Неидеальный газ

В гл. 5 представлены методы для вычисления изменений термодинамических свойств неидеальных газов и жидкостей с помощью использования эмпирических данных pvT и уравнений состояния. [c.28]

Получить уравнение состояния неидеального газа на основе теоремы вириала Клаузиуса [52, 61]. [c.121]

Эта больцмановская энтропия подчиняется закону возрастания энтропии, если f q, р, () удовлетворяет кинетическому уравнению Больцмана. Однако такое определение неравновесной энтропии дает правильное выражение для равновесной энтропии лишь для идеального газа и в общем случае непригодно, так как соотношение (7.61) при учете корреляций в неидеальном газе не выполняется. [c.123]

НЕИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ. НЕКОТОРЫЕ ВОПРОСЫ ТЕОРИИ [c.52]

Вид изотерм неидеального газа показан па рис. 3-5 в р, и-координатах. Характер изотерм при температуре [c.54]

КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. [c.61]

Разумеется, что для смеси неидеальных газов закон Дальтона в любой его форме несправедлив [c.145]

Энтропия и другие функции, содержащие энтропию, для смеси неидеальных газов рассчитываются по формулам типа [c.145]

В формулах (7.15) и (7.16) ps н К выражены через калорические величины, достаточно точно определяемые экспериментально. Представим неидеального газа в виде [c.483]

Рис. 3.1. Принципиальная Рис. 3.2. Определение поправки схема газового термометра на неидеальность газа

Своеобразными хра-Рис. 3-2. Определение поправки нителями ЭТОЙ шкалы на неидеальность газа. ЯВЛЯЮТСЯ постоянные тем- [c.82]

Реальный газ тем больше отличается от идеального газа, чем выше плотность. С молекулярно-кинетической точки зрения неидеальность газа обусловлена наличием у молекул собственного объема и существованием имеющего весьма сложный характер межмолекулярного взаимодействия. [c.14]

Во-вторых, понятие об идеальном газе и законы идеального газа оказываются полезными в качестве предела законов реального газа. Это важно с методической и главным образом с практической точек зрения впоследствии будет показано, что ряд величин, характеризующих свойства реального газа (например, теплоемкость реального газа), целесообразно рассматривать как сумму этих величин для идеального газа и некоторой поправки, учитывающей неидеальность газа. Такой подход оказывается в ряде случаев чрезвычайно плодотворным. [c.14]

Для неидеальных газов термодинамические соотношения можно получить таким же путем, что и для идеальных газов, необходимо только взять другое уравнение состояния. [c.165]

Выше было показано, что понижение температуры для неидеального газа при явлении Джоуля—Томсона выражается уравнением (30,3) [c.224]

Для давления Р и плотности n=NlV неидеального газа с помощью большого канонического распределения [c.545]

Экспериментальные наблюдения показывают, что объем даже неидеальных газов складывается почти аддитивно и образующаяся смесь газов по своему поведению близка к идеальному газу. Однако объем большинства жидкостей не является аддитивным свойством и образующиеся растворы по своему поведению сильно отклоняются от идеальных. Степень отклонения от поведения идеальных растворов можно рассматривать в связи с межмолеку-лярными силами, которые относительно малы в смеси газов, но могут быть достаточно большими в жидких растворах. Рассмотрим парциальные мольные величины в применении к этим растворам. [c.221]

В 1889 г. 1-я ГКМВ утвердила принятую МКМВ в 1887 г. шкалу водородного газового термометра постоянного объема, основанную на реперных точках плавления льда (О °С) и кипения воды (100 °С) и получившую название нормальной водородной шкалы в качестве международной практической шкалы. В описании шкалы указывалось начальное давление заполнения (1 м рт. ст. при о °С) и никаких поправок на отклонение свойств водорода от идеального газа не вводилось. По этой. причине шкала была названа практической . Она, очевидно, и не была термодинамической, поскольку наблюдалась зависимость результатов измерений от свойств рабочего газа. В гл. 3 будет подробно рассмотрено, каким образом отклонения от свойств идеального газа учитываются в газовой термометрии. Здесь же следует подчеркнуть, что для газового термометра постоянного объема, калиброванного в двух точках и примененного для интерполяции между ними, как это сделал Шаппюи, погрешности, вызванные неидеальностью газа, скажутся лишь в меру изменения самой неидеальности между реперными точками. Для водорода эти изменения от О до 100 °С неве- [c.39]

