Щелочность среды

Коррозионная стойкость — сопротивление сплава действию агрессивных кислотных и щелочных сред. [c.10]

В щелочных средах для водородной деполяризации по реакции (530) [c.254]

Для свинца и алюминия опасными являются и катодные зоны, так как возможно возникновение так называемой катодной-коррозии из-за повышения щелочности среды около катодных участков. Можно полагать, что в этом случае имеет место взаимодействие свинца и алюминия с образующейся щелочью. Это явление имеет большое значение при применении электрохимических методов для защиты кабелей со свинцовой и алюминиевой броней. [c.188]

Химическая стойкость эмали в минеральных кислотах (кроме плавиковой) достигается увеличением содержания кремнезема, а в щелочных средах — увеличением содержания основных окислов. [c.374]

Х отя водородное перенапряжение различно в кислой и щелочной среде, в определенных границах его значения мало чувствительны к pH . [c.57]

Увеличение щелочности среды (pH > 10) вызывает возрастание pH на поверхности железа. Скорость коррозии при этом уменьшается, так как железо все больше и больше пассивируется в присутствии щелочей и растворенного кислорода, что описано в разд. 6.1.1 ( Повышенное парциальное давление кислорода ). [c.105]

СОЛИ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ. В природных пресных водах содержатся растворенные соли кальция и магния, концентрация которых зависит от происхождения и расположения водоема. Вода с высокой концентрацией этих солей называется жесткой, с низкой — мягкой. Мягкая вода обладает большей коррозионной активностью, чем жесткая. Это было обнаружено за много лет до того, как удалось выяснить причину данного явления. Например, оцинкованные баки для горячей воды в Чикаго служили 10—20 лет (в воде оз. Мичиган содержится 34 мг/л Са , 157 мг/л растворенных веществ), в то время как в Бостоне (5 мг/л Са , 43 мг/л растворенных веществ) такие баки выходили из строя через 1—2 года. В жесткой воде на поверхности металла естественным путем откладывается тонкий диффузионно-барьерный слой, состоящий в основном из карбоната кальция СаСОд. Эта пленка дополняет обычный коррозионный барьер из Ре(0Н)2, уже упоминавшийся в начале главы, и затрудняет диффузию растворенного кислорода к катодным участкам. В мягкой воде защитная пленка из СаСОд не образуется. Однако жесткость воды не единственное условие возможности образования защитной пленки. Способность СаСОд осаждаться на поверхность металла зависит также от общей кислотности или щелочности среды, pH и концентрации растворенных в воде солей. [c.120]

Эпоксидные смолы также устойчивы в щелочах и щелочных средах. Их отличительным свойством является хорошая адгезия к металлической поверхности — из-за наличия в молекуле большого числа полярных групп. Эти смолы служат основой пластичных смесей — компаундов, которые при добавлении соответствующего катализатора быстро затвердевают по месту нанесения. Они удобны, например, при временной заделке сквозных дефектов в трубопроводах из стали и других металлов. [c.248]

Окружающая среда влияет не только на интенсивность, но и на спектральный состав люминесценции. Например, замена одного растворителя другим может переместить полосу флуоресценции на несколько сотен ангстрем. Причина лежит, по-видимому, чаще всего в том, что при этом меняется степень диссоциации растворенного вещества, а флуоресценции молекулы и иона часто сильно разнятся между собой. Например, молекула акридина флуоресцирует лиловым светом, а ее ион — сине-зеленым. В соответствии с этим акридин в органических растворителях или в щелочной среде светится фиолетовым светом, а в водном растворе или кислой среде — сине-зеленым. Указанные обстоятельства часто затрудняют применение метода люминесценции для целей количественного анализа. Однако нередко это удается обойти путем тщательного предварительного исследования. [c.756]

Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов. имеющих электродный потенциал отрицательнее, чем водород, и протекает, как правило, в кислых средах. Однако ряд активных металлов. например, магний и его сплавы, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах за счет восстановления водорода из молекул воды по реакции [c.35]

I действии щелочных сред. i [c.94]

Повышение защитных свойств полимерных покрытий на основе эпоксидно-фенольных композиций, эксплуатирующихся при перепаде температур 233—333 К в кислых и щелочных средах, достигается введением в качестве наполнителя графита. [c.132]

Для ряда металлов (Fe, Си, Аи, Pt) при 25° С постоянная = = 0,10-н0,13. Это свидетельствует о том, что причиной перенапряжения ионизации кислорода является замедленность элементарной реакции ассимиляции одного электрона (м = 1). Для кислых растворов такой реакцией является, по-видимому, образование молекулярного иона кислорода (489), а для щелочных сред — образование пергидроксил-иона (491). [c.235]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

