Электронные соединения (фазы)

ЭЛЕКТРОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ФАЗЫ ЮМ-РОЗЕРИ) [c.107]

Электронные соединения (фазы) см. [c.328]

Металлические соединения в отличие от химических соединений не имеют постоянного состава и не подчиняются законам валентности. К ним относятся электронные соединения, фазы внедрения, фазы Лавеса. [c.37]

Электронные соединения (фазы Юм-Розери) [c.64]

Если порядок расположения распространяется не только на ближайших соседей, но и на соседей, находящихся на более далеком расстоянии, возникает структура с дальним порядком. Дальний порядок является характерной особенностью кристаллических материалов. Наличие дальнего порядка обусловливает повторяющуюся картину расположения атомов в пределах всего кристалла. Можно говорить об "элементарной ячейке", которая повторяется во всех трех измерениях. Она представляет собой наименьший объем, путем трансляции которого можно полностью воспроизвести структуру кристалла. Интерметаллические соединения (электронные соединения, фазы Лавеса, фазы внедрения). Молекулярные фазы. [c.44]

К настоящему времени выявлен ряд типов промежуточных 4>аз фазы Юм—Розери (электронные соединения, возникающие преимущественно при растворении металлов И—V групп в благо- [c.173]

К металлическим относятся также электронные соединения (промежуточные фазы) или фазы Юм-Розери эти фазы образуются при определенной электронной концентрации элементов и характеризуются постоянным отношением числа валентных электронов к числу атомов соединения V4, [c.89]

Электронное соединение с электронной концентрацией 21/13. Согласно дан ным работы [4] структура фазы 6 кубическая и относится к структурному типу [c.326]

Авторы первых исследований 1950-х гг. [18-29] пытались установить корреляцию условий появления сг-фазы в двойных и тройных системах сплавов. Еще раньше было высказано предположение, что сг-фаза - электронное соединение, поэтому сочли возможным охарактеризовать диапазон существования сг фазы расчетом среднего числа электронных дырок для твердорастворной матрицы, образованной определенными компонентами. С этой целью для систем Сг—Со—Fe, Сг-Со-Мо и Сг-Ni-Mo воспользовались уравнением [c.291]

Химические соединения по электронному строению и свойствам разделяют на классы электронные соединения, интерметаллиды, фазы внедрения и др. [c.40]

Вторая группа — металлические соединения, т. е. соединения между металлами в сплавах или соединения металлов с неметаллами, имеющие металлический характер и отличающиеся металлической связью из них к числу наиболее распространенных и изученных относятся фазы Юм-Розери (электронные соединения) и фазы внедрения.. [c.87]

Природа металлич. связи та же, что и ковалентной, т. е. обобществление внешних валентных электронов атомов, однако характер локализации этих электронов Hiion — они приблизительно равномерно заполняют всё межатомное пространство, образуя общий электрон-HMii газ , к-рый и осуществляет коллективное взаи.мо-действие с заряженными положительно атомами металла (рис. 2, в). Особый случай — т. н. электронные соединения (фазы Юм — Розери). Расстояние между атомами для трёх осн. типов сильной связи в кристаллах неорганич. соединений — ионной, ковалентной, металлической — составляет 0,15—0,25 нм, оно тем больше, чем больше электроновв атомах, образующих связь (т. е. чем больше их атомные номера Z). [c.516]

Интерметаллич. соединения условно подразделяют на электронные соединения, фазы внедрения, фазы с простыми стехиометрия. соотношениями, соединения с нормальной валентностью и др. Для электронных соединений характерно наличие почти пост, отношения числа валентных электронов к числу атомов (%, и 4 соответственно для Р-, у- и е-фаз). Фазы внедрения могут образовываться при определённых соотношениях атомных радиусов металлов и неметаллов. Простые стехиометрич. соотношения АВ,, АВ, АВ , А3В присущи фазам Лавеса и родственным им соединениям (см. Интерметаллические соединения). [c.112]

