Оксиды амфотерные

Оксид цинка ZnO. Имеет амфотерный ха-)актер, но основные свойства преобладают. [c.381]

Оксид цинка ZnO. Имеет амфотерный характер, но основные свойства преобладают. В присутствии АЬОз (от 6 до 8 %) происходит нежелательное образование шпинели. Если содержание ZnO превышает поглощающую способность шлака, то она образует суспензию или восстанавливается до газообразного цинка, что вредно сказывается на работе печи. [c.381]

Защитные пленки на алюминии имеют амфотерный характер, растворяясь в сильных кислотах (неокисляющих) и особенно легко —в щелочах. Установлено, что водный оксид алюминия из растворов алюминиевых солей начинает осаждаться в интервалах рН=3- -9, причем максимум осаждения приходится на pH = 5- -7. Таким образом максимальные защитные свойства оксидных пленок на алюминии будут проявляться в нейтральных средах. Известно, что в сильно кислых и особенно в щелочных средах алюминий активируется, потенциал его делается весьма отрицатель- [c.259]

Для большинства металлов, кроме амфотерных (AI, Сг), повышение pH раствора способствует повышению перенапряжения процесса вследствие того, что растворимость анодных оксидов и гидроксидов с увеличением pH уменьшается. Наиболее полные данные о влиянии pH в равновесных условиях можно получить из диаграмм Пурбэ. Однако данные диаграммы известны лишь для чистых металлов. [c.58]

Оксиды и соответствующие им гидроксиды имеют различный характер (основной, амфотерный, кислотный) в зависимости от природы металла и его валентности в этих соединениях, о чем будет сказано ниже. [c.46]

Окись алюминия А1.,0, (Т л = 2050 °С у = 3,6 -f- 4,0 г/сж ) — амфотерный оксид, реагирующий с кислотными и основными оксидами. Повышает вязкость шлаков, склонна к образованию шпинелей. Нерастворима в металле. [c.244]

Алюминий—А1 (Гпл =658 С Г , п =2500 °С т=2,7 г/с.и=>)— наиболее сильный раскислитель этой группы (рис. 124). Образует амфотерный оксид АиОд. Раскисление жидкого металла алюминием сопровождается значительным выделением тепла, обеспечивающим дополнительный подогрев металла сварочной ванны,что благотворно [c.252]

При пользовании несколькими раскислителями подбирают их так, чтобы продуктами раскисления являлись бы основные, кислотные и амфотерные оксиды. Эти оксиды, соединяясь. между собой, быстрее поднимаются вверх в сварочный шлак и не оказывают вредного влияния. [c.128]

Химическое воздействие расплавленного шлака на металл шва в значительной степени определяется соотношением в его составе кислых, основных и амфотерных оксидов. Фториды и [c.72]

ОСНОВНОГО шлака обеспечивается высокая степень десульфурации металла. Фторид кальция был введен как бескислородный компонент, разжижающий шлак и делающий его более подви/ ным и активным, а глинозем — как очень стойкий оксид, амфотерный по химическим свойствам. По диаграммам плавкости было определено соотношение компонентов шлакообразующей основы СаО А1.,0з aF, = 1 2 9, при котором обеспечивается температура плавления шлака около 1300 X. [c.387]

Наиболее устойчивая форма оксида алюминия — а-корунд AI2O3 — амфотерный оксид, образующий соли как в )<ислой, так и в щелочной среде, чем пользуются при подготовке к сварке, протравливая поверхности соединяемых деталей и электродной проволоки. Субоксиды алюминия получаются при сплавлении AI2O3 с алюминием [c.325]

В шлаках АЬОз ведет себя как амфотерный оксид, образуя соли с Si02 (муллит), и реагирует с основными оксидами, образуя комплексные анионы [c.353]

С кислородом хром образует следующие оксиды кислотный СгОз, амфотерный СГ2О3 и основной СгО. Наиболее важным в металлургии является оксид СГ2О3. Его удельный вес 5,21 г/см температура плавления 2275°С. [c.85]

Кривая растворимости СиО (рис. 11.12) (кривая /) построена на основе термодинамических данных [3 ]. При увеличении pH от 3 до 7 концентрация раствора, насыщенного оксидом меди, уменьшается от 1 до 10 моль/л. Дальнейшее повышение pH приводит к такому же резкому увеличению растворимости в результате образования в растворе анионов НСиОг и СиОа . Подобный ход кривых растворимости характерен для всех амфотерных оксидов. Заштрихованный прямоугольник соответствует реально наблюдаемым концентрациям Си + в системах охлаждения. Из [c.213]

Образующийся при взаимодействии алюминия с кислородом безводный оксид АЬОз (глинозем) может существовать в двух модификациях а-АгОз и 7-AI2O3 первая из них кристаллизуется в гексагональной системе, а вторая—в кубической. При нагреве 7-AI2O3 выше 900 °С начинается его превращение в а-А Оз, которое полно-ст зю завершается выше 1200 °С. Кристаллическая модификация 7-AI2O3 обладает высокой гигроскопичностью, а а-А Оз практически совсем влагу не впитывает. Оксиды алюминия амфотерны. [c.316]

