Химические свойства золота

Химические свойства золота [c.13]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЗОЛОТА И ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ЗОЛОЧЕНИЯ [c.24]

Таблица 4-5-2 Химические свойства золота

В данной главе показано, что золотое сечение и его производные являются кодом устойчивости, гармонии и красоты структур различной природы. Оно лежит в основе самоорганизации самых разнообразных природных явлений. Использование подходов синергетики и фрактальной физики позволи ю найти ключ к установлению условий, при которых в живой и неживой природе проявляются свойства золотого сечения. Эти условия предопределяют формирование устойчивых структур при физико-химических процессах, их эволюцию и свойства среды, в которых зарождается новая устойчивая структура. Использование установленных закономерностей проявления свойств золотого сечения открывает путь к разгадке закона единого порядка в живой и неживой природе. [c.143]

К благородным металлам относятся платина, палладий, родий, иридий, рутений и осмий, а также золото и серебро. Они встречаются в природе в самородном состоянии. Наиболее важными в технике являются платина и ее сплавы с иридием. Палладий не находит себе должного применения. Замена платины и ее сплавов с иридием сплавами палладия, рутения, серебра и даже родия удешевляет изготовление приборов. Однако палладий по химическим свойствам и температуре плавления существенно отличается от платины и поэтому не все --да служит ее полноценным заменителем. [c.394]

Физико-химические свойства покрытий золотом [c.47]

Такие металлы, как титан, тантал, молибден, цирконий,, ниобий и другие, а также ряд нитридов, карбидов, силицидов тугоплавких металлов нашли применение в некоторых отраслях промышленности. Эти металлы и их сплавы обладают ценными физическими и химическими свойствами и значительной коррозионной устойчивостью в сильноагрессивных средах, которая в некоторых случаях превосходит устойчивость нержавеющих сталей, платины, золота и серебра. [c.149]

Золото обладает уникальным комплексом физических и химических свойств, которого не имеет ни один другой металл. Оно отличается высокой стойкостью к воздействию агрессивных сред, по электро- теплопроводности уступает лишь серебру и меди. Золото очень технологично, из него легко изготовить сверхтонкую фольгу и микронную-проволоку, оно хорошо паяется и сваривается под давлением, золотые покрытия легко наносятся на металлы и керамику. Золото почти полностью отражает инфракрасные лучи, в сплавах обладает каталитической активностью. Такая совокупность полезных свойств золота является причиной его широкого использования в важнейших отраслях современной техники электронике, технике связи, космической и авиационной технике, ядерной энергетике и т. д. [c.26]

Физико-химические свойства некоторых анионитов, пригодных для сорбции золота, приведены в табл. 14. [c.199]

При флотационном обогащении золотосодержащих руд одновременно происходит флотация сульфидных минералов и свободного самородного золота. Последнее, однако обладает специфическими физико-химическими свойствами, и для него требуются иные условия флотации, чем для сульфидов и других минералов. [c.269]

Особо важное значение для развития горнозаводского дела в России имели труды гениального ученого М- В. Ломоносова. Его труд Первые основания металлургии или рудных дел , изданный в 1763 г., был первым учебником по металлургии на русском языке. В разделе металлургий М. В. Ломоносов привел описание физико-химических свойств главнейших металлов, изложил теорию вопросов окисления и восстановления, дал описание металлургических процессов получения из руд золота, серебра, меди и свинца. [c.11]

Небольшое содержание в земной коре (10 -10 %), сравнительно малые годовые объемы мирового производства (от десятков и сотен килограмм по осмию и рутению до десятков тонн по платине и до сотен тысяч тонн по золоту и серебру) и уникальные физико-химические свойства благородных металлов ставят их в отдельный ряд и определяют возможность использования в конструкциях в тех случаях, когда условия эксплуатации или технологические требования не позволяют применять другие конструкционные материалы. [c.878]

Для снижения химической эрозии золота в оловянно-свинцовый припой, содержащий 62—63% Sn, введено золото в количествах 0,2—2,5%. Такое количество золота незначительно влияет на предел прочности, удлинение, температуру плавления, коэффициент линейного рас ширения и структуру припоя. Легирование припоя золотом в количестве свыше 2,5% приводит к снижению его механических свойств — предела прочности и относительного удлинения. [c.89]

С лантана (Z = 57) начинается новая серия переходных металлов благодаря заполнению 5й-подоболочки однако этот процесс немедленно прекращается в связи с тем, что у элементов от церия до лютеция Z от 58 до 71) происходит заполнение 4/-подоболочки. Эти элементы, представленные в табл. 3 дополнительным рядом, известны под названием редкоземельных или лантанидов. Поскольку 4/-орбитали располагаются достаточно глубоко во внутренней части атомов, а внешние электронные конфигурации этих элементов одинаковы (см. табл. 2), их физические и химические свойства очень мало изменяются в указанном ряду. Заполнение 5й-подоболочки, которое было начато у лантана, возобновляется затем у гафния и продолжается вплоть до платины. Эти элементы образуют третий ряд переходных металлов, после которого заполнение электронных уровней в шестом периоде следует обычной закономерности, т. е. заполняются уровни 6s (золото, ртуть) и 6jo (от таллия до радона). [c.18]

