Шкала атомных весов

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС — отношение массы молекулы данного вещества к массы атома кислорода 01 , принятой за единицу (по новой физич. шкале атомных весов — к1/1. массы атома углерода С ). М. в., согласно данному определению, может быть представлен как сумма атомных весов элементов, составляющих молекулу [c.298]

Переводной множитель от единицы атомной массы к Мэв. . . 931,04 Отношение единиц физической и химической шкал атомных весов 16,00435 16 = [c.345]

Шероховатость труб 426 Шиллер Н. 529 Шкала атомных весов 320 Шкала функциональная 262 Шмидт 515, 591 Шор 521 [c.623]

Воспроизводимость тройных точек аргона, азота и метана, реализованных таким образом, составляла 0,1 мК. Для неона и криптона, однако, воспроизводимость несколько хуже, 0,2 мК. Причина, вероятно, состоит во влиянии изотопов этих двух газов. Для таких газов, как аргон, азот, кислород и водород, плато плавления проходит в очень малом температурном интервале, меньшем 0,5 мК, и поэтому легко заметить и воспроизвести плоскую часть плато. Это труднее сделать для таких газов, как неон и криптон, имеющих интервал плавления соответственно 0,8 и 1,5 мК и по этой причине обладающих несколько худшей воспроизводимостью в качестве температур реперных точек. Тройную точку ксенона следует отнести к другой категории, поскольку в этом случае интервал плавления больше 4 мК, что делает ее непригодной для использования в качестве реперной точки температурной шкалы. Это обусловлено большим количеством естественных изотопов, ни один из которых не является доминирующим, а также большим различием их атомных весов 29 % изотопов имеют атомный вес не более 129 г и 19 % — атомный вес свыше 134 г. [c.164]

Атомные массы даются по таблице международных атомных весов на 1962 г. в углеродной шкале (за единицу принята V,2 массы изотопа углерода С). Новые атомные массы в большинстве случаев отличаются от значений атомных масс в кислородной шкале не более, чем на 0,01%. Для перехода от атомных масс, выраженных в кислородной химической шкале, к атомным массам, выраженным в углеродной химической шкале, следует пользоваться множителем 0,999957, для обратного перехода — множителем 1,000043. [c.907]

Вычисленный атомный вес плутония, 239,11 облученного в реакторе (доза 8-1П нейтр/см-, химическая шкала) [c.521]

Старые единицы массы а. е. м) по физической шкале 0=16 и старые химические атомные веса (0= 6) переводятся в новую щкалу с помощью следующих соотношений [c.208]

Серебро — ковкий, пластичный металл с удельным весом 10,49 и температурой плавления 960,5° С. Твердость серебра по шкале Мооса 2,7, удельная электропроводность при 25° С 63,3 Ю" ом см . Атомный вес 107,88. В соединениях серебро одновалентно и имеет нормальный потенциал -(-0<81 в, а электрохимический эквивалент 4,025 г/а-ч. [c.5]

Ф.—Фаренгейта. i°—темп-ра по 100°-ной шкале (С). t° Р.—температура по Реомюру. t° Ф.—температура по Фаренгейту абс. ед.—абсолютная единица, ат. в.—атомный вес. [c.4]

Массовое число А — ближайшее к атомному весу целое число. Так как обычный кислород состоит из атомов, имеющих массовые числа 1 (99,76%), 17 (0,04%) и 18 (0,20%), то физический атомный вес элемента в 1,000275 раза больше химического атомного веса химический атомный вес элемента равен 0,999725 физического атомного веса масса наиболее легкого изотопа кислорода по физической шкале принята равной 16,00000, по химической же шкале она равна 15,9956. [c.343]

За счет упрощения (быть может, слишком грубого) в излагаемой теории было предположено, что экспериментальные результаты можно представить следующим образом. Логарифм эффективного сечения захвата нейтронов линейно возрастает с атомным весом для атомных весов между О и 100, а затем остается постоянным, как это показано пунктирной кривой на рис. 4. Как видно из фигуры, такое упрощающее предположение является весьма грубым (особенно если учесть, что шкала по оси ординат — логарифмическая). [c.51]

Ядро атома, окруженное Z электронами, имеет положительный заряд +1е, где 2 —атомный номер элемента, обозначающий его положение в периодической системе Д. И. Менделеева. Размеры ядра составляют величину порядка 10 см, что значительно меньше, чем расстояния между атомами в молекулах или кристаллах, которые обычно равны 10" — 10 см, и тем не менее в ядре сосредоточена почти вся масса атома. Обычно атомные веса элементов выражаются в единицах шкалы, по которой атомный вес кислорода равен 16,000, атомный вес водорода 1,0080. [c.9]

Шкала АЗ новая) введена с 1 января 1966 г. как средневзвешенная шкала, вычисленная по показаниям всех атомных часов, связанных с BIH при этом веса всех атомных часов приняты равными единице, кроме NBS, для которых вес принят равным пяти. [c.169]

Ядра могут также содержать частицы, которые не несут заряда и называются нейтронами. Масса нейтрона почти такая же, как у протона (в 1839 раз больше массы электрона), поэтому нейтроны не изменяют заряда ядер, но вносят тем не менее суш,ественный вклад в атомные веса элементх)в, которые также приведены в табл. 1. Шкала атомных весов основывается на том, что атомный вес кислорода принят равным 16,0000. При этом атомный вес водорода оказывается равным 1,0080. Большая часть элементов состоит из атомов, имеющих различные атомные веса, но одинаковый атомный номер у таких атомов число протонов остается одинаковым (равным атомному ндмеру Z), однако число нейтронов может быть различным, что и определяет образование так называемых изотопов с различными атомными весами. В табл. 1 приведены средние атомные веса элементов, представляющих смесь изото- [c.11]

