Масса единица атомного веса

Сопоставление уравнений (9-9) и (9-15) показывает, что постоянная интегрирования в уравнении (9-9) может быть представлена в функции атомной массы и известных универсальных физических постоянных. Если энергия выражена в кал/моль, температура в °К, давление в атм и масса в единицах атомного веса, то последний член уравнения (9-15) равен —3,66. Следовательно, [c.267]

В современной химии за единицу атомного веса (массы) принята Vi6 часть среднего веса атома природного кислорода. Эта единица измерения атомных весов элементов получила название кислородной единицы. [c.26]

Масса, соответствующая единице атомного веса, Мо= 1,660-г. Постоянная Больцмана А = 1,380-10"1 эрг град. [c.672]

Атомные массы даются по таблице международных атомных весов на 1962 г. в углеродной шкале (за единицу принята V,2 массы изотопа углерода С). Новые атомные массы в большинстве случаев отличаются от значений атомных масс в кислородной шкале не более, чем на 0,01%. Для перехода от атомных масс, выраженных в кислородной химической шкале, к атомным массам, выраженным в углеродной химической шкале, следует пользоваться множителем 0,999957, для обратного перехода — множителем 1,000043. [c.907]

В приложении дан небольшой справочный материал основные-формулы для расчета вакуумных систем новая таблица с точными значениями атомных весов стабильных изотопов и распространенности изотопов, основанная на принятой уже единице массы, равной 1/12 массы атома изотопа С, вместо ранее существовавшей единицы массы, равной 1/16 массы атома изотопа кислорода 0 физические свойства некоторых газов и паров и альбом масс-спектрограмм, записанных на различных приборах. [c.4]

Старые единицы массы а. е. м) по физической шкале 0=16 и старые химические атомные веса (0= 6) переводятся в новую щкалу с помощью следующих соотношений [c.208]

Все тела представляют собой совокупность атомных ядер и электронов объем, занимаемый этими частицами, ничтожно мал по сравнению с объемом образуемого ими твердого тела. Каждая из частиц представляет собой некоторый сгусток материи, являющийся носителем массы, энергии и заряда. Заряд ядра всегда положителен и равен Ze, где Z — порядковый номер соответствующего химического элемента в таблице Менделеева,. е—абсолютная величина (отрицательного) заряда электрона (е = 4,8-электростатических единиц). Масса покоя электрона те = 9,1 г, а масса ядра почти точно равна АШа, tee А — массовое число (атомный вес) соответствующего химического элемента или некоторого его изотопа, гПа—атом- ая единица массы Ша = 1,66 10 г). Радиус ядра имеет по- рядок 10 —10 слг, а межатомное расстояние— порядок см. . [c.25]

В то время использовалось еще понятие атомный вес, но это не имеет существенного значения, поскольку вес и масса атомов в относительных единицах выражаются одним и тем же числом. [c.55]

Молекулярным (атомным) весом называют массу молекулы (атома), обычно выраженную в так называемых атомных единицах массы (а. е. м.). А. е. м. определяют либо в кислородных, либо в углеродных единицах, которые отличаются друг от друга на сотые доли процента. В практике обычно применяют кислородную а. е. м., равную 1/16 массы атома кислорода или равную 1,660- 10- /сг. [c.71]

X] означает атомный вес газа, состоящего из одиночных атомов первого сорта, отнесенный к //j = 1, //g = 2 аналогичное значение имеет Xg для второго газа. Величина j,j-j-fi,g)Ajg = n, стоящая в показателе, представляет измеренную в единицах работы теплоту диссоциации молекулы недиссоциированного вещества в химическом или макроскопическом смысле, масса которого (химический молекулярный вес) равна Если положить [c.466]

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС — отношение массы молекулы данного вещества к массы атома кислорода 01 , принятой за единицу (по новой физич. шкале атомных весов — к1/1. массы атома углерода С ). М. в., согласно данному определению, может быть представлен как сумма атомных весов элементов, составляющих молекулу [c.298]

