Газы Закон Бойля-Мариотта

Соотношение между параметрами идеального газа (закон Бойля-Мариотта) [c.249]

Из уравнения состояния вытекают как частные случаи известные законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, открытые в свое время опытным путем. Так, при неизменной температуре давление прямо пропорционально плотности, т. е. обратно пропорционально объему, занимаемому определенной массой газа (закон Бойля-Мариотта). Если нагревать газ при постоянном давлении, то произведение рТ остается неизменным. Это означает, что объем газа растет пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.8]

Упругие свойства газов. Закон Бойля — Мариотта [c.160]

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

Закон Бойля—Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютным давлением идеального газа в процессе [c.22]

Парциальный объем каждого газа можно определить по закону Бойля — Мариотта. При постоянной температуре имеем [c.31]

Для нахождения парциального давления каждого газа при задании смеси объемными долями можно воспользоваться законом Бойля — Мариотта, из которого следует, что при постоянной температуре [c.35]

При постоянной температуре объем газа изменяется обратно пропорционально его давлению (закон Бойля —Мариотта). [c.93]

Связь между давлением и плотностью дается законом Бойля — Мариотта (температуру газа мы считаем постоянной). Так как плотности обратны объемам, то но закону Бойля — Мариотта [c.512]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

T. e. в этом процессе объемы газа меняются обратно пропорционально давлениям (закон Бойля—Мариотта). [c.56]

Компрессионный ртутный вакуумметр. Относится к числу жидкостных приборов давления с предварительным сжатием. Давление в вакуумметре измеряется разностью уровней ртути к в сообщающихся сосудах, но в отличие от и-образного манометра здесь в одном из сосудов газ предварительно сжимается, и поэтому значением А измеряется давление сжатого газа, значения которого а соответствии с законом Бойля—Мариотта будет в е раз больше давления в вакуумной системе (здесь е — степень сжатия). [c.163]

Газовые законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [c.114]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.) [c.21]

Для совершенных (идеальных) газов, подчиняющихся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, зависимость между давлением, удельным весом и температурой определяется уравнением [c.14]

Образование кавитационных пузырьков происходит в различных условиях, определяющих характер расширения (сжатия) газа внутри пузырька. Если выделяемое тепло при сжатии пузырька быстро поглощается водой (что происходит при небольших скоростях движения стенки пузырька, а также из-за большой теплоемкости воды и малой массы газа), то процесс расширения или сжатия пузырька считается изотермическим, т. е. изменение давлений газа и радиуса пузырька связано законом Бойля—Мариотта [c.14]

По закону Бойля—Мариотта, для смеси газов [c.14]

Процессы сжатия и расширения газов подчиняются известным из физики законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака для идеальных газов и здесь не рассматривают-ся. [c.11]

Предположим, что в цилиндре с подвижным поршнем (рис. 1-3) находится 1 кг идеального газа и его параметры состояния pi, Vi,Ti- Подводя (или отводя) тепло к газу, можно перевести газ в другое состояние пусть при этом все его параметры изменятся и примут значения ра. hi 2-По зависимости, известной под названием объединенного закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака, между начальными и конечными параметрами существует такая связь [c.26]

Закон Бойля — Мариотта. Если рассмотренный только что переход газа из одного состояния в другое произвести так, чтобы температура газа оставалась постоянной, т. е. [c.26]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Для каждого газа, входящего в смесь, по закону Бойля— Мариотта имеем право написать p V = pV , [c.47]

Все реальные газы в большей или меньшей степени отклоняются от закономерностей, предписываемых законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Наименьшее отклонение действительных зависимостей между параметрами сравнительно с получаемыми на основе уравнения pv = RT наблюдается у газов, находящихся в достаточно разреженном состоянии. [c.52]

Изменение параметров р ч v ъ изотермическом процессе подчинено закону Бойля — Мариотта в изотермическом процессе удельные объемы идеального газа обратно пропорциональны его давлениям. [c.71]

По условию, температуры отдельных газов, входящих в смесь, должны быть одинаковыми, поэтому для любого газа можно применить закон Бойля — Мариотта при постоянной температуре газа произведение давления на объем заданной массы газа есть величина постоянная, [c.100]

Основные законы. Закон Бойля-Мариотта, установленный Бойлем в 1662 г. и независимо от него Мариоттом в 1676 г. При переходе данной массы газа из одного состояния в другое при постоянной температуре объём н да- [c.455]

