Решетка кристаллическая координационное число

Для краткого обозначения кристаллической решетки с указанием Б этом обозначении типа кристаллической решетки и координационного числа была принята одна из следующих систем [c.25]

Натрий. В кристаллическом состоянии натрий имеет объемно-центрированную решетку с координационным числом 8. Рентгенографические исследования жидкого натрия показали, что вплоть до 400° С координационное число остается равным 8. [c.7]

Атомы в кристаллической решетке можно условно рассматривать как соприкасающиеся между собой жесткие шары (рис. 1.1). При этом очевидно, что в решетке кроме атомов существует свободное пространство. Объем, который занимают атомы, т. е. плотность кристаллической решетки, характеризуют координационное число и коэффициент компактности. Координационным числом называется число атомов, которые находятся на наименьшем равном расстоянии от данного атома. Для объемно- [c.10]

Система, период и число частиц, приходящихся на элементарную ячейку, полностью определяют расположение частиц в кристалле. Дополнительными характеристиками кристаллической решетки являются координационное число и коэффициент компактности. [c.10]

Аустенит (А) — твердый раствор внедрения углерода в -железо, имеюш,ий кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку с координационным числом 12. Аустенит немагнитен, сравнительно мягкий (НВ 170—200). Максимальная растворимость в нем углерода при 1147° С составляет 2%, при 727° С — 0.8%. [c.95]

Типично металлические элементы, расположенные в левой части таблицы Д. И. Менделеева, кристаллизуются в плотной упаковке, т. с. в простые кристаллические ячейки с большим координационным числом. Типично металлическими решетками являются, как указывалось, решетки о.ц.к., г.ц.к. и г.п.у. Действительно, почти все металлы, начиная от цинка, кадмия и ртути и левее, как видно из табл. 6, имеют в большинстве случаев простые решетки. [c.26]

Фазы внедрения возникают при взаимодействии металлов переходных групп с металлоидами, у которых незначительные атомные размеры Н(г=0,046 нм), Ы(г=0,071 нм), С(г=0,077 нм). Внедрение атомов металлоидов в кристаллическую решетку металлов (образование фаз внедрения) может проходить при условии, если отношение г металлоида к г металла меньше или равно 0,59. При этом атомы металла образуют решетки типа К8, К12 и Г12, а атомы металлоидов внедряются в них в определенном порядке, характеризующемся координационным числом. Практически в сплавах металлов фазы внедрения не соответствуют стехиометрической формуле (в избытке атомы металла и в недостатке атомы металлоидов), т. е. происходит образование твердых растворов вычитания, Фазами внедрения в сталях и сплавах являются большинство карбидов и нитридов. [c.33]

Приведем расчет энергии взаимодействия пары атомов металла и взаимодействия таких же атомов в решетке. Например, для лития энергия связи в молекуле Li, w=l,14 эВ, равновесное межатомное расстояние равн. 2,7 А. Для кристаллической решетки 1л энергия решетки №1,7 эВ, равновесное расстояние между атомами составляет 3,03 А и, формально, при координационном числе к.ч.=12 энергия межатомной связи в решетке равна 0,14 эВ. Таким образом, при ослаблении межатомных связей в кристалле на-- [c.301]

Двумерная поверхностная пленка характеризуется, таким образом, химической стабильностью (частицы каждого вида в соединении характеризуются строго определенным координационным числом), прочностью и хрупкостью, т. к. находится под воздействием сжимающих напряжений со стороны нижележащих приповерхностных слоев. В последних сжимающие напряжения возникают в силу описанной выше дефектности кристаллической решетки - наличия в ней межузельных и замещенных атомов (несте-- [c.307]

С понижением температуры координационное число уменьшается до 8—10, а при температурах, близких к температуре плавления, становится равным 6. Из этого следует, что вблизи точки плавления структура ртути в жидком состоянии такая же, как и в кристаллическом (простая кубическая решетка). [c.7]

Калий. В кристаллическом состоянии калий, так же как и натрий, имеет объемно-центрированную решетку. В жидком состоянии вплоть до 390° С координационное, число равняется 8, т. е. объемно-центрированная структура сохраняется. [c.7]

Литий. По некоторым (недостаточно проверенным) данным координационное число в жидком литии при 200° С близко к 10, тогда как в кристаллическом состоянии оно в соответствии с объемно-центрированной решеткой равно 8. [c.7]

