Температура Теплоемкость

Так как измеряет скорость изменения внутренней энергии с изменением температуры при постоянном объеме, то приближенное значение С может быть получено прямым дифферент рованием значения внутренней энергии (табл. 1) по температуре Теплоемкости идеальных газов при постоянном объеме и постоянном давлении приведены в табл. 2. [c.33]

Б. Принять, что среда — пар в состоянии идеального газа с начальной температурой 700 R (115,6 °К) и с независимой от температуры теплоемкостью при постоянном давлении 8,5 брит, тепл. ед./(фунт-моль К) [0,5 кал/(моль [c.57]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

Эти соображения объясняют почти все черты наблюдаемого на опыте поведения теплоемкостей. Соответствующие экспериментальные данные представлены на рис.8.8. Из него видно, что при достаточно высоких температурах все теплоемкости действительно приближаются к значению - 7/2. При понижении температуры теплоемкости водорода, азота и кислорода выходят на значение. [c.184]

Закон Дюлонга и Пти. Для большинства материалов, находящихся в твердом состоянии, Дюлонгом и Пти было обнаружено, что величина теплоемкости равна примерно 25 Дж/(моль-К) вблизи комнатной температуры. При низких температурах теплоемкость заметно уменьшается и в области абсолютного нуля приближается к нулю по закону Т для диэлектриков. [c.35]

В металлических кристаллах при очень низких температурах теплоемкость определяется в основном теплоемкостью-не решетки, а электронного газа, причем она пропорциональна первой степени температуры. [c.42]

При низкой температуре теплоемкость С металлов пропорциональна температуре. Если металл переходит в сверхпроводящее состояние, то его теплоемкость Q пропорциональна кубу температуры. Показать, что при критической температуре С = ЪС . [c.254]

Таким о бразом, при низких температурах теплоемкость кристалла пропорциональна кубу температуры ( закон ТЧ). [c.261]

Так как у парамагнитных тел Р (>0, а при выключении магнитного поля йВ < о, то йТ << 0, т. е, адиабатическое размагничивание сопровождается понижением температуры. При низких температурах теплоемкость кристалла Су Т , поэтому 57 со МТ йВ, т. е. охлаждение является весьма значительным. [c.179]

Эти соотношения хорошо выполняются для одноатомных газов, хуже для двухатомных и плохо для многоатомных. Теплоемкость двух- и многоатомных газов при низкой температуре меньше, чем следует из закона равнораспределения, вследствие уменьшения вклада вращательных степеней свободы. При высокой же температуре теплоемкость этих газов больше, чем следует из закона равнораспределения, вследствие термического возбуждения колебательных степеней свободы и частичной диссоциации молекул. [c.197]

Термодинамические функции (теплоемкость, энтропия и энтальпия) индивидуальных веществ (элементов и химических соединений) при температуре 298,15 К приведены в [I]. В [2] приведены термодинамические функции индивидуальных веществ (преимущественно в газообразном состоянии) в широкой области температур. Теплоемкости элементов и бинарных сплавов в широком интервале температур содержатся в [3, 15]. Теплоемкости элементов, неорганических и органических соединений приведены в [4]. Теплоемкости материалов при температурах ниже 300 К содержатся в [5]. [c.198]

Теплоемкость с определяется экспериментально, на рис. 8.4 представлены некоторые результаты измерений истинной теплоемкости при различных давлениях и температурах. Видно, что по мере повышения температуры теплоемкость все меньше и меньше зависит от давления и температуры. Такой характер изменения теплоемкости показывает, что по мере повышения перегрева свойства пара приближаются к свойствам идеального газа. [c.91]

Если предположить, что в заданном интервале температур теплоемкость воздуха не зависит от температуры, то последнее уравнение можно преобразовать к следуюш,ему виду [c.242]

Так как у парамагнитных тел Р > О, а при выключении магнитного поля dB < О, то йТ < 0. Адиабатическое размагничивание сопровождается значительным понижением температуры (при низких температурах теплоемкость кристалла Су и поэтому dT T dB). [c.296]

Как показывает опыт, при низких температурах теплоемкость Ср можно представить в виде [c.93]

В случае идеального газа с не зависящей от температуры теплоемкостью уравнение политропического процесса принимает особенно простой вид (см. 2-7), а именно [c.172]

Влияние температуры на величину теплоемкости газов сказывается в том, что с увеличением температуры теплоемкость газов возрастает. [c.34]

