Электролит концентрированный раствор

Цианидная ванна, запатентованная для электролитического покрытия индием 1571, — одна из первых разработанных для промышленного получения металлического индия ванн, часто применяемая и в настоящее время. Содержание индия в электролите пополняется добавкой концентрированного раствора хлорида индия. [c.236]

Приготовление и корректирование электролитов. Электролит для осаждения томпака приготовляется смешением растворов комплексного цианида меди и цинката. Комплексный цианид меди получают постепенным добавлением цианистой меди в концентрированный раствор цианистого калия (400 Г/л). Для получения цинката к 5-процентному раствору сернокислого цинка постепенно добавляют 5-процентный раствор едкого натра в присутствии нескольких капель фенолфталеина до появления розовой окраски раствора. Затем доливают небольшое количество раствора 2п 504 до исчезновения окрашивания. Образовавшийся осадок гидроокиси цинка отфильтровывают и несколько раз промывают водой, после чего растворяют в щелочи. Количество едкого натра при этом берут на 30—50 Г/л выше расчетного. Концентрация едкого натра должна быть такой, чтобы полученный раствор цинката содержал 8—10 Г/л 2п. К последнему добавляют требуемое количество комплексного цианида меди, цианистый калий, едкий натр и сегнетову соль. [c.90]

Таким образом, для нормального роста кристалла с правильными гранями необходимо использовать тщательно очищенный электролит и во время электролиза непрерывно увеличивать силу тока соответственно растущей поверхности кристалла. При соблюдении этих условий без особого труда из концентрированных растворов азотнокислого серебра можно получить довольно крупные кристаллы серебра. [c.22]

Приготовление аммиакатных электролитов. К концентрированному раствору хлористого аммония, нагретому до 40—60° С, прибавляют при непрерывном помешивании окись цинка или гидрат окиси цинка до полного растворения. Борная кислота растворяется в горячей воде в отдельном сосуде и раствор ее вливается в рабочую ванну. Столярный клей перед введением в электролит заливают на одни сутки холодной водой для набухания, после чего растворяют в теплой воде и добавляют в рабочую ванну. [c.107]

Методика приготовления борфтористоводородной кислоты описана па стр. 123. Свинец в борфтористоводородную кислоту вводят в виде окиси свинца (глета) или углекислого свинца, подобно тому как это делается при составлении электролита для свинцевания. Олово вводят анодным растворением, для чего в электролит завешивают оловянные аноды, а катод в виде латунной пластинки заключают в пористый керамический сосуд (диафрагму). В сосуд заливают концентрированный раствор борфтористоводородной меди и включают ток. В процессе электролиза оловянные аноды растворяются, а на катоде осаждается медь. После обесцвечивания раствора борфтористоводородной меди его заменяют свежим. Процесс насыщения электролита оловом контролируют химическим анализом раствора и анализом состава сплава на образцах, завешиваемых в ванну рядом с диафрагмой. [c.124]

При наличии цианистой меди составление электролита несложно и заключается в постепенном введении цианистой меди в подогретый концентрированный раствор цианистого натрия при перемешивании. К раствору образовавшейся комплексной соли добавляют отдельно приготовленные растворы прочих компонентов. Затем электролит разбавляют водой до рабочего уровня ванны и приступают к его эксплуатации без предварительной проработки. [c.126]

Для приготовления цианистого электролита цинкования в отдельных емкостях составляют концентрированные растворы цианистого натрия и едкого натра. Затем растворы цианистого натрия и едкого натра декантируют в другую ванну, где их подогревают до температуры 60—70° С. В подогретый раствор постепенно вводят при энергичном перемешивании окись цинка, которая предварительно замешивается водой до пастообразного состояния. Раствору дают отстояться, затем декантируют в рабочую ванну, вводят сернистый натрий и глицерин и доводят электролит водой до заданного уровня. [c.69]