Как известно из общего курса физики, материальные тела обладают сложной молекулярной структурой, причем молекулы среды совершают тепловые движения хаотичные в газах, более или менее упорядоченные в жидкостях и аморфных телах и колебательные в кристаллических решетках твердых тел. Эти внутренние движения определяют физические свойства тел, которые в модели сплошной среды задаются наперед основными феноменологическими закономерностями (например, законы Бойля — Мариотта, Клапейрона — в газах, законы вязкости — в ньютоновских и неиыотоповских жидкостях, закон Гука — в твердых телах). [c.103]

Очередную попытку привлечения молекулярно-кинетических представлений к расчетам параметров газа выполнил в 1845 г. англичанин Уотерстон. Из его расчетов, как следствие, вытекали законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Но судьба и этой работы поразительна, о ней отзываются как о пустой, если не бессмысленной, основанной на чисто гипотетических принципах . Только спустя почти 50 лет она была обнаружена в пыли [c.66]

При дальнейших расчетах необходимо принять во внимание, что упругие свойства газа зависят от температуры. При быстром сжатии газа выделяется тепло, которое не успевает распространиться в соседние объемы. Так как при повышении температуры сжимаемость газа уменьшается, т. е. AplAp возрастает, то это приводит к увеличению скорости распространения импульса по сравнению с той, которая имела бы место при неизменной температуре. Сжатие газа без отвода тепла носит название адиабатического сжатия. При адиабатическом сжатии вместо закона Бойля —Мариотта, который справедлив при неизменной температуре (изотермическое сжаТие), связь между объемом и давлением дается соотношением [c.579]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Важнейшими этапами в развитии термодинамики явились исследования, выполненные в период XVII—XIX веков при установлении законов идеальных газов (Закон Бойля — 1662 г, Мариотта — 1672 г, Гей-Люссака — 1802 г, Авогадро — 1811 г). В настоящее время эти законы, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — ру = КТ, 1834 г), называются законами идеальных газов. [c.9]

Полученные соотношения (1.6) и (1.7) составляют содержание закона Бойля—Мариотта, который был установлен экспериментально намного раньше, чем выведено уравнение (1.5). (Реальные газы вполне точно закону Бойля—Мариотта не подчиняются.) Закон Гей-Люссака. При / i = onst из (1.5) получим [c.10]

Приведение производят по закону Бойля—Мариотта рУ = onst (1.6). Для каждого газа, входящего в смесь, по закону (1.6) можно написать [c.13]

Е от единицы характеризует степень отличия реального вещества от идеального газа. На рис. 4.1 представлены изотермы реального газа (без соблюдения масштаба). Видно, что изотермы для достаточно низких температур имеют минимум, при этом с.повышением температуры минимум вначале смещается в область более высоких давлений, а затем в область более низких. Пунктирная линия, соединяющая точки минимумов различных изотерм, носит название кривой Бойля . Точка пересечения кривой Бойля с осью ординат (р = 0) является точкой минимума для изотермы с определенной для каждого газа температурой Тб (температура Бойля). У изотерм с более высокой температурой минимум отсутствует — при любом давлении коэффициент сжимаемости Е больще единицы. Экспериментально установленный закон Бойля — Мариотта для разреженных (т. е. имеющих исчезающе малую плотность р— -0) газов именно [c.97]

Знаменатель в выражении (а) представляет собой сумму парциальных объемов, которую надо вычислить. Это делается следующим образом. Так как каждый из газов, состг Вляю-щих смесь, имеет температуру смеси, для вычисления парциального объема можно воспользоваться законом Бойля — Мариотт-а и на основании его написать для каждого слагаемого В знаменателе [c.34]

Если для упрощения допустить с очень малой погрешностью, что находящийся в воздухе водяной пар, подобно идеальному газу, подчиняется закону Бойля — Мариотта, и учесть, что плотности и удельные объе-Л1Ь1 газов явдяются величинами обратными, то можно будет записать (см. рис, 10-29). [c.130]

Закон Бойля—Мариотта устанавливает связь между двумя изменяющимися в процессе основными параметрами р и и, если параметр Т остается постоянным. Из уравнения (10) вытекает, что при Т = onst для любого состояния газа [c.10]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...