Не все металлы одинаково стойки в различных средах. Так, свинец имеет высокую стойкость против действия некоторых кислот и щелочей, а железо, медь и другие металлы такими химическими свойствами в этих средах не обладают золото и платина обладают высокой химической стойкостью в воде, а железо, медь, магний и другие металлы в воде корродируют, разрушаются. Для достижения высокой химической стойкости металлических деталей различных машин и установок производят специальные нержавеющие кислотостойкие стали, а также применяют различные защитные покрытия. [c.105]

Металлы, за исключением немногих, получивших в химии название благородных (золото, платина, серебро), подвергаются химическим изменениям под действием окружающей среды — воздуха, влаги и др. Эти изменения проявляются в разной форме железо ржавеет, медь покрывается зеленым налетом, свинец тускнеет и т. д. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность, соединяясь с кислородом и водой, образовывать основания (щелочи) в отличие от металлоидов, образующих кислоты. [c.33]

Но не только возможностью сохранять уникальные мишени привлекателен этот метод. В какой-то мере он еще облегчает работу химиков. Ведь по химическим свойствам все трансурановые элементы очень похожи в процессе бомбардировки образуются не только атомы нового элемента, но и старые трансураны. На второй золотой листок переносятся далеко не все посторонние атомы. Отделить новый элемент от прочих в этом случае легче. [c.182]

По своим свойствам золотые покрытия выделяются среди прочих металлических покрытий и, несмотря на высокую стоимость, имеют достаточно широкое применение. Золотые покрытия обладают высокой химической стойкостью, не тускнеют с течением времени, имеют хорошую тепло- и электропроводность. Кроме ювелирного дела и часовой промышленности золотые покрытия применяют в радиотехнике для покрытия электрических контактов, печатных схем, полупроводников и т. д. [c.100]

Сплавы, содержащие от 75,1 до 100% Аи, по своим химическим свойствам сходны с золотом. Более богатые цинком сплавы с 27,4 и 64,4% Аи малостойки в химическом отнощении [78]. [c.310]

Сплавы золота с цирконием значительно более стойки в химическом отношении, чем сплавы с церием. В области богатого золотом твердого раствора они по своим химическим свойствам аналогичны золоту. Сплавы с более высоким содержанием циркония, в структуре которых присутствуют [c.315]

Химические свойства. Химические свойства металлов отличаются большим разнообразием. Все металлы, кроме золота и платины, взаимодействуют с кислородом, образуя окислы металла. Металлы вступают во взаимодействие с фтором, хлором, бромом и йодом почти все металлы реагируют с серой, в результате чего образуются соли сероводородной кислоты. [c.6]

Некоторые физические и механические свойства платиноидов собраны в табл. 33, знакомясь с которой следует обратить внимание на высокие температуры плавления металлов и их твердость, близкую, например, у иридия, осмия и рутения к закаленной стали. Вместе с тем золоту и платине свойственны мягкость, ковкость и тягучесть. О химических свойствах сказано ниже. [c.271]

По своим декоративным свойствам золото превосходит все металлы. Отличается оно и высокой химической [c.220]

Физические свойства золота и серебра. Золото — единственный металл, обладающий в химически чистом виде в слитках чистым желтым цветом. Незначительные количества примесей или лигатуры резко изменяют цвет золота. Примесь серебра в малых количествах ослабляет желтый цвет золота, а медь, наоборот, усиливает его. Коллоидное золото в зависимости от степени дисперсности и структуры частиц имеет самые разнообразные цвета, начиная от пурпурового и кончая синевато-фиолетовым. Иногда золи золота имеют коричневато-пурпуровую и даже черную окраску. Золото обладает чрезвычайно высокой ковкостью, оно расплющивается и прокатывается в весьма тонкие листочки. В тонких листках золото просвечивает и в проходящем свете кажется зеленым, а в отраженном — желтым. При холодной обработке золота сказывается влияние наклепа, легко устранимое путем отжига. Прокатанные, а затем протравленные листки золота указывают на деформацию кристаллитов, происходящую при механич. обработке. Золото (так же, как серебро и платина) кристаллизуется в кубической системе. Кристаллические решетки золота, серебра и меди представляют куб с центрированными гранями. Параметры их кристаллических решеток [c.416]

