Теплоемкость и энтальпия

Поскольку сухой воздух и водяной пар приняты нами за идеальные газы, теплоемкость и энтальпия которых не зависят от давления, то в рассматриваемом малом интервале температур значения Срс и постоянны. Тогда удельная энтальпия сухой части влажного воздуха [c.48]

Калориметрирование. Как было показано в 1.1, калорические свойства реальных газов, в том числе теплоемкость и энтальпия, могут быть рассчитаны с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, если имеется уравнение состояния в вириальной форме, описывающее с достаточной точностью поведение реальных газов в широком диапазоне изменения термодинамических параметров. Однако даже в этом случае при вычислении теплоемкости необходимо выполнять операцию двойного дифференцирования экспериментальных данных, точность которой невелика, а поэтому вычисленные таким образом значения теплоемкости будут определены с большой погрешностью. [c.69]

Поскольку при 7->-0 имеем dAG°ldT — 0, то по (10.45) 1—0. Это дает возможность вычислять AG° по уравнению (10.44), если известны коэффициенты Аоь Ай2 температурной зависимости теплоемкости и энтальпия реакции АН при 7->-0. [c.256]

Теплоемкость и энтальпия влажного воздуха. Удельную теплоемкость влажного воздуха с,, обычно относят к (1 -)-(/) кг влажного воздуха, т. е. она равна сумме теплоемкостей 1 кг сухого воздуха и / кг пара [c.166]

Удельный объем v, а также теплоты плавления и парообразования, теплоемкость и энтальпию иногда относят к молю вещества (моль — количество кг вещества, численно равное его молекулярному весу). Для перехода от мольных величин к удельным (на 1 кг) первые следует разделить на молекулярный вес вещества. [c.185]

Все значения термодинамических величин даны для газов, приведенных к идеальному состоянию, теплоемкости и энтальпии — для давления р = О, а энтропии — для р = 1 ата. [c.20]

Измерение теплоемкости и энтальпии газов и паров практически невозможно производить в калориметре, описанном выше. Причиной является то, что масса исследуемого газа, за- [c.210]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗМЕРЕНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И ЭНТАЛЬПИИ ГАЗОВ И ПАРОВ [c.220]

Теплоемкость и энтальпия шлака. По исследованиям ВТИ [Л. 7] энтальпию жидкого шлака можно подсчитать по формуле [c.26]

Избыток воздуха на выходе из зоны ядра горения а"з, необходимый для подсчета соответствующих объемов, теплоемкости и энтальпии газов, определяется как средний избыток воздуха для смеси, состоящей из газов, полученных за счет сгорания топлива, и газов, отбираемых на сушку [c.144]

В книге рассмотрены основные методы экспериментальных термодинамических исследований. Подробно излагаются вопросы техники теплофизическою эксперимента. Даны методы измерения давления и температуры, а также методы определения удельных объемов твердых тел, жидкостей, газов и паров методы определения количества тепла, теплоемкости и энтальпии. Приведены сведения по изучению процессов дросселирования, плавления, парообразования, сублимации и критических явлений. [c.175]

Определение средней теплоемкости и энтальпии металлов осуществляется методом смешения [33, 36, 88, 114], который реализован в разнообразных экспериментальных установках в широком диапазоне температур. Некоторые сведения о методе изложены выше (п. 5-2-2 и 5-3-3). [c.319]

Метод определения теплоемкости и энтальпии металлов в расплавленном состоянии. В этом случае измерения рекомендуется проводить в процессе плавки металла во взвешенном состоянии (ПВС) [7]. Схема калориметрической установки с использованием ПВС представлена на рис. 17.7. Установка состоит из двух основных частей камеры ПВС 1 и [c.280]

Материал изложен в трех разделах. Первые два раздела посвящены измерению энтальпий химических реакций, протекающих с участием органических (первый раздел) и неорганических (второй раздел) веществ. В третьем разделе даны методы измерения теплоемкостей и энтальпий фазовых переходов. [c.2]

