Поскольку теплоемкость реального газа зависит от температуры, в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. [c.17]

Теплоемкость идеальных газов зависит не только от их температуры, но и от их атомности и характера процесса. Теплоемкость реальных газов зависит от их природных свойств, характера процесса, температуры и давления. [c.37]

Теплоемкости реальных газов при высоких давлениях зависят от давления, в большей мере это относится к Ср. Можно рассчитать теплоемкость Ср, пользуясь p-v-T данными, используя соотношение (8.36), по которому [c.100]

По физическому смыслу уравнения (1.101) и (1.102) характеризуют отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального (для идеального газа эти частные производные равны нулю, так как для идеального газа теплоемкости зависят только от температуры газа). [c.59]

По физическому смыслу уравнения (6.12) и (6.13) характеризуют отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального [для идеального газа =0]. [c.72]

Если значение k известно (определяется опытным путем), то по формулам (3.29) и (3.30) можно вычислить значения теплоемкостей реальных газов. [c.37]

Обработка результатов измерений. Основная цель обработки заключается в расчете таблиц термодинамических свойств (удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости) реального газа —. диоксида [c.148]

Необходимо помнить, что теплоемкость реального газа — функция двух переменных, например, и I р, v), и = f v, Т), u = f(p, Т). [c.30]

Теплоемкость реальных газов зависит от процесса, температуры и давления. [c.17]

Теплоемкость реальных газов зависит как от температуры, так н от давления газа, причем зависимость теплоемкости от давления проявляется тем сильнее, чем выше давление газа, и наиболее сильно проявляется вблизи кривой насыщения, особенно в области критической точки. [c.20]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

Описать аналитически зависимость теплоемкости реальных газов от параметров весьма трудно. Однако уравнение состояния, составленное по термическим данным, должно, согласно соотношениям (1-30) и (1-ЗОа), описывать поведение теплоемкости. Отсюда можно заключить, что точность, с которой уравнение состояния описывает изменение теплоемкости в околокритической [c.49]

Во-вторых, понятие об идеальном газе и законы идеального газа оказываются полезными в качестве предела законов реального газа. Это важно с методической и главным образом с практической точек зрения впоследствии будет показано, что ряд величин, характеризующих свойства реального газа (например, теплоемкость реального газа), целесообразно рассматривать как сумму этих величин для идеального газа и некоторой поправки, учитывающей неидеальность газа. Такой подход оказывается в ряде случаев чрезвычайно плодотворным. [c.14]

На рис. 6-19 изображена зависимость теплоемкости реального газа (водяного пара) от температуры при докритических давлениях (пунктиром соединены точки на различных изобарах, соответствующие значению на этих изобарах при температуре насыщения). Как видно из этого графика, при одной и той же температуре теплоемкость увеличивается с ростом давления. Вблизи линии насыщения величина вдоль изобары убывает при повышении температуры, затем проходит минимум, и дальнейший рост температуры сопровождается увеличением с . Повышенное значение теплоемкости вблизи линии насыщения объясняется наличием в перегретом паре у линии насыщения крупных ассоциаций молекул. [c.184]

Теплоемкость реального газа определяется либо экспериментально, либо расчетным путем по известным значениям энтальпии или р, v, Г-зависимости вещества. [c.186]

Здесь через Ср Т) обозначена теплоемкость вещества при р О, т. е. в идеально-газовом состоянии. Первое слагаемое правой части этого уравнения представляет собой часть величины теплоемкости реального газа, зависящую только от температуры (теплоемкость идеального газа) и, следовательно, не меняющуюся с давлением, а второе слагаемое — часть, зависящую от давления. На основе данных по р, v, Т -зависимости с помощью [c.186]

Зависимость теплоемкостей реальных газов от давления или объема при отсутствии непосредственных опытных данных может быть вычислена путем обработки данных по зависимости р—а—t по уравнениям (6-27) и (6-29). [c.196]