Соединения с нормальной валентностью характеризуются малой растворимостью компонентов, образующих соединение, или отсутствием ее, что определяется ионным типом взаимодействия атомов. При взаимодействии различных металлов с одинаковой решеткой решетка во всем интер1вале концентраций обычно не сохраняется. Под влиянием различных факторов возникают промежуточные фазы, отличающиеся по структуре. Поэтому, кроме образования соединения, наблюдается образование фаз промежуточного типа, между которыми, однако, нет резких различий (различия скорее количественные, чем качественные) электронные соединения фазы, отвечающие формуле АВг типа [c.162]

Кроме твердых растворов и химических соединений, в металлических сплавах встречаются фазы, которые по строению и свойствам не относятся ни к первым, ни ко вторым они являются промежуточными. Как и химические соединения, они имеют свою, отличную от образующих их компонентов кристаллическую решетку, но в то же времй они могут существовать в интервале концентраций, как и твердые растворы. Иногда такие фазы называют также металлическими соединениями или интерметаллидными фазами. К промежуточным фазам относятся электронные соединения (фазы Юм-Рбзери), фазы внедрения и некоторые другие. [c.137]

Электронные соединения (фазы Юм-Розери) характеризуются определенным отношением числа валентных электронов к числу ато мов (электронной концентрацией). Электронные соединения образу ются при взаимодействии металлов I класса (Си, А , Аи, Мп, Ре Со, N1 и некоторые другие) с металлами II класса (2п, А1, 5п, 51 С(1, Мд и др.). Экспериментально установлено три типа таких соедн нений [c.147]

К фазам, образованным системами металл-металл относятся электронные соединения, фазы Лавеса и сигма-фазы (0-фазы). Электронные соединенияпеременного состава, для которых при максимальном содержании металла более высокой валентности характерно определенное (3/2, 21/13, 7/4) отношение числа валентных электронов к числу атомов. Такие соединения имеют строго определенные электронные концентрации. [c.64]

М. с. в зависимости от их кристаллич. структуры и особенностей физ. природы группируют в след, классы упорядоченные твердые растворы, электронные соединения, фазы внедрения, о-фазы, -фазы, фазы Лавеса и Цинтля. Многие М. с. остаются еще вне классификации (нанр., СиА12, Ге7 Ув и др.). Наиболее полно разработана физ. теория 2 классов М. с. — упорядоченных твердых растворов [4, 5, 12] и электронных соединений [6, 12]. [c.189]

Типы С. д. в области твердого состояния паиболее многообразны. На рис. 3, в приведена С. д. системы, в к-рой один из компонентов имеет полиморфное препращспие, а другой — пет (иример Fe—Ni). С. д. системы, в к-рой один из компонентов имеет 2 аллотропных превращения, причем образуется замкнутая область одной из фаз, изображена на рис. 3, г (пример Fe—Сг). Кще сложней С. д. при наличии нескольких полиморфных превращений у одного или обоих компопептов С. д. систем, в к-рых образуются металлические соединения, упорядоченные фазы, электронные соединения, фазы Лавеса и т. д. (см. Метал-лимсские соединения). [c.589]

Помимо указанных типов сплавов металлы образуют электронные соединения и фазы внедрения. Электронные соединения характеризуются определенным соотношением числа валентных электронов к общему числу атомов в химическом соединении, например, в соединении Си2пз указанное отношение будет равно 74- Каждому такому соотношению соответствует определенная кристаллическая решетка, например, отношению /2 — решетка гра-нецентрированного куба /13 — сложная кубическая решетка 4 — гексагональная плотноупакованная решетка. Сплавы меди с цинком, меди с оловом, меди с кремнием, железа с алюминием и т. д. содержат в своем составу электронные соединения. Фазы внедрения могут образовывать атомы железа, хрома, вольфрама, молибдена с элементами, имеющими малый атомный диаметр, например водородом, углеродом, азотом, бором. Они имеют свою кристаллическую решетку, отличающуюся от решеток обоих фаз. Фазы внедрения могут быть трех типов МеХ (ШС, УС, Т Ы и др.) МегХ (ШгС, РезЫ и др.) Ме4Х (Ре4К и др.). [c.29]

Фаза Отно- шение P tii TKa Электронные соединения для различных систем [c.107]