На рис. 33 приведе1 1д основные типы кривых зависимости скорости коррозии металлов от pH среды 1 — металлы с полной коррозионной стойкостью как в кислых, так и в щелочных растворах (Р1, Ag, Аи) скорость коррозии этих металлов незначительна и не зависит от pH 2 — металлы, коррозиоиностой-кие в щелочной среде, но неус,тойчивые в кислых растворах (Сс1) 3 — металлы, коррозионностойкие в кислых средах, но неустойчивые в щелочных растворах (Та, Мо, W) 4 — металлы, коррозиошюстойкие в нейтральных растворах, по неустойчивые во многих кислых и в щелочных растворах (2п, А1, Зп, РЬ) 5 — [c.71]

Ранее было указано, что па скорость коррозии металлов оказывает влияние и характер обработки поверхности конструкции. Экспериментально было установлено, что гладкая поверхность металла по сравнению с rpy6oii, шероховатой, обладает большей стойкостью к коррозии. Гладкая поверхность металла имеет меньше различных дефектов в виде зазоров, царапин и т. д., которые могут явиться причиной образования очагов коррозии. Так, например, поверхности, грубо обработанные резцом,. могут подвергаться более сильной коррозии вследствие того, что к поверхности металла, лежащего в углублении рисок, будет поступать меньше кислорода, чем к участкам, лежащим на гребнях поэтому в случае 1ейтраль[юй или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, па участках с большей концентрацией кислорода (гребни) потенциал будет более положителен, чем на участках с меньшей концентрацией кислорода (углубление), и вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. [c.84]

В после.днне годы в сухих грунтах в качестве оболочек подземных кабелей широко применяется алюминий. Известно, что щелочная среда является опасной для алюминия и его сплавов,. т пс как разрушает защитные пленки, образуюитиеся на их поверхности. Однако уже при рЦ, равном 10—11, скорость коррозии алюминия резко уменьшается. Затем в широкой области, от [c.194]

Наиболее эффективными замедлителями коррозии металлов в нейтральных и щелочных средах являются неорганические вещества в кислых агрессивных средах предпочтение следует отдат(> органическим веществам. [c.314]

Катодные покрытия, имеющие более положительный электродный потенциал, чем потенциал углеродистой стали, защищаю сталь только механически, пока покрытие сплошное. Из таких покрытiii i представляют интерес никелевые, хромовые и свинцовые покрытия. Никелевые покрытия обладают стойкостью в щелочных средах ц нашли применение для защиты ванн при элекгро шзе воды. Никелевые и хромовые покрытия служат также хорошей защитой от атмосферной коррозии. [c.320]

При выборе огнеупоров обычно исходят из общих положений для реакций, протекающих в щелочной среде, применяют основные огнеупоры, а для кислых процессов — кислые. Однако необходимо иметь в виду, что бывают и исключения, так как при действии химических реагентов на футеровке могут обра.зо-ваться продукты взаимодействия, служащие защитоГ от кор ю-зии (действие кислых шлаков па магнезитовую футеровку). В зависимости от химико-минералогического состава огнеупоры могут быть стойкими к действию кислот и оспованип, В табл. 45 приведены данные о химической стойкости различных огнеупоров, Одним из основных показателе , характеризующих пригодность огнеупоров, является их термическая стойкость. [c.386]

Большое распространение нашли покрытия па основе эпоксидных смол типа Э-41, ЭД-5, ЭД-6 с гексаметилентетрамином и полнэтиленполиаминами в качестве отвердителей для защиты от коррозии оборудования, подвергающегося воздействию сильно щелочных сред. [c.408]

Кислотоупорные силикатные цементы ив основе жидкого (растворимого) стекла Стойкость в минеральных кислотах (кроме плавиковой), в растворах солей, многих органических соединениях. г а 8 ру-шаются при Действии щелочных сред, плавиковой кислоты я длительном воздействии воды [c.66]

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как SO4 или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

Эмпирическое значение для свинца, оцененное лишь приблизительно [231, составляет примерно —0,78 В по насыщенному медносульфатному электроду, в то время как расчетное значение для пленки Pb(OH)j на свинце равно —0,59 В. В щелочных средах, где происходит образование плюмбитов, расчетное значение приближается к эмпирическому . Расчетные значения потенциалов для различных металлов представлены в табл. 12.1. [c.226]

Наиболее устойчивая форма оксида алюминия — а-корунд AI2O3 — амфотерный оксид, образующий соли как в )<ислой, так и в щелочной среде, чем пользуются при подготовке к сварке, протравливая поверхности соединяемых деталей и электродной проволоки. Субоксиды алюминия получаются при сплавлении AI2O3 с алюминием [c.325]

Во-вторых, сварные соединения разрушались по механизмам коррозионного растрескивания (при наличии водосодержащей щелочной среды) и ножевой коррозии (масляная фракция в смеси N-метилпиралидоном) по металлам участков ЗТВ, получивших при сварке закалочные неравновесные структуры. [c.157]