Кадмий и его соли дефицитны, и потому более концентрированные растворы не рекомендуются по экономическим соображениям (большие потери электролита вследствие механического уноса выгружаемыми изделиями). Лишь в некоторых случаях, например при покрытии проволоки, применяют высококонцентрированные растворы сернокислого кадмия (до 3 г-экв/л) при повышенной температуре раствора (50° С) и интенсивном перемешивании электролита сжатым воздухом. Чрезмерно низкая концентрация d2+ в электролите непрактична, так как снижается допустимый верхний предел катодной плотности тока. Из поверхностно активных добавок для сернокислых кадмиевых ванн лучшей считается столярный клей. Рекомендуется вводить столярный клей в количестве от 0,5—5 г/л в зависимости от состава электролита и режима работы ванны, крезол — от 4 до [c.153]

Приготовление цианидных электролитов меднения. При наличии готового цианида меди составлять цианидные электролиты несложно расчетное количество цианида меди постепенно вводят в концентрированный раствор цианида калия или натрия при подогреве его до 60—70 °С и перемешивании. Образовавшийся раствор комплексной соли меди подвергают анализу на содержание свободного цианида, корректируют, вводят добавки, доводят водой до рабочего уровня ванны и приступают к эксплуатации. Часто электролит готовят из свежеосажденного основного карбоната меди, который получают постепенным добавлением карбоната натрия к раствору сульфата меди до тех пор, пока [c.174]

Электролит приготовляют следующим образом. Вначале растворяют хромовый ангидрид. Затем в раствор вводят едкий натр, предварительно растворенный в небольшом количестве воды. При добавлении концентрированного раствора едкого натра электролит сильно разогревается. Поэтому едкий натр необходимо вводить небольшими порциями при интенсивном охлаждении ванны. После полного охлаждения в электролит добавляют рассчитанное количество серной кислоты. [c.224]

Приготовление электролитов. В подогретой до 60—65 °С дистиллированной воде растворяют необходимое количество фтористых солей и добавляют хлорид никеля. Электролит подкисляют небольшим количеством концентрированного раствора соляной кислоты из расчета 5 мл на 1 л раствора и добавляют хлорид олова. Раствор доводят до нужного объема и подкисляют соляной кислотой до pH = 3,5-н4,5. Готовый раствор оставляют на сутки для отстаивания, затем декантируют в рабочую ванну. [c.260]

Необходимо принимать меры, предохраняющие электролит, составленный из щелочей, от соприкосновения с воздухом. Остатки электролита следует хранить в чистых флаконах с притертыми пробками составные щелочи едкого кали и едкого натра в твердом виде или в концентрированном растворе следует хранить в закрытых сосудах. [c.276]

Аноды можно применять как серебряные, так и графитовые. При пользовании нерастворимыми анодами корректирование электролита производят посредством добавок приготовленного, как указано ранее, концентрированного раствора. Электролит обладает высокой рассеивающей способностью, имеет выход по току, близкий к 100%, и дает светлые мелкокристаллические покрытия. [c.16]

Очень плотные и равномерные покрытия, отличающиеся высокой прочностью сцепления, получаются при контактном осаждении золота, если не требуется покрытия большой толщины. Метод контактного осаждения при золочении был предложен и использован Б. С. Якоби этот метод не требует источника внешнего тока при электролизе. Разность потенциалов, необходимая для осаждения, создается гальваническим элементом, в котором катодом служит покрываемое изделие, погруженное в электролит золочения, а анодом — цинковая пластинка, находящаяся в концентрированном растворе поваренной соли и соединенная с изделием проволокой. [c.33]

Присадки для получения блестящих осадков (например гипосульфит) обычно вводятся не непосредственно в электролит, а в отдельную порцию последнего. Для этого к небольшой части электролита прибавляют значительный избыток цианида, а затем гипосульфит Полученный концентрированный раствор добавляют к основной массе электролита постепенно и равномерными порциями. [c.29]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор Na l, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

