Физическая шкала

Второй важнейшей характеристикой атомного ядра является его масса. До 1962 г. за атомную единицу массы (1 а. е. м.) в физической шкале принималась Vi массы атома изотопа кислорода [c.82]

Молекулярный вес DjO по физической шкале равен 20,03382, а по химической шкале 20,02836 [при этом принято 0 О О - (506 10) 1 (0,204 + 0,008). [c.41]

По физической шкале М = 20,0332, а по химической шкале 20,2836. [c.335]

Известно большое количество изотопов плутония, причем все они радиоактивны. Сиборг 1173, 174, стр. 183, 295—296] обобщил данные об изотопах трансурановых элементов. В табл. 2 приводится часть его данных, относящаяся к изотопам плутония. Абсолютные массы нуклидов вычислены из их энергий по отношению к абсолютной массе свинца-208. При расчетах для нее принято значение 208, 04140 (физическая шкала). [c.519]

Старые единицы массы а. е. м) по физической шкале 0=16 и старые химические атомные веса (0= 6) переводятся в новую щкалу с помощью следующих соотношений [c.208]

Атомные массы элементов, приведенные в табл. 46.31, даиы в шкале, в которой за единицу принята 1 а. е. м., равная массе 1/12 атома (см. разд. 1.6). Множитель перехода к физической шкале равен 1,000300. В последней колонке приведен десятичный логарифм космической распространенности элементов [7J. Все значения даиы относительно водорода, для которого принято Ig 1= 12,00. Значения даиы для числа атомов естественной смеси изотопов. [c.990]

С введением новой атомной единицы массы (углеродной) утратили свое значение применявшиеся ранее единица химической шкалы, равная одной шестнадцатой средней массы атома кислорода, и единица физической шкалы, равная одной шестнадцатой массы атома изотопа кислорода 0. Новая (углеродная) атомная единица массы [c.201]

Для вычисления энергий, выделяющихся при ядерных реакциях, удобно пользоваться прилагаемой таблицей точных значений масс ядер. Принцип ее составления был изложен в разделе 14 гл. I. Значения Q получаются простым вычитанием двух чисел, взятых из соответствующих столбцов для Д. Значения масс нейтральных атомов М, данные в третьем столбце, известны для легких элементов от Z = О до Z = 26. Вероятные ошибки в пятом десятичном знаке даны в четвертом столбце. Значения, заключенные в скобки, получены полуэмпирическим методом. Разности между значениями масс и ближайшими целыми числами Д, выраженные в MeV, приведены в пятом столбце. При этом были приняты физическая шкала 0 = 16,00000 атомных единиц массы (MU) и значение переводного коэфициента 1 MU=931 MeV. Добавление одного нейтрона, протона, дейтрона или а-частицы приводит к ядру, величина Д для которого (в MeV) приведена в столбцах Д , Др, Д и Д , соответственно. В шестом столбце приведена полная энергия связи ядра в MeV. Если эту величину разделить на массовое число А, то получается энергия связи на один нуклон E/A — величина, о которой говорилось в разделе 10 гл. I. [c.334]

Так как выражение (38) не зависит от шкалы измерения температуры источников тепла и 2. то выбор для их измерения абсолютной физической шкалы температур дает [c.50]

Массовое число А — ближайшее к атомному весу целое число. Так как обычный кислород состоит из атомов, имеющих массовые числа 1 (99,76%), 17 (0,04%) и 18 (0,20%), то физический атомный вес элемента в 1,000275 раза больше химического атомного веса химический атомный вес элемента равен 0,999725 физического атомного веса масса наиболее легкого изотопа кислорода по физической шкале принята равной 16,00000, по химической же шкале она равна 15,9956. [c.343]

Нейтрон. В 1930 г. было открыто, что при облучении о-частицами лития и особенно бериллия испускаются частицы, масса которых очень близка к массе протона, но без заряда. Эти частицы получили название нейтронов. Масса нейтрона по физической шкале равна 1,00897. Нейтрону можно придать порядковый номер 7 = 0. [c.322]