Помимо периода идентичности а, кристаллическая решетка характеризуется также координационным числом Z и радиусом координационной сферы го. [c.18]

Плотность кристаллической решетки — объема, занятого атомами, коюрые условно можно рассматривать как жесткие шары (см. рис. 6, а), характеризуется координационным числом, под которым понимают число атомов, находящихся на равном и наименьшем расстоянии от данного атома. Чем выше координационное число, тем больше плотность упаковки атомов. [c.14]

Половину наименьшего расстояния между атомами в их кристаллической решетке называют атомным радиусом. Атомный радиус возрастает при уменьшении координационного числа, так как при этом увеличивается пространство между атомами. Поэтому атомные радиусы разных металлов обычно приводятся к К12. [c.15]

Кристаллическая решетка в целом характеризуется параметрами решетки а, Ь, с углами между осями координат а, р, у координационным числом, коэффициентом компактности ц и числом формульных единиц Z [c.185]

Плотность кристаллической решетки и многие свойства металла определяются координационным числом. [c.14]

Элементы, имеющие другие кристаллические решетки, определяются более низкими координационными числами, например иод — числом 1, селен и теллур—2, сурьма — 3, углерод (алмаз)—4 и т. д. [c.14]

Рассмотрим кристаллическую решетку произвольной размерности (линейную, плоскую, пространственную) и с произвольной симметрией, в узлах которой размещены частицы со спином = 1/2 и магнитным моментом рв- Обозначим через п координационное число решетки, т. е. число ближайших соседей для каждого узла (для линейной решетки и = 2, для плоской решетки, составленной из правильных треугольников и = 6 и т. д.). Пусть и Ы- — числа частиц, имеющих магнитные моменты, направленные вдоль поля и против поля соответственно, Ы+ + Ы- = N. Введем параметр дальнего порядка X, определенный формулой [c.419]

Силы взаимодействия между атомами быстро убывают с увеличением расстояния, так что каждый атом взаимодействует в основном со своими ближайшими соседями по кристаллической решетке. Число ближайших соседей (координационное число кристаллической решетки) для ГЦК и ГПУ решеток Л/ = 12, а для ОЦК решетки Л/ к = 8. Таким образом, радиус действия межатомных сил оказывается порядка параметра решетки а, что составляет несколько ангстрем (1 А = 10 м). [c.60]

Для характеристики кристаллических решеток вводят понятия координационного числа и коэффициента компактности. Координационным числом /к называется число атомов, находящихся на наиболее близком и равном расстоянии от данного атома. Для ОЦК решетки координационное число равно 8, для решеток ГЦК и ГП оно составляет 12. Из этого следует, что решетка ОЦК менее компактна, чем решетки ГЦК и ГП. В решетке ОЦК каждый атом имеет всего 8 ближайших соседей, а в решетках ГЦК и ГП их 12. [c.8]

Ковалентная связь характеризуется направленностью. Вследствие этого атомы в ковалентных кристаллах укладываются некомпактно и образуют кристаллические структуры с небольшим координационным числом. Так, ГЦК решетка алмаза имеет координационное число 4 (К4). [c.18]

Металлическая связь ненаправленная. Следствием этого является высокое координационное число и большая компактность кристаллических структур металлов. Как указывалось, большим координационным числом, характеризующим компактность решетки, обладают кристаллические структуры ГЦК и ГП. ГПК решетку имеют такие металлы, как Ni, Ag, Си, Au, Fe, Pt, А1 и Pb. ГП решетка встречается у многих металлов, но отношение с/а = 1,633, соответствующее сферической симметрии атомов, имеют лишь Mg и Со. Отклонение с/а от значения 1,633 объясняют наличием доли ковалентной связи и возникшей в результате этого несферической симметрии атомов. При расположении несферических атомов в кристалле своей большой осью вдоль оси z отношение ja> 1,633 (Zn и d). При расположении атомов малой осью вдоль оси z отношение с/а < 1,633 (Be, Ti , Zia). ОЦК решетку имеют Ге , Сг, Мо, W, V, Та, Ti , Nb, Zr g. Такая структура не обладает большой плотностью упаковки. [c.19]

