Железо — ртуть

Железо. Алюминий Ртуть. . Серебро. [c.43]

Соли и растворы солей. Алюминиевые бронзы стойки в углекислых растворах. В растворах сернокислых солей и виннокаменной соли более стойки однофазные бронзы. Кремнистые бронзы хорошо противостоят сернокислой меди, перманганату калия, насыщенным растворам известковой воды, горячим сульфитным растворам и хлористому натрию. Кислые рудничные воды, растворы солей хромистых кислот, хлорного железа, аммиачные соли (при сильном перемешивании), растворы солей железа, олова, ртути, меди, серебра являются агрессивными средами для кремнистых бронз. Однако в рудничных водах алюминиевые бронзы более стойки, чем оловянные бронзы. [c.243]

MOB растворяемого вещества через пограничный слой (например, растворение железа в натрии) 2) столь медленным этапом, определяющим скорость процесса растворения, является гомогенная диффузия атомов растворенного вещества из пограничного слоя в растворяющую жидкость (например, растворение железа в ртути). [c.316]

При нормальной температуре радиус атома ртути равен 1,55 А, радиус атома железа — 1,27 А. Такое соотношение размеров атомов позволяет утверждать, что образование твердого раствора железа с ртутью по типу внедрения невозможно. Нет также условий, необходимых для образования раствора по типу замещения. В связи с этим чистое железо и ртуть практически не растворяются один в другом. [c.264]

В табл. 11.1 приведены данные о растворимости железа в ртути. [c.264]

Растворимость железа в ртути [c.265]

Присутствие даже небольших количеств кислорода резко повышает содержание железа в ртути. [c.265]

Взаимодействие железа и ртути при высокой температуре в присутствии кислорода происходит по следующей схеме образование окалины железа, проникновение ртути через слой окалины, образование промежуточного слоя между поверхностью железа и окалиной. Промежуточный слой ртути вызывает отделение окалины от металла и этим ускоряет процесс образования все новых и новых слоев окислов. Окалина, обладая пористостью, абсорбирует ртуть и, перемешиваясь с последней, образует массу, переносимую потоком жидкого металла [c.265]

Марка стали Часть объема образца. заполненная ртутью Изменение веса вкладыша, % Содержание железа в ртути, вес. % Состояние поверхности полости образца и вкладыша при мечание [c.270]

Титан весьма устойчив в водных растворах хлоридов железа, меди, ртути, олова, никеля, марганца, натрия, алюминия, кальция, магния, ария и цинка различной концентрации. Исключение составляет хлористый алюминий концентрации выше 25% при высокой температуре. [c.34]

Суперпарамагнетизм наблюдался на наночастицах (li < 10 нм) никеля в матрицах из силикагеля [355] и свинца [356] кобальта в матрице меди [357] и в ртути [358] железа в ртути [351, 358] и в Р-латуни [359]. Экспериментальные данные по суперпарамагнетизму достаточно подробно рассмотрены в [10, И], поэтому кратко обсудим лишь результаты недавних исследований. [c.100]

Серебро Медь Алюминий Цинк Железо Свинец Ртуть Уголь (ретортный) [c.12]

В неокислительных кислотах в отсутствие кислорода скорость коррозии меди относительно невелика. В неокислительных растворах солей медь также весьма устойчива. Однако в присутствии окисных солей железа, олова, ртути, меди и комплексных аммиачных ионов скорость коррозии меди резко возрастает. [c.24]

Спектры железа, меди, ртути и неона воспроизведены на листах 7 и 8.спектрограмм. [c.230]

Термопары (второе плечо — железо). Особенно хороши для измерений температур в атмосфере ларов ртути (газоразрядные лампы), так как ни молибден, ни железо со ртутью не взаимодействуют. Зависимость ТЭДС пары Мо — Fe от температуры приведена на рис. 3-3-17. [c.78]

