ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Идеальные газы н основные газовые законы из "Сборник задач по технической термодинамике " По 1 идеальным газом понимают воображаемый гаа, в котором отсутствуют силы притяжения между молекулами, а собственный объем молекул исчезающе мал по сравнению с объемом междумолекулярного пространства. Таким образом, молекулы идеального газа принимают за материальные точки. В действительно существующих газах при высоких температурах и малых давлениях можно гшенебречь силами притяжения и объемом самих молекул. Поэтому такие газы можно также считать идеальными. [c.16] В тех газах, которые находятся в состояниях, достаточно близких к сжижению, нельзя пренебречь силами притяжения между молекулами и объемом последних. Такие газы нельзя отнести к идеальным, и их называют реальными газами. [c.16] Таким образом, основное уравнение кинетической теории газов устанавливает связь между давлением газа, средней кинетической энергией поступательного движения молекул и их концентрацией. [c.16] Основные зависимости, характеризующие соотношение между параметрами идеального газа при некоторых вполне определенных условиях изменения его состояния, легко получаются из основного уравнения кинетической теории газов. До этого они были получены экспериментальным путем. [c.17] Величина ро представляет собой объем килограмм-молекулы нлн киломоля (кмоль) газа. [c.17] Объем 1 кмоля всех идеальных газов равен 22,4136 м /кмоль при нормальных условиях. [c.18] Каждое из этих уравнений отличается от другого лишь тем, что относится к различным массам газа первое — к Мкг второе— к 1 кг, третье— 1 кмолю газа. [c.18] В правой части уравнения все величины взяты при нормальных условиях, в левой — при произвольных значениях давления и температуры. [c.19] Уравнение (23) позволяет найти плотность газа при любых условиях, если значение его для определенных условий известно. [c.19] Вернуться к основной статье