При отсутствии опытных значений теплоемкости реального газа (пара) и зависимости p—v—t зависимость теплоемкости от давления может быть определена во многих случаях с удовлетворительной для технического применения точностью, исходя из обобщенного метода расчета согласно графику фиг. 6-3. [c.196]

Теплоемкость реальных газов зависит от температуры, давления и характера термодинамического процесса, в котором тепло подводится к газу. Для газа в состоянии, близком к идеальному, зависимость теплоемкости от давления незначительна. [c.78]

Теплоемкость реальных газов — величина переменная. Это значит, что на отдельных участках процесса, где температура изменяется на 1°С, расходуется различное количество тепла. Поэтому в практику теплотехнических расчетов введено понятие о средних теплоемкостях. [c.37]

Теплоемкость реального газа зависит от температуры и давления, причем последняя зависимость незначительна и ею можно пренебречь Б пределах тех давлений, которые встречаются у тепловых двигателей. [c.38]

Так как при высоких давлениях теплоемкость реальных газов зависит от давления, то необходимо к теплоемкостям, найденным по таблицам, вычислить дополнительно поправку на давление. Влияние давления на теплоемкость уменьшается при высоких температурах. При высоких давлениях теплоемкость Ср увеличивается [c.43]

Зависимость теплоемкости от температуры. Истинная и средняя теплоемкость. Удельная теплоемкость реальных газов в отличие от идеальных газов зависит от давления и температуры. Зависимостью удельной теплоемкости от давления в практических расчетах можно пренебречь. Но зависимость удельной теплоемкости от температуры необходимо учитывать, так как она очень существенна. Исследования показывают, что удельная теплоемкость реальных газов является сложной функцией температуры с = f (Т), Из этого следует, что в различных температурных интервалах для нагревания единицы количества газа на 1 К требуется различное количество теплоты. Но если выбрать достаточно узкий температурный интервал, то для него можно принять удельную теплоемкость постоянной. Очевидно, если температурный интервал стремится к нулю, удельная теплоемкость соответствует истинной удельной теплоемкости газа при данной температуре [c.102]

Это означает, что вся подведенная теплота расходуется на увеличение внутренней энергии газа. Так как удельная теплоемкость реального газа зависит от температуры, то количество теплоты, подводимое к газу при изохорном процессе [c.105]

Количество теплоты изобарного процесса с учетом зависимости удельной теплоемкости реального газа от температуры можно найти по формуле [c.107]

В технических расчетах часто зависимость теплоемкости от давления или объема не учитывают и пользуются значениями теплоемкости реальных газов [c.26]

В отличие от идеальных газов теплоемкость реальных газов не остается постоянной при различных состояниях газа, т. е. зависит от параметров газа. Зависимость теплоемкости реальных газов от давления незначительна в пределах изменения давления в тепловых двигателях, но зависимость теплоемкости от температуры уже [c.46]

Общая зависимость теплоемкости реального газа от температуры представлена на фиг. 2. 4. [c.47]

Теплоемкость зависит от природных свойств газов, от того, в каких условиях протекает процесс изменения состояния, и от температуры. Теплоемкость реальных газов зависит, кроме того, и от давления. [c.70]

Как отмечено выше (гл. 14), расчетные методы позволяют вычислять теплоемкость многих газов, особенно простых, с высокой точностью, часто превышающей точность экспериментального определения. Поэтому в отличие от теплоемкости твердых и жидких веществ, теплоемкость газов часто находят расчетом, не прибегая к эксперименту. Разумеется, из этого нельзя делать вывод, что экспериментальные определения могут быть полностью заменены теоретическими расчетами. В гл. 14 указано, что для газов, состоящих из сложных молекул, точный расчет теплоемкости квантово-статистическими методами часто бывает невозможен. Кроме того, следует принять во внимание, что теоретически вычисленные величины теплоемкостей С° относятся к газу, находящемуся в идеальном состоянии, а калориметрические измерения дают теплоемкость реального газа. Разница между этими двумя величинами, в особенности при больших давлениях, может быть значительной. Далее нередко возникает необходимость исследования теплоемкости в критической области как ниже, так и выше критической точки, а в этих случаях также необходимы экспериментальные определения. Точные экспериментальные данные по теплоемкостям газов могут быть использованы также и для расчета потенциальных барьеров, препятствующих внутреннему вращению в молекулах (см. гл. 14, 2). Наконец, экспериментальные определения во многих случаях необходимы для проверки результатов, полученных теоретическими методами. [c.351]