На основании проведенной работы В. П. Романов приходит к выводу, что шкала восприятия скорости движения СЗО может быть описана, скорее всего, соотношением Y K-ш, т. е. линейным соотношением, где У — величина ощущения, со — угловая скорость движения СЗО, К — свободный параметр, значения которого зависят от выбора единиц физической шкалы и шкалы ощущений. [c.393]

Масса атомная единица 1 массы а) по кислородной химической шкале б) по кислородной физической шкале в) по углеродной шкале а. е. м. 1,660 2-10-2 кг 1.659 7-10-27 кг 1.660 6-10-2 кг [c.135]

Отношение атомной единицы массы по кислородной химической шкале к атомной единице массы по углеродной шкале составляет 1,000 043, отношение атомной единицы массы ио кислородной физической шкале к атомной единицы массы по углеродной шкале составляет 1,000 319. Таким образом, новая атомная единица массы более близка к старой единице по химической шкале. [c.155]

К настоящему времени наиболее значительным шагом в этом направлении явилось создание Предварительной температурной шкалы 1976 г. от 0,5 до 30 К (ПТШ-76), текст которой введен в приложения при подготовке русского текста книги (приложение VII). Исследования, выполненные в ряде термометрических лабораторий, в том числе в СССР, показали, что такой термодинамический интерполяционный прибор, как магнитный термометр, позволяет обеспечить сходимость результатов измерений лучшую, чем 1 мК. Позднее результаты работы Национальной физической лаборатории Англии (НФЛ) с газовым термометром позволили уточнить значения термодинамических температур. Кроме того, было показано, что интерполяция с газовым термометром от 4,2 до 13,8 К возможна с отклонениями менее 0,5 мК (по отечественным данным <0,4 мК). [c.5]

Цель данной книги — изложение основных принципов термометрии в интервале от 0,5 до приблизительно 3000 К. В течение последних 25 лет по этому вопросу накоплен весьма богатый опыт, и настало время объединить полученные результаты и обсудить достигнутые успехи. Большая часть работ последних лет относилась к низкотемпературной термометрии ниже приблизительно 30 К и их результаты послужили основой Предварительной температурной шкалы 1976 г. от 0,5 до 30 К. Таким образом, температура 0,5 К оказалась удобной нижней границей интервала температур, обсуждаемого в книге. Верхняя граница не обладает такой же определенностью, поскольку термометрия по излучению, рассматриваемая в гл. 7, может быть в принципе распространена на сколь угодно высокие температуры и достаточно лишь теплового равновесия в системе, температура которой измеряется. При всем разнообразии условий в термометрии, охватывающей интервал от температур жидкого гелия до точки плавления платины, общими являются требования теплового равновесия и теплового контакта с термометром. Эти требования неизменно присутствуют при всех термометрических работах и всех температурах на протяжении данной книги. Ясное понимание физических основ каждого из различных методов термометрии представляется обязательным для детального обсуждения их принципов, точности, интервала применения и ограничений. По этой причине каждой из основных глав предпослано краткое изложение физических основ метода в той мере, в какой это требуется для теории и практики термометрии. [c.9]

Вводная глава книги содержит краткое обсуждение понятия температура , обзор истории термометрии и вскрывает важное различие между первичной и вторичной термометриями. В гл. 2 рассматриваются истоки известных международных соглашений о термометрии, обсуждаются развитие и современное состояние Международной практической температурной шкалы. В гл. 3 рассмотрены главные методы измерения термодинамических температур, к которым относится газовая термометрия, акустическая термометрия и шумовая термометрия. В гл. 4 описаны реперные точки температуры, тройные точки и точки кипения газов, точки затвердевания и сверхпроводящие точки металлов. Здесь же рассмотрены требования к однородности температуры при сравнении термометров. Три последующие главы посвящены основным методам практической термометрии, термометрам сопротивления, термопарам и термометрии по излучению. Во всех главах, в том числе и во вводной, даны не только физические основы методов высшей точности, применяемых в эталонных лабораториях, но и их подробное описание. Приведены также примеры измерений температуры в промышленных условиях. Книга завершается краткой главой о ртутной термометрии. Каждая глава дополнена обширной библиографией. [c.9]

