Закон Бойля-Мариотта объема

Представим себе, что в цилиндре (рис. 15, а) очень медленно сжимают газ и при этом температура его остается все время постоянной. Тогда по известному из курса физики закону Бойля-Мариотта объемы этого газа будут обратно пропорциональны давлениям, т. е. [c.29]

Идеальными газами называют такие, которые полностью подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. В идеальных газах отсутствуют силы взаимного притяжения и отталкивания между молекулами, а объемом самих молекул пренебрегают, считая его бесконечно малой величиной по сравнению с объемом, в котором они помещаются. [c.22]

Закон Бойля—Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютным давлением идеального газа в процессе [c.22]

Связь между давлением и плотностью дается законом Бойля — Мариотта (температуру газа мы считаем постоянной). Так как плотности обратны объемам, то но закону Бойля — Мариотта [c.512]

T. e. в этом процессе объемы газа меняются обратно пропорционально давлениям (закон Бойля—Мариотта). [c.56]

Из кинетической теории газов чисто теоретическим путем могут быть получены формулы, выражающие закон Бойля— Мариотта и закон Гей-Люссака, а следовательно, и уравнение состояния Клапейрона. Исходной позицией классической кинетической теории газов является представление, что молекулы газа являются материальными точками, лишенными объема, и что между ними отсутствует какое-либо силовое взаимодействие. Последнее, как это было показано выше, равносильно условию (du/dv)r = 0, одновременно столь же справедливо уравнение состояния pv = RT, поскольку объемом молекул при этом можно пренебречь. [c.43]

Изменение параметров р ч v ъ изотермическом процессе подчинено закону Бойля — Мариотта в изотермическом процессе удельные объемы идеального газа обратно пропорциональны его давлениям. [c.71]

Зависимость объема газа от его давления характеризуется законом Бойля-Мариотта. Согласно этому закону при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Это значит, что если какой-либо газ сжать, т. е. уменьшить его объем, например, в 5 раз, то давление его увеличится тоже в 5 раз, если температура газа при этом останется без изменения. И наоборот, если сжатому газу, находящемуся при давлении в 10 атм, дать свободно расшириться, увеличив его объем в 10 раз, давление газа уменьшится в 10 раз. [c.14]

Приведенные или парциальные объемы отдельных газов смеси У2, Уз,---,Уп могут быть получены на основании закона Бойля-Мариотта из уравнений [c.28]

Увеличение объема газа вследствие нагревания необходимо учитывать при сжигании газообразного топлива. В загазованной взрывоопасной смесью топке, газоходе, закрытом помещении от любого источника огня, даже от искры, может произойти взрыв от резкого повышения давления газов, в результате чего они нагреваются до высокой температуры. Поэтому рекомендуется предохранять от нагревания сосуды, находящиеся под давлением газов. Так, баллоны с ацетиленом, кислородом и другими газами следует хранить в прохладном месте, при перевозках летом укрывать от солнечных лучей. Однако необходимо учесть, что законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака точны лишь для идеальных газов. Для действительных газов они дают некоторые отклонения, но при высоких температурах и невысоких давлениях эти законы применимы. [c.46]

Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контакт-но-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. При осуществлении этих способов изменения состояния в чистом виде изменение давления в первом способе достигается только за счет изменения объема тела при сохранении значения температуры, а во втором случае — за счет изменения температуры от контактного подвода тенла при неизменном объеме тела (в обоих случаях вес тела был постоянным). [c.64]

Согласно опытам английского ученого Бойля (1662 г.) и французского ученого Мариотта (1676 г.) для газов, сохраняющих свою температуру постоянной, установлена следующая зависимость между давлением и объемом (закон Бойля — Мариотта) при постоянной температуре объемы одной и той н е массы газа обратно пропорциональны его абсолютным давлениям [c.50]

Так, например, относительное изменение объема воды при увеличении давления на одну атмосферу и при сохранении температуры несколько менее 0,00005, глицерина —0,000025, керосина — 0,000077, спирта — 0,00011. Наоборот, плотность газов сильно меняется с давлением и температурой. Напомним, что по закону Бойля — Мариотта при данной температуре плотность газа прямо пропорциональна давлению, а по закону Гей-Люссака при данном давлении плотность газа изменяется обратно пропорционально его абсолютной температуре. [c.54]

Представим закон Бойля — Мариотта в наглядной графической форме. Для определенности допустим, что некоторая масса газа занимала объем Vi=24 л при давлении pi=l ат. Изобразим графически, как будет меняться объем этого газа с увеличением давления при постоянной температуре. Для этого (Рассчитаем объемы газа по закону Бойля — Мариотта для давлений 1, 2, 3, 4 и и т. д. атмосфер и составим таблицу [c.162]