Физические и химические свойства родия. Основные физические свойства приведены в табл. 4-3-1, химические свойства видны из данных табл. 4-3-2. Родий является одним из наиболее устойчивых металлов. На него не действует даже кипящая царская водка, а его устойчивость против коррозии выше, чем золота и платины. Эти свойства наряду с высокой отражательной способностью металлических и стеклянных поверхностей, покрытых слоем родия (рис. 4-3-1), очень важны для производства высококачественных зеркал, а также для производства электроконтактов. [c.125]

Химические свойства. Ртуть и ее пары легко образуют амальгамы или растворяют золото Б холодном состоянии остальные химические свойства показаны в табл. 4-5-2. Как видно из таблицы, золото, химически необычайно [c.131]

По своим физико-химическим свойствам цветные металлы существенно отличаются от сталей, что необходимо учитывать при выборе способа и режимов сварки. Наибольшее значение при этом имеют следующие свойства металлов сродство к газам воздуха, температура плавления и кипения, теплопроводность, коэффициент теплового расщирения, плотность, механические свойства при низких и высоких температурах. По совокупности этих характеристик цветные металлы можно условно разделить на следующие группы легкие (алюминий, магний, бериллий) химически активные и тугоплавкие (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден) тяжелые и драгоценные (медь, золото, платина и др.). [c.315]

Применение золота в гальванотехнике ограничено его высокой стоимостью. По своим декоративным свойствам золотые покрытия превосходят все прочие металлические покрытия, применяемые в гальванотехнике. Золото отличается высокой химической стойкостью оно растворяется только в царской водке или в смеси соляной и хромовой кислот. Растворению золота способствует выделяющийся хлор. В противоположность серебру золото с течением времени не тускнеет, так как металлическое золото не реагирует ни с сероводородом, ни с другими соединениями серы. [c.35]

Изложены материалы по электролитическому осаждению драгоценных металлов (золота и серебра) и металлов платиновой группы. Приведены составы электролитов, их физико-химические свойства, а также условия осаждения защитно-декоративных покрытий. [c.4]

Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

В группу самой низкой стоимости входят свинец, цинк, медь, железо. Никель, кадмий составляют промежуточную группу, к дорогостоящим относятся серебро, палладий, золото. Экономическая целесообразность применения алюминия взамен цинка определяется не только повышенной коррозионной стойкостью в большинстве коррозионно-активных сред нефтяной и газовой промышленности, но и снижением экономических затрат на применяемый материал. Так, соотношение цен цинка и алюминия составляет 16,3. Учитывая соотношение плотностей, получаем, что при одной и той же толщине алюминий значительно дешевле цинка. Технико-экономические затраты, связанные с использованием покрытия, в значительной степени зависят от способа нанесения его на изделия. При выборе способа исходят из технологических возможностей нанесения покрытия на конкретное изделие для получения наилучших эксплуатационных свойств при минимальных экономических затратах. По методу нанесения различают физические, электрохимические и химические методы. [c.49]

Положительные свойства фторопласта-4 обеспечивают ему широкое применение в различных теплообменных устройствах взамен устройств из драгоценных металлов, специальных сталей и других материалов, так как химическая стойкость фторопласта-4 превосходит все известные материалы, в том числе золото и платину. [c.123]

Титан практически не подвергается коррозии и по химической стойкости превосходит драгоценные металлы (золото, платину). Сроки службы машин с деталями из титановых сплавов намного выше, чем у деталей из других материалов. Столь ценные свойства титана открывают ему широкие перспективы применения в турбинах, ракетах, самолетах и многих других машинах и установках. [c.141]

Наличие нейтронов позволяет двум атомам иметь различную массу при одинаковых электрических зарядах ядра. Химические свойства этих двух атомов будут одинаковыми такие атомы называются изотопами. Все элементы имеют изотопы, причем большинство из них нестабильно, а это означает, что они изменяют свои электрические заряды в процессе радиоактивных распадов. Многие элементы имеют по крайней мере два стабильных изотопа, например Не и Не. Олово имеет 10 стабильных изотопов. Некоторые элементы имеют только один стабильный изотоп подобно золоту Аи. Два элемента, технеций и прометий, вообще не имеют стабильных изотопов—они обнаружены в природе. Природный уран представляет собой смесь трех изотопов 234U (0,006 /о), (0,711 о/ ) и 238U [c.160]

Физико-химические свойства 3 — 303 Золото-медные сплавы 4 — 233 Золоудаляющие установки пневматические [c.82]

При этом количество восстановленного золота увеличивается в результате физического проявления, подобного описанному Джеймсом, Ванзеловым и Квирком [8]. Кроме того, если условием для инициирования реакции сенсибилизации золотом является слабая внутренняя восстановительная сенсибилизация, обусловленная весьма малым количеством серебра, образовавшимся при росте микрокристалла, то необходимо также учитывать функцию этого серебра как внутренней ловушки электронов. Возможно, что экспериментально доказанное существование внутренних ловушек обусловлено наличием такого восстановленного серебра в эмульсионном микрокристалле. Следовательно, мы должны попытаться определить, обладают ли поверхностные и внутренние ловушки в этих микрокристаллах такими же химическими свойствами, как [c.354]