Строение кристаллических решеток электронных соединений, как и химических соединений, но сравнению с решетками образующих их компонентов различно. Но в отличие от химических соединений с нормальной валентностью электронные соединения с комио-нентами, из которых они состоят, образуют твердые растворы в широком интервале концентраций. При нагреве / и У по достижении точки Курнакова превращаются в неупорядоченные твердые растворы. В некоторых случаях точка Курнакова совпадает с точкой илавлепия. Тогда эти фазы нельзя отличить от обычного химического соединения. [c.84]

Алюминиевые бронзы. Наиболее часто применяют алюминиевые бронзы, двойные (БрА5 и БрА7) и добавочно легированные никелем, марганцем, железом и др. Эти бронзы используют для различных втулок, направляющих седел, фланцев, шестерен и других небольших ответственных деталей. На рис. 172 приведена диаграмма состояния Си—А1. Сплавы, содержащие до 9,0 % А1, —однофазные и состоят только из а-твердого раствора алюминия в меди. Фаза 3 представляет твердый раствор иа базе электронного соединения Си ,Л1 (3/2). При содержании более 9 % А1 (в структуре появляется эвтектоид а -f у (у — электронное соединение ug Ali,,). При ускоренном охла>кд,е-нии эвтектоид может наблюдаться в сплавах, содержащих 6—8 % А1. Фаза а пластична, но прочность ее невелика, у -фазн обладает повышенной твердостью, но пластичность ее крайне незначительная. [c.351]

По мере приближения к зоне ра фу-шения количество и размеры отдельных частиц 0-фазы возрастали с одновременным изменением ее химического состава за счет растворения железа и никеля. Это ш возможно, поскольку ст-фаза является Рис. 6.25. Микроструктура металла в электронным соединением, а следова-нс посрсдственной бли- сс тельно, допускается замещение атомов от трещины, х200 [26] хрома другими атомами переходных элементов. Скопления а-фазы, в основном, [c.333]

В эмиирич. правилах У. Юм-Розери (W. Ните-Во-1Ьегу) сформулированы нек-рые закономерности, связывающие роль этих факторов с особенностями структуры С. 1) если различие в атомных радиусах й 15%, то взаимная растворимость компонентов ограничена 2) разница валентностей благоприятствует образованию интерметаллич. соединений и сужает область существования твёрдых растворов 3) при нек-рых отношениях числа валентных электронов к числу атомов образуются т. н. электронные соединения с онредел. типами кристаллич. решёток (фазы Юм-Розе-р и). [c.650]

При высоких температурах р-фаза имеет неупорядоченное расположение атомов и широкую область гомшенности рнс. 190, а). В этом состоянии р-фаза пластична. При температуре ниже 454—408 °С расположение атомов меди и цинка в этой фазе становится упорядоченным, и она обозначается р. Фаза р в отличие от р-фазы является более твердой и хрупкой уфаза представляет собой электронное соединение Си.Дпа (21/13). Зави спмость механических свойств латуни от содержания цинка пока зана на рис. 190, б. В области сс-твердого раствора прочность г пластичность растут. При появ,тении в структуре р -кристаллов пластичность падает, а прочность продолжает возрастать примерно до 45 % Zn. При большем содержании цинка структура сплава [c.409]

Оло янные бронзы. На рис. 192, а приведена диаграмма состояния Си—5п. Фаза а представляет твердый раствор олова в меди с ГЦК-решеткой. В сплавах этой системы образуются электронные соединения р-фаза (Си52п) б-фаза (Спд Бпв) е-фаза (СцзЗп), а также у-фаза — твердый раствор на базе химического соединения, природа которого не установлена. Система Си—5п имеет ряд перитектических превращений и два превращения эвтектоидного типа. При температуре 588 °С кристаллы р-фазы [c.412]

Алюминиевые бронзы. Наиболее часто применяют алюминиевые бронзы двойные и добавочно легированные N1, Мп, Ре и др. Сплавы, содержащие до 9 % А1, однофазные и состоят только из а-твердого раствора алюминия в меди. Фаза р, существующая при температуре свыше 565 "С, представляет собой твердый раствор на базе электронного соединения СнаА1. При содержании алюминия более 9 % в структуре появляется эвтектоид а -р у (у — электронное соединение Сиэ2А19). Фаза сс пластична, но прочность ее невелика. Двухфазные сплавы а -р у имеют повышенную прочность, но пластичность их заметно ниже (рис. 194, б). Железо измельчает зерно и повышает механические и антифрикционные свойства алюминиевых бронз. Никель - улучшает механические свойства и износостойкость как при низких, так и при высоких температурах (500— [c.415]

