Образование нескольких окислов

ОБРАЗОВАНИЕ НЕСКОЛЬКИХ ОКИСЛОВ 149 [c.149]

Образование нескольких окислов [c.149]

ОБРАЗОВАНИЕ НЕСКОЛЬКИХ ОКИСЛОВ 151 [c.151]

ОБРАЗОВАНИЕ НЕСКОЛЬКИХ ОКИСЛОВ [c.153]

Если молекула, обладающая энергией активации, окисляясь, порождает одну новую активную молекулу, которая. продолжает цепь, то процесс называют неразветвленной цепной реакцией. Если же активная молекула вызывает при реакции образование нескольких новых активных молекул, из которых одна продолжает начатую цепь, а другие начинают новые цепи, то такую реакцию называют разветвленной цепной реакцией. [c.42]

Высокая жаростойкость Fe—Сг—А1 сплавов достижима лишь в том случае, когда вся поверхность сплава покрыта слоем окиси алюминия. Однако под влиянием ряда факторов нагреватели могут быть подвержены высокотемпературной я.к., которая представляет собой локальное интенсивное окисление металла с образованием преимущественно окислов железа Fe2 03 и Fe3 04. Окислы язвы состоят из двух частей -наружной, выступающей над поверхностью металла, и внутренней, находящейся в металле (рис. 61). Внешне язвы выглядят в виде бугорков, имеющих обычно черный цвет, иногда с бурым или серым оттенком, образуются также язвы большой протяженности - до нескольких десятков миллиметров. [c.93]

Нагрев деталей производится до температуры, несколько превышающей температуру плавления применяемого припоя, но намного ниже температуры плавления соединяемых металлов. Все металлы при нагреве их на воздухе покрываются пленкой окислов, при пайке эта пленка (беспрерывно образующаяся на поверхности деталей) будет препятствовать надежному сцеплению расплавленного припоя с поверхностью деталей. Поэтому для предотвращения образования пленки окислов во время пайки поверхности деталей покрывают флюсом. [c.236]

Когда окисляется двух- или многокомпонентный сплав, на его поверхности появляется пленка, состоящая из нескольких окислов. При этом возможно образование сложных окислов двух типов 1) в виде твердого раствора одно- [c.29]

Вольфрам. Подобно трехокиси молибдена, трехокись вольфрама тоже может стать причиной катастрофического окисления, хотя она плавится при гораздо более высокой температуре, а давление ее пара ниже давления пара трехокиси молибдена. Образование двойного окисла FeO WO3, наблюдавшееся Шей-ло м [446] на сплаве железа с 4% W, способно несколько ослабить тенденцию трехокиси вольфрама к улетучиванию через окисный слой. Обычно на сплавах железа с вольфрамом последний скапливается в нижних слоях окисных фаз [И 6, 446], тогда как в верхнем слое его бывает очень мало [116, 729]. [c.332]

Измерение энтальпий сгорания также дает возможность найти энтальпии образования окислов какого-либо элемента, образующего несколько окислов разного состава. При этом измеряют, конечно, не энтальпии сгорания данного простого вещества до окислов разного состава (необходимые для этого условия, как правило, в калориметрической бомбе создать невозможно), а энтальпии сгорания простого вещества и промежуточных окислов до высшего окисла. Таким путем, например, были исследованы [3, 4] окислы вольфрама УОг, У02,67. WOз. [c.141]

У молибдена эрозия несколько выше, чем у вольфрама, и он подвержен атмосферной коррозии с образованием рыхлых окислов, способных вызывать нарушение контакта. [c.300]

Износ в зависимости от нагрузки и скорости изменяется скачком, при переходе от одного вида нарушения фрикционной связи к другому, что соответственно изменяет п на несколько порядков. Следует еще раз подчеркнуть, что собственно скорость на износ влияет весьма незначительно, изменяя его иногда на 20—30%. Скорость влияет на износ косвенно за счет температуры, которая ответственна за образование пленок окислов, свойства которых обусловлены температурой, и может привести к разложению пленки смазки и др. [c.143]

Как и следовало ожидать, для исследованных металлов удается получить только катодные ветви кривых, так как в анодной области происходит образование поверхностных окислов, хотя для свинца кривая может быть несколько про- [c.76]