Примерно в то же время французский ученый Амонтон разработал газовый термометр постоянного объема. В качестве термометрического вещества он использовал воздух и нашел, что отношение самого большого летнего тепла к самому большому зимнему холоду в Париже составляет приблизительно б 5. Затем он пошел далее и заключил, что самая низкая возможная температура должна соответствовать нулевому давлению газа. Это можно считать первым шагом на пути изучения понятия температуры. Согласно Амонтону, мы можем определять температуру как величину, просто пропорциональную давлению газа, и таким образом для создания шкалы необходима лишь одна фиксированная точка. Несмотря на более раннюю работу Бойля и Мариотта, эта идея не была поддержана, по-видимому, по весьма веской причине — газовый термометр представлял собой слишком сложный прибор. Тогда не сумели понять, что созданная таким образом шкала содержит гораздо больший физический смысл, чем шкала Фаренгейта. [c.32]

Прежде всего надо найти диапазон возможного изменения длины волны (или частоты), т. е. изучить шкалу электромагнитных волн (рис. 1), определив более точно расплывчатое понятие короткие электромагнитные волны". Однако для одних характеристик радиации (например, поляризации) значительное изменение длины волны не приводит к качественным нарушениям, тогда как для других физических явлений (дифракция и интерференция) выбор исследуемой области длин волн часто бывает критичен. Таким образом, выделение узкой области (от 0,4 до [c.9]

Физические величины, полностью определяемые одним числом, не зависящим от выбора системы координат, называются скалярными величинами или скалярами. Иногда их называют абсолютными скалярами или инвариантами. Эти величины. можно геометрически интерпретировать точками некоторой числовой оси (шкалы). Примерами скалярных величин являются температура тел, энергия и т. д. Векторные величины, кроме абсолютного численного значения, характеризуются определенным направлением в прост- [c.24]

Продукты разрушения первичных горных пород, содержащих силикаты магния, например безводный минерал магнезит, имеет следующие физические свойства удельный вес 3,1 - 3,3 г/см, твердость по шкале МООСа составляет 3,5. [c.210]

Чистая платина, для которой Лыо/ о= 1>3925, в наибольшей степени удовлетворяет основным требованиям по химической стойкости, стабильности и воспроизводимости физических свойств и занимает особое место в терморезисторах для измерения температуры. Именно платиновые термометры сопротивления используются для интерполяции международной температурной шкалы в диапазоне от —259,34 до 4-630,74 °С. В этом диапазоне температур платиновый термометр сопротивления превосходит по точности измерения термоэлектрический термометр. Но термометром сопротивления невозможно измерить температуру в отдельной точке тела или среды из-за значительных размеров его чувствительного, элемента кроме того, для измерения электрического сопротивления требуется посторонний источник электропитания. [c.176]

На первом этапе разрушения, когда меняется главным образом структура, скорость всех событий определяется скоростью перемещения структурных элементов. Следовательно, здесь доминируют два фактора силовой, ответственный за холодную пластичность, и термофлуктуационньш, ответственный за крип. Если первый этап является основным по какой-либо физической шкале, например во времени или в пространстве деформаций, длительность полного разрушения будет полностью, определяться скоростью деформации. [c.76]

К сожалению, помимо определенной выше физической шкалы атомных весов, существует также химическая шкала, в которой атомный вес естест-венйой смеси изотопов кислорода полагается равным 16,0000. Везде в этой статье атомные веса даются в физической шкале. Для целей перевода укажем, что физическая масса=1,00027 х химическую массу. [c.7]

