Теплосодержание (энтальпия) и теплоемкость

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ (ЭНТАЛЬПИЯ) И ТЕПЛОЕМКОСТЬ [c.47]

Следует отметить, что для перехода от поля теплосодержания (энтальпии) к полю температуры требуется знание зависимости теплоемкости газа от молекулярного веса и температуры. [c.387]

При известном распределении скорости и концентрации, уравнение энергии из системы (8.6) является линейным относительно полной энтальпии, и решение его не вызывает затруднений. Будем предполагать, что удельные теплоемкости компонентов и Ср2 не зависят от температуры, а числа Рг и S постоянны. Выразим входящую в правую часть уравнения энергии разность теплосодержаний /ij — в виде [c.269]

Напомним элементарный калориметрический опыт по определению теплоемкости тела. Нагретое до определенной температуры исследуемое тело приводят в соприкосновение с калориметрической жидкостью (водой). В результате теплообмена между телом и жидкостью устанавливается тепловое равновесие. Определив повышение температуры жидкости, находят теплоемкость тела. При этом удельную теплоемкость калориметрической жидкости (воды) принимают за единицу. В этом случае удельное теплосодержание (энтальпия) эталонной (калориметрической) жидкости будет равно температуре тела и жидкости, а удельная теплоемкость исследуемого тела будет равна отношению удельных энтальпий тела и эталонной жидкости. В этом элементарном опыте теплоемкости тела и жидкости считают постоянными. [c.388]

При докритическом давлении (во всем интервале теплосодержаний), а также при закритическом давлении вне зоны больших теплоемкостей (1700>i>2700 кДж/кг), если приращение энтальпии в элементе менее 210 кДж/кг, средние значения плотности р и удельных объемов (г ) могут быть найдены из таблиц состояния воды и пара по средним значениям энтальпий [c.237]

Теплосодержание и теплоемкость карбида ванадия исследованы в работах [1—5]. Работы [1, 2] принято считать ошибочными ввиду наличия исследуемых образцах около 2% свободного углерода. В исследованиях [3—5] верхняя температурная граница измерения не превышала 130б К. Выше температуры 130(ГК экспериментальные данные по энтальпии в теплоемкости карбидов ванадия отсутствуют. Целью настояш,ей работы является исследование энтальпии монокарбидов ванадия трех составов, в области гомогенности в интервале температур 1300—2500° К. [c.147]

Рассмотрим также безразмерную форму уравнений диффузии, соотношений Стефана — Максвелла и уравнения энергии. Дополнительно к перечисленным ранее введем характерные значения величин коэффициентов бинарной диффузии Do, температуры То. теплосодержания ha, полной энтальпии Но, удельной теплоемкости Сро, коэффициента теплопроводности Ко- Безразмерные отношения DijlDg, Т/То. hihf,, Н1Н , pI po, УК также обозначим в дальнейшем теми же буквами, что и размерные величины, стояш,ие в числителях соответствующих отношений. Запишем в безразмерном виде уравнения ди узии (для простоты воспользуемся уравнением (1.37) при Wi — 0) [c.38]

Удельная теплота плавления серого чугуна колеблется в пределах 58—78 кал1Г, возрастая с увеличением содержания углерода. Суммарная величина тепловых эффектов всех фазовых превращений для серого чугуна составляет в среднем = 75 кал1Г. Энтальпию (общее теплосодержание) серого чугуна при любой температуре можно определить, зная истинную или среднюю теплоемкость и суммарную величину тепловых эффектов фазовых превращений [c.82]

Отличительной чертой описываемого метода является предварительное табулирование не только температурных функций уравнения логарифма константы равновесия, как это имеет место в расчете по методу Темкина и Шварцмана, но и функций энтальпии (теплосодержания) ДЯ, изменения энтропии Д5 и изменения коэффициентов для теплоемкостей всех участников реакции Дс . [c.88]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...