Гидроокиси кислотные

Фосфатные электролиты. Ойи позволяют получить тонкие и блестящие покрытия коэффициент отражения покрытий, полученных из них, выше, чем у сульфатных. Приготавливают их растворением свежеосажденной гидроокиси родия в фосфорной кислоте и доводят кислотность раствора до 11. Растворение ведут при 80° С, что затрудняет регенерацию электролита, поэтому существует еще один метод приготовления электролита. К нагретому до 30 С раствору хлористого родия по каплям при перемешивании добавляют 30 %-ную щелочь переход розовато-желтой окраски в светло-желтую указывает на окончание реакции. Выпавший желтый гидрат отфильтровывают, промывают. Кислотность раствора во избежание гидролиза поддерживается на высоком уровне. Для получения покрытий с хорошей степенью отражения применяют следующий электролит (г/л) при режиме электролиза [c.65]

Гидроокиси (продукты присоединения элементов воды к окислам) могут обладать а) кислотным, б) основным и в) амфотерным характером. [c.71]

Окись алюминия — соединение амфотерное, т. е. обладающее одновременно основными и кислотными свойствами. Поэтому окись, а также ее гидроокиси растворяются как в кислотах, так и в щелочах. При растворении гидроокиси алюминия в кислотах образуются алюминиевые соли соответствующих кислот, например [c.26]

В нейтрализованных кислотно-щелочных стоках происходит осаждение гидроокисей металлов. Такие металлы, как медь, никель, цинк и др., значительно затрудняют окончательную очистку кислотно-щелочных сточных вод, особенно при биологической очистке. [c.173]

Повышение pH (понижение кислотности) выше определенного предела очень часто приводит к выпадению гидроокиси металлов. Присутствуя в небольшом количестве в виде высокодисперсной коллоидной взвеси у катода, гидроокись иногда оказывает благоприятное влияние на качество осадков, подобно органическим добавкам. Так, выделение более светлых, полублестящих осадков цинка с мелкозернистой структурой из раствора сернокислого цинка после добавления к нему сернокислого алюминия объясняется отчасти действием коллоидной гидроокиси алюминия, образующейся у катода при рН 4 при этом катодная поляризация повышается [c.31]

Выпадение гидроокиси выделяемого на катоде металла, кроме того, сопровождается резким обеднением прикатодного слоя разряжающимися ионами, вследствие чего допустимый предел повышения плотности тока соответственно уменьшается. Чем больше плотность тока, тем быстрее прикатодный слой подщелачивается и загрязняется гидратами окиси металлов. Поэтому при электролизе с высокими плотностями тока в некоторых случаях, особенно когда нет перемешивания, целесообразнее применять электролиты с повышенной кислотностью. [c.32]

Практически в гальваностегии применяют электролиты цинкования с pH=4—5, так как при большой кислотности раствора выход по току на катоде сильно снижается вследствие выделения водорода, а выход по току на аноде возрастает за счет химического растворения цинка. Нейтральные цинковые растворы также не пригодны для цинкования, поскольку в результате выделения водорода и подщелачивания среды у катода образуются гидроокиси, загрязняющие осадок и ухудшающие качество покрытия. [c.140]

Очистка электролита от примесей электроположительных металлов достигается проработкой его постоянным током при повышенной кислотности (pH 2—3) и низкой плотности тока (0,1—0,2- 10 A/м ). Железо, цинк и некоторые другие металлы удаляются в виде гидроокисей путем нейтрализации раствора до pH 6,3—6,5 углекислым никелем или бикарбонатом натрия с добавлением пе- [c.288]

В аппаратах газоочисток конверторов с высоким выносом известковой пыли образование отложений происходит, как и на аглофабриках, в результате взаимодействия кислотных окислов, содержащихся в газе, с гидроокисью кальция, насыщающей воду. [c.173]

Наиболее часто измеряют энтальпии реакций кислот с металлами, их окислами и гидроокисями. Эти измерения обычно проводят с целью найти энтальпии образования начальных или конечных ингредиентов реакции. Иногда такие измерения позволяют помимо определения энтальпий образования решить и ряд других вопросов. Например, измерение энтальпий реакций гидроокисей цинка и кадмия и окиси ртути с растворами хлорной, соляной, бромистоводородной и иодистоводородной кислот [64] позволило изучить влияние изменения кислотности на величины энтальпий образования галогенидных комплексов цинка, кадмия и ртути. [c.174]

