Идеальный газ газовая постоянная

Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше теплоемкости i на величину универсальной газовой постоянной, т. е. [c.47]

Некоторые чисто качественные соображения указывают на то, что с помощью приведенной линейной формулы можно также учитывать и различие физических свойств охладителя и набегающего газового потока. Действительно, как показано в гл. 2, на интенсивность теплообмена на непроницаемой поверхности до влияют следующие физические параметры газа теплоемкость Ср, теплопроводность к, плотность р, коэффициент диффузии Z)i2 и вязкость л. Согласно молекулярно-кинетической теории у идеальных газов при постоянных давлении ре и температуре Те все упомянутые характеристики представляют собой функции одной физической величины — молекулярной массы [c.105]

У читателя может возникнуть вопрос почему мы не считаем рабочее тело МГД цикла идеальным газом с постоянной теплоемкостью подобно тому, как это делалось при рассмотрении теплосиловых газовых циклов Дело в том, что при тех температурах, которые имеют место в камере сгорания МГД установки (до 2500—2600 °С), происходит интенсивная диссоциация продуктов сгорания, в результате чего (как будет показано в гл. 15) их теплоемкость сильно изменяется с изменением температуры поэтому предположение [c.421]

Неравенство (37.6), естественно, возникает и в других разделах газовой динамики например, для адиабатической волны сжатия это условие обеспечивает возрастание крутизны профиля скорости (см. [21], 41). Это условие встречается также в теории Вейля ударного перехода, изложенной в п. 56, где будут рассмотрены различные следствия неравенства (37.6). Очевидно, что неравенство (37.6) выполняется для идеального газа с постоянными удельными теплоемкостями. [c.110]

Молярная теплоемкость С идеального газа при постоянном давлении согласно (2-26) больше теплоемкости Су на величину универсальной газовой постоянной [а/ и, следовательно, равна [c.37]

Молярная теплоемкость Ср идеального газа при постоянном давлении согласно (2-30) больше теплоемкости на величину универсальной газовой постоянной и, следовательно, равна [c.34]

Таким образом, разность мольных теплоемкостей цСр и для всех идеальных газов есть постоянная величина, равная универсальной газовой постоянной. [c.64]

Газ идеальный 32 Газовая постоянная 19, 32 [c.349]

R — характеристическая постоянная идеального газа (газовая ностоянная), означающая работу изменения объема, совершаемую единицей массы идеального газа в изобарическом процессе при изменении его температуры на 1° С (см. табл. 10- 1). [c.159]

Для идеального газа ру постоянно. Уравнение (55Ь) приводит тогда к тому простому результату, что в состоянии равновесия сумма свободной и потенциальной энергий идеального газа во всех элементах объема одна и та же по всему объему. Потенциальная энергия газового столба в поле силы тяжести с высотой возрастает, но это приращение уравновешивается соответствующим уменьшением свободной энергии свободная энергия зависит от плотности, а плотность с высотой убывает. [c.77]

Рассматривая воздушную машину, газовую турбину и двигатели внутреннего сгорания, мы до сих пор принимали, что рабочее вещество является идеальным газом с постоянной теплоемкостью, который остается химически неизменным. Принималось, что к этому рабочему веществу в цикле подводится тепло и от него отбирается работа. Эти упрощения позволили нам получить формулы, которые определяют существенные связи между основными величинами. Однако результаты, получаемые по этим формулам, существенно отличаются от действительности по следующим причинам. [c.125]

Все зависимости, полученные выше для идеальных газов, справедливы и для их смесей, если в них подставлять газовую постоянную, молекулярную массу и теплоемкость смеси. [c.40]

Наконец, применение закона идеального газа к уравнению (Ь-37) приводит к тому, что разность (Ср — J равна газовой постоянной R, в чем можно убедиться подстановкой уравнений (5-56) и (5-59) в уравнение (5-37) [c.165]

