Энтальпия реакции А Я и стандартная энтальпия реакции АД

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Вычислить стандартную энтальпию реакции—СО— [c.470]

Будем считать все компоненты, участвующие в реакции —СО — у02 + С02 = 0, идеальными газами. Константа равновесия Кр при 2000 К равна 766 атм- , а стандартная энтальпия реакции составляет —277,9 МДж/кмоль СО2. Вычислить при указанной температуре а) стандартную свободную энтальпию реакции AGr, б) производную AG по температуре при постоянном давлении и в) производную AGr по давлению при 1 атм и постоянной температуре. Зависит ли АЯг от давления при постоянной температуре [c.471]

Здесь — стандартная энтальпия реакции (4.646). [c.267]

Стандартными энтальпиями образования называют энтальпии реакций, в которых образуется моль данного вещества из простых веществ, причем реакция протекает при стандартных условиях, т. е. простые вещества берутся в термодинамически устойчивых при 25° С модификациях, реакция протекает изотермически при 25° С и давлении 1 атм, и продукт реакции получается в термодинамически устойчивой при 25° С модификации Стандартные энтальпии образования обозначают знаком ДЯ . Их величины часто относятся к гипотетическим реакциям, например АЩ нитрата калия относится к гипотетической реакции [c.59]

При вычислении энтальпий процесса в стандартных условиях из измеренной в опыте величины теплового эффекта обычно требуется ввести значительное количество поправок. В зависимости от характера процесса и условий измерений такие поправки бывают различными. Часто приходится вводить поправки на изменение энтальпии процесса с температурой (если измерения проводят не при стандартной температуре), производить пересчет АО процесса к АЯ (если измерения проводят при постоянном объеме), вводить поправку на изменение энтальпии веществ с давлением (если ингредиенты реакции находятся под давлением, отличающемся от стандартного) и т. д. [c.134]

Наиболее часто возникает необходимость в температурных пересчетах тепловых эффектов химических реакций. Необходимость таких пересчетов может быть связана, например, с тем, что термодинамические функции, характеризующие реакцию (стандартные энтальпии образования компонентов реакции и др.), известны только при стандартной температуре, а надо знать эти функции при каких-то иных температурах- Справочники, в которых все стандартные энтальпии образования табулированы при одной стандартной температуре, например 25° С, во многих случаях еще не дают возможности использовать почерпнутые из них сведения для конкретных расчетов часто необходим последующий пересчет найденных величин АЯ для других температур. При составлении справочников термодинамических величин не менее часто возникает обратная задача вычисление стандартных энтальпий образования по значениям АЯ реакций, измеренных при температурах, отличающихся от стандартной. [c.242]

Таким образом, величины всех рассмотренных поправок в данном случае лежат в пределах погрешности измерений и найденную из опыта величину АС/ можно считать равной А[/°. Стандартная энтальпия реакции рассчитывается из А/7° следующим образом [c.413]

Стандартная энтальпия реакций < образования окислов азота [c.274]

Стандартные энтальпии реакций восстановления циркония [c.325]

Удобный способ вычисления стандартных энтальпий реакций состоит в использовании для каждого участника реакции энтальпии образования ДуЯ° [X] (см. разд. Д.2.5). [c.65]

Энтальпии образования в стандартных условиях соединений можно найти в таблицах термодинамических данных [12]. Используя эти таблицы и закон Гесса, стандартные энтальпии реакций можно вычислить, рассматривая реакцию как состоящую из нескольких стадий, где каждый реагент образуется из соответствующих простых веществ или разлагается на эти элементы. Энтальпия разложения равна энтальпии образования со знаком минус . Тогда для реакции [c.65]

Решение. Стандартная энтальпия реакции —это теплота, выделяющаяся при постоянном давлении 1,0 атм. При постоянном объеме никакая механическая работа не производится, поэтому выделяющаяся теплота равна изменению внутренней энергии Д 7. Из соотношения (2.4.9) получаем [c.75]