Как и следовало ожидать, для исследованных метал.тов удается получить только катодные ветви кривых, так как в анодной области происходит образование поверхностных окислов, хотя для свинца кривая может быть несколько продолжена влево от минимума (примерно на 0,2 в). Эффект влияния поверхностно-активных веществ, выражающийся в облегчении течения металлов, оказался наиболее резко выраженным в минимуме кривых в области, близкой к нулевым точкам металлов. По мере увеличения поляризации, независимо [c.47]

Вопрос о скорости образования первичной пленки окисла, несмотря на его актуальность, еще недостаточно изучен. По данным Таммана достаточно 0,05 сек для образования слоя окисла толщиной 14A при температуре 15° С. Скорость химических процессов зависит от температуры. Поэтому при высоких температурах и ювенильной поверхности скорость окисления будет значительно выше. По данным В. И. Архарова образование пленки окисла толщиной в несколько ангстрем осуществляется практически мгновенно. Громадная степень пластического деформирования поверхностей, образующихся при резании металлов, безусловно ускоряет про- [c.233]

При комнатной температуре цирконий является стабильным металлом. При температуре порядка нескольких сот градусов он реагирует с Ог, N2. СО2, Нг и другими газами с образованием соответственно окислов, нитридов, карбидов, гидридов и т. д. [c.122]

Цирконий при комнатной температуре является стабильным металлом. При температуре порядка нескольких сОт градусов он реагирует с кислородом, двуокисью углерода, водородом и другими газами с образованием соответственно окислов, карбидов, гидридов и т. д. Стойкость циркония может быть значительно повышена при легировании его другими элементами. [c.57]

Цирконий при комнатной тем-не[)атуре является устойчивым метал.чом. При те.миературс порядка нескольких сот градусов он реагирует с О2, N2. СО , Н. и другими газами с образованием соответственно окислов, нитридов, карбидов, гидридов и т. д. Скорость окисления циркония может быть значительно снижена лепркякшием io кремнием. [c.144]

При образовании на металле нескольких окислов при высоких температурах более устойчива закись, а при низких температурах— окись. Так, для железа температурной границей существования окиси и закиси является 570 °С. Ниже этой граиады закись железа распад1ается с образованием окиси металла, выше — сохраняется. [c.90]

Структура и свойства окислов, формирующихся на металлах, не всегда столь же неизменны, как характеристики материала в Ma te. Например, хотя вещество закиси меди имеет некоторые определенные характеристики проводимости, строения решетки, хи мического состава и т. д., однако при образовании закиси меди на поверхности меди эти свойства меняются с толщиной слоя. Об этом свидетельствует само существование градиента диффузии, которое рассматривалось в раЗд. 1.3. Количество кислорода в окисле максимально на поверхности раздела окисел — кислород и уменьшается до минимума на поверхности металла. Если на поверхности металла образуется слой из нескольких окислов, то наиболее богатый кислородом окисел размещается снаружи, а наиболее бедный— в самой глубине сЛоя. Такое изменение состава определяет некоторый важные Свойства окислов, которые рассматриваются ниже. [c.29]

Многие исследователи склонны объяснять пассивность образованием фазового окисла. Для этого имеются веские причины 1) на многих металлах можно обнаружить, даже после воздействия кислорода воздуха, наличие окисных пленок, обладающих кристаллической решеткой, отличной от металла (гл. И, 12) 2) определение толщины пленок на металлах часто дает величины в несколько десятков ангстрем и больше, что не может соответствовать слою хемисорбированного кислорода. [c.208]

Авторы работы [26] имели в своем распоряжении тонкие железные зеркала, которые не обеспечивали достаточно длительного накопления продуктов реакции, могущих запассивировать железо зеркала целиком растворились. Здесь мы снова сталкиваемся со случаем, когда результаты опытов можно истолковать, используя обе концепции — фазового окисла и адсорбции. В пользу последней говорят данные о малом количестве электричества, достаточном для пассивации железа в 0,5 н. растворе NaOH, но недостаточном для образования слоя окисла в несколько элементов кристаллической решетки (фаза). [c.231]