Ag, Ni, Со, Си также не взаимодействуют с расплавленными карбонатами в отсутствие кислорода в системе. Но уже незначительные количества его вызывают образование на металлической поверхности слоев низших оксидов NiO, СоО, uaO, которые не пассивируют металлы (рис, 13.4). Окись серебра AggO распадается в расплаве, благодаря чему появляется мелкодисперсное серебро. Более активные металлы Fe, Мп, Y, Ti, Zr, r, А1 и др. восстанавливают углерод карбонатных анионов до элементарного состояния или его окиси, а поверхность ме таллов покрывается слоем оксидов, малорастворимых в расплаве. При этом амфотерные или кислотные оксиды могут дальше взаимодействовать с карбонатным расплавом и образовывать еще более труднорастворимые солевые [c.372]

Амфотерные металлы (2п, А1, 5п, РЬ) достаточноустойчивы в нейтральных, но нестойки в кислой и щелочной средах, так как в них растворимы их оксиды. [c.28]

Гидроксиды металлов. Любой оксид (окисел) каждого элемента (Э), в том числе и металла, можно изобразить общей формулой ЭгОд, где п — валентность элемента соответствующие же им гидроксиды (гидраты окислов)—формулой ЭО Н . Такое изображение пока не предопределяет, каков характер этих гидроксидов — основный, амфотерный или кислотный. Этот характер предопределяется местом разрыва связей (Э—О, О—Н> в данной молекуле. Если распад произойдет по схеме [c.54]

Титан образует ряд оксидов. Из них наиболее изучены Т10г, Т12 0з. Двуокись титана Т10г—амфотерный порошок белого цвета, практически не растворимый в воде и разбавленных кислотах. Двуокись титана является основным продуктом переработки титанового сырья. [c.174]

Щелочноземельные вяжущие моно- или полиминеральные вещества представлены а основном оксидами — R0, силикатами — xRO SIO2. солями амфотерных оксидов — их [c.5]

В кислых шлаках наиболее сильными основными выступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, слабее— амфотерные оксиды. Из кислотных оксидов после ЗЮа наиболее сильные 1102 и Р2О5. [c.240]

Удаление фосфора из сварочной ванны основано на его окислении и последующем связывании фосфорного ангидрида Р Од в прочное легкоотшлаковываемое комплексное соединение. По возрастающей силе сродства к ангидриду РаОб основные и амфотерные оксиды можно расположить в следующий ряд [c.265]

При переделе легированной шихты в шлаках также могут содержаться в значительных количествах оксиды СгаОз и V2O3 (амфотерные), ТЮз и WO3 (кислотные). В отдельных случаях может иметь практическое значение содержание в шлаках оксидов щелочных металлов Na20 и 1 0. [c.72]

Как и в предыдущей формуле, константа равновесия здесь выражена как отношение концентраций по массе, что является приближенным для компонентов реальных сталеплавильных шлаков, обычно существенно отличающихся от идеальных растворов ввиду высокого содержания Si02 и амфотерных оксидов. Истинная константа равновесия должна иметь вид для реакции (144) [c.214]

Глинозем как амфотерный оксид снижает концентрацию анионов 0 , т. е. уменьшает фактическую основность шлака, тем самым ухудшает фосфоропоглотительную способность шлака. Однако повышение содержания AI2O3 до 10—12% улучшает жидкоподвижность шлака и ускоряет растворение извести. Поэтому присутствие в шлаке AI2O3 не более указанных пределов обычно положительно влияет на дефосфорацию металла. [c.218]

С кислородом хром может образовать три оксида основной СгО, амфотерный СГ2О3 и кислотный СгОз. Наиболее устойчивым при высоких температурах сталепла- [c.252]

В химических соединениях свииец проявляет степени окисления +2 и + 4. В низшей степени окисления более устойчив, в высшей проявляет окислительные свойства. Свинец устойчив в соляной и серной кислотах вследствие пассивации поверхности плохо растворимыми солями, легко растворяется в азотной и уксусной кислотах. Оксиды свинца амфотерны, низший оксид РЬО взаимодействует с высшим РЬО , образуя РЬз04. Свинец и его соединения ядовиты, предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 0,01 мг/м [5]. Свинец очень пластичный металл, легко прокатывается в тонкие листы, мягкий и ковкий. Температура рекристаллизации свинца 0°С, поэтому получить свинец в наклепанном состоянии при комнатной температуре нельзя. Свойства свинца сильно зависят от наличия примесей. [c.391]

Цинк, алюминий, олово, свпиец устойчивы в нейтральных средах, но разрушаются в щелочных и кислых средах (рис. 49, е). Неустойчивость этих металлов в кислых и щелочных средах объясняется их амфотерностью, т. е. растворимостью оксидов этих металлов в кислотах и щелочах. К металлам, устойчивым в кислых, но нестойким в щелочных средах, относятся молибден, та.птал, вольфрам (рис. 49,г). К металлам, малостойким в кислых средах, но устойчивым в щелочных, относятся викель, кадмий (рис. 49, ). Для каждого металла имеется опре- [c.93]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...