Соли-окислители

Наиболее вероятно образование питтинга в присутствии ионов хлора (например, в морской воде) в комбинации с такими катодными деполяризаторами, как кислород или соли-окислители. [c.309]

Растворы солей-окислителей, например бихромата натрия или солей многовалентных металлов — железа, меди или олова, способствуют коррозии латуни со скоростью до 5400 г (м сутки). Соли ртути (II) способствуют коррозии под напряжением. В щелочных растворах гипохлорита скорость коррозии достигает 1,8—18 г/(лг2.с т/си) [59]. [c.278]

В концентрированных растворах солей, содержащих хлориды (например, в технических растворах, применяемых в калийной промышленности, и в охлаждающих солевых смесях), коррозия протекает с меньшей скоростью вследствие малой растворимости кислорода. Однако эта коррозия усиливается при высоких температурах, а также в присутствии солей-окислителей, например хлорного железа или хлорной меди, или при слабокислой реакции и при недостаточно большой добавке бихромата натрия (ингибитора). Главную опасность представляют местная коррозия и обесцинкование некоторую стойкость против них обнаруживают только томпак и алюминиевая латунь 76-22-2. [c.279]

Соли-окислители — соли железа (П1), меди (И) и олова (IV) — усиливают коррозию бихромат натрия ослабляет ее, но в присутствии кислот усиливает. [c.282]

Поликарбонат — твердое вещество с температурой плавления 235—300° С, устойчивый против разбавленных кислот, растворов солей, окислителей, смазочных масел, углеводородов жирного ряда, но разрушается ще- [c.251]

По химической стойкости фторопласт-3 несколько уступает фторопласту-4, хотя он стоек к действию минеральных кислот, растворов щелочей, солей, окислителей. Растворяется при 120—200 °С в бензоле, толуоле, п-ксилоле, четыреххлористом углероде и некоторых других растворителях. Не смачивается водой и не набухает в ней. Практически не обладает текучестью иа холоде. [c.178]

Коррозия алюминия в растворах солей определяется в основном природой аниона соли. В растворах галоидных солей (особенно хлористых и фтористых) алюминий нестоек, так как эти соли разрушают защитную пленку на поверхности металла. В растворах солей-окислителей алюминий стоек он применяется для изготовления аппаратуры, работающей в присутствии азотнокислых и хромистых солей, а также в производстве аммиачной селитры. [c.135]

По химической стойкости фторопласт-3 несколько уступает фторопласту-4. Как и фторопласт-4, он разрушается при действии расплавов щелочных металлов или их паров при высокой температуре. Он не стоек к действию хлорсульфоновой кислоты при 140°, высококонцентрированного олеума, газообразного фтора, жидкого хлора. Фторопласт-3 стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем на 1%) к действию многих агрессивных сред азотной, плавиковой, серной, соляной, фосфорной, хлорной, хромовой кислот, царской водки, растворов щелочей, солей, окислителей (перекись водорода, хромовая смесь, перманганат калия, персульфат калия), брома, газообразного фтора и хлора, озона. [c.150]

Растворы солей-окислителей щелочные вслед-ствие гидролиза. Никель корродирует в крепких растворах солей хлорноватистой кислоты. При длительных выдержках употребление никеля ограничено весьма разбавленными [c.250]

Растворы солей-окислителей щелочные вследствие гидролиза. [c.271]

Фосфорная кислота. При обычных температурах сплавы N1 — Сг вполне стойки против коррозии во всех концентрациях фосфорной кислоты. Это относится и к чистым растворам и к сильно загрязненным, содержащим Ре, (ЗО з, (или другие соли-окислители). На практике чаще приходится применять сплавы в загрязненных растворах, чем в чистых. [c.281]

Растворы солей-окислителей кислые вследствие гидролиза. Сплавы № — Сг показывают хорошую стойкость в этих условиях, за исключением растворов хлорного железа, хлорной меди или хлорной ртути (кроме очень [c.287]

Коррозия сплава 80% М + 13 /о Сг-(-7 /о Ре в растворах солей-окислителей, кислых вследствие гидролиза [c.289]