Сродство химическое 97, 112, 113, 119, 127, 227, 243, 247 Стандартная молярная свободная энергия Гиббса 144, 145, 236, 238 Стандартная температура 64, 67 Стандартная энтальпия реакции 65, 75 [c.455]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Если необходимо вычислить разность энтальпий какой-нибудь химической реакции при условиях, отличающихся от стандартных, то тогда надо учесть зависимость разности энтальпий от температуры. Это можно сделать по следующим уравнениям для газообразных веществ [c.257]

Определить изменение свободной энтальпии реакции С (т) + 2На (г) = СН4 (г) при стандартных условиях, а также константу равновесия Кр при температуре 298 К. Из таблиц известно Д/2в8(сн4)= —80 500 кДж/кмоль, 5 98(С)=5,9 кДж/(кмоль-К), 186 кДж/(кмоль-К), [c.88]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

Указанные методы позволяют рассчитать энтальпию реакции при стандартной температуре 25°С. Для определения АН при любой температуре необходимо знать зависимость АЯ=ДЯ(Г). Для реакции [c.241]

Однако чаш,е всего для расчета AG° используют формулу АО =ДЯ°—ГА5°, куда входят стандартные термодинамические величины энтальпия реакции, определяемая законом Кирхгофа, и изменение энтропии в реакции, определяемое формулой [c.256]

Определение теплового эффекта реакции (изменение энтальпии системы при реакции). При стандартных условиях 1 в соответствии с уравнением (467)1 [c.211]

Для хрома по уравнению (10) отношение равновесных давлений Hj/HjO при 1400 °С несколько больше 10 . Это значение было получено при пересечении прямой линии, проведенной через точку АЯн.о и AG по реакции (14) при 1400 °С. Точка АЯн.о соответствует стандартному значению энтальпии реакции [c.16]

Стандартные значения энтальпии реакции вычисляют по стандартным значениям энтальпии образования из простых веществ ев ставляющи реакции [c.239]

Энтальпия реакции ЛЯ и стандартная энтальпия реакции [c.398]

Если энтальпия реакции при любой заданной температуре Т относится к стандартному давлению ро — 1 атм, то ее называют стандартной энтальпией реакции при данной температуре. Здесь слово стандартная относится к давлению ро = 1 атм, но не к ка-кой-либо конкретной температуре. Обычно стандартную энтальпию реакции обозначают символом АН°, однако временно мы будем записывать ее в виде АНт, где ро= 1 атм. [c.399]

Нас не должен беспокоить тот факт, что первый член в правой части есть постоянная величина, абсолютное значение которой установить невозможно, поскольку при дальнейшем анализе химических реакций выясняется, что такие члены взаимно компенсируются. Ясно, что второй член представляет собой стандартную энтальпию образования при То (25°С) и ро (1 атм), а третий — изменение энтальпии соединения i с изменением температуры и давления. Оба этих члена поддаются экспериментальному определе-.нию. [c.402]

Как и ранее для энтальпии, стандартной энтропией реакции при любой заданной температуре Т является величина AS , где р — 1 атм. Обычно ее обозначают символом ASr, однако здесь мы будем писать А5 °, где ро = 1 атм. [c.408]

Свободная энтальпия реакции AGr и стандартная свободная энтальпия реакции AGr [c.408]

Как и в случае энтальпии и энтропии, стандартной свободной энтальпией реакции при любой заданной температуре Т является величина AG , где р = 1 атм. Обычно ей приписывают символ AGt, однако здесь мы будем пользоваться обозначением АС , где Ра = 1 атм. [c.409]

Уравнение Гиббса — Гельмгольца можно использовать для вычисления стандартной свободной энтальпии реакции при температуре Т (ро = 1 атм) по известному ее значению при 25°С (298,15 К). Последнюю величину мы обозначим AG s, пользуясь индексом 298 как сокращением 298,15. С помощью уравнения [c.410]

Во избежание путаницы до сих пор мы обозначали стандартные энтальпии, энтропии и свободные энтальпии реакции соответственно символами АЯг, AS и AG , причем ро — 1 атм. В дальнейшем мы вернемся к общепринятому обозначению этих величин через АНт, ASr и AG -. Таким образом, верхний индекс О будет обозначать давление ро — 1 атм, принятое в качестве стандартного. [c.411]