Тантал инертен по отношению к растворам солей, за исключением тех случаев, когда эти растворы содержат сильные щелочи или образуют щелочь вследствие гидролиза. Однако фтористые металлы вызывают коррозию. Если раствор соли хлорноватистой кислоты не имеет сильно щелочной реакции, то коррозии тантала не наблюдается. При обычных температурах тантал не корродирует в насыщенном растворе иода в иодистом калии, в растворах хлорного железа, хлорной ртути или хлорного олова. Тантал стоек также в хлорном железе при 170° и в жидком хлорном олове. [c.386]

Синий цвет стали получают оксидированием в растворе 120 г воды по 30 г хлорного железа, азотной ртути, соляной кислоты и 120 г спирта при 20-градусной температуре время оксидирования занимает 20 минут. [c.68]

Скоростью, с которой атомы Наде рекомбинируют друг с другом или с Н , образуя Hj, обусловлена каталитическими свойствами поверхности электрода. Если электрод является хорошим катализатором (например, платина или железо), водородное перенапряжение невелико, тогда как для слабых катализаторов (ртуть, свинец) характерны высокие значения перенапряжения. При добавлении в электролит какого-либо каталитического яда, например сероводорода или соединений мышьяка или фосфора, уменьшается скорость образования молекулярного Hj и возрастает адсорбция атомов водорода на поверхности электрода . Повышенная концентрация водорода на поверхности металла облегчает проникновение атомов водорода в металлическую решетку, что вызывает водородное охрупчивание (потерю пластичности) и может привести к внезапному растрескиванию (водородное растрескивание) некоторых напряженных высокопрочных сплавов на основе железа (см. разд. 7..4). Каталитические яды увеличивают абсорбцию водорода, выделяющегося на поверхности металла в результате поляризации внешним током или коррозионной реакции. Это осложняет эксплуатацию трубопроводов из низколегированных сталей в некоторых рассолах в буровых скважинах, содержащих сероводород. Небольшая общая коррозия приводит к выделению водорода, который внедряется в напряженную сталь и вызывает водородное растрескивание. В отсутствие сероводорода общая коррозия не сопровождается водородным растрескиванием. Высокопрочные стали из-за своей ограниченной пластичности более подвержены водородному ра- [c.58]

Механизм охрупчивания в жидких металлах аналогичен механизму КРН только при определенных сочетаниях жидких и напряженных твердых металлов, приводящих к межкристаллитному растрескиванию (табл. 7.2). Например, чтобы избежать катастрофического межкристаллитного растрескивания, ртутные котлы должны быть изготовлены и изготавливаются из - углеродистой стали, а не из титана, его сплавов или латуни. Адсорбированные атомы ртути снижают энергию межатомных связей на границах зерен напряженного титана или латуни, вызывая растрескивание, а в случае железа это не имеет места. [c.142]

На той же пластинке фотографируют спектр ртути с заведомой передержкой, чтобы были выявлены все, как интенсивные, так и наиболее слабые, ртутные линии. Сравнение этого спектра со спектром рассеяния вещества сразу позволяет обнаружить дополнительные линии, принадлежащие комбинационному рассеянию света. Расшифрованный спектр ртути, снятый с двумя разными экспозициями (см. в приложении 1), и фотография спектра железа, полученная на спектрографе ИСП-51 с указанием длин волн, имеются в лаборатории. Для облегчения ориентировки в линиях спектра железа рекомендуется первоначально расшифровать спектр ртути. [c.130]

Приведенные цифры пока ыпают общее содержание железа в ртути в условиях проведенных опытов. Авторы не считает возможным рассматривать их как численные значения растворимости железа в ртути. [c.265]

Эффект смачиваемости стали был достигнут при применении титанонатриевой амальгамы. Прилипание этой амальгамы к стали настолько сильно, что сбросить слой ее с пластины было почти невозможно. Пришли к заключению, что натрий разрушает окисную пленку и вызывает инверсию ртутного мениска. Титан отлагается на стальной поверхности в виде тончайшего слоя в эвтектической смеси с железом и ртутью и предохраняет сталь от коррозии при высоких температурах ртути. [c.89]