Числа Рг капельных жидкостей сильно зависят от температуры, причем для большинства жидкостей этэ зависимость в основном аналогична зависимости вязкости [х(0, так как теплоемкость Ср и коэффициент теплопроводности Я зависят от Температуры более слабо. Как правило, при увеличении температуры число Рг резко уменьшается (рис. 5-2). Зависимость числа Рг воды от температуры на линии насыщения приведена на рис. 5-3. Значения числа Рг для воды ари температурах от О до 180°С сильно уменьшаются с ростом температуры (от 13,7 до 1), что-связано с резким уменьшением вязкости воды и ростом X в этой области температур. Теплоемкость при этом очень мало зависит от температуры. [c.156]

Методика испытаний при температурах ниже —196° С значительно сложнее, поэтому к аппаратуре для испытания при очень низких температурах предъявляются особые требования. Во-первых, поскольку при сверхнизких температурах теплоемкость всех материалов ничтожна, а скрытая теплота парообразования жидких водорода и гелия достаточно мала, то тепловое равновесие в ванне для испытаний устанавливается очень быстро. Поэтому детали установки, находящиеся в контакте с хладагентом, необходимо изготавливать из материалов с наименьшей теплопроводностью, обеспечивающих постоянство температуры в процессе проведения эксперимента. Во-вторых, в силу дефицитности жидкого гелия и водорода нужно принимать специальные меры, уменьшающие расход охладителя, а также следует ограничивать рабочий объем ванн. [c.188]

Рис. П-IV-l. Зависимость от температуры теплоемкости тугоплавких металлов [Л. П-14).

Под средней теплоемкостью i p в интервале температур от О до t° подразумевается такая условная, одинаковая в данном интервале температур теплоемкость, произведение которой на температурный интервал дает такое же количество тепла, какое получается в результате интегрирования с переменным значением истинной теплоемкости [c.135]

Под средней теплоемкостью понимают также такую одинаковую в заданном интервале температур теплоемкость, при использовании которой в подсчете получается количество тепла, участвующего в действительно протекающем процессе. При этом процесс с переменной теплоемкостью заменяется фиктивным процессом с постоянной теплоемкостью при условии получения такого же количества тепла, что и в действительно протекающем процессе. [c.42]

На рис. 6-19 изображена зависимость теплоемкости реального газа (водяного пара) от температуры при докритических давлениях (пунктиром соединены точки на различных изобарах, соответствующие значению на этих изобарах при температуре насыщения). Как видно из этого графика, при одной и той же температуре теплоемкость увеличивается с ростом давления. Вблизи линии насыщения величина вдоль изобары убывает при повышении температуры, затем проходит минимум, и дальнейший рост температуры сопровождается увеличением с . Повышенное значение теплоемкости вблизи линии насыщения объясняется наличием в перегретом паре у линии насыщения крупных ассоциаций молекул. [c.184]

Здесь через Ср Т) обозначена теплоемкость вещества при р О, т. е. в идеально-газовом состоянии. Первое слагаемое правой части этого уравнения представляет собой часть величины теплоемкости реального газа, зависящую только от температуры (теплоемкость идеального газа) и, следовательно, не меняющуюся с давлением, а второе слагаемое — часть, зависящую от давления. На основе данных по р, v, Т -зависимости с помощью [c.186]

Если пренебречь зависимостью теплоемкости с, идеального газа от температуры или воспользоваться понятием средней в данном интервале температур теплоемкости с,, то уравнение (7-74) может быть представлено в следующем виде [c.229]

При малых значениях р критериальная величина F (см. 4 гл. IV) будет близка к единице, причем даже грубая ошибка в оценке а (а этот параметр входит в состав критерия р) мало повлияет на величину Написав расчетные формулы для каждого из калориметров, образующих в совокупности микрокалориметр, в виде (4.18) и разделив одну из них на другую, исключаем а и приходим к простому методу определения удельной теплоемкости исследуемого вещества. В первом приближении можно считать = 1. Как и всегда, в качестве нормального вещества следует избрать вещество с хорошо изученной в широкой области температур теплоемкостью — воду, медь, железо и т, п. [c.319]

Теория теплоемкости Эйнштей-на. Хорошее совпадение экспери- 15 ментальных и теоретических, д данных имеет место лишь при достаточно высоких температурах. Оказалось, что при низких о 4од Тк температурах наблюдаются отклонения от закона Дюлонга и Зависимость теплоемкости Пти и температурная зависимость температуры теплоемкостей твердых тел в широком интервале, включая низкие температуры, имеет вид, показанный на рис. 6.1. Как видно из рис. 6.1, теплоемкость при низких температурах не является постоянной величиной, а увеличивается с ростом температуры от нуля до значения, определяемого законом Дюлонга и Пти. Для объяснения такой зависимости теплоемкости от температуры классических представлений оказывается уже недостаточно, а необходимо привлекать предсгавлеиия квантовой статистики. [c.165]

