КИНЕТИКА Введение в кинетику

ГЛАВА ЧЕТВЕРТАЯ ЭЛЕМЕНТАРНАЯ (ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ) СТАТИКА 14. Введение в кинетику [c.168]

См. введение в кинетику ( 14), являющееся одновременно введением в динамику в этом введении рассмотрены понятия силы и массы, изложены законы (аксиомы) динамики и даны основные сведения о применяемых в механике система единиц. [c.319]

Глава VI. ВВЕДЕНИЕ В КИНЕТИКУ [c.99]

К о п е р м а н С, Я, Введение в кинетику гетерогенных процессов, Наука , 1964, [c.171]

Д е л ь м о н Б., Введение в кинетику гетерогенных процессор, в печати. [c.218]

Феноменологическая трактовка усталостного пронесся как постепенного накопления повреждений в свете кинетики деформационных явлений рассматривалась выше (см. 5). Для описания этого процесса как случайного В. В. Болотиным, В. П. Когаевым и X. Б. Кор-донским привлекается теория марковских процессов. Эта теория позволяет моделировать переход нагруженного элемента от состояния к состоянию по мере накопления повреждения с использованием представлений об интенсивностях вероятности перехода, приводящих к системе дифференциальных уравнений А. Н. Колмогорова. Решение этой системы (с введением в нее экспериментально обоснованных функций интенсивностей перехода) осуществляется вычислениями на ЭВМ и позволяет получить функции распределения разрушающих чисел циклов при стационарных (с постоянной амплитудой напряжений) и нестационарных (с меняющейся амплитудой) условиях циклического нагружения. [c.111]

Выбор конкретных мер защиты в каждом частном случае определяется их технологической и экономической целесообразностью, Одна из таких мер защиты заключается в применении ингибиторов коррозии. Ингибиторы коррозии — это такие вещества, введение небольших количеств которых в коррозионную среду, в упаковочные средства и во временные защитные покрытия (смазки, лаки и краски, полимеры и другие неметаллические пленки) снижает скорость коррозии и уменьшает ее вредные последствия [4 30 48]. Защитное действие ингибиторов связано с изменениями в состоянии поверхности защищаемого металла и в кинетике частных реакций, лежащих в основе коррозионного процесса. Ингибиторы вводятся в настолько малых количествах, что в отличие от нейтрализаторов, деаэраторов, осадителей и других регуляторов свойств среды практически не оказывают на нее влияния. Иногда ингибиторы (например амины) изменяют pH среды и поэтому могут рассматриваться как регуляторы ее свойств, а некоторые регуляторы свойств среды (например растворы аммиака) проявляют ингибирующие свойства за счет торможения ими катодной реакции при изменении pH, но это лишь исключения из общего правила. [c.9]

Устранить указанный недостаток позволяет введение в эти уравнения дополнительного параметра, отражающего кинетику накопления повреждения. [c.99]

Введение в коррозионную среду (в данном случае воду) небольших количеств ингибиторов приводит к повышению коррозионной стойкости металла за счет физической или химической адсорбции молекул или ионов ингибиторов поверхностью металла и изменения кинетики электрохимических реакций [6—71. [c.79]

Следует отметить, что подавляющее большинство гетерогенных реакций формально описывается кинетическими уравнениями дробного порядка. Этот дробный порядок в одних случаях, как уже отмечалось, является следствием многоступенчатой реакции, в других — он оказывается кажущимся, так как получается в результате введения в кинетическое уравнение величин, характеризующих изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности, равен единице, так как согласно основному постулату химической кинетики скорость гетерогенного химического процесса прямо пропорциональна поверхностной концентрации вещества в первой степени. [c.142]

Химическая активность противозадирных присадок оценивается путем определения кинетики растворения в масле радиоактивной стали (облученной нейтронами по Fe ) или меди (активированной введением индикаторных количеств Ag ° в расплавленную медь) под действием испытуемых присадок. В табл. 2 для примера приведены результаты радиометрического определения химической активности некоторых композиций противозадирных присадок в сопоставлении с данными испытаний этих присадок на четырехшариковом аппарате по обычной методике. [c.186]

При введении в систему уравнений аэродинамики уравнения кинетики химических превращений необходимо учитывать принцип Кюри из теории термодинамики необратимых процессов. [c.16]