Переводной множитель от единицы атомной массы к Мэв. . . 931,04 Отношение единиц физической и химической шкал атомных весов 16,00435 16 = [c.345]

Масса атома Не находится как произведение атомного веса на атомную единицу массы [c.160]

Ядро атома, окруженное Z электронами, имеет положительный заряд +1е, где 2 —атомный номер элемента, обозначающий его положение в периодической системе Д. И. Менделеева. Размеры ядра составляют величину порядка 10 см, что значительно меньше, чем расстояния между атомами в молекулах или кристаллах, которые обычно равны 10" — 10 см, и тем не менее в ядре сосредоточена почти вся масса атома. Обычно атомные веса элементов выражаются в единицах шкалы, по которой атомный вес кислорода равен 16,000, атомный вес водорода 1,0080. [c.9]

Относительной атомной массой элемента ( 4 ) называется безразмерная величина, равная отношению средней массы атома природной смеси изотопов элемента к 1/12 массы атома нуклида углерода Прежде эту величину называли атомным весом (или атомной массой). Иногда ее считали величиной безразмерной, а иногда измеряли в атомных единицах массы (УП.7.Г). [c.537]

За единицу массы принимается доля массы изотопа (см. стр. 184) атома кислорода с атомным весом 16 (аем). [c.182]

Эти два примера показывают, что введенные первоначально только из соображений практического удобства эталоны метра и секунды по мере повышения требований к точности оказались чрезвычайно уязвимыми, что привело к необходимости разработки новых атомных стандартов длины и времени. К сожалению, до сих пор значительно хуже обстоят дела при определении единицы массы. Это единственная основная единица, прототип которой был выбран абсолютно произвольно. Эталон 1 кг массы представляет собой находящийся в Международном бюро мер и весов в Севре под Парижем цилиндр из сплава платины (90%) и иридия (10%) диаметром около 39 мм и такой же высоты. Отдельные страны располагают копиями такого эталона, причем относите ная точность воспроизведения копий составляет около 2,5 10 . Точность определения атомных масс пока ниже, что и обусловливает отсутствие атомного стандарта массы. [c.29]

Обозначим через N — число молекул газа. Тогда массы газов, занимающих указанные объемы, будут Ы т и N im где цх и ц. — молекулярные веса в кислородных единицах , а т = 1,66-10" кг — величина одной кислородной атомной единицы массы в килограммах. [c.71]

Единицей массы, принятой в физико-химических расчетах, является киломоль (кмоль) —число килограммов вещества, численно равное атомному или молекулярному весу вещества, выраженному в углеродных единицах. [c.164]

Относительной молекулярной массой вещества (М ) называется безразмерная величина, равная отношению средней массы молекулы природной смеси изотопов вещества к 1/12 массы атома нуклида углерода Раньше эту величину называли молекулярным весом (или молекулярной массой) и иногда измеряли в атомных единицах массы (УП.7.Г). [c.537]

Альфа-частица является ядром атома гелия и состоит из двух протонов и двух нейтронов, а следовательно, ее масса равна четырем единицам атомного веса, а положительный ее заряд равен двум элементарным зарядам электричества. Альфа-частица обозначается гНе или для краткости а. Покидая атомное ядро, альфа-частица уносит не только свою массу, но и заряд, поэтому заряд атомного ядра уменьшается на две единицы. Например, раций (На), имеющий заряд 88 и массу 226, распадаясь, испускает одну альфа-частицу, превращаясь при этом в радон (Кп)—радио-активны11 элемент с зарядом 86 и массой 222, т. е. в элемент, на два заряда и на четыре единицы массы меньший, чем у радия. I г радия испускает в 1 сек 3,7-10 альфа-частиц. Превращение радия-226 записывается так [c.205]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