Сравнение ее с экспериментом выявило некоторые расхождения. По Эйнштейлу, при низких температурах теплоемкость с зависит от Т экспоненциально, в то время как опыт давал кубическую [c.160]

Отсюда следует, что по мере возрастания давления р или падения температуры Т величина удельного объема v уменьшается и джоуль-томсо-новский холодильный коэффициент ан приближается к обратимому адиабатическому холодильному коэффициенту а . Более того, по мере приближения к критической температуре теплоемкость стремится к бесконечности, и, следовательно, вблизи критической температуры дросселирование может быть также высокоэффективным (этот вывод уже рассматривался при обсуждении паровых компрессионных холодильных процессов). [c.78]

Рассмотренная выше двухжидкостиая модель описывает термодинамические свойства только при температурах выше Т кр./З при более низких температурах теплоемкость падает экспоиенцнально с уменьшением температуры, и, имея в виду (25,5), можно ожидать, что и будет вести себя аналогично. [c.297]

Малостью этой величхшы и объясняется то, что при комнатной температуре l . Однако ввиду того, что при низких температурах теплоемкость убывает пропорционально 7 , а Се изменяется всего лишь как Т, при достаточно низких температурах Се вносит основной вклад в теплоемкость металлов, [c.324]

Как и в случаях штарковского расщепления и сверхтонко структуры, при высоких температурах теплоемкость пропоргцюпальна 1/7 . Ван-Флек, исходя из (32.1), получил для этого члена следующее выражение [c.467]

Эксперименты охватывали область температур примерно до 0,5° К. Было найдено, что с понижением температуры теплоемкость убывает. Значение удельной теплоемкости было тем ниже, чем выше плотность. Если полученные результаты выразить через значеиия дебаевской температуры в, то оказывается, что между 1,5 и 0,8° К значение 0 возрастает с понижением температуры. При температурах ниже 0,8 К было найдено небольшое умеиь-нюние 0 ясного объяснения этот результат еще не получил. [c.573]

Более точным приближением следует считать модель Дебая. Она обеспечивает лучшее совпадение теории с экспериментом в отношении низкотемпературного поведения тепло-е.мкости. При низких температурах теплоемкость Си для многих твердых тел меняется по закону Т , а не по экопонен-циальному закону, как должно быть согласно выражению (1.35). [c.39]

Однако в дальнейшем было обнаружено, что1 при очень высоких температурах теплоемкость Су увеличивается до 7 кал/модь- К, а при понижении температуры уменьшается до нуля. Отклонение от закона Дюлонга и Пти при больших температурах можно объяснить ангармонизмом колебаний атомов в кристалле, понижение же теплоемкости при низких температурах классическая теория обоановать не может оно находит объяснение только в квантовой статистике. [c.256]

Легко видеть, что при достаточно низких температурах теплоемкость в согласии с экспериментальными данными пропорциональна Т При более высоких температурах зависимость v(T) определяется формулой (9.92). График функции Су Т), рассчитанной по (9.92), приведен на рис. 9.3. Легко видеть, что при достаточно высоких температурах v SNks, и эта величина, как уже указывалось, полностью согласуется с экспериментом. Итак, приближение Дебая приводит к согласующемуся с экспериментом виду зависимости v(T) и при комнатных и при низких температурах. [c.225]

Такую условно вводимую и постоянную по величине для заданного интервала температур теплоемкость, пользуясь которой можно при определении расхода тепла получить тот же результат, что и для случая пользования переменной и зависящей от темпера-турытеплоемкостью, называютсреднейтеплоемкостью для этого интервала температур. [c.38]

При не очень низких температурах теплоемкость твердого тела примерно в 2 раза бо.,1Ьше теплоемкостн того же вещества в газообразном состоянии. Молярная теплоемкость твердого соединения, состоящего из п атомов, равна сумме атомных теплоемкостей, которые по правилу Дюлонга и Пти приближенно постоянны и равны при обычных температурах 3 -iP =5,96 ккал моль-град, так что в среднем jx ,j 5,69 п. Атомная теплоемкость при постоянном давлении больше атомной теплоемкости при постоянном объеме не более чем на 0,5 ккал/град-атом] теплоемкость приближенно равна 6,2 л ккал моль-град. [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...