Заметим, что закон Бойля --- Мариотта соблюдается только для не очень больших давлений и не очень низких температур. При высоких давлениях и низких температурах зависимость между объемом п давлением газа становится еще более сложной. Для воздуха, например, при 0°С закон Бойля — Мариотта дает правильные значения объема при давлении не выше 100 ат. [c.163]

Таким образом, разные законы изменения объема разных жидкостей (вплоть до изменения знака закона) как будто лишают нас возможности дать однозначный способ измерения температуры. Положение существенно улучшилось, когда Гей-Люссаком было обнаружено, что газы при повышении температуры расширяются практически одинаково. Опытный закон Бойля — Мариотта и опытный закон одинакового расширения газов (закон Гей-Люссака) Менделееву и Клапейрону удалось объединить в общий закон, выражающий зависимость объема газа от давления и температуры. Приняв, что объем газа при постоянном давлении или, более общо, произведение объема данной массы газа на его давление, [c.148]

В практических же условиях — при учете количества горючих газов и определении их теплотворной способности нормальным кубическим метром (нм ) считается кубический метр газа при атмосферном давлении 760 мм рт. ст. и температуре в 4-20 С (ГОСТ 2939—45). Зависимость объема газа от его давления характеризуется законом Бойля-Мариотта. Согласно этому закону, при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Это значит, что если какой-либо газ сжать, т. е. уменьшить его объем, например, в 5 раз, то давление его увеличится тоже в 5 раз, если температура газа при этом останется без изменения. И, наоборот, если, например, сжатому газу, находящемуся при давлении в 10 атм, дать свободно расшириться, увеличив объем его в 10 раз, давление газа уменьшится в 10 раз. Свойство газов сжиматься под действием давления используется для транспортирования [c.19]

При сжатии газа выделяется теплота. Поэтому закон Бойля-Мариотта, выведенный в предположении постоянной температуры, будет выполняться в действительности только в том случае, если при сжатии или, по крайней мере, после сжатия газу будет предоставлено достаточное время для того, чтобы отдать выделившееся тепло и снова принять температуру окружающей среды. Наоборот, при расширении, когда происходит охлаждение газа, ему должно быть предоставлено достаточное время для того, чтобы возместить потерянное тепло. Если же газ не будет иметь нужного времени для выравнивания разности температур, то при сжатии увеличение давления будет происходить, очевидно, в большем отношении, чем уменьшение объема. В термодинамике доказывается, что в тех случаях, когда при сжатии или расширении газа не происходит никакого теплообмена с окружающей средой, что имеет место, очевидно, при очень быстром сжатии или расширении, уравнение (1) должно быть заменено следующим [c.21]

Вычислим этот интеграл для простейшего случая, когда температура постоянна на любой высоте пространства, занимаемого газом. Удельный вес 7, т.е. вес единицы объема газа, обратно пропорционален объему определенного выделенного количества газа в то же время удельный вес, на основании закона Бойля-Мариотта, прямо пропорционален давлению. Поэтому [c.26]

Тогда на основании закона Бойля-Мариотта зависимость-давления от объема можно выразить следующим образом [c.240]

Зависимость плотности от давления оказывается существенно различной для жидкостей и для газов. В весьма широких пределах изменения давления можно считать, что плотность жидкости практически не зависит от давления, под которым жидкость находится. Весьма тщательные измерения сжимаемости воды показали, что изменения объел а воды при сжатии пропорциональны давлению и при давлении в 100 атмосфер достигают всего лишь 0,5% от первоначального объема. Такое же, следовательно, изменение претерпевает и плотность воды. Это изменение пренебрежимо мало, и поэтому воду и другие капельные жидкости обычно считают несжимаемыми в отличие от газов, плотность которых под действием давления может изменяться в весьма широких пределах, как это следует из закона Бойля-Мариотта. Так как законы движения оказываются во многом об- [c.24]

Закон Бойля — Мариотта устанавливает связь между объемом идеального газа и его давлением при постоянной температуре. Эту связь выявил экспериментальным путем английский химик и физик Роберт Бойль. [c.21]

Впервые закон был опубликован в 1662 г., т. е. задолго до появления кинетической теории газа. Независимо от Бойля этот же закон открыл также французский физик Эдм Мариотт в 1676 г., тоже на основании опыта. Поэтому закон, устанавливающий зависимость объема газа от давления при постоянной температуре, получил название закона Бойля — Мариотта. Закон может быть выражен следующим уравнением [c.21]

