Серия дублетная

Схема термов алюминия состоит из серий дублетных уровней, во многом напоминающих серии щелочных металлов (рис. 20). Энергия уровней по-прежнему может быть выражена формулой (2.14). Таким образом, модель атома, используемая при рассмотрении спектров щелочных металлов (оптический электрон в поле атомного остатка), в значительной степени остается верна и для более сложного атома алюминия. [c.63]

На рис. 18 показана схема энергетических уровней и переходов между ними у атома лития. В отличие от схемы уровней водорода (рис. 16), серии уровней , р, й, / изображены раздельно, поскольку их энергии не совпадают между собой из-за различия квантовых дефектов. Уровни энергии щелочных металлов имеют мультиплетность х=2 и поэтому называются дублетными. Все они, за исключением 5-уровней, являются двойными вследствие [c.55]

Как образуется дублетный характер линий излучения при учете спин-орбитального взаимодействия Проследите это расщепление для главной, резкой и диффузной серий. [c.204]

Еще раз отметим, что на примере линий диффузной серии, которые состоят из трех компонент, видно, что название дублетный спектр" дается на основании дублетного харак- [c.137]

Линии 1-й побочной (диффузной) серии цезия образуют группы из трех хорошо разрешенных компонент. Порядок уровней nd j—нормальный. Группы линий 1-й побочной серии отчасти перекрывают дублеты 2-Й побочной серии, так что спектр s I теряет характерный вид дублетного спектра [c.138]

Что касается дублетной разности последующих термов одной серии одного и того же элемента, то по формуле (3) она должна быть обратно пропорциональна кубу главного квантового числа п, [c.141]

Во многих спектрах атомов и ионов с одним валентным р-электроном наблюдается возмущение серий. Для дублетных термов 2D и бора и сходных с ним ионов квантовые дефекты не остаются постоянными, но меняются с изменением главного квантового числа п. Особенно характерно поведение [c.242]

Дублетная серия Ридберга, примыкающая к состоянию В У= 77 980 —Н/(п— 0,05)2 п = 3, 4.....10 [512] [c.670]

O S+ Наблюдаемые в спектре испускания разряда, содержащего карбонат кальция и серу, дублетные полосы с фиолетовым оттенением при 2880,4 А (34 707 сж 1) и 2891,4 А (34 575 Лакшман и Рао [1439] отнесли [c.684]

Мультиплетная структура линий обеих побочных серий обусловлена дублетным расщеплением нижнего З Р-терма (расщепление 2Д-термов мало). Поэтому линии имеют вид дублетов, расстояние между компонентами которых, выраженное в частотах (волновых числах), остается постоянным для всех членов серий. [c.63]

Принципиальное отличие формулы (72.14) для атома водорода от нерелятивистской формулы состоит в том, что в релятивистском случае энергия зависит от орбитального квантового числа, т. е. снимается вырождение по /. Благодаря этому каждый энергетический уровень с главным квантовым числом п расщепляется на п подуровней, соответствующих значениям / от О до й - 1. Расщепление энергетических уровней пропорционально а , т.е. мало. Оно приводит к расщеплению соответствующих линий излучения и порождает тонкую структуру линий излучения. С помощью формулы (72.14) нетрудно подсчитать расщепление линий излучения. В частности, для дублетного расщепления серии Баль-мера (и = 2) получается формула [c.394]

В силу этого соотношения, в дублетах главной серии коротковолновая компонента вдвое интенсивнее длинноволновой, а в дублетах 2-й побочной серии, наоборот, длинноволновая компонента вдвое интенсивнее коротковолновой. На рис. 33, 34, 35 более 1 нтенсивные линии изображены широкими черточками. У ш,елочных металлов дублетные расщепления тем шире, чем больше атомный вес. Так, у лития расш,епление самое малое, а у цезия — наибольшее. [c.65]

Материал настояш,его параграфа заставляет еш,е раз обратить внимание на суш.ественную разницу между структурой простых спектров и спектров атомов со многими валентными электронами. В случае простейших спектров ш,елоч-ных металлов каждой электронной конфигурации соответствует один (дублетный) терм. При переходах между основными состояниями атома испускается только несколько линий. В том же случае, если удастся возбу-дить много линий, то они образуют длинную серию, сбегающуюся к своему пределу, положение которого может быть хорошо определено, а вместе с тем хорошо определено и абсолютное значение термов. Это, в свою очередь, позволяет точно вычислить ионизационный потенциал. В сложных же атомах со многими валентными электронами каждой данной конфигурации соответствует большое число термов, которые могут стремиться к различным пределам. Переходы между данной парой электронных конфигураций, ведут к испусканию большого числа линий, так что все наблюдаемые линии обычно возникают в результате переходов между небольшим числом основных состояний. Длинных" серий при этом обычно не удается наблюдать, что делает затруднительным определение абсолютного значения термов, а следовательно, и ионизационных потенциалов. [c.288]

Для высоких членов главной серии натрия — лр2р1д з/ дублетное [c.359]

С первого взгляда в полосе типа А сильно асимметричной молекулы (как например, Н О) не имеется никакой заметной закономерности в расположении линий. Тем не менее, необходимо помнить, что даже в наиболее общем случае два наиболее высоких и два наиболее низких уровня для каждого значения У лежат очень близко друг к другу (за исключением очень малых У, см. раздел 4 гл. I) и приближенно следуют простым формулам (1,67) и (1,68) соответственно. Из этих формул непосредственно вытекает, что если пренебречь различием вращательных постоянных верхнего и нижнего состояний, то дублетные линии ветвей R -я Р, соответствующие уровням У ( 7 1, будут иметь интервалы, приближенно равные 2Д а дублетные линии, соответствующие уровням У /, У- у 1, — интервалы, равные 2С. Эти четыре серии дублетов (две в ветви Я и две в ветви R) будут заметно выступать в спектре, так как из формул для интенсивностей линий следует, что они обладают значительной интенсивностью. Мы специально указываем их на фиг. 151. Для молекул, близких к симметрич- [c.501]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...