ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Химические свойства золота из "Металлургия благородных металлов " Золото — благородный металл. Низкая химическая активность является важным и характерным свойством этого металла. На воздухе, даже в присутствии влаги золото практически не изменяется. Золотые изделия, изготовленные в глубокой древности, в неизменном виде сохранились до наших дней. Даже при высоких температурах золото не взаимодействует с водородом, кислородом, азотом, серой и углеродом. [c.13] Золото соединяется с галогенами, причем с бромом процесс идет уже ири комнатной температуре, а с фтором, хлором и иодом — ири нагревании. [c.13] Поэтому золото не растворяется ни в щелочах, ни в таких кислотах, как серная, азотная, соляная, плавиковая, а также органических. [c.14] Вместе с тем, в присутствии сильных окислителей золото способно растворяться в некоторых минеральных кислотах. Так оно растворяется в концентрированной серной кислоте в присутствии йодной кислоты НзЮб, азотной кислоты, диоксида марганца, а также в горячей безводной селеновой кислоте H2Se04, являющейся весьма сильным окислителем. [c.14] Золото легко растворяется в царской водке, насыщенной хлором соляной кислоте, в водных растворах цианидов щелочных и щелочноземельных металлов в присутствии кислорода. [c.14] Как впервые показали И. Н. Плаксин и М. А. Кожухо-ва, хорошим растворителем золота является водный раствор тиомочевины, содержащий в качестве окислителя хлорид или сульфат железа (III). [c.14] Из других растворителей золота можно отметить хлорную и бромную воду, раствор иода в йодистом калии или иодистоводородной кислоте. Во всех случаях растворение золота связано с образованием комплексных соединений. [c.14] В своих химических соединениях золото может иметь степень окисления -f-1 и -f-3. Все соединения золота относительно непрочны и легко восстанавливаются до металла, даже простым прокаливанием. [c.14] Галиды золота (I)—довольно неустойчивые соединения. Они могут быть получены термическим разложением соответствующих галидов Аи (III). [c.15] В присутствии влаги этот процесс резко ускоряется, причем образующийся хлорид Au(III) переходит в раствор, давая Н2[ОАиС1з] (см. реакцию (14)). [c.15] С рядом ионов и молекул золото (I) образует комплексные соединения. В качестве лигандов, кроме уже упоминавшихся ионов С]-, I-, могут выступать также ионы N , ЗгОз , S0 и др. Комплексообразование способствует повышению устойчивости производных золота (I) ь водных растворах. [c.16] Эта реакция лежит в основе процесса цианирования — наиболее распространенного метода извлечения золота из коренных руд. [c.16] Аураты ш елочных металлов — соединения, хорошо растворимые в воде. [c.17] Вообще, склонность к образованию комплексных анионов— характерная черта Ли (III). [c.18] Вернуться к основной статье