Имеющиеся в научно-технической литературе данные свидетельствуют о том, что. .екоторые исследователи связывают заралденив КР наличием в металле труб неметаллических сульфидных включений (СВ). При этом СВ рассматриваются как потенциальные генераторы водорода д.1же в нейтральных и щелочных средах., В08мо1шость генерации водорода, достаточного дл поддержания КР, получила экспериментальное подтверждение только для случая взаимодействия ста- [c.13]

Свечение в результате хемилюминесценции тоже является характерным для жидкостей. Голубое свечение, возникшее при окислении триаминофталиевого гидразида перекисью водорода в щелочной среде, является одним из таких примеров. [c.361]

При обработке сварного соединения ферроксилиндикатором катодные участки вследствие образования гидроксил-ионов при кислородной деполяризации по реакции (3.14) окрасятся в розовый. цвет (реакция фенолфталеина в щелочной среде). На анодных участках ионы железа, образующиеся по реакции (3.7). взаимодействуют с Kj[Fe( N)j ], образуя турнбуллеву синь [c.53]

Причина ценных свойств ситаллов заключается в их исключительной мелкозернистости. Свойства ситаллов изотропны. В них совершенно отсутствует пористость, обладают высокой водо-, газонепроницаемостью, стойкостью в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород и т.п ) Химическая стойкость, как у стекла, но выше в щелочных средах. [c.136]

В последнее время расширяется применение пористых спеченных подшипников, пропитанных фторопластом. Такие подшипники весьма перспективны для несмазываемых опор скольжения благодаря высоким антифрикционн1,1м свойствам фторопласта. Коэффициент трения подшипников, пропитанных фторопластом, без смазки составляет примерно 0,05. Они надежно работают при температурах до 280°С в кислых и щелочных средах. [c.26]

В растворе должно быть минимальное содержание компонентов, которые могли бы связьшать образующиеся на поверхности металла анодно-активные частицы и переводить их в индивидуальные химические соединения. Поэтому эффективность неорганических ингибиторов класса окислителей зависит от pH среды. Ингибирующие свойства окислителей возрастают в нейтральных и щелочных средах, где скорость реакции OH j. + НзО 2 Hj О становится очень малой. [c.142]

Фосфатирование воды с подачей раствора в барабан может осуществляться по щелочно-солевому режиму или режиму чисто фосфатной щелочности. В первом случае для образования неприкипающего легкоподвижного шлама ввод фосфатов осуществляется в щелочную среду, а именно, в барабан. Здесь ввиду многократной циркуляции щелочность воды значительно больше, чем в питательной воде. Образовавшиеся соединения уходят вместе с продувочной водой. [c.155]

Области применения. Сплав предназначается для отливки деталей неслож--ной конфигурации, различной арматуры, деталей приборов, требующих повышенной стойкости против коррозии № способности к сварке. Сплав может найти применение в химической прс>-мышленности для детален, работающих в щелочной среде. [c.143]

В. Л. Хейфец предлагает другое приготовление жслезнстосиие-родистого электролита кипячение в щелочной среде, где трехвалентный комплекс золота существовать не может. Автор предлагает следующую схему реакций. [c.42]

Палладиевые покрытия находят все большее применение благодаря своей относительно невысокой стоимости и тому, что палладий менее дефицитен из всех остальных платиновых металлов. За последние годы возросло применение палладия для покрытий электрических контактов в радиотехнйчёской аппаратуре, в аппаратуре связи палладием покрывают контакты.переилючрт лей, штепсельных разъемов печатных плат. Применяя палладий, надо,помнить, что он обладает большой каталитической активностью и появляющаяся пленка на поверхности слаботочных контактов может привести к заметному повышению переходного сопротивления, поэтому необходимо очень осторожно подходить к применению палладиевых покрытий в герметизированных системах. Необходимо также учитывать, что палладий легко адсорбирует водород, а это оказывает неблагоприятное действие на прочность сцепления покрытия с основой. Если же контакты. покры,тые палладием, работают при большой силе тока, то образовавшиеся на поверхности детали, пленки не оказывают влияния на электрические характеристики.. Широкому распространению палладия способствуют также новые разработанные технологические процессы получения достаточно толстых покрытий. Палладированный титан в нейтральных и щелочных средах может использоваться в качестве нерастворимых анодов. Толщина палладиевых осадков в зависимости от назначения может изменяться от 3—5 мкм до 20—50 мкм (для контактов и при защите от коррозии). На основе палладия могут быть получены многие сплавы, которые в ряде случаев могут заменять палладиевые покрытия. Такие сплавы, как палладий — никель, палладий— кобальт, палладий — индий, палладий — медь, палладий — олово с успехом могут применяться для покрытия электрических контактов. Свойства палладия во многом зависят от условий получения и состава электролита, из которого он получен. [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...