Для ионных кристаллов координационное число определяется соотношением радиусов металлического и неметаллического ионов, так как каждый ион стремится притянуть к себе как можно больше ионов противоположного знака. В решетке ионы укладываются как шары разных диаметров. Радиус неметаллического иона больше радиуса металлического, и поэтому металлические ионы заполняют поры в кристаллической решетке, образованной ионами неметалла. В ионных кристаллах координационное число определяет число ионов противоположного знака, которые окружают данный ион. [c.22]

Для FeO координационное число будет равно 6, так как указанное соотношение равно 0,54. На рис. 1.13 приведена кристаллическая решетка FeO. Ионы кислорода образуют ГЦК решетку, ионы железа занимают в ней поры. [c.23]

Важными характеристиками кристаллической решетки являются коэффициент компактности, координационное число, базис. [c.19]

Координационное число - это число атомов, находящихся в кристаллической решетке на равном наименьшем расстоянии от данного атома. Каждый атом простой кубической решетки имеет 6 ближайших соседей, расположенных на расстоянии длины ребра куба (на расстоянии периода решетки). Координационное число такой решетки обозначают Кб. В ОЦК решетке у каждого атома 8 ближайших соседей и координационное число равно 8 (К8). В ГЦК и ГПУ решетках [c.19]

Чем выше координационное число, тем плотнее пространственная кристаллическая решетка материала. [c.20]

Каково координационное число кристаллической решетки, элементарная ячейка которой представлена на рис. 5 [c.23]

D) Неверно. Координационное число Г12 характеризует гексагональную плотноупакованную кристаллическую решетку. [c.30]

Аустенит А — твердый раствор внедреппя углерода в у-желе-30, имеющий кубическую гранецентрированн то кристаллическую решетку с координационным числом 12. Аустенит не магнитен, мягкий (170—200 НВ). [c.76]

При исследовании реализаций 48 молекул в ЛГУ Г-ансамбле в области высокой плотности (т < 1,3) [90] возникают некоторые нарушения эргодичности, состоящие в том, что эти реализации остаются в какой-либо одной более или менее определенной области конфигурационного пространства, четко отделенной от других областей. Были обнаружены три такие области, или гнезда , конфигурационного пространства а) регулярные гексагональные гнезда усреднение по таким гнездам очень хорошо получается с помощью реализаций, в качестве начальных значений которых берется обычная регулярная гексагональная конфигурация (фиг. 4) б) различные гнезда 7 х 7 типа конфигурации = 7 на фиг. 12. Поместить систему в одно из таких состояний можно или путем создания идеализированной начальной кристаллической конфигурации 7 х 7 (см. [90]) или путем сжатия , начиная с верхнего уровня , соответствующего жидкоподобному состоянию, в область промежуточной плотности (см. [90] для метода Г-ансамбля) в) для систем с ТУ = 12 и ТУ = 48 обнаружено гнездо состояний, связанных с регулярной решеткой с координационным числом 4 (фиг. 18). [c.342]

Приведем расчет энергии взаимодействия пары атомов металла и взаимодействия таких же атомов в решетке. Например, для лития энергия связи в молекуле /=1,14 эВ. равновесное межатомное расстояние гравн. 2,7 А. Для кристаллической решетки энергия решетки 11=1,1 эВ, равновесное расстояние между атомами составляет 3,03 А и, формально, при координационном числе к.ч.=12 энергия межатомной связи в решетке равна 0,14 эВ, Таким образом, при ослаблении межатомных связей в кристагше наблюдается выигрыш в энергии кристаллической решетки. Поскольку в пористой части переходного слоя растягивающие напряжения обусловливают увеличение периода решетки (расстояния между атомами), то энергия данной зоны имеет еще большее значение по сравнению с энергией объемной кристаллической решетки, что вносит вклад в интегральную величину поверхностной энергии. [c.120]

Изначально структура жидкостей бьша идентифицирована как аморфная. Однако дальнейшие исследования показали, что некоторые пгаы жидкостей упорядочены и в различной степени проявляют кристаллические свойства. Они получили название квазикристаллических жидкостей или жидких кристаллов. Необходимо отметить, что с точки зрения первых исследова-телей-кристаллографов понятие жидкий кристалл являлось бы йерхом абсурда. Общепринято характеризовать каждый структурный элемент кристаллической решетки координационным числом, то есть числом ближайших однотипных соседних структурных элементов. Для жидкостей координационное число определяется статистически как среднее число ближайших соседей любого структурного элехмента (атома). По близости координационного числа жидкости к- координационному числу соответствующего кристалла судят о степени кристалличности жидкости [88]. Жидкие кристаллы в зависи.мостн от степеии кристалличности делятся на [72] [c.196]