Из изложенного видно, что газовый термометр—это целый измерительный агрегат, который очень непросто засунуть подмьпнку. Измерение температуры с его помощью—довольно длительная процедура, которая требует, к тому же, введения поправок на неидеальность газа и на изменение рабочего объема 1 с температурой. Поэтому газовые термометры не употребляются -в повседневных измерениях. Они используются только в специальных метрологических лабораториях для калибровки различных не абсолютных датчиков температуры, которые называются в этой связи вторичными термометрами. Вторичные термометры, такие, как термометры сопротивления или термопарные, несравненно проще по конструкции, меньще по объему, гораздо надежнее и быстрее в работе. [c.87]

Неидеальный газ Бозе—Эйнштейна. Хотя возможности, представляемые теорией конденсации Бозе—Эйнштейна для объяснения быстрого уменьшения энтропии без привлечения процессов упорядочения в координатном пространстве (таких, как кристаллизация), и являются довольно привлекательными, трудности этой теории немедленно дают о себе знать. Ф. Лондон подчеркивал в своей первой работе различие между идеальным газом и жидкостью, хотя он указывал также, что для идеального газа с массой атома гелия величины Гцр. и 1 ,ф. равны из формул (42.2), (42.11) и (42.12) 3,14° К и 1,28 R соответственно, что удивительно близко к ),-точке и энтро-нии Si жидкого гелия, равных 2,19° К и 0,8 R. Поэтому он предпринял попытки учесть при разумных предположениях силы взаимодействия, чтобы выяснить, получится ли при этом лучшее согласие с экспериментальными [c.875]

Фугитивность. У неидеальных газов мольная энергия Гиббса не равна p J + 7 ,0 — Гс д 1п Г + R J 1п р + Г5до = Фд Т) + + 7 дТ 1п р. Здесь через Фд (Т) обозначена величина Ср Т + /до — — Тсрд 1п Г + Т5до, являющаяся функцией температуры Т, если только с д не зависит от давления, как это имеет место в газах при не очень больщих плотностях. [c.496]

Однако эта формула теперь неэмвивалентна формулам (8-16) или (8-16а), ибо при смешивании неидеальных газов в обш,ем объеме температура и давление оме-си будут в общем случае отличаться от исходных параметров газов. Если же полученную смесь привести к прежним значениям р и 7, то ее внутренняя энергия изменится 1на некоторую величину AU. Итак, [c.145]

Формула (9-19) иоказывает, что летучесть неидеального газа отклоняется от давления в той мере, в какой отклоняемся от идеальности его объем. Если уравнение состояния газа известно, интеграл в (9-19) легко вычисляется. Особенно простой результат получается для газа, подчиняющегося уравнению [c.164]

Так как в природе не существует идеальных газов, то при измерении температуры газовым термометром необходимо вводить поправку. Введение этой поправки основано на том, что свойства любого реального газа при давлении, стремящемся к нулю, приближаются к свойствам идеального газа. Для введения поправки на неидеальность газа поступают следующим образом. Одну и ту же температуру (например, температуру кипения воды) измеряют газовым термометром несколько раз при различных значениях начального давления газа в сосуде А термометра (чаще всего от 133-10 до 500 П ). При этом обнаруживается, что показания газового термометра немного зависят от давления газа (рис. 3.2) очевидно, правильный резу.дьтат измерения можно найти, если эти показания экстраполировать на нулевое давление. Точка а на рис. 3.2 показывает действительное значение измеряемой температуры, а значение АТ указывает максимальную поправку при наивысшем давлении газа. ЭкстраполяцИЯ (т. е. проведение линии аЬ) проводится обычно аналитически [21]. Поправки для газовых термометров невелики и составляют обычно несколько сотых долей градуса. [c.73]

