Пассивность раствора, влияние на электродный потенциал

Рост усталостной трещины приводит к образованию в ее вершине свежей ювенильной поверхности металла, сдвигающей локальный электродный потенциал в отрицательную сторону, и происходит локальное снижение pH раствора. Степень влияния среды определяется скоростью возникновения защитной пассивной пленки на свежей поверхности металла в вершине трещины. [c.97]

Переход в пассивное состояние хромистых сталей в большинстве случаев сопровождается изменением электродного потенциала, который становится более положительным. Небольшие количества хрома пе оказывают существенного влияния на коррозионную стойкость железохромистых сплавов. Из диаграммы, приведенной на фиг. 164, видно, что сплав пассивируется при содержании в нем 12—13% хрома. Такое содержание хрома в сплаве соответствует первому порогу устойчивости. В твердом растворе должно быть хрома не менее 11,7% вес., но так как углерод, связываясь с хромом, обедняет твердый раствор хромом, коррозионная стойкость сплава достигается только при условии введения в сплав дополнительного количества хрома, расходуемого на образование карбидов. Минимальное содержание хрома в хромистых сталях, применяемых в химической промышленности, составляет 12—14% при содержании углерода 0,1—0,2%. Очевидно, что чем больше содержание углерода в сплаве, тем больше хрома уходит на образование карбидов и тем больше обедняется твердый раствор хрома. [c.196]

При добавлении же к сернокислому раствору анионов NOa по мере увеличения их концентрации потенциал сдвигается в положительную область, достигая в азотнокислом растворе значения —0,3 в. Смещение стационарного потенциала в область более положительных потенциалов на 0,4 в свидетельствует о значительном пассивировании поверхности анионами NOg. При добавлении к азотнокислому раствору анионов SO4 стационарный потенциал остается равным —0,3 в, т. е. активирование поверхности электрода не происходит, что полностью согласуется с приведенными выше данными о влиянии добавки анионов NO3 па скорость электродных процессов. В щавелевокислом растворе стационарный потенциал электрода также положительнее (примерно на 0,3 в), чем в сернокислом, что указывает на пассивное состояние поверхности. В присутствии органических добавок потенциал достигает значений примерно —0,7ч--0,5 в. [c.155]

В растворе такого пассиватора, как азотнокислый калий, сплав АМгб находится в пассивном состоянии (рис. 1) [7]. Если в растворе присутствует хлор-ион, область пассивности сокращается, и тем 8 большей степени, чем выше-концентрация хлор-иона. При достаточно большой концентрации хлор-иона электродный] потенциал сплава АМгб лежит уже в области потенциала пробоя. На рис. 2 показано влияние соотношения концентраций азотнокислого натрия я хлористого натрия на СКР искусственно состаренного сплава [c.125]

Таким образом,при катодной поляризации титана, находящегося в пассивном состоянии в кислых средах, можно наблюдать отрицательный защитный эффект. Этот эффект на титане может проявиться помимо катодной поляризации также и при контактировании его с электроотрицательными металлами. Проявлением отрицательного защитного эффекта объясняется активирование титана в разбавленных растворах серной и соляной кислот в паре с алюминием, а также в контакте с активным титаном, находящимся в щели при ограниченном доступе кислорода. Установившаяся скорость коррозии титана в паре с активным электроотрицательным металлом будет зависеть от стационарного электродного потенциала контактируемого металла, его поляризационных характеристик и соотношения площадей контактируемого металла и титана. Наиболее опасным будет случай, когда общий потенциал такой пары будет лежать около потенциала максимума коррозии титана на кривой скорость 1Коррозин — потенциала (фиг. 51), что, очевидно, будет соответствовать наибольшей скорости разрущения титана под влиянием анодного контакта. [c.92]

Основными факторами, благоприятствующими созданию на поверхности металла в почве пар неодинаковой аэрации, будут наличие различной кислородной проницаемости на смежных участках грунта и сильное влияние кислорода на стационарный потенциал ряда металлов. Железо, как известно, склонно к сильному облагораживанию электродного потенциала при аэрации особенно сильно это проявляется прн наличии в коррозионной среде небольших концентраций ионов, активирующих пассивную пленку (С1- и Н + ). Поэтому на железных, а также стальных и чугунных конструкциях в почве (особенно в не очень кислой или засоленной) будут образовываться весьма эффективные коррозионные пары дифференциальной аэрации. Можно утверждать, что, наоборот, на металлах, заметно не пассивирующихся в кислородсодержащих растворах, например на меди и подобных ей, вероятность возникновения коррозионных пар неодинаковой аэрации будет мала. [c.374]

Сложность многих коррозионных и электродных процесссш в раде случаев обусловлена сложным характере разности потенциалов невду металлом и раствором. Разность потенциалов обычно состоит из рада слагаемых, каждое из которых может влиять на электродный процесс или на ту или иную его стадию. В раде случаев, например, в явлениях пассивности, играет сзпцественнз роль скачок потенциала, расположенный в поверхностном слое электрода Ш. Наличие этого ска потенциала может быть объяснено особым состоянием электронов на поверхности металла и влиянием на них адсорбционных сил [I]. Однако скачку потенциала можно дать и другое, более простое и наглдаое обоснование. [c.16]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...