Как общее правило, присутствие этих солей в растворах, содержащих свободную серную кислоту, предохраняет материалы, богатые хромом, от действия серной кислоты, при условии, что концентрация окисляющей соли выше некоторого определенного значения, которое изменяется с концентрацией свободной кислоты, процентным содержанием хрома в сплаве, составом раствора, температурой и т. п. (см. рис. 1, стр. 50). Если концентрация соли-окислителя ниже этого предела, то процесс коррозии ускоряется. При достаточно высокой концентрации соли-окислителя материалы типов 6 и 7 следует отнести к классу А при комнатной температуре, а материалы типов 8, [c.808]

Серебро значительно дешевле, но его стойкость меньше. О его применении в средах, содержащих хлористые соли, уже упоминалось оно находит также широкое применение в производстве фармацевтических препаратов и фотоматериалов. Оно стойко в едких щелочах при условии отсутствия в них азотнокислых солей, но оно корродирует в растворах многих солей-окислителей, например в растворах сернокислого окисного железа в этом случае коррозия идет со значительной скоростью, контролируемой скоростью подачи ионов Ре к поверхности металла [ИЗ]. [c.321]

Нарушение равновесия (713) при наличии другого катодного процесса может также привести к растворению (коррозии) металла это происходит с металлами в расплавах солей в присутствии дополнительных катодных деполяризаторов (окислителей). При этом устанавливается необратимый электродный потенциал металла, устойчивое значение которого во времени принято называть стационарным электродным потенциалом. [c.408]

Такие окислители, как хроматы и бихроматы, являются плохими катодными деполяризаторами и в то же время сильно пассивируют практически важные металлы (Ее, А1, 2п, Си). Достаточно добавить с водопроводную воду 0,1% двухромовокислого калия, чтобы ре 5ко снизить скорость коррозии углеродистой стали п алюминия. При содержании в воде сильных активаторов коррозии (например, хлористых солей) концентрацию бихромата следует увеличить до 2—3%. Хроматы и бихроматы относятся к типу смешанных замедлителей коррозии, но тормозят преимущественной анодный процесс. [c.312]

Соли-окислители, например бихромат натрия, вызывают коррозию со скоростью 0,06—6,2 г м сутки) , соли железа (111), ртути (II), олова (IV), а также соли более благородных металлов усиливают коррозию соли ртути, кроме того, вызывают коррозионное растрескивание. Агрессивность щелочных гипохлоритных растворов зависит от содержания в них хлора скорость коррозии колеблется в пределах 1,8—31 г сутки). [c.288]

Никелевохроможелезные сплавы. Инконель и содержащий молибден сплав нионель (40Ni31Fe21 r3Mo) при комнатной температуре обнаруживают хорошую стойкость в серной кислоте. Одной аэрации недостаточно для пассивирования сплавов пассивирование происходит под действием незначительного количества солей-окислителей (трехвалентного железа или двухвалентной меди), присутствующих как примеси или образующихся в процессе травления сплавов, содержащих медь (рис, 5.25). [c.371]

Коррозия олова в кислых, нейтральных и щелочных растворах силивается в присутствии деполяризаторов. Она определяется ко-ичествами растворенного кислорода [3] или окислителей (кис-оты и соли — окислители соли трехвалентного железа, перманга-ат и перхлорат калия, хроматы в малых концентрациях, органи-еские соединения, обладающие окислительными свойствами, апример красители, триметиламин, жженый сахар, щавелевая ислота и др.). Окисные пленки могут способствовать вознпкнове-ию местной коррозии. [c.403]

Для технических металлов характерна электрохимичес-кая неоднородность (гетеро-генность) поверхности, т. е. различие значений электрохимических потенциалов на ней. Причин, вызывающих такую неоднородность металлической поверхности, много. Они могут быть связаны с неоднородностью металлической и жидкой фаз, а также с различиями физических условий. К основным факторам неоднородности металлической фазы относятся различные металлические и неметаллические включения, наличие границ у зерен кристаллитов, неодинаковый их химический состав, неоднородность защитной пленки, например различная ее сплощность, наличие микропор, неодинаковые по значению внутренние напряжения. К основным факторам неоднородности жидкой фазы относятся различия в концентрации как собственных ионов металлов, так и других веществ — нейтральных солей, окислителей, ионов водорода (pH). Разные температуры у отдельных участков поверхности металла, различные электромагнитные и электрические поля от каких-либо внешних источников также являются факторами [c.34]