Выше ( 7) было сказано, что сдвиг потенциала в отрицательную сторону, вызванный постоянной зачисткой (шлифовкой) поверхности электрода, рассматривается как серьезный аргумент в пользу концепции фазового окисла. Но шлифовка никеля и хрома род слоем раствора при одновременной анодной поляризации была в работе [76] столь интенсивной, что за единицу времени сошлифовывался слой металла, превосходящий тот, который мог бы анодно раствориться, превратиться в окисел или образовать пленку соли на электроде при использованной плотности тока. Несмотря на такой быстрый износ, на поляризационных кривых можно видеть максимум тока при Фп, после чего ток падает с ростом потенциала, давая типичную картину перехода металла в пассивное состояние. Правда, в этих условиях пп, по-видимому, больше, чем в отсутствие шлифовки. Но говорить в данном случае об образовании фазового окисла трудно. Торможение анодной реакции следует скорее связать с адсорбцией. Так как последняя протекает не мгновенно, то шлифовка несколько увеличивает [c.254]

Исследовано несколько окислов рения. Re207 получали окислением Не или химически [1]. Он кипит при 360° С с образованием мономерных паров. У ромбическая решетка а = 15,25 0,1 А, Ь= 5,48 0,02 А, с= 12,5 0,01 А, пространственная группа Рттс [2]. [c.283]

В цепи диска и кольца мы применяли синхронизированные модернизированные осциллографические полярографы ПО-5122 со временем срабатывания 5-10 см. На рис. 2—4 приведены всплески токов — нестационарного на диске и предельного диффузионного на кольце для 2п-диска в 0,Ш растворе КОН [10]. На рисунках токи на кольце пересчитаны с учетом коэффициента переноса (в нашем случае N = 42%) на 100%, чтобы было удобнее сравнивать их с током на диске. При потенциале —1,10 в, где начинается пассивация (см. рис. 2), не весь нестационарный ток регистрируется на кольце (лишь при / > 1 сек), часть его тратится на образование пассивирующего окисла. Для уже запассивированного цинка типичные кривые приведены на рис. 3 — для не слишком больших потенциалов и на рис. 4 — для больших анодных потенциалов (обе эти области занимают примерно по вольту или вольт с небольшим). Из рис. 3, 4 видно, что в первой области с точностью примерно 5—10% нестационарный ток идет на прямой переход ионов металла в раствор, а не на образование окисла, т. е. в этом случае путь реакции растворения после пассивации не изменяется. В глубокоанод-ной области наблюдается обратная картина, как это можно видеть из рис. 4. Здесь с точностью до нескольких процентов нестацио-на]рный ток, накладываемый на гп-диск, на кольце не регистрируется. [c.76]

На рис. 5 приведена кривая активации, снятая на галлиевом электроде в растворе галлата. Эта кривая имеет другой вид, чем кривые активации, снятые на цинковом электроде. На кривой рис. 5 наблюдаются максимум и площадки. Потенциал в максимуме на кривых активации достигает большого отрицательного значения. Площадки наблюдаются при потенциалах, на несколько десятых вольт более положительных, чем потенциалы восстановления ОааОз или галлата. Это позволило сделать вывод, что пассивация галлиевого электрода определяется образованием на поверхности галлия более электроположительного соединения, чем ОзаОз. Можно предноложить, что при этих потенциалах происходит восстановление сверхстехиометрического кислорода, находящегося в окисле галлия. Появление максимумов на кривых активации пассивного галлия, возможно, связано с образованием поверхностного окисла, восстанавливающегося с высоким перенапряжением. Увеличение плотности. тока катодной активации приводит к сдвигу потенциалов в максимуме и потенциалов площадок в отрицательную сторону. Количество избыточного кислорода в пассивирующей [c.92]

Образование шлака в печи происходит в две стадии. Примерно на уровне распара или нижней части шахты сначала образуется первичный шлак на основе легкоплавкой смеси нескольких окислов — извести, кремнезема, глинозема и закиси железа. При некотором соотношении указанных компонентов первые порции жидкого железистого шлака образуются при 1160—1200° С. Первичный шлак, стекая в горн, нагревается до более высоких температур и изменяет химический состав в связи с растворением в нем золы кокса, флюсов и остатков пустой породы железной руды. В конечном шлаке остается очень мало закиси железа, но он обогащается известью, окисью магния, иногда глиноземом. В связи с этим обессеривающая способность шлака в горне резко возрастает, что благоприятно отражается на реакции (13). [c.22]