Количество вещества следует выражать в единицах массы, а не в единицах веса. Поэтому следует говорить атомная масса, молекулярная масса, закон сохранения массы вещества и т. д., а не атомный вес, молекулярный вес и т. п. Следует строго различать такие понятия как масса и вес (сила тяжести), плотность и удельньи вес (удельная сила тяжести). Международный комитет мер и весов принял постановление об отказе от применения литра в качестве единицы объема при точных измерениях (1 л = 1,000028 дм ). Следует отказаться от т. п. нормальных кубич. метров (нж ) такую запись можно читать как кубич. нанометр (1 нлС =10 м ). В этом случае следует пользоваться выражением F,, = X м , что значит х — метров кубич. при нормальных условиях (0°С, 101325 н м = 760 мм рт. ст., где н — ньютон). [c.487]

Новая единица массы рекомендована в 1961 г. АН СССР и принята осенью 1961 г. Международной комиссией по атомным весам ЮПАК. [c.208]

Проиндицировать эти линии. Определить, является ли эта решетка примитивной, гранецентрированной или объемноцентри-рованной, и вычислить длину ребра ячейки. Плотность этого вещества равна 8,31 г-см , молекулярный вес равен 312. Найти число молекул в одной кубической элементарной ячейке. Единицу атомной массы можно принять за 1,660 -10 г. [c.10]

Определить тип решетки и проиндицировать эти линии. Вычислить атомный вес вещества, если его плотность 1,74 г сл . Единицу атомной массы можно принять равной 1,660-10 г. [c.10]

Отсутствие удовлетворительной теории ядерных сил заставляет руководствоваться почти исключительно эмпирическими соотношениями для ядерных энергий связи. Как было выяснено в р-аздслеЗгл. 1, в случае средних и тяжелых ядер радиус ядра К связан с атомным весом А соотношением 7 = 1,5-10 Л / см. Следовательно, средняя плотность нуклонов в большинстве ядер приблизительно одинакова. Вероятно также, что в пределах отдельного ядра плотность распределена по существу равномерно. На фиг. 2 можно видеть, что, за исключением самых легких элементов, в широкой области значений А энергия связи, приходящаяся на нуклон, изображается гладкой кривой. Это явление обусловлено специфическими ядерными силами. У легких ядер, для которых поверхность, приходящаяся на единицу массы, сравнительно велика, энергия связи, приходящаяся на частицу меньше, чем для ядер со средними атомными весами. Уменьшение связи при возрастании удельной поверхности обусловлено меньшей связью поверхностных частиц по сравнению с частицами внутри ядра, где каждый нуклон полностью окружен другими. Поскольку поверхность равна эффект должен быть пропорционален А / и иметь знак, противоположный знаку сил насыщения, которые равны аЛ. [c.67]

М. ч. отдельных изотопов весьма близки к их ат. в., поскольку атомные веса нуклонов, входящих в состав ядра, близки к единице, а убыль массы при образовании ядра из отдельных нуклонов составляет примерно 0,008 от суммы их масс. В связи с этим М. ч. большинства известных изотопов были ранее определены масс-спектрометрич. методом. Для получения М. ч. пзотоиа необходимо найдонпую с помощью масс-спектрометра величину его ат. в. округлить до ближайшего целого числа. М. ч. новых изотопов, получаемых в результате ядерных реакций, большей частью определяют, пользуясь правилом равенства сумм М. ч. ядер, вступающих в реакцию, и ядер — продуктов реакции. Гак, папр., М. ч. изотопа эйи-штейння, получаемого нри бомбардировке урана [c.137]

Атомные веса даны по Таблице международных атомных весов на 1962 г. в углеродной шкале (.за единицу принята Vi2 массы изотопа углерода С ). Для радиоактивных элементов, не имеющих стабильных или долгоживущих (период полурас-1гада Т i 10 лет) радиоактивных изотогюв, понятие атомного веса, как среднего значения для природной смеси изотопов, теряет смысл. Поэтому для таких ).пементов вместо атомного веса приведены масса или массовое число (красные цифры) наибо.иее долгоживущего изотопа (величины, отмеченные звездочкой, — по новым данным). [c.605]