В металле свободные электроны определяют не только электрические и другие свойства, но и кристаллическую структуру. Наличие свободных электронов обусловливает ненаправленный и ненасыщенный характер металлической связи. Большинство металлов кристаллизуется в структурах, отвечающих плотнейшей шаровой упаковке атомов с максимальными координационными числами, равными 12 (ГЦК- и ГПУ-решетки). Ряд металлов также кристаллизуется в виде простых ОЦК-структур с координационным числом 8. Рдин и тот же элемент в зависимости от внешних условий может кристаллизоваться в виде различных структур (явление полиморфизма). Например, Li и Na при низких температурах образуют плотноупакованную гексагональную решетку, а при комнатных — кубическую объемно-центрированную. Практически многие металлы обладают свойством полиморфизма. [c.84]

Железо плавится при температуре 1 539 °С н существует в ii-и Y-аллотропических модификациях (а-железо при температурах ниже 310 и выше 1 401 °С). Более высокотемпературная модификация имеет, как правило, более простое атомио-кристаллпческое строение. Превращение —>-а-железо сонровождается уменьшением координационного числа кристаллической решетки и увеличением ее объема Кристаллическая решетка а-железа — объемно-центрированный куб [c.107]

Рентгенографическим, нейтронографич в им и другими методами исследования установлено квазианизотропное строение жидкпх металлов. При переходе из твердого в жидкое состояние координационное число и тип кристаллической решетки в большинстве случаев сохраняются (например, у натрия, калия, свинца и ртути). Плавление некоторых металлов, в частности висмута и галлия, сопровождается образованием структуры с более плотной упаковкой атомов. Об этом можно судить пО изменению плотности у твердого висмута при 20° С р = = 9,80 тогда как у жидкого при 280°С р= 10,05 г/см -, [c.7]

ЧАСТОТА (биений циклическая — частота негармонических колебаний, получающихся в результате наложения двух одинаково направленных гармонических колебаний с близкими частотами волны — частота гармоническая (синусоидальная), соответствующая упругой волне колебаний частиц среды вращения — величина, равная отношению числа оборотов, совершенных телом, ко времени вращения линейная— частота гармонических колебаний обращения—частота периодического движения точки по замкнутой траектории несущая — частота модулируемой волны резонансная — частота колебаний, при которой наступает явление резонанса собственная—частота гармонических колебаний системы, не подвергающейся действию внешних сил характеристическая—частота колебаний определенной группы атомов в молекулах, соответствующая определенной химической связи щжлическая — частота гармонических колебаний, умноженная на два пи циклотронная — частота обращения заряженных частиц в постоянном магнитном поле в плоскости, перпендикулярной к вектору напряженности этого поля) ЧИСЛО [Авогадро — число молекул (или атомов) в одном моле вещества (6,022136 10 моль ) волновое — отношение циклической частоты к скорости волны вращательное квантовое определяет энергию ротатора квантовое (главное—целое число, определяющее энергетические уровни водородного атома в стационарном состоянии магнитное— целое число, определяющее проекцию вектора орбитального момента импульса электрона на направление внешнего магнитного поля орбитальное — целое число, определяющее орбитальный момент импульса электрона в атоме спиновое определяет спиновой момент импульса электрона в атоме) координационное — число ближайших к данному атому соседних атомов в кристаллической решетке] [c.296]

Кристаллическ решетку характеризуют следующие основные параметры период, координационное число, базис и коэффициент компактности. [c.6]

Наиболее часто пользуются понятием атомный металлический радиус (по Гольдшмидту) представляющим собой половину нанмеиь шего расстояния между атомами в их кристаллической решетке Поэтому в разных модификациях одного и того же элемента атомный ра диус будет различным Так для а железа (о ц к решетка коордииа циоиное число К 8) атомный радиус железа равен О 124 им а для у железа (г ц к, /С=12) 0 127 им Сравнение атомных радиусов эле ментов проводят при одинаковом координационном числе [c.34]

А) Неверно. Координационное число К8 характеризует объемноцен-трированную кубическую кристаллическую решетку. [c.26]

В) Неверно. Координационное число К12 характеризует гранецен-трированную кубическую кристаллическую решетку. [c.28]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...