Первые два раздела посвящены в основном описанию методов измерения энтальпий химических реакций, протекающих между органическими (раздел 1) и неорганическими (раздел 2) веществами. В третьем разделе описаны методы измерения и вычисления теплоемкости и энтальпий фазовых переходов. Изложение методов измерения энтальпий реакций в двух самостоятельных разделах книги продиктовано их обилием и разнообразием, и, кроме того, выделение реакций органических веществ в первый раздел удобно по методическим соображениям. Основной методикой, используемой при термохимическом изучении органических веществ, является измерение энтальпий их сгорания в кислороде. С детального описания этой методики целесообразно начать изложение. Это позволяет на конкретных примерах познакомить читателя со многими тонкостями экспериментальных приемов и создать таким образом фундамент, очень полезный для усвоения последующего материала. Этот путь представляется целесообразным еще и потому, что многие из описанных в первом разделе калориметров и деталей эксперимента могут быть использованы иногда с некоторыми изменениями в других областях термохимии. [c.4]

В приведенных выше примерах ( 2—7) использование данных по теплоемкостям имеет не только научное, но нередко и большое прикладное значение. Кроме того, в промышленности часто возникают специфические вопросы, которые не охватываются рассмотренными случаями. Так, знание теплоемкостей чистых веществ и их смесей необходимо для расчета тепловых балансов реакторов, печных установок и т. д., что имеет большое значение при проектировании и строительстве предприятий химической и металлургической промышленности, в производстве строительных материалов и многих других областях народного хозяйства. Для технического усовершенствования и повышения экономичности паровых двигателей нужно знать с большой точностью теплоемкость и энтальпию воды и водяного пара до весьма высоких значений температуры и давления. Эти и многие другие потребности не всегда могут быть удовлетворены имеющимися в литературе данными и нуждаются в постановке специальных работ по экспериментальному определению теплоемкостей и теплот фазовых переходов. [c.256]

Определения средней теплоемкости и энтальпии нередко в настоящее время доводят до температуры 1600—1800°С, а в некоторых случаях — даже до 2500—2600°С. Калориметрический опыт при определениях средней теплоемкости проводят обычно при температурах, близких к комнатным и в его проведении не встречается затруднений. Устройство калориметров так же, как правило, не имеет специфических особенностей. Гораздо более сложно устройство печей, в которых образец (или ампула с образцом) нагревается до требуемой температуры. Конструкция печи, а также применяемый способ измерения температуры образца обычно и определяют рабочий интервал конкретных калориметрических установок для определения средних теплоемкостей- Воспроизводимость калориметрических опытов при определении средней теплоемкости довольно высока — в лучших калориметрах она достигает 0,01% (при не слишком высоких температурах при повышении температуры точность измерений быстро падает). Полученные величины средней теплоемкости могут быть использованы и для расчета истинной теплоемкости (см. гл. 12), если прямые измерения последней невозможны. [c.319]

Определение средней теплоемкости и энтальпии методом смешения [c.335]

Калориметры для определения средней теплоемкости и энтальпии методом смешения [c.338]

Аппроксимирующие уравнения для теплоемкости и энтальпии НгЗе (без учета ангармоничности) получены Келли [134] для интервала 298—2000° К [c.75]

Теплоемкость и энтальпия влажного воздуха. Изобарную теплоемкость влажного воздуха обычно относят к I кг сухого воздуха, т. е. к (I d) кг влажного воздуха. Она будет равна сумме теплоемкостей 1 кг сухого воздуха я d кг пара [c.339]

Рис. 177. Изменение показателя изоэнтропы водорода Теплоемкость и энтальпию можно подсчитывать по формулам

Девятая глава посвящена образцовым веществам в калориметрии, которые используются для градуировки измерительной аппаратуры. Там же приводятся рекомендуемые значения тепловых величин теплоты сгорания, теплоемкости и энтальпии. [c.5]

Большинство калориметров, предназначенных для точных измерений теплоты сгорания, теплоемкости и энтальпии, можно представить в виде модели IV. Наиболее типичной моделью представляется система с изотермической оболочкой. [c.30]

Образцовые вещества третьей группы используются для контроля калориметрических систем и исключения влияния неустраненных источников систематических погрешностей. В результате измерения тепловой величины по образцовому веществу можно определить поправки, которые должны быть введены в данные наблюдений для изучаемого вещества или материала. Образцовые вещества третьей группы применяют при измерении теплоемкости и энтальпии веществ во всех агрегатных состояниях. Образцовые вещества должны легко очищаться от примесей, не быть гигроскопичными и обладать не высокой летучестью. [c.162]

Для измерения теплоемкости и энтальпии при высоких температурах необходимо кроме окиси алюминия иметь образцовые вещества, например молибден из группы металлов и какие-либо соединения из нитридов, боридов или окислов. [c.163]