Опытные данные Пальмера свидетельствуют о независимости растворимости стали в ртути от температур (в диапазоне 20—211°С) при образовании истинной амальгамы, предельная концентрация которой, по его данным, составляет для железа 0,00007 /о. При более высоких температурах предельная концентрация железа в ртути, повидимому, может значительно возрастать. [c.127]

Теплопроводность вольфрама состапляст менее половипы теплопроводности Меди, но она намного выше, чем у железа или никеля. Хотя электропроводность вoль4Jpaмa примерно втрое меньше электропроводности отожженной меди, она все же выше, чем у железа, никеля, ртути, платины и фосфористой бронзы. [c.147]

Изменение потенциала нулевого заряда металлов под влиянием галогенид-ионов является специфичным для каждого хметалла. На ртути адсорбция галогенид-ионов, по Фрумкину [70], является обратимой, она носит электростатический характер, а отчасти и специфический, обусловленный образованием связей, близких к ковалентным. Энергия активации адсорбции из растворов невелика. При адсорбции галогенид-ионов на ртути они участвуют в формировании ионной части двойного электрического слоя, поэтому смещают потенциал нулевого заряда в отрицательную сторону. Однако на железе характер адсорбции иной и адсорбция, по мнению многих исследователей, носит необратимый характер. Ионы галогенидов, адсорбируясь необратимо, входят в состав металлической обкладки двойного слоя, их заряды составляют часть заряда поверхности металла, поэтому возникающие на по верхно-сти металла диполи смещают потенциал нулевого заряда в положительную сторону. Различный характер адсорбции галогенид-ионов на железе и ртути подтверждается еМ Костными и поляризационными измерениями на ртути адсорбция анионов увеличивает емкость двойного электрического слоя и ускоряет разряд ионов водорода, а на железе емкость падает и разряд ионов водорода замедляется. [c.131]

V < Vb находится в суперпарамагнитном состоянии, а наночастица, объем которой больше критического, является ферромагнетиком. Оценки [146] показывают, что для типичных ферро-и ферримагнетиков при 100 К критический объем составляет 10 -10 м , что соответствует наночастицам с линейными размерами менее 1-15 нм. Суперпарамагнетизм наблюдался на наночастицах (б 10 нм) никеля в матрицах из силикагеля [175] и свинца [176] кобальта в матрице меди [177] и в ртути [178] железа в ртути [171, 178] ив /3-латуни [179]. Имеющиеся в литературе экспериментальные данные по суперпарамагнетизму достаточно подробно рассмотрены в [4, 5], поэтому кратко обсудим лишь недавние экснериментальные исследования. [c.114]

В производственном цикле непрерывно обращается так называемая контактная кислота, представляющая собой раствор железного купороса в 20%-ной Н2504. Контактная кислота систематически подвергается регенерации путем окисления закисного сернокислого железа в окисное азотной кислотой. Выделяющиеся при этой реакции низшие окислы азота окисляются затем кислородом воздуха и при соединении с водой образуют азотную кислоту, возвращающуюся в производство. Таким образом, в производстве ацетальдегида по способу Кучерова приходится иметь дело с такими коррозионноактивными средами, как Серная и азотная кислоты, растворимые соли железа и ртути, металлическая ртуть и разбавленная уксусная кислота в смеси с другими органическими соединениями. Коррозия усиливается вследствие высокой температуры процессов получения и переработки технического ацетальдегида, а также в связи с тем, что перечисленные коррозионные агенты обычно присутствуют в смеси друг с другом. [c.22]

Соли-окислители, например бихромат натрия, вызывают коррозию со скоростью 0,06—6,2 г м сутки) , соли железа (111), ртути (II), олова (IV), а также соли более благородных металлов усиливают коррозию соли ртути, кроме того, вызывают коррозионное растрескивание. Агрессивность щелочных гипохлоритных растворов зависит от содержания в них хлора скорость коррозии колеблется в пределах 1,8—31 г сутки). [c.288]