В самородочном состоянии встречаются лишь немногие металлы—это шесть нижних элементов У1П группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина), называемые все вместе семейством платиныэлементы побочной подгруппы I группы (серебро, золото, реже— медь) ртуть и висмут. Элементы семейства платины встречаются обычно в смеси друг с другом и в рассеянном состоянии, т. е. как вкрапления в минералы или руды других металлов. Выделение их из этих природных соединений и отделение друг от друга сопряжено со сложными операциями. Естественно, что трудность их получения — вторая причина их сравнительно малого использования в технике, несмотря на их ценные физико-химические свойства. [c.74]

Сравнительно широкое применение золотых покрытий для технических целей связано как с их химической стойкостью, так и с тем, что благодаря низкому переходному электрическому сопротивлению, стабильному во времени, при повышенной температуре и в жестких климатических условиях они больше, чем другие покрытия, способствуют надежной работе коммутационных элементов, которые широко используются в различных изделиях. Наряду с этим, необходимо учитывать некоторые специфические свойства золотых покрытий. Следует ограниченно применять их, если в дальнейшем покрытия подвергаются пайке, в особенности при повышенной температуре. Скорость растворения золота в припое П0С61 выше, чем серебра, меди, палладия. Оно образует с оловом интерметаллическое соединение, склонное к растрескиванию со временем, и поэтому такие паяные швы не при всех условиях будут достаточно надежными. [c.103]

Химические свойства С. Под влиянием влажного воздуха С. окисляется с поверхности, образуя корку гидрата окиси свинца РЬ(0Н)2 расплавленный С. под действием воздуха переходит в глет РЬО. Серная и соляная кислоты в холодном состоянии не действуют на С. плавиковая кислота при нагревании сильно разъедает С. При ° белого каления С. разлагает воду разбавленная серная кислота не действует на С. крепкую Н2804 он разлагает, выделяя З Оа. Лучшим растворителем С. служит азотная кислота, к-рая переводит его в соль РЬ(КОз)2 при доступе воздуха С. легко реагирует со многими даже слабыми к-тами это особенно характерно для уксусной к-ты погруженная в нее свинцовая палочка не растворяется вовсе, но если погрузить только часть ее или обливать ее тонким слоем уксусной к-ты, то С. легко образует с кислородом воздуха окись С. РЬО, дающую с кислотой уксуснокислый С. Значительно влияние твердьЕХ примесей на С. мышьяк способствует его грануляции висмут улучшает кристаллизацию. С. хорошо сплавляется с серебром, золотом, висмутом, оловом, мышьяком. Основным сырьем для получения С. служат сульфидные руды. [c.185]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

В — от об. до т. кип. в растворах любой концентрации вплоть до 100%-ной (золото и его сплав с 30% платины). Эти материалы являются самыми химически стойкими в H2SO4, содержащей окислители, например азотную кислоту. Сплавы золота с платиной имеют такую же устойчивость, как и золото, но превосходят золото по механическим свойствам. [c.405]

От новой брони требовалось сочетание двух, казалось бы, противополон<ных свойств — большой прочности и высокой вязкости. А. А. Ржешотарский при разработке структуры и условий производства броневой стали воспользовался всеми достижениями науки о металле, всеми средствами исследования структуры, химического состава и механических свойств металлов. Ученый не ограничился созданием новых типов брони из углеродистой стали. Он изучил влияние на качество металла различных легирующих добавок, особенно никеля, марганца, хрома и вольфрама. В результате была получена отличная легированная сталь, содержащая от 2 до 4% никеля. 10-дюймовая броня из этой стали, созданная в 1893 г. для военно-морских судов, прекрасно выдержала вое испытания, не уступая по качеству лучшим зарубежным образцам. Морское министерство присудило А. А. Ржешотарокому золотую медаль. [c.114]

Фтороплает-4 не растворяется ни в одном растворителе, на него действует только фторированный керосин. Этот полимер не смачивается водой и не набухает в ней. Водоиоглощение его равно нулю. По химической стойкости фторопласт-4 превосходит все известные материалы, включая золото и платину. Он практически стоек ко всем органическим и минеральным маслам, кислотам, щелочам, органическим растворителям и разрушается только при действии расплавленных щелочных металлов и элементарного фтора. Для фторопласта-4 длительно допустима температура до 533 К. Он исключительно стоек к низким температурам (не становится хрупким при температуре жидкого воздуха), а также отличается высокими диэлектрическими свойствами. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...