Выше было найдено, что РУ- б, где 0 — эмпирическая температура. Таким образом, для идеального газа Г — Э ). Поскольку для реального газа в пределе низких давлений произведение РУ и внутренняя энергия не зависят от давления при постоянной температуре, значения температуры, измеренные с помощью реальных газовых термометров, в пределе низких давлений пропорциональны термодинамическим температурам. Можно добиться того, чтобы значения Г и 0 были [c.19]

Универсальная газовая постоянная iR есть работа 1 кмоль идеального газа в процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 1°. [c.26]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Таким образом, молярная газовая постоянная R равна работе, совершаемой одним молем идеального газа при изобарном нагревании на 1 К. [c.122]

Для получения соответствующих выражений для v молей идеального газа надо в формулах для моля газа заменить R на vR, где R — молярная газовая постоянная. [c.156]

Это уравнение называется уравнением Клапейрона—Менделеева, так как именно Д. И. Менделеев ввел в уравнение состояния идеального газа универсальную газовую постоянную. [c.20]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная др/дТ)у, равная R/v, при Т = О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей Ср и Су равняется при Г = О не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Несоответствие свойств идеальных, т. е. сильно разреженных, газов тепловой теореме связано с неприменимостью уравнения Клапейрона—Менделеева при низких температурах. Вблизи абсолютного нуля разреженные газы подчиняются не уравнению Клапейрона—Менделеева, а более сложному уравнению состояния, учитывающему квантовые эффекты ( вырождение газа). [c.88]

Удельная газовая постоянная В — величина, равная отношению работы dA, совершаемой идеальным газом при изобарном нагревании, к массе газа т и интервалу температур dT, на который газ нагревается [c.13]

Джоуль на килограмм-кельвин равен удельной газовой постоянной идеального газа массой 1 кг, совершающего при повышении температуры на 1 К при постоянном давлении работу 1 Дж. [c.13]

Отсюда газовая постоянная идеальных газов данной смеси определяется из соотношения [c.11]

Величина Я называется удельной газовой постоянной идеального газа. [c.21]

Расчетные соотношения средней молярной массы смеси (1.64) используются при определении удельной газовой постоянной смеси идеальных газов [c.24]

Схема постоянного давления — эта схема смешения потоков газа в трубопроводах (рис. 1.12,6). Давление компонентов после прохождения ими заслонки (до смешения компонентов) снижается до уровня давления смеси в общем коллекторе рт-В условиях невысокого давления газовая смесь и компоненты этой смеси обычно рассматриваются как идеальные газы. Считается, что такая газовая смесь подчиняется закону диффузного равновесия, или, как обычно говорят, закону Дальтона, характеризующему установившееся состояние газовой смеси каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеси V и развивает в этом объеме такое парциальное (т. е. свое) давление р1, какое он развивал бы в нем при температуре смеси Т без участия других компонентов. [c.25]

Следовательно, для идеальных газов скорость звука в данной среде зависит от удельной газовой постоянной к (или молярной массы, так как Н = Н1 х), температуры Т и показателя адиабаты газа к. Для реального газа скорость звука зависит от температуры и давления. [c.104]

Величина R, одинаковая для всех газов, называется универсальной газовой постоянной. Получено уравнение состояния идеального газа (1.14), отнесенное к количеству вещества 1 моль. [c.11]

Универсальная газовая постоянная (1.14) представляет собой работу, совершаемую количеством вещества идеального газа 1 моль при изменении его температуры на один градус в термодинамическом процессе при постоянном давлении. Для нормальных физических условий [c.11]

Мольная теплоемкость Ср идеального газа при постоянном давлении согласно выражению (2.27) больше теплоемкости Сур на величину универсальной газовой постоянной, т. е. [c.39]

Так как давление идеального газа также пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, то абсолютная температура пропорциональна давлению идеального газа при постоянном объеме. Это дает возможноеть производить точные измерения температур с помощью газового термометра. Он состоит из сосуда, содержащего определенный объем газа, и манометра для измерения его давления. По измеренному давлению судят о температуре. В качестве термометрического вещества в этом приборе следует использовать газы, близкие по свойст-8 [c.8]