К сожалению, помимо определенной выше физической шкалы атомных весов, существует также химическая шкала, в которой атомный вес естест-венйой смеси изотопов кислорода полагается равным 16,0000. Везде в этой статье атомные веса даются в физической шкале. Для целей перевода укажем, что физическая масса=1,00027 х химическую массу. [c.7]

Электролиз, Фарадея законы). Наиболее точные непосредственные определения Ф. ч. были выполнены при электроосаждении Ag из раствора AgNOj и выделении J электроокислением растворенного KJ. Ф. ч. F равно произведению величины заряда одновалентного иона (равного заряду электрона) на число ионов в 1 г-экв или молекул в 1 г-мол Авогадро число). В углеродной шкале атомных весов F = 96 491,4 1,1 кулон г-экв. [c.292]

Число молекул в граммолекуле отнесенное к шкале атомных весов [c.569]

Шкала атомных весов. Открытие изотопов кислорода с атомным весом 16, 17 и 18, которые в обычном кислороде содержатся в отношениях 506 1 0,204, приводит к необходимости установления двух единиц атомных весов. Прежняя химическая единица равнд /хе части веса среднего атома кислорода (т. е. в основу кладётся естественная смесь изотопов кислорода), новая единица— физическая— равна 16 части атома изотопа О . Атомный вес кислорода по физической шкале равен 16,0043. Для перехода от одной шкалы к другой существует соотношение А з= 1,00027. [c.320]

Здесь — молекулярный (атомный) вес излу-чаюш,ей частицы, R — газовая постоянная, Т — температура в абсолютной шкале. [c.482]

Слек [215] использовал формулу (7.3) для того, чтобы предсказать, какие неметаллические кристаллы должны иметь очень высокую теплопроводность при комнатной температуре. Поскольку в формулу входит величина 0 , важно, чтобы она была большой, даже если средний атомный вес Ма мал (при больших значениях 6 должна быть сильная связь Jieждy легкими атомами, и, в самом деле, величина Ма0 хорошо коррелирует с твердостью, измеренной по шкале Mo a). Также необходимо, чтобы v и у были малыми. Такие комбинированные критерии лучше всего вы- [c.85]

Шкала всемирного времени иТ2 и искусственно создаваемые атомные шкалы со временем расходятся. Ра.зличие между атомным и всемирным временем увеличивается примерно на 1 с в год. Для ликвидации этих расхождений Международным Бюро мер и весов была введена международная шкала координированного времени иТС, в которой размер единицы времени равен секунде. международной шкалы атомного времени, а расхождение между моментами времени по шкалам иТС и иТ2 никогда не превосходят 0,8 с. [c.54]

Атомные веса даны по Таблице международных атомных весов на 1962 г. в углеродной шкале (.за единицу принята Vi2 массы изотопа углерода С ). Для радиоактивных элементов, не имеющих стабильных или долгоживущих (период полурас-1гада Т i 10 лет) радиоактивных изотогюв, понятие атомного веса, как среднего значения для природной смеси изотопов, теряет смысл. Поэтому для таких ).пементов вместо атомного веса приведены масса или массовое число (красные цифры) наибо.иее долгоживущего изотопа (величины, отмеченные звездочкой, — по новым данным). [c.605]

В 1932 г. Ури, Брикведд и Мэрфи обнаружили, что, кроме обычных атомов водорода с атомным весом 1 (точнее 1, 0080, если кислород принят за 16), имеется еще другой тип атомов—изотоп с атомным весом 2 (точнее 2,0160), который называют тяжелым водородом или дейтерием и обозначают О. В связи с этим имеется три различных типа молекул воды, а именно обычная вода НгО с молекулярным весом 18 и молекулы НВО и ВаО с молекулярным весом 19 и 20. В обычной воде число атомов легкого водорода Н относится к числу атомов тяжелого как 4 500 1. Тяжелая вода при 20°С имеет плотность 1,1050 против 0,9982 кг/дм для обычной воды К При нормальном давлении она затвердевает при +3,8° С и кипит при 101,42° С. Максимум плотности тяжелой воды лежит При 11,6° С. Смеси обычной и тяжелой воды в соответствии с их составом могут иметь различные температуры плавления и кипения. Реперные точки нашей температурной шкалы относятся, строго говоря, к воде определенного состава. По счастью, концентрация тяжелой воды в природной воде столь мала, а состав природных вод столь неизменен, что вода, приготовленная путем обычной дистилляции, правильно воспроизводит реперные точки температурной шкалы. [c.149]

При построении диаграмм Гротриана мы исключили из рассмотрения слишком высокие ридберговские уровни энергии и автоионизационные состояния, отвечающие двухэлектронному возбуждению и лежащие выше ионизационного предела атома. Положение атомных уровней энергии (под ними подразумевалось обычно положение центров тяжести мультиплетов Т = l,Tigil1,gi, где Ti — компонента мультиплета, gi — статистический вес i-ro подуровня) определяется по шкале ординат в обратных сантиметрах, кроме того, цифры над горизонтальными линиями уровней обозначают соответствующее значение энергии возбуждения в электрон-вольтах (1 эВ = 8065, 54 см- ). [c.838]

Рис. 3.127. Исследование Белла (1968) модуль упругости при сдвиге ц (0) (при абсолютном нуле в шкале Кельвина) для различных элементов в зависимости от атомного номера. По оси абсцисс отложены амомные веса элементов ц (0) в кгс/мм.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...