Требования к теплоаккумулирующим материалам высокая теплоемкость и энтальпия фазового перехода [c.44]

Относительная погрешность измерения удельной теплоемкости и энтальпии реакции составляет менее +0,7%. На рис. 8.14 приведены экспериментальные кривые тепловых потоков, на основе которых бьши рассчитаны удельные теплоемкости Ср алюминия и золота. Расчет проводили по соотношению [c.91]

Рис. 31. Теплоемкость и энтальпия / ол (мольные) диссоциированного

С этой точки зрения исследования теплофизических свойств твердых веществ в широком интервале температур в различных средах и при внешних воздействиях приобретает большое научное и прикладное значение. Систематические исследования теплофизических свойств, таких как коэффициенты тепло- и температуропроводности, излучательных характеристик, теплоемкости и энтальпии, теплот фазовых переходов, температурной зависимости электросопротивления, поведения твердых веществ при высоких температурах в вакууме, позволяют не только определить области практического использования материала, но также дать полезные сведения о природе этих материалов, служить основой для дальнейшего развития высокотемпературной физики твердого тела. [c.6]

Вторую группу составляют факторы, связанные со средой температура и скорость газового потока, характер воздействия газовых струй и взвешенных в них мельчайших твердых частичек (динамичность нагружения), многократность, цикличность и продолжительность действия газового потока, реакционная способность газовой среды (окислительная, восстановительная, нейтральная) теплопроводность, теплоемкость и энтальпия газа, а также вязкость его и другие характеристики. [c.132]

Сочетание высокой интенсивности теплообмена с чрезвычайно развитой внутрипоровой поверхностью, обладающей необходимыми каталитическими свойствами, обеспечивает благоприятные условия для быстрого протекания химической реакции в потоке внутри нагреваемой проницаемой структуры. Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур. В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c.63]

Теплоемкости определяются экспериментально (калориметрически), но они могут быть и вычислены теоретически, исходя из строения элементарных частиц и всего вещества в целом с достаточной степенью точности. При расчете теплоемкостей и энтальпий газов при высоких температурах, когда поглощение энергии газообразным веществом происходит вследствие возрастания энергии поступательного движения молекул, вращательного движения сложных молекул, колебательного движения атомов внутри молекул и расхода энергии на возбуждение электронных оболочек атомов, а в случае высокотемпературной плазмы (- 10 K) и на возбуждение ядерных структур (термоядерные реакции). Суммируя все расходы энергии, можно в общем виде представить уравнение теплоемкости газа следующим уравнением [c.255]

Измерение теплоемкосТй и энтальпии газов и паров практически невозможно производить в калориметре, описанном выше, поскольку масса исследуемого газа, заполняющего калориметр, получается в таком случае небольшой и при подведении теплоты большая часть ее уходит на тепловые потери и нагревание деталей калориметра, особенно если измерения проводятся при небольшом давлении. Поэтому исследование тепловых свойств газов и паров, а также веществ, находящихся в закритическом состоянии, проводят в так называемых проточных калориметрах. Схема такого калориметра приведена на рис. 6.3. Исследуемое вещество непрерывно и с постоянным расходом т протекает через калориметр (при входе в калориметр изме- газа, [c.123]

Рис. 1.2. Зависимость удельных теплоемкостей и энтальпии (для воздуха) от температуры Т для различных давлений р=10 ат (1,01 X ХЮ -1 МН/м ). Шкала чисел Моо связана с Т условиями в точке торможения при наземном лолете

Поправки на изменение теплоемкостей осуществляются умножением изменения коэффициентов теплоемкостей До, ДЬ, Дс и Ы на темнературнБШ функции /(1)г, /(2>г, /(3)г Рассчитанная Мора таблица температурных функций представляет собой не что иное, как таблицу Темкина—Шварцмана, в которой все функции разделены на 4,575. Если она и отличается чем-либо от этой таблицы, то тем, что в ней приведены функции при тех же температурах для значений не только ДЯ(/)298, но и ДЯ(/)291. Последнее дает очень мало пользы, так как теплоемкости и энтальпии в большинстве современных таблиц относят к стандартной температуре 7=298,16° К. [c.45]

Данные по высокотемпературной теплоемкости и энтальпии AsgSeg в литературе отсутствуют. [c.256]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...