Для каждого газа газовая постоянная Л, входящая в уравненне состояния идеального газа, имеет вполне определенное значение, зависящее только от природы газа и не зависящее от его состояния. [c.19]

Ударные волны в газах. Особенно просто1 вид приобретают ф-лы для У. в. в случае идеального газа с постоянной теплоемкостью. В этом случае е р/р(т — 1). Я = -1рЗ" у = ср/сг, — отношение теплоемкостей ири постоянных давлении и объеме — показатель адиабаты,. 1 — газовая постоянная, ]1ассчитаиная на грамм), что дает возможность записать ударную адиабату и отношения объемов в виде [c.229]

В 1889 г. 1-я ГКМВ утвердила принятую МКМВ в 1887 г. шкалу водородного газового термометра постоянного объема, основанную на реперных точках плавления льда (О °С) и кипения воды (100 °С) и получившую название нормальной водородной шкалы в качестве международной практической шкалы. В описании шкалы указывалось начальное давление заполнения (1 м рт. ст. при о °С) и никаких поправок на отклонение свойств водорода от идеального газа не вводилось. По этой. причине шкала была названа практической . Она, очевидно, и не была термодинамической, поскольку наблюдалась зависимость результатов измерений от свойств рабочего газа. В гл. 3 будет подробно рассмотрено, каким образом отклонения от свойств идеального газа учитываются в газовой термометрии. Здесь же следует подчеркнуть, что для газового термометра постоянного объема, калиброванного в двух точках и примененного для интерполяции между ними, как это сделал Шаппюи, погрешности, вызванные неидеальностью газа, скажутся лишь в меру изменения самой неидеальности между реперными точками. Для водорода эти изменения от О до 100 °С неве- [c.39]

В последние два десятилетия 19 в. было выполнено много измерений с газовым термометром, в том числе при температурах выше 600 °С. Были найдены значения ряда точек кипения и затвердевания в основном по показаниям азотного газового термометра постоянного давления. Подробный обзор этих достижений дал в 1899 г. Каллендар на сессии БАРН, где он выступил с предложениями о практической температурной шкале [12]. Каллендар предложил принять платиновый термометр сопротивления, калиброванный в точке замерзания воды и точках кипения воды и серы в качестве основы шкалы. Он предложил также отобрать конкретную партию платиновой проволоки для изготовления термометров, несущих шкалу. Он предложил приблизить эту шкалу к шкале идеального газа, приняв для точки кипения серы результаты измерений с газовым термометром, и назвать ее температурной шкалой Британской ассоциации. Свои предложения Каллендар обосновал проверкой квадратичной формулы разностей между так называемой платиновой температурой и температурами, определяемыми по газовому термометру, которые были ранее найдены в МБМВ Шаппюи и Харкером [15, 35]. Каллендар представил также перечень значений вторичных реперных точек, основанный на его анализе измерений с газовым термометром. Эти числа приведены в табл. 2.1 вместе с принятыми в МПТШ-68. [c.41]

Молярная газовая постоянная равна работе расширения одного моля идеального газа при нагревагош его на 1 К под постояютым давлением. [c.208]

Джоуль на кило рамм-ксльтт равен удельной газовой постоянной идеального газа массой 1 кг, созер- [c.208]

Газовый термометр. Об изменении температуры в газовом термометре судят по изменению объема (при постоянном давлении). Считая термометрическим веществом идеальный газ, имеем Т= PVIkN. Точность измерения Т связана с точностью измерения объема V формулой [c.306]

Следовательно, разность мольных теплоемкостей и идеального газа равна универсальной газовой постоянной и составляет — v ,, = = 8314 дж1 кмоль град) = 1,986 ккал1 кмоль-град). [c.39]

Для идеального газа o = RTIp и к=Цр, где о — объем, м -моль- Л — универсальная газовая постоянная, Дж-К -моль- 7" — температура, К. Свойства реальных газов и жидкостей описываются более слжными р—v-соотношениями [4], например уравнением Тэйта [c.87]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...