Жаростойкость Сг—Т1—51 покрытия достаточно высока, причем окисление при времени испытания больше 50 ч подчиняется параболическому закону. Однако образование на поверхности нескольких окислов с различными свойствами (СГ2О3, ТЮ2, 5102 и р-МбаОз) приводит к растрескиванию окисной пленки, и окисление интенсивно распространяется по границам зерен покрытия вплоть до основного металла. В Сг—Т1—51 и Сг—Л1—51 покрытиях после длительного нагрева на границе с металлом основы образуется фаза N65513, не отличающаяся высокой жаростойкостью. Термостойкость Сг—Т1—51 покрытий также высока. После 500 циклов испытаний на термостойкость покрытие еще защищало сплав от окисления при 1100° С в течение не менее 50 ч. Угол загиба без разрушения покрытия составлял 40—70° для температур 700 и 1100° С соответственно. [c.306]

Восстановление водородом имеет несколько промежуточных стадий, отмечаемых образованием нестехиометрических окислов— твердых растворов (табл. 45). Все реакции эндотермич-ны, константы равновесия их увеличиваются с температурой, и она значительно их ускоряет. [c.350]

МЕТАЛЛЫ, элементы, реакции к-рых обусловлены их способностью отдавать электроны. Ббльшая часть элементов периодич. системы принадлежит к М. число их равно 70. Многочисленность М. обусловливается возрастанием легкости отдачи электрона при увеличении объема атома и экращ1рующим действием внутренних электронных слоев у элементов с большим атомным номером. Поэтому в группах периодич. системы с увеличением номера элемента как правило начинают появляться металлич. свойства. Для типичных М. характерны легкое образование нелетучих окислов, а следовательно и солей, отсутствие летучих водородистых соединений, металлическое их состояние и практич. отсутствие сложных молекул в парах. Следствием отдачи одного или нескольких электронов является образование полярной связи, ведущее к легкости электролитич. диссоциации в растворах солей М. При процессе диссоциации ионы металлов всегда несут положительный заряд они могут присоединять к себе нейтральные молекулы, опразуя соединения второго порядка, могущие иметь или характер сольватов (гидратов, аммиакатов и пр.) или при большей прочности связи комплексных соединений (см.). Чаще ив перечисленных признаков у М. присутствуют не все и обычно о принадлежности [c.400]

В нейтральной или почти нейтральной воде при обычных температурах значительная коррозия железа происходит только при наличии растворенного кислорода. В воде, насыщенной воздухом, начальная скорость коррозии может достигать почти 100 мг1дм день. Эта скорость снижается в течение нескольких дней по мере образования пленки окислов железа (ржавчины), которая служит барьером для диффузии кислорода. Скорость коррозии в стационарном состоянии может быть от 10 до 25 мг/дм -день и повышается с увеличением скорости движения воды относительно поверхности железа. Поскольку скорость диффузии в стационарном состоянии пропорциональна концентрации кислорода, то, как следует из уравнения (3), скорость коррозии железа также пропорциональна концентрации кислорода. Результаты опытов, под- [c.81]

В работе [23] изучалось отражение электронов от только что напыленных пленок А1 и Мд в течение весьма короткого времени (порядка нескольких минут при вакууме 10"5 ммрт.ст.), необходимого для образования слоя окисла. Некоторые результаты этой работы привел-дены в табл. 11 и на фиг. 30. [c.243]

В случае образования адсорбционных мономоле,кл ляр-ных слоев, очевидно, этот расчет должен быть видоиз-меиен, так как он сделан из условия энергии образования кристаллического фазового окисла. При наличии добавочных адсорбционных сил процесс образования адсорбционных пленок пассивности будет проходить несколько облегченно, т. е. протекать при более отрицательном потенциале, чем потенциал образования фазового окисла. [c.192]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...