Кислород Константы химические

Постоянная нгО называется константой химического равновесия для реакции образования воды из водорода и кислорода. Степень, в которой каждое парциальное давление входит (в уравнение химического равновесия, равна числу молекул, входящих в уравнение реакции (6.28). [c.164]

И, наконец, необходимо рассмотреть возможность образования паров самого углерода С, С2, Сз и т. д. Они могут образовываться как при сублимации поверхности графита, так и в результате диссоциации газообразных продуктов химического взаимодействия графита с кислородом и азотом. Обычно предполагают, что пары образуются только в результате сублимации (учет возможной диссоциации углеродсодержащих компонент в пограничном слое хотя и меняет существенно механизм выноса со стенки атомов и молекул углерода, однако мало влияет на суммарные параметры разрушения). Оценки констант равновесия в законах действующих масс показывают, что при температурах поверхности выше 2000 К и давлении, близком к атмосферному, помимо паров углерода, на стенке могут присутствовать СО, СО2 и N, а также четыре 170 компоненты из внешнего потока О, О2, N, N2. На внешней границе по- [c.170]

Пример. Чтобы проиллюстрировать использование константы равновесия, подсчитаем степень диссоциации трехокиси серы в двуокись серы и кислород в соответствии с химическим уравнением [c.263]

Полученное уравнение представляет собой логарифмический закон роста пленки по времени. При низких температурах логарифмический закон обычно сохраняется, так как константы скорости реакций в твердой фазе очень малы и процессы диффузии не лимитируют развитие химических реакций. При высоких температурах увеличивается кристаллическая неупорядоченность поверхностных слоев, резко возрастает скорость диффузии и количество поступающих атомов кислорода, а скорость химических реакций возрастает еще больше, так как энергия активации химической реакции выше, чем энергия активации диффузионных процессов (Л > Q) [c.24]

Таким образом, длина зоны горения газообразного топлива в кинетическом режиме является функцией начальной скорости входа смеси в камеру сгорания Ысм, температуры (Т /То) , концентрации кислорода в окислителе Сц, константы скорости химической реакции Кр, коэффициента избытка (воздуха) в- [c.25]

Ки Кг, , Ка — константы равновесия реакций диссоциации и ионизации р , Ре- — парциальные давления соответствующего компонента в продуктах сгорания (углекислого газа, окиси углерода и др., отрицательных ионов молекулярного кислорода, электронного газа) Ьс, н, Ьо, by и йк — число атомов соответствующего химического элемента в эквивалентной формуле топлива Мт — число молей топлива, из которого образуется число молей продуктов сгорания, равное общему давлению р — общее давление продуктов сгорания. [c.323]

Если при теоретическом анализе релаксации во фронте сильной ударной волны в воздухе произвести рассмотрение химических процессов и учесть точные значения для констант колебательной релаксации молекул кислорода и азота [8], то можно рассчитать верхние границы концентраций N0. Эти границы для концентраций N0, по-видимому, подтверждены как опытами по ультрафиолетовому поглощению, так и путем измерения излучения. [c.501]

Линейная зависимость скорости окисления металлов в основном определяется скоростью химической реакции металл — кислород, протекающей на поверхности. Такая зависимость имеет место для магния, кальция, алюминия при их окислении в интервале температур 400—500° и выше для тория при температурах 350—500°, для тантала — выше 600°. Линейная зависимость скорости окисления наблюдается также на металлах, образующих при нагревании летучие окислы константа к в этом случае имеет отрицательное значение. К металлам, образующим летучие окислы, следует отнести ванадий, вольфрам, молибден [65]. На металлах и сплавах, процесс окисления которых протекает по линейной зависимости, образующаяся окисная пленка неплотная через нее происходит беспрепятственный доступ кислорода к металлу и реакция окисления непрерывно продолжается. Такая пленка, естественно, не обладает защитными свойствами. [c.12]

Керосин — Температура кипения 69 К-захват — Определение 75 Кислород — Свойства 5 — Физические константы 37 Кислотоупорные замазки 325 Кислотоупорные плитки 325 Кобальт — Растворимость в химических средах 70 — Свойства 5 [c.543]

Для продуктов сгорания рассматриваемого топлива, содержащего в своем элементарном химическом составе атомы кислорода, водорода, азота и углерода, система определяющих реакций, константы скоростей реакций приведены со ссылками на литературу во втором томе Справочника [5]. [c.20]