При использовании борогидридных ванн, чтобы избежать непроизводительного расхода восстановителя важно соблюдать порядок приготовления раствора Сначала в водный раствор соли никеля добавляют лиганд и сильно подщелачивают раствор Затем добавляют борогидрид, предварительно растворенный в небольшом количестве концентрированного раствора щелочи Полученный раствор перемешивают и нагревают до необходимой температуры, чтобы осуществить нанесение покрытия Иногда рекомендуют вводить борогидрид в нагретый электролит перед нанесением покрытий Показателем израс ходования борогидрида является прекращение выделения водорода Перед проведением процесса химического нанесения Ni—В-покрытий поверхность металлических деталей подвергается обычной обработке принятой для гальванических процессов (механическая очистка обезжиривание кислотное травление) [c.49]

В концентрированных растворах хлоридов при определенных концентрациях гексаметафосфата (ГМФ) и ионов кальция на поверхности стали образуется тонкая вязкая пленка. Состав пленки в растворе, содержащем 2500 мг/л Na l, 100 мг/л ГМФ и 60 мг/л кальция, (NaH) Fe a (Р0з)в-8Н20. Такая пленка на поверхности стали сохраняется и в том случае, если образец переносится в электролит без ингибиторов. Это очень важное свойство гексаметафосфата, так как при его применении нет необходимости постоянно подавать ингибитор. [c.88]

Как показала проверка, в чистой сульфаминовой кислоте содержится сульфат-ион, поэтому электролит, даже приготовленный с соблюдением всех предосторожностей, требует обязательной очистки. Использование углекислого бария, окиси или гидроокиси бария для очистки неэффективно, так как полнота осаждения недостаточна. Для целей связывания 50 в виде сульфата бария предложено применять концентрированный раствор сульфа-мината бария, который готовится из углекислого бария и сульфаминовой кислоты. [c.131]

Фирмой Индиум корпорейшн оф Америка также разработана цианидная ванна ( lear y-an-in ) [47]. Это щелочная циапидная ванна, имеющая некоторые преимущества по сравнению со старой цианидной ванной. В продажу поступает концентрированный раствор, который требуется лишь разбавлять определенным количеством воды. В патентах описана цианидная вапна для электролитического покрытия, содержащая гидроокись щелочного металла и соответствующие сахариды (например, декстрозу) [29, 301. Электролит ваины этого типа для удобства хранения и транспортировки можно выпаривать до твердого остатка [291. Для приготовления нужного раствора электролита твердый остаток растворяют в воде. [c.236]

При двустадийном процессе последовательно проводят нейтральное и кислое выщелачивание. При кислом выщелачивании используют достаточно концентрированный раствор серной кислоты — отработанный электролит. На этой стадии наряду с выщелачиванием цинка растворяются л примеси. Кислое выщелачивание заканчивают при достижении концентрации кислоты 2—3 г/л, и этот раствор подают в нейтральную ветвь технологической схемы. [c.280]

Электролит приготовляется смешением концентрированных растворов борфторида олова и кадмия. После смешения растворов добавляются борная кислота, борфтористоводородная кислота, аммиак и органическая добавка — столярный клей. Аммиак в раствор добавляется в количестве, необходимом для нейтрализации борфтористоводородной кислоты. [c.200]

Следовательно, на основании приведенных данных можно считать, что меньшая скорость адсорбции поверхностно-активных молекул в более концентрированных растворах ZnS04 не связана с меньшей концентрацией добавки в электролите. [c.118]

Естественно предполагать, что причиной такого неравномерного распределения являются конвекционные токи, возникающие в процессе электролиза. Когда в результате обеднения прикатодного слоя электролит, имеющий меньший удельный вес, поднимается вверх, на его место снизу поступает более концентрированный раствор. Это предположение подтверждается другими опытами. Если, например, электрод интенсивно вращать вокруг своей оси, обеспечив тем самым равномерную подачу свежего электролита ко всем частям поверхности катода, то распределение металла на нем получается симметричным (кривая II). Очевидно, если в этом случае была бы не концентрационная, а только химическая поляризация, то перемешивание не оказало бы влияния на распределение металла, поскольку она не влияет на химическую поляризацию. Аналогичные результаты были получены Ж- Биллитером [28] для различного расположения стержневого катода (горизонтального и вертикального). Было показано, что распределение металла на стержне при горизонтальном положении более равномерно, чем при вертикальном. Частичное устранение концентрационной поляризации путем перемешивания улучшает распределение металла на поверхности вертикального стержня. [c.420]