Атомная еяиница массы - [а. е. м. и], (А. е. м. amu, е, mu — внесистемная единица массы. Применяется для выражения массы молекул, атомов, ат. ядер и элементарных частиц. Выбор ед. претерпел некоторые изменения. Сначала применяли две самостоятельные А. е. м. одну в химии, другую в физике. Определялись они по кис-лорюдной шкапе, но выбор шкалы был различен. В физической шкале за основу была принята масса чистого изотопа кислорода О, к-рая принималась равной шестнадцати ед. 1 а. е. м. по кислородной шкале равна 1/16 массы атома изотопа О, или 1,65976 - ЮГ кг. В химической шкале за основу была принята средняя масса атома природного кислорода. Природный кислород содержит изотопы О, О, 0 с процентным содержанием 99,76 0,04 и 0,20 %. 1 а. е. м. по химической шкале равна 1/16 средней массы атома кислорода, или 1,66022 lO" кг. Хим. А. е. м. в 1,000275 раз больше физ. Точные определения атомных масс экспериментально связывались не с 22 [c.238]

Шкала атомных весов. Открытие изотопов кислорода с атомным весом 16, 17 и 18, которые в обычном кислороде содержатся в отношениях 506 1 0,204, приводит к необходимости установления двух единиц атомных весов. Прежняя химическая единица равнд /хе части веса среднего атома кислорода (т. е. в основу кладётся естественная смесь изотопов кислорода), новая единица— физическая— равна 16 части атома изотопа О . Атомный вес кислорода по физической шкале равен 16,0043. Для перехода от одной шкалы к другой существует соотношение А з= 1,00027. [c.320]

В физике за атомную единицу массы принимали одну шестнадцатую часть массы самого легкого из изотопов кислорода, массовое чйсяб -которого равно шестнадцати (массовое число равно числу протонов и нейтронов в ядре атома). Эта единица получила наименование атомной единицы массы по кислородной физической шкале и раЁна 1,659 7-10 кг. [c.154]

Разница в размере а омйых единиц массы по кислородной химической и кисл,ор,одной физической шкалам объяснялась тем,. что естественный кислород (взятый за основу в химичейкои шкале) [c.154]

Повышению точности и достоверности будущей МПТШ способствует ряд достижений в измерительной технике. Характерная особенность термометрии состоит, как известно, в том, что температура может быть измерена только посредством некоторой шкалы, или, иначе говоря, только через измерения других аддитивных физических величин. Поэтому прогресс термометрии особенно сильно зависит от успехов в других областях измерительной техники. Отметим два достижения, оказавшие большое влияние на точную термометрию, развитие которой прослежено в книге Куинна. Это создание очень точных поршневых манометров для измерения давления порядка 0,1 МПа в газовых термометрах, и особенно совершенствование электроизмерительных приборов на основе трансформаторов отношений, позволивших поднять на качественно новый уровень магнитную термометрию и термометрию по сопротивлению. [c.6]

Неясно, почему БАРН не приняла предложения Каллендара, и прошло всего 10 лет до появления нового предложения о принятии международной шкалы. В 1911 г. Государственный физико-технический институт (ФТИ, Германия) официально обратился в МБМВ, Национальную физическую лабораторию (НФЛ) Англин и Бюро эталонов в Вашингтоне (с 1934 г. Национальное бюро эталонов, НБЭ) с предложением принять в качестве Международной практической шкалы термодинамическую шкалу температуры, а ее практическую реализацию осуществлять в соответствии с предложениями Каллендара 1899 г, НФЛ и Бюро эталонов согласились с этим предложе- [c.41]

