Энергия сродства к электрону для отрицательных ионов

Сродством к электрону х называется энергия, выделяемая при образовании отрицательного иона нз нейтрального атома и электрона, т. е. отвечающая процессу А + е = А . Прн этом предполагается, что до образования отрицательного иона нейтральный атом находился в состоянии с наименьшей энергией. Сродство к электрону с обратным знаком представляет собой потенциал ионизации, т. е. энергию, необходимую для отрыва электрона от отрицательного иона с образованием нейтрального атома (молекулы). [c.423]

Поглощение света из области длинноволнового хвоста ведет к освобождению электрона из иона который переходит в одновалентный ион 5 . Естественно, что ион легко отдает свой второй электрон сродство атома серы к первому валентному электрону равно +2 эв, а ко второму оно отрицательно и равно —6 эв. Существование положительного электронного сродства в решетке обусловлено окружением из 6 ионов Ag+. Нейтральные комплексы также могут служить донорами электронов, однако с гораздо меньшей вероятностью вследствие повышенной энергии связи электрона. [c.148]

Электроотрицательность атомов оценивается по их тенденции к образованию положительных и отрицательных ионов. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому, называется энергией сродства к электрону. Она считается положительной, если электрон присоединяется, и отрицательной — при отдаче электрона. [c.25]

Атомы галогенов и кислорода, легко образующие отрицательные ионы, обладают большой энергией сродства. Атомы благородных газов обладают отрицательной энергией сродства. В табл. 1.4 приведены значения и знак энергии сродства к электрону для некоторых атомов. [c.25]

В некоторых газах, например в кислороде, углекислом газе, парах воды, отделившийся электрон при одной из ближайших встреч с другой нейтральной молекулой соединяется с ней, превращая ее в электроотрицательный ион. Присоединение, прилипание электрона к нейтральной молекуле приводит в подобных случаях к такой перестройке электронной оболочки молекулы, что в итоге энергия, молекулы, захватившей лишний электрон, оказывается меньше энергии нейтральной молекулы па некоторую величину, которую называют энергией сродства к электрону. Она колеблется у разных газов от 0,75 до 4,5 эв. В инертных газах — в аргоне, неоне, гелии, криптоне, ксеноне и в азоте отрицательные ионы не возникают. При разряде в воздухе образуются положительные ионы [c.79]

Мы видели, что некоторые состояния молекулярного иона Щ являются устойчивыми относительно диссоциации на Н+ и Н. Однократно заряженные положительные ионы большинства стабильных молекул являются устойчивыми. Многие молекулы также имеют устойчивые отрицательные ионы (например, КОа, О , ОН ). Электронная энергия связи или сродство к электрону обычно имеет величину около 1 эв. Существование электронно-возбужденных состояний у отрицательных ионов редко. Ряд значений энергий связи и сродства к электрону для легких молекул приведены в табл. 4.1. В последние годы экспериментально с помощью бом- [c.100]

СРОДСТВО к ЭЛЕКТРОНУ, электронное сродство — способность некоторых атомов и молекул присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательные ионы. Мерой С. к э. является энергия (в эв), равная разности энергии основного состояния атома (молекулы) и энергии основного состояния соответствующего отрицательного иона. [c.152]

В настоящее время сродство к электрону известно лишь для небольшого числа элементов, и то почти всегда известна энергия образования только однозарядного отрицательного иона. [c.15]

Если атмосфера дуги содержит пары элементов, образующих на поверхности металла отрицательные ионы, образование которых сопровождается выделением энергии сродства к электрону то это приводит к изменению характера распределения энергии на участках дуги, что четко наблюдается при наличии в дуге атомарного фтора и кислорода. [c.23]

Первый потенциал ионизации / атома равен энергии, необходимой для отрыва его первого валентного электрона от атома. Сродством атома к электрону называется способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный иoн. Мерой сродства атома к электрону является энергия электронного сродства, равная разности энергии атома в основном состоянии и энергии основного состояния соответствующего отрицательного иона. Энергия сродства атома к электрону для устойчивого отрицательного иона положительна. [c.58]