В указанном виде эта теорема очень полезна в кинетической теории газов. Так, например, из нее можно очень просто вывести закон Бойля для идеальных газов (см. Lindsay, Physi al Statisti s, стр. 70). Практически нам часто бывает нужно уравнение состояния для неидеальных газов. В этом случае силы Fi будут состоять не только из реакций связей, заставляющих газ оставаться внутри сосуда, но также из сил взаимодействия между молекулами. [c.85]

Так как даже и при давлении 1 ООО мм рт. ст. щсе газы по своим Bofl TBaiM отклоняются от свойств идеального газа, то при измерении температуры тазовым термометром необходимо вводить поправку. В>ведение этой поправки основано иа том, что свойства любого реального газа при давлении, стремящемся к нулю, приближаются к овойствам идеального газа. Для введения поправки на неидеальность газа поступают следующим образом. Одну и ту же температуру (например, температуру кипения серы) измеряют газовым термометром еоколько раз при различных значениях начального давления газа в сосуде А термометра (чаще всего от [c.81]

Измерение термодинамической температуры каждым из этих методов связано со многими трудностями. В самом деле, например, газовые термометры, используемые для измерения температуры по идеально-газовой шкале, представляют собой громоздкие, сложные устройства, крайне неудобные для использования в экспериментальной практике, тем более что, как уже отмечалось выше, в показания таких термометров нужно вносить многочисленные поправки на неидеальность газа и др. В связи с этими трудностями VII Международная конференция мер и весов в 1927 г. приняла легко реализуемзгю в практике экспериментальных исследований так называемую Международную практическую шкалу температур. [c.75]

ГРУППОВОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ — разложение термоди-намич. ф-ций неидеального газа по степеням плотности или активности. Частным случаем Г. р. является ви-риальное разложение. [c.545]

Нелинейные эффекты. В действительности колебания кристалла не являются строго гармоническими. Несмотря на малость ангармонкзма, при слабых возбуждениях нормальные колебания кристалла оказываются связанными друг с другом (фононы образуют неидеальный газ, т. е. взаимодействуют между собой), а закон дисперсии оказывается зависяш им от темп-ры. Наличие энгармонизма взаимодействие между фононами), в частности, объясняет тепловое расширение кристалла. [c.619]

МАЙЕРА ДИАГРАММЫ в статистической ф ид и к е — способ наглядного представления разложения конфигурац. интеграла для классич. неидеального газа по степени плотности. Статистич. сумму газа, состоящего из N молекул, можно представить в след, виде [c.27]

Для неидеальных газов показатель т можно приближённо считать постоянным лишь в нек-ром интервале термодинамич. параметров, поэто.му П. п. в техн. термодинамике лишь приближённо представляет реальные термодинамич. процессы. [c.26]

Примеры применения Т. т. в. для разл. типов физ. систем (напр., для неидеальных газов низкой плотности с ко-роткодействием — т.н. газовое приближение или для системы частиц с дальнодействующим кулоновским взаимодействием— т.н. плазменное приближение) подробно рассмотрены в монографии [7] (см. также в ст. Вириалыюе разложение, Майера диаграммы в статистич. физике). Т. т. в. широко используется также для анализа физ. свойств систем, описываемых спиновым гамильтонианом, выше критич. точки фазового перехода напр., для сильно магнитных систем [8] строятся т. н, высокотемпературные разложения для намагниченности, восприимчивости и т. п., к-рые затем анализируются методом Паде аппроксимации с целью нахождения критических показателей. [c.92]

Взаимодействие Ф.— осн. механизм, посредством к-рого распределение Ф, может быть приведено в состояние тер-модинамич. равновесия. Взаимодействие Ф. играет важную роль в определении времени жизни Ф. т. Оно существенно зависит от темп-ры, резко уменьшаясь с повышением Т, что приводит к возрастанию неидеальности газа Ф. [c.339]

В статистич. физике Ф. определяется через хим. потенциал на одну частицу ц и применяется при анализе статн-стич. сумм большого канонич. ансамбля и построении вириальных разложений для неидеального газа. При этом встречаются разл. определения Ф. Так, в [3] <Ь. f—kTz, где г = (2я/ийГ/Л ) ехр(ц / )—активность в этом случае для идеального газа, для к-рого [c.376]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...