Изложенный порядок определения констант реакций, схематизирован и упрощен. В зависимости от поставленной задачи он может быть дополнен необходимыми деталями. В частности, как отмечалось ранее, под влиянием ультрафиолетовой радиации может наблюдаться химическое окисление растворенным в воде кислородом с образованием параллельных продуктов. Такие продукты могут образовываться и в процессе биохимического окисления, что обусловлено присутствием в биоценозе водоема различных микроорганизмов, использующих один и тот же субстрат, но продуцирующих различные метаболиты. Образовавшиеся параллельные промежуточные продукты могут в дальнейшем подвергаться различным параллельным и последовательным превращениям, на одном из этапов которых могут образоваться вещества, существенно влияющие на качество воды Водоема. Возможность образования таких продуктов должна быть изучена и нанесена на схему превращений исходного загрязняющего вещества. После этого должна быть выбрана расчетная схема превращений, включающая только ключевые, промежуточные и конечные продукты, и установлены их константы. [c.144]

Константы скоростей реакций описывают число актов реакций множитель 2 учитывает тот факт, что в каждом акте образуются или исчезают две молекулы N02. Время релаксации для установления химического равновесия двуокиси азота с окисью и кислородом равно [c.323]

Стрелками указано направление реакции вправо — окисление, влево — раскисление (восстановление металла из окисла). При определенных соотношениях металла и кислорода вся система может находиться в состоянии химического равновесия при данной температуре и давлении, т. е. процессы окисления или восстановления протекать не будут. Тогда в данном объеме вещества будут находиться как чистый металл, так и его окисел. Такое состояние характеризуется некоторой величиной, называемой константой равновесия К. Эта величина равна [c.56]

Первые результаты измерений параметров потока в высокочастотном плазматроне, а также теплового потока к каталитической поверхности и ее температуры в диссоциированном углекислом газе для трех видов покрытий теплозащитных материалов и кварца опубликованы в [23]. Там же определены значения эффективных констант скоростей гетерогенной каталитической рекомбинации атомов кислорода О -ь О = О2 и молекул окиси углерода СО О = СО2 на поверхности рассмотренных покрытий. В [24] влияние этих реакций на химический состав у кварцевой поверхности исследовалось на основе экспериментов в диффузионной трубе. [c.133]

Рассмотрение формулы окисления (32) позволяет заключить, что константа скорости окисления (К) при прочих равных обстоятельствах тем больше, чем больше изменение свободной энергии при образовании окисла, т. е. чем больше электродвижущая сила гипотетического эле- мента Ео), в котором идет образование окисла из металла. При о=0, т. е. при отсутствии химического сродства металла к кислороду, окисления не происходит. Кроме того, константа скорости окисления тем больше, чем больше удельная электропроводность материала пленки %). Если окисел обладает полностью электроизолирующими свойствами, окисление не идет. Этим, например, объясняется большая стойкость алюминия к окислению. Наконец, константа скорости бывает наибольшей в том [c.71]

Для определения состава газов следует написать уравнения констант химического равновесия и добавить к ним уравнения материальных балансов для элементов, входящих в состав газов. При температурах до 2000° С можно ограничиться только учетом диссоциации двуокиси углерода и водяного пара реакции (VI 1.27) и (VII.28). При более высоких температурах (выше 2200° С) происходит более глубокая диссоциация, и, кроме реакций (VII.27), (VII.28) и (VII.29), имеет место разложение молекул водорода на этомы водорода и молекул кислорода на этомы кислорода. [c.228]

СКВОЗЬ пленку СГ2О3 и вступают в реакцию с кислородом на границе раздела сред газ — оксид. Вагнер с помощью количественных исследований показал, что через AgjS мигрируют ионы Ag+, а не S . Он поместил два взвешенных диска из AggS между металлическим серебром и расплавленной серой (рис. 10.3). После выдержки в течение 1 ч при 220 °С было отмечено, что диск, соприкасающийся с металлическим серебром, не изменил своей массы, а увеличение массы диска, контактирующего с серой, эквивалентно потере массы металлического серебра. Вагнер показал также, что если принять Ag+-noH и электроны мигрирующими независимо, то скорость наблюдаемой реакции можно рассчитать, исходя из независимых физико-химических данных. Он вывел выражение для константы параболической скорости окисления [22], которое в упрощенном виде приводится ниже [23] [c.195]

Константа а суммарной скорости реагирования углеродной частицы определяется величиной константы скорости химической реакции к и диффизией кислорода из плотной фазы через пограничный слой к горящей частице [c.144]