Противоположный результат дает введение в зону дуги фтора, что имеет место при сварке сталей под флюсами и большинством покрытых электродов. Из всех элементов, способных образовывать отрицательные ионы, фтор обладает наибольшим сродством к электрону (i/ = 4,25В [60]). При попадании фтора в зону дуги основную массу отрицательных ионов в катодной области составляют ионы фтора (F ). На пути от катода к аноду электроны, обладая весьма малой массой и очень большой скоростью, практически почти не соединяются (не рекомбинируют) с положительными ионами газа. Рекомбинация (соединение) отрицательных ионов фтора, масса которых соизмерима с массой положительных ионов газа, с последними в катодной области происходит во много раз (по литературным данным, в 10 ) чаще, чем рекомбинация свободных электронов с положительными ионами. Уменьшение количества положительных ионов вследствие рекомбинации их с ионами фтора приводит к повышению градиента потенциала в катодной области и столбе дуги. В результате этого наряду с некоторой деионизацией и, следовательно, снижением стабильности дуги возрастает кинетическая энергия положительных ионов, бомбардирующих катод, повышаются выделение тепла на нем и скорость его плавления. [c.224]

Количество энергии, выделенное при присоединении электрона к нейтральному атому или отрицательно заряженному иону и выраженное в электрон-вольтах, пазы- вается сродством к электрону. Электрон-вольтом называется единица энергии, которую приобретает электрон, ускоренный электрическим полем с разностью потенциалов в 1 в. [c.29]

Сродством к электрону называется количество энергии, которое выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому или к отрицательно заряженному иону. Эта энергия выражается в электрон-вольтах. [c.15]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

В табл. 19.6 представлены значения энергии сродства атомов к электрону. Наиболее точные современные методы измерения этой величины основаны на анализе порогового поведения сечения лазерного фотоотрыва и лазерной фотоэлектронной спектроскопии [17—20]. В отдельных графах табл. 19.6 приведены электронная конфигурация валентной оболочки иона и соответствующий терм отрицательного иона. [c.420]

Сродство атомов к электрону и электроотрицательность. Энергия, выделяемая при образовании отрицательного иона, когда свободный электрон присоединяется к нейтральному атому, называется сродством к электрону и выражается либо в электроновольтах, либо в ккал1грамматом. [c.273]

Рассмотрим теперь наиболее интересный класс эксимерных лазеров, в которых атом инертного газа (например, Аг, Кг, Хе) в возбужденном состоянии соединяется с атомом галогена (например, F, С1), что приводит к образованию эксимерагалоге-нидов инертных газов. В качестве конкретных примеров укажем ArF (Я, = 193 нм), KrF (А, = 248 нм), ХеС1 (А, =309 нм) и ХеР (А, = 351 нм), которые генерируют все в УФ-диапазоне. То, почему галогениды инертных газов легко образуются в возбужденном состоянии, становится ясным, если учесть, что в возбужденном состоянии атомы инертных газов становятся химически сходными с атомами щелочных металлов, которые, как известно, легко вступают в реакцию с галогенами. Эта аналогия указывает также на то, что в возбужденном состоянии связь имеет ионный характер в процессе образования связи возбужденный электрон переходит от атома инертного газа к атому галогена, Поэтому подобное связанное состояние также называют состоянием с переносом заряда, Рассмотрим теперь подробнее КгР-лазер, так как он представляет собой один из наиболее важных лазеров данной категории. На рис, 6.26 приведена диаграмма потенциальной энергии молекулы KrF, Верхний лазерный уровень является состоянием с переносом заряда и ионной связью, которое при R = oo отвечает состоянию положительного иона Кг и состоянию 5 отрицательного иона F. Поэтому энергия при R = оо равна потенциалу ионизации атома криптона минус сродство атома фтора к электрону. При больших межъядерных расстояниях кривая энергии подчиняется закону Кулона. Таким образом, потенциал взаимодействия между двумя ионами простирается на гораздо большее расстояние (5— ЮЛ), чем в случае, когда преобладает ковалентное взаимодействие (ср., например, с рис, 6.24), Нижнее состояние имеет ковалентную связь и при R = oo отвечает состоянию 5 атома криптона и состоянию атома фтора. Таким образом, в основном состоянии атомные состояния инертного газа и галогена меняются местами. В результате взаимодействия соответствующих орбиталей верхнее и нижнее состояния при малых межъядерных расстояниях расщепляются на состояния 2 и П. Генерация происходит на переходе поскольку он имеет наибольшее [c.383]

ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ в газах — атомы или молекулы га.за, захватившие добавочный электрон. Атомные О. и. обнаружены более чем у 30 хим. элементов атомы приблизительпо половины этих элементов обладают энергией электронного сродства 5 (см. Сродство к электрону), превышающей 1 эв. Наиболее изучены ионы С1 (/5 = 3,7 эв), Вг (3,5 эв), [c.569]

Мы начнём с рассмотрения энергии, необходимой для того чтобы перенести электрон от свободного отрицательного иона к свободному иону цинка. Полные энергии электронного сродства О— и 5— были определены приближённо с помощью борновского условия цикличности, они равны примерно — 7 и — 4 еУ. Лозье ) определил экспериментально сродство атома кислорода к электрону и нашёл, что оно равно 2,2 0,2 еУ это показывает, что отрицательное сродство кислорода к двум электронам полностью объясняется наличием второго электрона и что энергия, необходимая для удаления одного электрона от О—, равна примерно — 9еУ. Энергетические уровни О— относительно нормального состояния 0 изображены ) на рис. 215 справа. Вследствие того, что О— и 8— имеют примерно такие же классические радиусы, как Р- и С1 , соответственно, можно заключить, что электронная структура первой пары ионов весьма подобна структуре второй пары. [c.474]

Грубые оценки показывают, что мы, по-видимому, не ошибаемся, считая, что основная часть энергии связи в ионных кристаллах обусловлена кулоновским (т. е. электростатическим) взаимодействием. Расстояние между положительным ионом и ближайшим отрицательным ионом в кристалле хлористого натрия равно 2,81-10 см, поэтому потенциальная энергия, связанная со взаимным притяжением пары ионов, равна 5,1 эВ. Эту величину можно сопоставить (рис. 3.10) с известной величиной энергии связи кристалла Na l — 7,9 эВ на одну молекулу (см.табл.3.5), рассматривая процесс образования кристалла из разделенных бесконечно далеко ионов Na+ и С1 . Значения 5,1 и 7,9 — одного порядка величины. Этот результат является весьма обнадеживающим и дает нам основание попытаться уже более точно рассчитать энергию решетки хлористого натрия. При оценке энергии связи (рис. 3.10) использовалась экспериментальная величина энергии сродства к электрону иона С1 из табл. 3.4. [c.127]

Наличие атомов натрия (и вообще щелочных металлов) в сравнении с условиями ЭЭО резко уменьшает минимальный потенциал ионизации вещества канала до величины фион = 5,1 эВ, Поэтому положительно заряженными частицами в ка>1але являются исключительно ионы натрия, концентрация которых определяется по уравнению Саха (20). С другой стороны, потенциал ионизации натрия больше, чем сродство к электрону любых частиц, содержащихся в канале, в том числе и атомов галогенов (в данном случае хлора). Следовательно, если тепловая энергия частиц в плазме канала достаточна для ионизации атомов натрия, то ее вполне хватает и для отрыва электронов от отрицательных ионов хлора. Поэтому в канале разряда носителями отрицательного заряда становятся электроны. [c.331]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...