Получение чистого глинозема ведется щелочными, кислотными и электротермическими методами. Наиболее широкое применение нашли щелочные методы. В них руды обрабатываются щелочами и глинозем связывается в алюминат натрия. При выщелачивании алюминат натрия переходит в раствор, а окиси и гидроокиси железа, титана и кремния выпадают в осадок. Раствор алюмината натрия разлагается с выделением в осадок чистой гидроокиси алюминия, которая отфильтровывается и после прокалки превращается в чистый сухой глинозем. Оставшийся щелочной раствор выпаривается, и щелочь снова направляется для использования. [c.54]

Гидроокись железа оседает, образуя коагулянт, который тяжелее гидроокиси алюминия и требует меньшего времени для протекания процесса и менее тщательного регулирования pH. Кислотность, которая характеризует некоторые мягкие, сильно окрашенные воды, делает невозможным их коагулирование сернокислым алюминием. Однако соединения железа позволяют прове- [c.219]

Наоборот, кислотность воды нейтрализуется гидроокисью аммония с образованием воды [c.38]

Применение сернокислого алюминия или квасцов имеет то преимущество, что при увеличении pH электролита выше 4,0—4,5 выпадает хлопьевидный осадок гидрата окиси алюминия, весьма заметный в растворе и сигнализирующий о необходимости подкис-ления электролита. Кислотность растворов при работе с кислыми цинковыми электролитами имеет большое значение. При значительной кислотности облегчается выделение водорода на катоде, что приводит к понижению выхода металла по току. Если, наоборот, кислотность будет мала, то у катода будет выпадать осадок гидроокиси цинка, что резко ухудшит качество покрытия. Кислотность электролита необходимо регулировать и поддерживать в пределах рН = 3,5-г-4,0. [c.180]

Ранее было показано [5], что создание необходимой кислотности в прикатодном слое, при которой бы протекал главным образом процесс электроосаждения хрома и не имело бы места выпадение гидроокиси Сг(ОН)з, вполне осуществимо и при низких температурах. Это может быть достигнуто комбинированием плотности тока и концентрации электролита. [c.195]

Для определения возможности поддержания в щелочном растворе 4щ постоянной скорости восстановления никеля было исследовано влияние периодических добавок в этот раствор гидроокиси аммония, хлористого никеля и гипофосфита натрия. Весовое количество добавок соответствовало убыли этих компонентов раствора, т. е. введение добавок должно было поддерживать кислотность и концентрацию раствора 4щ на постоянном уровне. [c.25]

Постоянное значение кислотности достигается периодическим добавлением 25%-ной гидроокиси аммония, пока зеленая окраска раствора не перейдет в устойчивую синюю. [c.27]

Кислотные свойства у гидроокиси галлия несколько сильнее выражены, чем у гидроокиси алюминия. Соответственно этому интервал выделения А1(0Н)з из растворов лежит в пределах pH = 10,6 4-4,1, а 0а(0Н)з в пределах pH = 9,7 ч-3,4. [c.411]

Гидроокись трехвалентного индия амфотерна, однако кислотные свойства у нее выражены в меньшей степени, чем у гидроокиси галлия. Так, 1п(0Н)з растворяется в растворах едкого натра на холоду, но при нагревании щелочного раствора выделяется. В отличие от Ga(OH)s, гидроокись индия не раство- [c.426]

Еще одним доказательством того, что окисление способствует адсорбции поверхностью волокна кислотных групп, является адсорбция ионов натрия и лития из основных растворов гидроокисей натрия и лития и из нейтрального раствора хлористого лития. В работе [89] было показано, что по степени адсорбции ионов Е1+ и Па+ из соответствующих основных растворов и из нейтрального раствора хлористого лития можно установить, какой из факторов (кислая среда или какой-либо другой фактор) опоеобетвует адсорбции. Концентрация ионов натрия и лития определялась методом атомной адсорбции. Оказалось, что порог обнаружения натрия составляет 0,05 мкг, лития — 0,1 мкг. [c.246]

Объёмный метод. К раствору (после выделения меди электролизом) приливают несколько капель Н2О2 для окисления Fe Fe н нагревают до кипения. После этого приливают аммиак до заметного запаха, умеренно нагревают до коагуляции осадка гидроокисей, которые затем отфильтровывают. Осадок растворяют на фильтре в горячей НС1 (1 3), собирая раствор в колбу, охлаждают, нейтрализуют раствором КазСОз или NaH Og до выпадения осадка, который растворяют в нескольких каплях НС1. Кислотность раствора при иодометрическом определении железа должна быть равной 0,5 Л . [c.113]