Авторы, исследовавщие практически "чистые" системы сплавов [18—20], не содержащие специально вводимые карбиды, у -фазу или бориды, работали в очень удобных рамках, - в матрице выделялось только электронное соединение. В промышленных сплавах на никелевой и на кобальтовой основах существуют фазы карбидные, боридные, у и даже т.п.у., так что при вычислениях все они должны быть приняты во внимание. [c.294]

Электронные соединения (электронные фазы) чаще всего образуются между одновалентными (Си, Ag, Li, Na и др.) металлами или металлами переходных групп (Fe, Мп, Со и др.) и простыми металлами с валентностью от 2 до 5 (Be, Mg, Zn, А1 и др.). Эти соединения образуют с компонентами, из которых они состоят, твердые растворы в широком интервале концентращ1й. [c.40]

Как уже указывалось, основной легирующий элемент в латуни — цинк при его содержании до 39% сплавы являются однофазными а-твердыми растворами цинка в меди (рис. 8.6, а). Количество цинка свыще 39% приводит к выделению из твердого раствора электронного соединения uZп с неупорядоченной пластичной (Р-фаза) или упорядоченной хрупкой (Р -фаза, существует ниже 468—454 °С) структурой. В технике применяют латуни, содержащие до 45—50% цинка (со структурой а, а+Р и р ), поскольку при дальнейшем увеличении цинка в сплаве прочность латуни уменьщается, а хрупкость увеличивается. Как видно из рис. 8.6, б, в области а-твердого раствора с увеличением содержания цинка происходит одновременный рост прочности и пластичности сплава, в двухфазной (а+р )-области пластичность уменьшается с повышением концентрации цинка, а прочность сохраняет рост ориентировочно до 43% 2п в области Р - фазы из-за ее хрупкости наблюдается резкое снижение прочности латуни по мере увеличения доли цинка. [c.200]

Для анализа превращений, протекающих в оловянных бронзах, представляют интерес следующие фазы, образующиеся в системе Си-—8п (рис. 8.7, а) а-твердый раствор олова в меди с ГЦК решеткой, три электронных соединения Р(Сн58п)-, 5(Сиз18п8)- и е(Сиз8п)-фазы, а также у-фаза (твердый раствор на базе химического соединения). При температурах [c.202]

Микроструктура бронз Бр.ОФЮ- и Бр.0ф6, 5-0,25 состоит из мягких включений а-раствора замещения олова в меди (темные участки на рис. 131) и твердых участков (а + б)-эвтектоида (светлые участки на рис. 131). При содержании олова более 5% в структуре бронзы появляются включения электронного соединения usiShs, обозначаемого как фаза 6. Эти включения совместно с твердым а-раствором образуют эвтектоид. Участки микроструктуры, состоящие из кристаллов а-раствора в процессе приработки вала к вкладышу подшипника истираются. Вал опирается на участки а -1- 6 эвтектоида. Бронзы с включениями хруп- [c.276]

Сложной -кубической решетки с 20 атомами в элементарной ячейке (фаза р, аналогичная фазе <р-Мп), а, также как объемно-центрированной, так и плотно упакованной. Например, электронное соединение СизОа имеет при (Высокой температуре о. ц. к., при низкой г. п. у. [c.164]

Суш ествует непрерывный переход от чисто электроиных соединений к ионным. Так, 1 3-фаза в системе Ag — Mg является промежуточным звеном между электронным и ионным соединением (сравнение систем Ag — Mg и Си — Zn показывает, что Серебро более электроотрицательно, чем медь, а магний по сравнению с цинком более электроположителен следовательно, электрохимический фактор в первой системе больше. Это приводит к ряду особенностей р-фазы в системе Ag — Mg, например более высокой температуре плавления. Однако электрохимический фактор оказывается недостаточным для образования соединения Mg + и Ag ). Существует, вероятно, непрерывный переход и от электронных соединений к ковалентным. [c.164]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...