Приготовление электролита ведут в такой последовательности. Заполняют ванну серной кислотой на 7з объема и осторожно при непрерывном помешивании вливают концентрированный раствор хромового ангидрида, приготовленный с минимальным количеством воды, глицерин приливают небольшими порциями при помешивании. Происходящая при этом реакция восстановления шестивалентного хрома до трехвалентного сопровождается бурным газо-Быделением и разогревом электролита. Глицерин добавляют до тех пор, пока электролит не окрасится в гзуырудно-зеленый цвет и не прекратится газовыделение, что свидетельствует о полном восстановлении шестивалентного хрома. [c.80]

Для покрытия проволоки применяли электролит следующего состава (в г/л) Р(1 35, С1 35, ЫНз 2—3. Корректировали аниу аммиаком. Концентрацию палладия в электролите поддерживали введением концентрированного раствора тетрааминохлорида палладия без хлористого аммония. [c.149]

Электролиз проводят с нерастворимыми палладиевыми или платиновыми анодами, на которых выделяется кислород. В результате понижается pH, что приводит к образованию нерастворимого диаминохлорида палладия. Для корректировки в электролит вводят аммиак. Кроме того, электролит периодически корректируют концентрированным раствором тетрааминохлорида палладия. Электролит и концентрат для корректировки приготовляют растворением хлорида палладия в 25 %-ном растворе аммиака, затем добавляют хлорид аммония и доводят аммиаком pH до 9—9,5. [c.295]

Предполагается [63], что при взаимодействии иодида серебра с концентрированным раствором К1 образуется комплексный ион Ag2I6 , из которого при электролизе катодно восстанавливается серебро по суммарной реакции Ag2I6 - 2е = 2Ag 61 , причем лимитирующей стадией на этом этапе является диффузия комплексных ионов. Благодаря высокой константе равновесия реакции, в иодидном электролите при загрузке деталей в ванну под током не требуется проводить предварительного серебрения или амальгамирования для меди и ее сплавов. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. Такие электролиты устойчивы при pH около 8. С понижением pH путем введения кислоты повышается стойкость серебряного комплекса, но несколько снижается катодный выход металла по току. Рассеивающая способность по 98 [c.98]

Для щелочных железо-никелевых аккумуляторов модели ТЖН-ЗООВ и ТЖН-500, используемых в конструкциях автопогрузчиков, применяется составной электролит (раствор едкого калия с добавлением моногидрата лития 20 г на литр), приготовленный из концентрированного раствора калиевой составной щелочи (ТУ МХП 2856-51) и дистиллированной воды. [c.272]

Непостоянство коэффициента диффузии при переносе электролитов указывает на то, что полимерная матрица активно влияет на взаимодействие воды и ионов электролита. В полярных растворителях, в том числе и в воде, сильные электролиты диссоциированы полностью-спектральный анализ растворов серной, соляной, азотной и других кислот показывает отсутствие нейтральных молекул даже в концентрированных растворах. Каждый из ионов, на которые диссоциирует электролит (НзО" , ЗО ", С1" и т.д.), окружен ионами обратного знака, которые вместе с сольватиро-ванными (гидратированными) молекулами образуют его ионную атмосферу. [c.50]