Допустим, что электролиз продолжается один час при силе тока 500 ампер. Расход кислоты в таком случае составит 500-0,8 = 400 г технической соляной кислоты. При емкости ванны, например, 800 литров удельный расход кислоты составит 400 800 = 0,5 г/л технической соляной кислоты. Этот пример наглядно показывает, что при небольшой кислотности электролита при электролизе может произойти такое снижение ее, что наступит защела-чивание прикатодного слоя, включение в осадок гидроокиси железа и в результате — брак. [c.19]

Советские исследователи применяли для экстракции молиб/ и вольфрама из кислых хлоридных растворов третичные тические амины Q—Сд 1105]. В присутствии вольфрама молие хорошо экстрагируется лишь при концентрациях соляной кисл < 25 г/л. При повышении кислотности экстракция молибд ухудшается (см. рис. 2 и 3). Молибден из насыщенного органр ского раствора извлекали гидроокисями натрия или аммон [c.158]

Уменьшение кислотности электролита (рН>4 способствует образованию дополнительной адсорбцион ной пленки из гидроокиси железа, что увеличивае активационный барьер и повышает катодную поляриза цию. [c.56]

Резинат кальция. Высокую кислотность канифоли можно снизить, а температуру плавления повысить, обрабатывая ее 4—7% гидроокиси кальция. Для этого канифоль нагревают до 230 и медленно, при постоянном размешивании, добавляют к ней известь. Затем температуру повышают до 275° и выдерживают смолу при этой температуре до тех пор, пока взятая на пробу капля после охлаждения не будет прозрачной. По другоА4у методу [2] применяют в качестве катализатора ацетат кальция н процесс ведут нижеследующим образом [c.174]

Окись галлия и ее гидроокись Оа(ОН)з растворяются в кислотах и основаниях. При взаимодействии с раствором КаОН образуется галлат натрия NaGa02, который, как и алюминат натрия, может подвергаться гидролизу с выделением в осадок Оа(ОН)д. Однако кислотные свойства Оа(ОН)з выражены несколько сильней, чем у А1(ОН)з, поэтому выделение гидроокисей алюминия и галлия из щелочных растворов происходит при различных значениях pH. [c.198]

Разделение алюминия и галлия основано на различии в поведении алюмината и галлата натрия при разложении алюминат-ных растворов. Благодаря более сильно выраженным кислотным свойствам гидроокиси галлия по сравнению с гидроокисью алюминия маточный раствор после декомпозиции (или после карбонизации) оказывается относительно обогащенным галлием в сравнении с исходным алюминатным раствором. [c.199]

Физическое состояние продуктов коррозии может оказывать большое влияние на развитие разъедания. Есйи ржавчина образуется вдали от активных участков, то она не оказывает на ход разъедания непосредственного влияния. Другие продукты коррозии образуют хлопьевидные или очень твердые осадки в зависимости от температуры, концентрации кислорода, кислотности и др. Питтинговые язвины часто закрыты пленкой продукта коррозии, которая резко ограничивает поступление кислорода. Внутри язвины аккумулирование катионов приведет к осаждению гидроокиси, когда достигается про-лзведение растворимости, [c.62]

Побочным результатом восстановления водородных ионоз при контактном обмене является понижение кислотности в приэлектродном слое раствора, в результате чего могут осаждаться гидроокиси и основные соли реагирующих металлов. Расчеты показали, например, что в кислой среде возможно количественное восстановление цинком ионов Fe + до металла, но практически восстановление происходит только до двувалентного состояния, так как образующаяся гидрозакись железа выпадает в осадок [43]. Образование основных соединений цементируемых металлов может протекать и как самостоятельный процесс при достаточно высоком начальном pH электролита [9, 86, 7]. [c.123]

В гидроокисях щелочных металлов образуются растворимые плюмбиты, в гидроокиси кальция конечным продуктом коррозии является окись свинца. Наряду с желтой РЬО встречается также рубиновокрасная (рис. 4.16), которую не следует смешивать с суриком. РЬОг образуется только при анодной поляризации, например под действием блуждающих токов, и наблюдается при поврежденной битумной изоляции на наружной поверхности труб и кабелей [30]. При реакции с высшими органическими кислотами получаются основные соединения типа РЬО ЗРЬКг (R — кислотный остаток масляной, стеариновой, пальмитиновой кислот), при реакции с лауриновой кислотой в присутствии окислителей — лаураты [13]. В крекинг-бензинах в качестве продуктов коррозии встречаются преимущественно карбонаты [36]. [c.319]