Теплоемкость реального газа возрастает с повышением температуры. [c.38]

Недостатком учебника Саткевича является и некоторое отставание его содержания от современного состояния науки и техники. Так, например, в нем не говорится об энтальпии и диагра.м.ме /—х, а ведь она была дана Молье за 6—8 лет до издания этого учебника. В книге не получила должного применения диаграмма Т—5. В учебнике Саткевича не сказано и о то.м, что теплоемкости реальных газов с,, и Сс есть переменные величины, зависящие от температуры. Не рас- [c.142]

Уравнения (6-1) —(6-4), (6-7), (6-8) определяют значения теплоемкостей при данных значениях параметров состояни51.ц и Т или р и Г (т. е. в данном состоянии тела). Вычисленные с помощью этих уравнений теплоемкости называются истинными теплоемкостями. Истинные теплоемкости реальных газов можно выразить в виде суммы двух слагаемых [c.77]

Теплоемкость реальных газов в отличие от идеальных зависит не только от температуры, но и от давления (или объема) газа, Графики зависимости изобарной тецлоем [c.40]

Теплоемкость реальных газов в отличие от идеальных зависит не только от температуры, но и от давления (или объема) газа. График зависимости изобарной теплоемкости Ср водяного пара от параметров дл вepx-критических давлений приведен на рис. 1-25, из которого [c.46]

Такая поте ря от неполной регенерации, связанная с неэквидистантностью процессов теплообмена, особенно сильно проявляется при применении в-качестве рабочего тела пари и в еще большей 1стелеии тогда, когда рабочее тело близко к критическому состоянию (Л. 64]. Следует иметь в виду, что и для процессов, достаточно удаленных от критического состояния, всегда наблюдается неэквидистантность процессов регенеративного теплообмена вследствие того, что теплоемкость реальных газов зависит не только от те.мпературы, но также и от давления. [c.95]

Связь между этими. процессами и величиной теплоемкости реального газа в жидкой и газовой фазах наглядно иллюстрируется полученной экапериментально ВТИ [c.100]

При наличии экспериментальных данных по энтальпии вещества теплоемкость Ср может быть вычислена по соотношению (5-34). Зависимость теплоемкостей реальных газов от давления или объема мол т быть вычислена путем обработки данных ио зави-симэст р, о, Т с помощью уравнений (5-37) и (5-39). [c.179]

При отсутствии опытных значений теплоемкости реального газа (пара) и экспериментальных данных для зависимости р, и, Т или энта-льпии теплоемкость от давления может быть опреде.тена исходя из обобш,енного метода расчета с помощью графика рис. 5-4. [c.179]

С основными положениями теории ассоциации реальных газов, методом составления уравнения состояния Вукаловича и Новикова и применением. его при исследовании термодинамических свойств реальных газов и водяного пара можно познакомиться по следующи.м статьям, напечатанным в Известиях отделения технических наук Академии иаук СССР М. П. Вукалович и И. И. Новиков Исследование термодинамических свойств реальных газов, 1939, № 5 М. П. Вукалович и И. И. Новиков, Теплоемкости реальных газов, 1939, № 6 М. П. В у к а л ов и ч и И. И. Новиков, Определение термодинамических параметров реальных газов и исследование водяного пара, воздуха и двухатомных газов, 1939, № 8. [c.309]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...