Термодинамические данные для всех изучавшихся сплавов получены впервые. Однако, несмотря на отсутствие в литературе термодинамических данных по исследованным системам и, следовательно, невозможность сопоставления с литературными данными полученных результатов, последние можно считать достаточно надежными, поскольку в работе была доказана обратимость электродов, содержащих вместо сплава чистые металлы — молибден и ниобий. Вычисленные из величин э.д.с. термодинамические константы N50 и МоОг практически совпадают с литературными данными. Недавно Рапп и Маак [4] исследовали этим методом сплавы в системе Си—N1. Найденные ими величины совпали с данными других методов. Полученные методом э. д. с. с твердым окисным электролитом данные пока еще весьма немногочисленны, но, по-видимому, как в случае сложных окислов и кислородсодержащих солей, метод привлечет внимание исследователей, тем более что, как и прочие термодинамические методы, наряду с определением термодинамических свойств, его можно использовать в качестве весьма надежного метода физико-химического анализа в довольно широком интервале температур (1100—1700°К). Практически верхний предел температур исследования ограничивается началом химического взаимодействия электродов с электролитом. Метод может быть использован также для определения растворимости кислорода в металлах и сплавах. [c.205]

Ig Р в at) = — 39,8/Т -f 2,5 Ig Г - 1,14. Условная химич. константа В. равна 1,6 истинная химическая константа равна 3,685 (Ейкен). Жидкий В. — прозрачная бесцветная жидкость, не проводящая электричества и обладающая поверхностным натяжением в 35 раз меньшим, чем у воды. Коэф. внутреннего трения газообразного В. ч = = 8,5 10" Axi- K M при 0° ои значительно меньше, чем для воздуха, отношение r j lr eo- d— = 0,493 при значительном повышении давления или г° — увеличивается [ ]. В. диффундирует быстрее других газов коэф. диффузии В. в воздухе Л = 0,645 см /ск (0°) в кислороде Л = 0,667 (0°) в азоте А = 0,739 (12°,5, 755 мм) в двуокиси углерода А = = 0,532 (0°) в окиси углерода A = 0,647 (0°) в сернистом ангидриде А = 0,483 (0°) в метане А = 0,625 (0°) в водяном паре А = = 0,716 (0°). В. очень легко диффундирует через пористые перегородки, причем по закону Грэма скорость диффузии пропорциональна давлению и обратно пропорциональна корню квадратному из плотности газа. В. диффундирует также через металлы, кварц и другие вещества. Через железо и сталь В. диффундирует особенно легко при i° > 1 000° через слой Fe толщиной в 1,7 мм при красном калении через I м в I мин. диффундирует [c.507]

Прохождение кислорода через границу газ — жидкость было подробно изучено Миамото и его сотрудниками з, хотя их работа и относится к окислению раствора сернистокислого натрия, а не к коррозии металла. Они установили, что в жидкость могут проникнуть только те молекулы кислорода, которые обладают скоростью, превосходящей определенный предел (1,65-10 см/сек). В результате скорость окисления пропорциональна площади поверхности раздела газ — жидкость и не зависит от концентрации сернистокислого натрия, причем скорость регулируется не химической константой скорости, а физичеоки.м препятствием на поверхности раздела. [c.269]

Рассмотрение формулы окисления (44) позволяет заключить, что константа скорости окисуЧСНия (к) при прочих равных обстоятельствах тем больше, чем больше свободная энергия образования окисла, т. е. чем больше электродвижущая сила элемента Ео), в котором идет образование окисла из металла. При о 0, т. е. при отсутствии химического сродства металла к кислороду, при данных условиях окисление не идет. Кроме того, константа скорости окисления тем больше, чем больше удельная электропроводность материала пленки (-/.).. При полностью изолирующих свойствах окисла окисление не идет. Этим например, объясняется большая стойкость к окислению алюминия Наконец, константа скорости является наибольшей в случае, когда произведение числа переносов электронов п яа сумму чисел переносов ионов ( i-f Пг) максимальны. Так как 1+ 2 + Яз=1, то произведение з ( i + г) принимает максимальное значение при Пз = П1+Л2. [c.62]

Наиболее распространенными являются цепные реакции окисления по С — Н-связи, скорость которых определяется величиной константы скорости продолжения цепи, если в качестве окислителя используется кислород или воздух. Энергия активации таких реакций зависит от энергии С —Н -связи, которая, в свою очередь, зависит от химического строения молекулы. В табл. 3 приведены значения энергии С — Н-связи для некоторых углеводородов. Согласно этим данным труднее всего должны окисляться бензол и метан, более легко разветвленные парафины и непредельные углеводороды, а максимальной склонностью к окислению должны обладать жирноароматические углеводороды. [c.8]

Во многих химических реакциях наряду с газами участвуют твердые или жидкие вещества, например, при сгорании углерода с кислородом до СО или СОг. Такие реакции называют гетерогенными. В газовом объеме над твердыми реагентами в соответствии с законом действующих масс будет устанавливаться равновесие между присутствующими газами. При увеличении парциального давления одного из газовых реагентов, например, за счет добавления некоторого количества этого газа, равновесие смещается таким образом, что по уравнению (436а) константа равновесия [c.342]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...