Некоторые диспергированные в электролите вещества могут подвергаться химическим превращениям на электродах, в первую очередь на катоде В растворах сульфата натрия или щелочей на катоде сравнительно легко восстанавливаются намазные электроды — пасты из оксидов серебра, меди, железа и кобальта. Некоторые из них частично растворимы в концентрированных растворах щелочей и поэтому могут разряжаться на катоде в виде металла из ионного состояния. С трудом восстанавливаются или осаждаются на катоде частицы СиО, N 0, изОв, диспергированные в растворах Ыа2504 (pH 7) или N32864-Ь ЫаОН (pH 14). Ag20 в этих условиях восстанавливается до серебра и выделяется на поверхности катода на аноде при этом осаждается порошок АдгО. [c.21]

Некоторые диспергированные в электролите вещества могут подвергаться химическим превращениям на электродах. Известно, что в растворах сульфата натрия или щелочей на катоде сравнительно легко восстанавливаются намазные электроды [1] паста из оксидов серебра, меди, железа и кобальта. Некоторые из них частично растворимы в концентрированных растворах щелочей и поэтому могут разряжаться на катоде в виде металла (из ионного состояния). Частицы А 1, Ag N или Ag2S, нанесенные на поверхность серебряного катода, находящегося в растворе К2СО3 (pH 11), восстанавливаются при определенных значениях потенциала, соответственно равных —100, —160 и —650 мВ (или смещенных в сторону более отрицательных значений). Потенциал выделения водорода составляет —1,2 В. [c.137]

При помощи конусных насадок анодно-струйные устройства монтируются в верхней ванне установки на подводящем электролит коллекторе. Нижняя ванна служит для приема отработанного электролита, его хранения и проработки. В процессе электролиза подогретый электролит из нижней ванны подается в анодноструйное устройство при помощи центробежного насоса. Отработанный электролит вновь поступает в нижнюю ванну, в которой корректируется путем проработки током и непрерывного введения небольших порций концентрированного раствора СгОд, поступающего из дозировочного бака. После окончания процесса хромирования деталь в этом же устройстве поочередно промывается водой (в течение 1—2 с) для удаления хромового ангидрида, затем холодной и горячей водой (окончательно) и просушивается сжатым воздухом. [c.90]

Своеобразным методом серебрения является электролиз без внешнего источника тока, за счет разности потенциалов металла покрываемых деталей и цинковой пластинки, так называемое серебрение с корабликом . Этот метод был предлолсен Б. С. Якоби и долгое время применялся кустарными мастерскими для серебрения и золочения [3]. Сущность его заключается в том, что на поверхности электролита помещается свободно плавающая деревянная коробочка с дном в виде диафрагмы из бычьего пузыря, наполненная концентрированным раствором поваренной соли. В коробочку укладывается пластинка цинка, соединенная гибким проводником с изделием, помещенным в цианистый электролит серебрения. Этот метод контактного серебрения, при известной модернизации, может быть использован в случае отсутствия источников тока для серебрения изделий с небольшой толщиной покрытия. [c.15]

Кроме разности потенциалов, между двумя металлами, находящимися в электролите, возникает также разность потенциалов между соприкасающимися растворами разного состава или разной концентрации. Эта разность потенциалов называется ди у-зионным потенциалом, знак и величина которого определяются относительной подвижностью ионов и разностью их концентраций на границе двух жидкостей. Например, через поверхность раздела между разбавленной и концентрированной НС1 ионы Н движутся с большей скоростью, чем ионы СГ (подвижность при бесконечном разбавлении равна 36x10 и 7,9х10 см сек соответственно). Поэтому разбавленный водный раствор приобретает положительный заряд по отношению к концентрированному раствору. У КС1 подвижность К и СГ приблизительно одинакова, поэтому диффузионный потенциал на границе между разбавленным и концентрированным КС1 мал по сравнению с потенциалом на границе между разбавленным и концентрированным раствором НС1. [c.39]

Подготовка батареи к эксплуатации. Для заливки в батарею нрш отов-ляют электролит плотностью летом 1,23 и зимой 1,27, составляемый ш дистиллированно воды и ед1 ого кали, применяемого в виде концентрированного раствора или в твердом виде. Для получения электролита цлот- [c.307]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...