Изучение процесса образования защитной пленки проводилось с не-СК0ЛЫ5ИМИ модификациями алкилфенольных присадок, синтезированных с введением в них радиоактивного изотопа Исследование осуществлялось в аппарате Пинкевича (ГОСТ 5102-42), па свинцовых пластинках при различных температурах масла МТ-16, содержащего меченую присадку. Путем периодической регистрации торцовым счетчиком 3-излу-чения на поверхности вынутых из аппарата, промытых и высушенных пластинок определялась кинетика плепкообразования. Для изучения кинетики коррозии свинца под действием масел и присадок использовались свинцовые пластинки, которые активировались при отливке введением изотопа [c.61]

Можно полагать, что именно протекание аналогичной реакции на электроде и в случае присутствия ионов хлора препятствует пассированию железа в растворах хлоридов. Исследование кинетики анодного процесса показало (рис. II1-4), что анодная поляризационная кривая стали 12ХМв I,ОН растворе сульфата натрия при температуре 300° С имеет сложный характер. С увеличением потенциала до — 0,050 в скорость анодного процесса возрастает. Железо в этой области потенциалов растворяется в активном состоянии. При дальнейшем увеличении потенциала скорость анодного процесса растворения металла сначала уменьшается, а затем изменяется крайне незначительно в достаточно широкой области потенциалов. Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0,5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. Из представленной на рис. III-5 коррозионной диаграммы, полученной на основании опытных данных [111,6]. [c.96]

При комнатной температуре введение в воду нитратов в количестве 0,001 Н и карбонатов до насыщения не изменило кинетики анодного и катодного процессов. В соответствии с этим скорость коррозии стали 1X18Н9Т в этих средах близка к скорости ее в дистиллированной воде (см. табл. 111-6). Величины стационарных потенциалов свидетельствуют о том, что сталь 1Х18Н9Т в указанных растворах находится в пассивном состоянии. Увеличение скорости коррозии аустенитной нержавеющей стали при температуре 300° С в воде, содержащей карбонаты, вероятно, может быть связано с диссоциацией карбонатов при высокой температуре, образованием углекислого газа и подкислением среды. [c.123]

Введение в воду ионов хлора на скорость катодного процесса ионизации кислорода не влияет (рис. 111-17), но заметно влияет на кинетику анодного процесса стали 1Х18Н9Т. С увеличением концентрации ионов хлора участок анодной поляризационной кривой, отвечающий области перепассивации, смещается в отрицательную [c.123]

Переход к интегралам переменных, участвующих в быстрых реакциях. Теперь рассмотрим хорошо известный в механике метод разделения бь1стрых и медленных переменных, использованный выше При переходе от системы (1.32) к (1.33). Этот Прием, введенный в химическую кинетику Корзухиным, удобен, когда одни и тё же соединения участвуют как в быстрых, так и в медленных реакциях. В этом случае система (1.6) записывается в виде [c.30]

Исходя из приведенных данных можно заключить, что в случае мягкого высокотемпературного малоциклового деформирования материалов как при треугольной, так и при трапецеидальной формах циклов в них под действием высоких температур и нагрузок протекают сложные внутриструктурные процессы, приводящие к изменению характеристик их механических свойств, а как следствие этого — к усложнению закономерностей кинетики упругопластических деформаций в процессе циклического нагружения. Эти эффекты при описании рассматриваемых циклических свойств материалов могут быть учтены на основе введения в соответствующие уравнения состояния параметров, отражающих указанные изменения в свойствах материалов, и тем самым приближения исходных предпосылок для аналитического описания рассматриваемых процессов к реальным условиям эксплуатации материала. [c.83]

Таким образом, двухчастотный режим нагружения в рассматриваемых ус.товиях для различных по циклическим свойствам сталей не изменяет характера их циклического поведения. Однако как для циклически упрочняющихся, так и циклически разупроч-няющихся материалов с увеличением уровня амплитуды высокочастотной деформации наблюдается более интенсивное упрочнение материала в отдельных полуциклах нагружения в сравнении с равным по размаху максимальной деформации одночастотным нагружением. Этот эффект может быть учтен при определении кинетики модуля циклического упрочнения материала в случае степенной аппроксимации диаграмм циклического деформирования путем введения в расчет параметров исходного и циклического деформирования, учитывающих условия двухчастотности на-хружения. [c.108]

Смотреть страницы где упоминается термин КИНЕТИКА Введение в кинетику : [c.169] [c.171] [c.173] [c.175] [c.177] [c.179] [c.181] [c.90] [c.92] [c.94] [c.96] [c.98] [c.100] [c.104] [c.214] [c.326] [c.73] [c.88] [c.123] [c.140] [c.626] [c.384] [c.673] [c.81] [c.227] [c.576] [c.455] [c.355]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...