Масса молекулы вещества—это масса одной молекулы вещества, определяемая как произведение атомной единицы массы (1,66057 10"2 кг) и относительной молекулярной массы вещества. Следовательно, необходимо четко различать безразмерную ве-личину — относительную молекулярную массу и размерную величину — молярную массу. Следует писать относительная атомная масса хлора , а не атомный вес хлора относительная молекулярная масса газа , а не относительный молекз лярный вес газа масса молекулы , а не вес молекулы . [c.37]

Сравнивая формулу (84.10) с опытом, можно найти коэффициенты С = N eklmk По этим данным можно оценить удельные заряды е /т и вывести заключения относительно природы осцилляторов. Действительно, заряды е по порядку величины не могут существенно отличаться от элементарного заряда е = 4,8-10 ° СГСЭ, а Nu — от числа атомов в единице объема, т. е. от Л двр/Л, где NАь — число Авогадро, р — плотность вещества, А — атомная масса (по старой терминологии — атомный вес). Таким образом. [c.522]

Рассмотрим единицу объема активной зоны (фиг. 198). Число атомов делящегося вещества с атомным весом Лдел в единице объема, т. е. атомную концентрацию, обозначим через Ы, Масса единицы объема равна плотности активного вещества р г/сж . Число атомов в грамм-атоме—число Авогадро,— обозначаемое через равняется 6-1023 атом/моль. Отношение массы делящегося вещества к массе [c.358]

Параметр кристаллической решетки поверхностного слоя образцов 5А и 6А составил 4,701 А. Приведенное значение очень близко к параметру кристаллической решетки стехиометрического карбида циркония [126]. Это указывает на то, что атомное отношение в поверхностном слое образцов должно быть очень близким к единице, т. е. их состав близок к стехиометрическому. Параметр кристаллической решетки образца 5А на глубине 0,38 мм равен 4,693 А, образца 6А на глубине 0,28 мм — 4,696 А. Эти данные свидетельствует о том, что вся масса образцов имеет более низкое отношение СДг, чем поверхностные слои. Потери веса образцов 2А и 4А близки к потерям веса образцов 5А и 6А. Следовательно, поверхностные слои всех образцов имеют состав, близкий к стехиометрическому, а сами образцы негомогенны. Эта негомогенность несовместима с существованием конгруэнтного парообразования. Однако представляется маловероятным, что скорость диффузии циркония через всю массу образца достаточно велика для того, чтобы обеспечить повышенное содержание циркония в газовой фазе по сравкению с твердой фазой. В связи с этим средний состав пара был принят равным 90% 2г и 10% С]. [c.109]

MOB, сколько безразмерных единиц содержит относительная атомная масса М данного вещества. Чаще ед. опред. след, образом грамм-атом равен массе вещества в граммах, численно равной его относительной ат. массе (ат. весу — см. ф-пу V.2.4 в разд. 2). Число атомов в 1 г-атом любого хим. элемента одинаково и равно постоянной (числу) Авогадро. В расчетах применяли также кратные ед. килограмм-атом — [ к г-атом kg-at и тонна-атом — [т-етом t-at] 1 г-атом = 10 кг-атом = 10Г т-атом. В лит-ре, изданной после 1971 г. грамм-атом опред. как ед. кол-ва вещества, а не массы. Грамм-атом — ед. кол-ва вещества массой, численно равной его относительной массе. В наст, время вместо грамм-атома следует применять моль. [c.255]

Грамм-ион — [г ион, г-ион g - к>п, g-k>n] — устаревшая внесист. ед. массы, индивидуальная дпя каждого вещества. Грамм-ион равен массе вещества, содержащей столько граммов, сколько безразмерных единиц содержится в сумме атомных масс (ат. весов — см. ф пу V.2.4 в разд. V.2) всех атомов, составляющих ион данного вещества. Применяли также опред. грамм-ион равен массе вещества в граммах, численно равной массе иона данного вещества в атомных единицах массы. В наст, время вместо грамм-иона следует применять моль. [c.255]

АТОМНАЯ МАССА (устаревший термин — атомнып вес), относительное значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (а. е. м.). А. м. меньше суммы масс составляющих атом ч-ц на дефект масс. [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...