Обратимся теперь к некоторому соотношению, которое оказывается особенно полезным при составлении таблиц термохимических характеристик. Полученная в разд. 19.20 константа равновесия Кр относится к реакциям, в которых все компоненты могут считаться идеальными газами. Для краткости такие реакции мы будем называть реакциями идеальных газов. Имеется простое математическое соотношение между Кр и стандартной свободной энтальпией реакции AGr- Заметим, что помимо того, что верхний индекс О обозначает стандартное давление ро = 1 атм, существует общепринятая практика при цитировании значений Кр выражать парциальные давления в атмосферах . [c.411]

Чтобы выполнить интегрирование в уравнении (20.51), для каждого компонента необходимо знать функциональную связь между Vi и Pi. Для того чтобы вывести альтернативным по сравнению с разд. 20.14 способом соотношение между стандартной свободной энтальпией реакции AG и константой равновесия Кр в случае реакции идеальных газов, мы выполним вычисление этого интеграла в предположении, что все компоненты характеризуются уравнением состояния вида pv = RT. Тогда [c.419]

В случае стандартной свободной энтальпии реакции р = 1 атм, так что если давление измеряется в атмосферах , то In р — О и мы снова получаем равенство [c.420]

В случае идеальных газов было найдено простое выражение для стандартной свободной энтальпии реакции при заданной температуре Т (т. е. для AGr —значения ЛОг при температуре Т и давлении 1 атм) через константу равновесия Кр при этой температуре, Было также показано, как можно рассчитать Кр по равновесным константам образования участвующих в реакции химических веществ. Затем было приведено уравнение Вант-Гоффа, определяющее изменение In Кр с температурой. [c.438]

Не следует придавать особого значения сходству между этим выражением и равенством (20.41), написанным для стандартной свободной энтальпии реакции AGr. В то время как последнее относится к реакции, в которой числа молей реагентов и продуктов равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, равенство (И.9) относится к смешению различных идеальных газов. [c.443]

Здесь IAU и л// обозначают стандартную внутреннюю энергию и стандартную энтальпию реакции (на 1 молъ). [c.242]

Пример 2.6. Для реакции N2 (г.) + ЗН2 (г.) 2NHз (г.) при Т = 298,15 К стандартная энтальпия реакции равна -46,11 кДж/моль. Какая энергия выделится, если 1 моль N2 (г.) вступает в реакцию с 3,0 молями Нг (г.) при постоянном объеме [c.75]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Значение стандартного изобарно-извтерми-ческого потенциала связано со стандартными значениями энтальпии и энтропии AS реакции уравнением [c.239]

Уравнение Вант-Гоффа представляет собой полезное выражение для изменения пКр с температурой. Оно получается путем ис-10льзования уравнения Гиббса — Гельмгольца из разд. 20.12 и оотношения между AG% и 1п/(р, выведенного в разд. 20.14. Для стандартной свободной энтальпии реакции при температуре Т, т. е. для AGr при Т и ро = 1 атм, из равенства (20.32) [c.413]

Данную главу мы начали с изложения некоторых дополнительных полезных теорем о химическом равновесии, относящихся к изменениям характеристик в химических реакциях. После того как была определена энтальпия реакции АН т (для реакции, протекающей при заданных Тир), а затем энтальпия образования данного химического соединения из входящих в него элементов, было отмечено, что значения молярных энтальпий реагирующих компонентов должны быть согласованы друг с другом и с изменениями энтальпии в реакции. Молярная энтальпия данного химического вещества при заданных Тир была выражена через его стандартную энтальпию образования (т. е. при давлении Ро = 1 атм) при произвольной стандартной температуре То (обычно при 25°С). Далее АНт была выражена через молярные энтальпии реагирующих компонентов было показано, что АНт равно сумме энтальпий образования реагирующих компонентов, причем суммирование проводится по энтальпиям, взвешенным со стехиометриче-скими коэффициентами уравнения реакции образования. Этот результат был также получен другим способом на примере конкретной реакции. [c.437]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...