За исключением области самых низких температур (скажем, ниже 1 К), первичные термометры остаются гораздо более трудоемкими при использовании и менее воспроизводимыми, чем лучшие вторичные термометры. Для большинства целей удобство и воспроизводимость показаний термометра важнее, чем точность по термодинамической шкале. Кроме того, существует очень много физических величин, для измерения которых требуется находить разности температур. К их числу относятся теплоемкость, теплопроводность и другие теплофизические величины. Если отклонения применяемой практической шкалы от термодинамической описываются медленно меняющейся плавной функцией температуры, то серьезных проблем не возникает. Если же, напротив, практическая шкала содержит небольшие, но заметные скачки отклонений от.термодинамической шкалы, то и измерения соответствующих физических величин в зависимости от температуры дадут неожиданные ложные скачки, которые отражают только несовершенство термометрии. Для исключения подобных затруднений необходимо, чтобы практическая шкала была гладкой функцией от термодинамической температуры. Это эквивалентно требованию непрерывности первой и второй производных температурной зависимости разности практической и термодинамической температурных шкал. Если для конк >етного вторичного термометра (такого, например, как платиновый термометр сопротивления) нетрудно рассчитать гладкую практическую шкалу, то получить гладкое соединение шкал для двух разных вторичных термометров гораздо сложнее. Основной источник трудностей заключается в том, что два различных участка шкалы часто основаны на разных физических закономерностях, отклонения которых от термодинамической шкалы не совпадают. Соединение шкалы по платиновому термометру сопротивления и по платинородие-вой термопаре в МТШ-27, так же как и в МПТШ-48 и МПТШ-68, служит хорошим примером типичных трудностей. В МПТШ-68 в этой точке имеется скачок первой производной от разности / — 68, достигающий 0,2%. Такие разрывы можно [c.44]

Стандарт — результат конкретной работы по стандартизации. Он может быть представлен 1) в виде документа, со-держаи(его ряд требований пли норм 2) в виде основной единицы или физической константы, например абсолютны нуль (шкала Кельвина) 3) в В 1де какого-либо ипрлмета для физического сравнения, например метр (эталон . [c.9]

Единицы физических величин наносят тремя способами i) между послед )нм и предпоследн1 м числом в конце шкалы (см. рнс. 34.3, 34.5, 34.У) при недостатке места предпоследнее число не наносят (см. pii . 34.4, 34.7) 2 за наименованием переменной величины после запятой (см. рис. 34.2) [c.435]

Существенным недостатком способа измерения температуры с помощью жидкостных термометров является то, что шкала температуры при этом оказывается связанной с конкретными физическими свойствами определенного вещества, используемого в качестве рабочего тела в термометре,— ртути, глицерина, спирта. Изменение объема различных исидкостей при одинаковом нагревании оказывается несколько различным. Поэтому ртутный и глицериновый термометры, показания которых совпадают при О и 100 С, дают разные показания при других температурах. [c.77]

Дальнейшее продвижение по шкале в сторону еще более коротких электромагнитных волн представляется ненужным в рамках нашего курса. Но если даже ограничить шкалу электромагнитных волн, с одной стороны, УКВ, а с другой — рентгеновским излучением, то нужно считаться с тем, что у читателя неизбежно возникает вопрос, можно ли в рамках единой теории как-то связать эти разнородные процессы. Из дальнейшего мы увидим, сколь законны такие опасения, но следует еше раз указать, что классическая электромагнитная теория света — это феноменологическая теория, описываюгцая распространение электромагнитных волн в различных средах без детального анализа микропроцессов, что, конечно, ограничивает объем получаемой информации, но вместе с тем облегчает применение теории к описанию распространения радиации самых различных типов. Для получения необходимых сведений в некоторых случаях придется дополнять теорию соображениями о движении электронов в поле световой волны, обрыве их колебаний и другими предположениями электронной теории, конкретизирующими физическую картину рассматриваемых явлений, как это впервые сделал Лоренц в начале XX в. [c.14]

Дистеп имеет следующие физические свойства температура плавления 1850°С, плотность 3,16 г/с-м , твердость по шкале МООСа 7. [c.207]

Стандарт не распространяется на единицы, применяемые в научш,1х исследованиях и при публикации их результатов, если в них не используют результаты измерения конкретных физических величин, а также на единицы величин, оцениваемых но условным шкалам. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...