Кислотность растворов при работе с кислыми цинковыми электролитами имеет больщое значение. При значительной кислотности облегчается выделение водорода яа катоде, что приводит к понижению выхода металла по току. Если, наоборот, кислотность будет мала, то у катода будет выпадать осадок гидроокиси цинка, что резко ухудшит качество покрытия. Кислотность электролита необходимо регулировать и поддерживать в пределах 3,5—4,0 по pH. [c.138]

На второй стадии производят ссаждение гидроокиси хрома щелочью или гашеной известью. При небольших количествах сточных вод, содержащих шестивалентный хром, можно использовать метод восстановления на металлической стружке. Достоинством метода является простота установок и минимальный расход металла. Установка представляет собой ванну, заполненную обезжиренной стальной стружкой. При фильтровании сточной воды через стружку шестивалентный хром восстанавливается до трехвалентного. pH стоков должна быть не выше 2,0—2,5. Дальнейшая очистка стоков осуществляется совместно с кислотно-щелочным стоком. [c.236]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода растворы солей металлов должны иметь определенную постоянную кислотность во время электролиза. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значения pH прикатодного слоя всегда выше значений pH в объеме электролита [56—59], особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и т. д. добавляют к ним специальные вещества, которые в определенном интервале pH придают электролиту высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. Добавками, сообщающими высокие буферные свойства раствору соли цинка, являются сернокислый алюминий и алюмокалиевые квасцы. Буферное действие сернокислого алюминия проявляется лучше всего при pH 4—4,5, когда происходит гидролиз алюминиевой соли с образованием гидроокиси алюминия и серной кислоты по уравнению [c.32]

Превышение допустимого верхнего предела pH, который зависит от температуры и плотности тока, может вызвать образование гидроокиси, накапливающейся у катода, что ухудшает качество осадка. Поэтому кислотность никелевых электролитов устанавли-ваеЛя в зависимости от выбранного режима электролиза и поддерживается при этом режиме по возможности постоянной. Для этой цели в сернокислый никелевый электролит, работающий при невысокой температуре (до 40—50°С), добавляют слабодиссоци-ированные кислоты или растворы солей, сообщающие ему буферные свойства (борная, уксусная, аминоуксусная, уксуснокислый аммоний и др.). [c.278]

Так как соли двухвалентного железа легко окисляются на воздухе, а окисные соли подвергаются гидролизу при меньших значениях pH, чем закнсные, то в электролите необходимо поддерживать определенную кислотность, что зависит от температуры раствора и применяемой плотности тока. Чем выше температура электролита и больше плотность тока, тем выше должна быть кислотность. Недостаток свободной кислоты в растворе приводит к образованию хрупких осадков вследствие загрязнения их гидроокисью железа. Большой избыток кислоты вызывает снижение выхода металла по току. [c.295]

Поглотителем для СО2 и других кислотных окислов служит аскарит (тонкодисперсная смесь гидроокиси натрия и асбеста). При взаимодействии СО2 с аскаритом выделяется вода. [c.87]

Решение. Анализируемая вода может иметь щелочность (ОН-) или кислотность (Н+) до 5-10-3 г-ион/л. И это не должно изменять pH пробы более, чем это указано в условиях задачи. Бу-ферность смеси проявляется в том, что при щелочной воде ноны ОН- связываются ионами NH с образованием слабодиссоцииро-ванной гидроокиси аммония [c.38]

Прн взаимодействии с водой и водными растворами происходит гидролиз минерала, и поэтому определяющим фактором, от которого зависит подвижность элемента, является его химическая природа. Максимальной подвижностью обладают щелочи, соединения которых наиболее растворимы, затем алюминий и кремний, способные проявлять кислотные свойства. Нет причин предполагать, что тенденция в поведении щелочей изменится в 0,2 н. натровых растворах, для которых не определяли содержания этих элементов. Основные элементы — маг-1П1Й, железо, частично кальций — менее подвижны, так как их гидроокиси труднорастворимы. [c.205]

Увел1ичение pH приводит к увеличению степени нейтрализации карбоксильных групп пленкообразователя, что вызывает рост заряда, приходящегося на единицу молекулярного веса, вследствие повышения диссоциации. При этом увеличивается отталкивание одноименных зарядов и повышается растворимость пленкообразователя в воде. Однако в сильнощелочной среде водная система настолько стабильна (число ионизированных групп, приходящихся на структурную единицу раствора, максимально при минимальном размере структурных единиц), что очень трудно перевести ее в кислотную форму, и поэтому получение покрытий электроосаждением затруднено. Кроме этого, при высоких значениях pH образуются гидроокиси металла, что препятствует образованию на аноде осадка пленкообразователя [61, 62, 196]. [c.78]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...