Однокомпонентные системы метастабильное состояние

В табл. 1 приведены реализуемые в простой однокомпонентной системе метастабильные состояния (отмечены крестиками). Первой строчке соответствует пересыщение пара относительно условий его равновесия с жидкостью или кристаллом. Во второй строчке — жидкость выше температуры нормального кипения и ниже температуры плавления при заданном внешнем давлении. [c.9]

Обезвоживание ступенчатое мирабилита 75, 76 Обогащение природного карналлита 289, 290 сильвинита, схемы 292 сл. Однокомпонентные системы конденсированные 41 метастабильное состояние 48, 49 параметры 38, 39 условия равновесия 47, 48 Ортогональные проекции вторичная объема тетраэдра 285, 286 [c.325]

Метастабильные состояния встречаются у фаз различной природы. Это могут быть изотропные или анизотропные фазы, содержащие частицы одного сорта или нескольких сортов. В дальнейшем почти всегда будут рассматриваться однокомпонентные системы. [c.9]

Типы метастабильных состояний в простой однокомпонентной системе [c.10]

До сих пор однокомпонентные системы рассматривались в состоянии устойчивого равновесия. Однако, несмотря на благоприятные условия, иногда не происходит образование новой фазы или превращение одной модификации имеющейся фазы в другую. В частности, известно, что вода, охлажденная ниже 0°С, может находиться в жидком состоянии устойчивая при 100 °С фаза одноводного сульфата магния — кизерита может не образоваться, а вместо него в твердую фазу выделяется другой кристаллогидрат, обычно не существующий при этой температуре. Но внесение затравки в систему в виде кристаллика льда (в первом случае) или кизерита (во втором) вызовет кристаллизацию стабильной фазы. Система, которая сама по себе является устойчивой, но теряет устойчивость при соприкосновении с определенной фазой, называется метаста-бильной. Метастабильное состояние устойчиво долгое время и его можно воспроизвести. [c.48]

Выше критической температуры граница устойчивости (1.8), (1.9) нигде не достигается, если не заходить в область кристаллизации. При Г (или при р > р ,) невозможно сосуш ествование изотропных фаз в простой однокомпонентной системе, отсутствуют и метастабильные состояния. Переход от газа к плотному жидкоподобному состоянию происходит плавно через непрерывный ряд промежуточных состояний. Но более внимательный анализ такого перехода выявляет одну интересную особенность. На близких закритических изотермах наблюдаются участки интенсивной внутренней перестройки веш ества. Этим участкам соответствуют максимумы теплоемкости, сжимаемости, термического расширения, коэффициента поглощения звука ит. д. Другими словами, выше критической точки существует область пониженной термодинамической устойчивости. На плоскости р, Т состояния с минимальной устойчивостью располагаются на продолжении бинодали. [c.18]

В тех случаях, когда можно с уверенностью говорить о существовании фазового превращения жидкость (газ) — твердое тело в однокомпонентной системе, это превращение может иметь место и в смеси. Поэтому при возрастании плотности в некоторой точке может очень остро встать вопрос о термодинамическом состоянии смеси, соответствующем данным расчетам. По мнению Олдера, в его расчетах точка с наивысшим значением плотности (т = 1,461) соответствует метастабильной жидкой смеси, что подтверждается характером результатов на фиг. 26 то же самое можно сказать и о точке с наивысшим значением плотности в расчетах Смита и Ли. Ротенберг предпринял попытку провести расчеты при значительно более высоких плотностях он полагает, что полученные им точки в области т 1,5075 относятся к твердому раствору. Это согласуется с тем фактом, что, согласно его данным, AF/F принимает большие отрицательные значения при расчете на основе уравнения состояния чисто жидкой (газовой) фазы, а также с положением этих точек на фиг. 25 на Н -ветви. Проявляющаяся на фиг. 26 тенденция светлых значков к подъему вверх при перемещении справа налево, по-видимому, связана с быстрым уменьшением точности фз.з (т) при описании метастабильного жидкого (газового) уравнения состояния однокомпонентной системы (фиг. 21). [c.358]

В системе с эвтектоидным преврашением на диаграмму состояния можно нанести линию температур равенства свободных энергий двух модификаций твердого раствора, используя метод геометрической термодинамики так, как это сделано на рис. 119. Для системы Ре—С положение этой линии было вычислено также расчетным путем. Линия То на рис. 120 указывает тем1пе ратуры метастабильного равновесия переохлажденного аустенита и мартенсита, имеющих одинаковую концентрацию углерода. Каждая точка на линии То отвечает для стали данного состава пересечению температурных кривых свободной энергии аустенита и мартенсита (рис. 121). Из-за того, что химический состав двух твердых растворов одинаков, двухкомпонентная система Ре—С ведет себя как однокомпонентная (сравните рис. 121 и 69). [c.214]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...