Обычные и низколегированные стали и чугуны подвержены коррозии в атмосфере воздуха и разрушаются при действии водных растворов солей, щелочей и кислот. Коррозия металлов в этих условиях протекает по законам электрохимической кинетики, часто неравномерно, особенно во влажной атмосфере и растворах солей. Окислителями в этих средах являются растворенный кислород, ионы более благородных металлов по сравнению с железом и ион водорода. Вредное влияние при этом оказывает ион хлора, являющийся сильным депассиватором. Присутствие ионов хлора и кислорода в водных растворах солей способствует развитию точечной коррозии (питтинга). [c.12]

Поликарбонаты — полиэфиры угольной кислоты и диоксисоединений. Это термопластичные линейные полимеры, характеризующиеся очень высокой ударной вязкостью (2500-5000 кДж/м ), высокой прочностью (при статическом изгибе 77-120 МПа) и хорошими диэлектрическими свойствами. Поликарбонаты оптически прозрачны, морозостойки (ниже -100 °С) они растворяются в большинстве органических растворителей, однако устойчивы к действию неорганических кислот, растворов солей, окислителей. [c.170]

В табл. 2 показано влияние ра.зличных растворов солей (окислителей и неокислителей) на коррозию чистого магниевого сплава. Если примеси присутствуют в сплаве в количествах, превышающих допустимый предел, то коррозия сильно ускоряется в большинстве солевых растворов, ( оли хромовой [c.140]

Соли-окислители, как двухромовонатриевая, а также хромовая кислота разрушают медноцинковые сплавы с большой скоростью. В растворах солей многовалентных металлов (железные, медные, ртутные, оловянные соли) медноцинковые сплавы корродируют со скоростью до 0,064 Mjzod. С такой же скоростью течет коррозия медноцинковых сплавов под действием солей металлов более благородных, чем медь (например, соли ртути и серебра). [c.190]

Фосфорная кислота. Скорость коррозии при комнатной температуре в относительно чистых растворах фосфорной кислоты колеблется от 0,003 до 0,050 Mjzad (в зависимости от доступа воздуха). Повышение температуры увеличивает скорость коррозии в 10—100 раз. Присутствие солей-окислителей также значительно повышает скорость коррозии. [c.191]

Шахтные воды агрессивны вследствие кислотности, а также содержания в них серножелезной соли (окислитель). Лабораторные испытания 3 /о кремнистой бронзы показали скорость коррозии от 10 до 1000 мг дм -сутки (0,005—0,43 см год), в зависимости от концентрации, температуры и скорости течения шахтных вод. [c.230]

Растворы солей-окислителей кислые вследствие гидролиза. Сплавы N1 — Си не стойки в кислых растворах солей-окислителей (например, РеС18, Рез (50 )3, [c.269]

Лазуни подвержены коррозионному растрескиванию и при воздействии других агрессивных сред (растворы щелочей, сернистый газ и др.). При доступе воздуха латунь подвергается растрескиванию в водных растворах едких щелочей (КОН, ЫаОН). Растрескивание также наблюдается при добавлении к щелочам окислителей (К2СГ2О7, МагСггО , Н2О2 и др.). Растворы углекислых солей натрия или калия, насыщенные основной углекислой солью меди, вызывают довольно быстрое растрескивание напряженной латуни. [c.115]

Интенсивность корозии титана в соляной кислоте можно уменьшить добавкой в раствор замедлителей коррозии— окислителей (азотная кислота, хромовая, К2СГ2О7, КМПО4, Н2О2, О2 и др.), а также солей некоторых металлов (меди, железа, платины и др.). При этом потенциа.п новой системы титан— раствор приобретает более положительное значение. В таком окисле, как ТЮг, число дефектов решетки на границе окисел — газ настолько мало, что достаточно незначительного количества кислорода, чтобы их ликвидировать. Вновь появляющиеся в процессе растворения дефекты благодаря присутствию кислорода будут устраняться, т. е. процесс пассивации будет преобладать над процессом растворения титана. [c.282]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...