Слабые растворы хлорного железа, хлорной ртути и хлорной меди вызывают сильную коррозию никеля и никелевомедных сплавов. Такое же действие оказывают хлорное олово, хроматы, нитраты и перекиси в кислых растворах. Сплавы, содержащие хром, более стойки. [c.390]

Предельные спирты обладают слабой адсорбционной способностью на железе и металлах его подгруппы [43], поэтому их ингибирующее действие невелико. Судя по результатам работы [43], адсорбция спиртов на железе и никеле в кислых средах обратима, хотя и носит харак- тер специфического взаимодействия за счет полярной ОН-группы, несущей отрицательный заряд. Адсорбнруемость и защитные свойства спиртов растут в ряду Сз—Се. В то же время на железе и ртути спирты С1—С> адсорбируются только на отрицательно заряженной поверхности в результате кулоновского взаимодействия углеводородного радикала, несущего положительный заряд, и металла [114]. [c.102]

Структура железных амальгам изучена недостаточно. Наиболее вероятно, что амальгамы при комнатной температуре представляют собой ртуть со взвешенными в ней мельчайшими частичками железа [1, 2]. Ртуть ие растворима в твердом железе [1]. В результате исследования воздействия ртути на поверхность стали установлено [3], что при температурах до 800° растворимость железа в ртути иамвдяется тысячными и десятиггысячными долями процента. Растворимость железа в ртути, по другим данным [4], еще меньше и составляет [c.326]

В нашем исследовании предполагалось, что а и Р — величины постоянные, но это верно лишь приближенно. Так, при изменении температуры на 44 °С значение Р изменится примерно на 1/50 своей величины. Далее, так как, вопреки теоретическим предположениям, температура железа и ртути не оди-накова, то при регулировании компенсация не будет совершенно точной. Кроме того, различные материалы, из которых сделан маятник, поглощают тепло с разной скоростью, и, следовательно, при изменении температуры в ходе часов будут наблюдаться некоторые малые отклонения. [c.86]

Оксидирование при комнатной температуре длится до часа с подогревом оксидирующего раствора — сокращается втрбе Синий цвет стали получают оксидированием в раствор 120 г воды по 30 г хлорного железа, азотной ртути, соляной юле лоты и 120 г спирта при 20-градусной температуре время ок сидирования занимает 20 минут [c.68]

Чрезвычайно важным процессом биогенной мобилизации металлов, способным активизировать КРН, является процесс образования летучих металло-органических соединений, в частности. карбонилов металлов. Явление "метилирования" (соединение метильного остатка с ионами металлов - железом, медью, ртутью, сурьмой, теллуром, селеном, кадмием и т.д.) - весь.ма распространенный биотехнологический процесс [14]. Участие данного явления в формировании среды, способствующей ускорению растрескивания, привело к включению его количественных [шраметров в качестве одного из критериев стресс-коррозионной агрессивности грунта [1]. [c.14]

Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняюш,их выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]

Водородная деполяризация на различных металлах протекает с разной скоростью. В табл. 6 приведены величины перенапряжения водорода на различных катодах. Наименьшее значение перенапряжения водорода наблюдается на палладии н платине, т. с. на их поверхности легче всего происходит разряд попов водорода. На поверхности железа разряд ионов водорода затруднен. Еще труднее он происходит на поверхности ртути и свинца. Чем больше иереиаиряжение водорода на катоде коррозионного э емента, тем меньше величина э. д. с. этого элемента и тем медленнее протекает коррозионный процесс. [c.44]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе dS04 ближе к термодинамическому для реакции d - -f 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Дуга V холодным катодом. Термин дуга с холодным катодом применяется к катодам из металлов, для которых термоэмиссия при незначительна, например ртуть ( пЛ бЗО К), медь (2870 К), железо (3013 К). Особенность таких катодов— чрезвычайно большая плотность тока в ячейках катодного пятна, доходящая до 10 ... 10 А/см . Кроме loro, обычно имеет место беспорядочное движение дуги по поверхности катода и существование нескольких катодных пятен. Как правило, катод интенсивно испаряется, что позволяет отнести эти дуги к дугам в парах. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...