Поскольку температура всех газов смеси одинакова, то для определения этих объемов воспользуемся законом Бойля — Мариотта (2. 7) [c.45]

Для вычисления приведенных объемов воспользуемся законом Бойля — Мариотта. Напишем его для всех газов, входящих в смесь [c.24]

Последняя формула, — пишет автор, — приводит нас к интересному заключению, именно, что тело, следующее законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, должно следовать и закону Джоуля, т. е. энергия его не может зависеть от объема . Заканчивается глава рассмотрением построения абсолютной шкалы температур и ее особенностей, [c.103]

Формула объединенного закона Бойля—Мариотта и Гей-Люссака дает возможность определять какой-либо из параметров при переходе от одного состояния к другому, если известно, как изменились значения других параметров. При этом отнощение удельных объемов можно заменить обратным отнощением удельных весов или отношением объемов [c.33]

Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона, 1834 г.). Действительно, подставляя выражение удельного объема идеального газа vq при температуре 0°С и любом давлении р [см. уравнение [c.19]

Рис. 13. График зависимости между объемом и давлением газа при постоянной температуре (закон Бойля — Мариотта)

При дальнейших расчетах необходимо принять во внимание, что упругие свойства газа зависят от температуры. При быстром сжатии газа выделяется тепло, которое не успевает распространиться в соседние объемы. Так как при повышении температуры сжимаемость газа уменьшается, т. е. AplAp возрастает, то это приводит к увеличению скорости распространения импульса по сравнению с той, которая имела бы место при неизменной температуре. Сжатие газа без отвода тепла носит название адиабатического сжатия. При адиабатическом сжатии вместо закона Бойля —Мариотта, который справедлив при неизменной температуре (изотермическое сжаТие), связь между объемом и давлением дается соотношением [c.579]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Знаменатель в выражении (а) представляет собой сумму парциальных объемов, которую надо вычислить. Это делается следующим образом. Так как каждый из газов, состг Вляю-щих смесь, имеет температуру смеси, для вычисления парциального объема можно воспользоваться законом Бойля — Мариотт-а и на основании его написать для каждого слагаемого В знаменателе [c.34]

Известный закон Бойля—Мариотта, например, отражает объективно существующую связь между объемом V данного количества газа и давлением р, под которым он находится. Закон можно выразить словами объем данного количества газа (или удельный объем v) обраг-но пропорционален давлению р . Этот же закон можно выразить и математической формулой / y= onst. [c.108]

Так как приведение объемов в нашем случае делается в условиях неизменной температуры, равной Т, то для этого случая применим закон Бойля — Мариотта, по которому, согласно формуле (15), можно написать для первого составляющего газа — PiV =ipVi для второго составляющего газа —i/72V m=P 2 ит. д вплоть до последнего составляющего газа—р Ки =Р п- [c.35]

Как указывалось, каждый компонент занимает Beet объем смеси. Но если представить себе его заключенным в отдельный сосуд при давлении и температуре смеси, то занимаемый им объем будет меньше объема всей смеси. Это вытекает пеиосредственно из закона Бойля — Мариотта, согласно которому [c.28]

Если процесс изменения объема происходит быстро, то благодаря инерционности тепловых процессов количество тепла в газе остается практически постоянным. Тогда говорят, что ijpoue протекает адиабатически, без теплообмена с окружающей средой. В этом случае п=й=1,4 где k — показатель адиабаты. Если процесс изменения объема идет настолько медленно, что температура газа остается постоянной в соответствии с температурой окружающей среды, то зависимость превращается в уравнение, выражающее закон Бойля — Мариотта, [c.162]

Закон, связывающий между собой давление и объем газа, впервые был открыт сначала в 1612 г. Р. Бойлем (R. Boyle), а затем независимо от Бойля еще раз в 1679 г. Мариоттом (Mariette). Поэтому его называют законом Бойля - Мариотта. Согласно этому закону давления одного и того же количества газа при неизменной температуре обратно пропорциональны объемам, занимаемым этим количеством газа. Например, если некоторое количество газа сжимается до половины своего [c.19]

Компрессионный манометр является результатом совершенствования и-образных жидкостных манометров. Возможность измерения малых давлений и-образным манометром ограничена трудностями отсчета малых разностей уровней рабочей жидкости в коленах манометра. В компрессионном манометре, предложенном в 1874 г. Мак-Леодом, газ сжимают в одном из колен до определенного объема. Степень сжатия может иметь порядок 10 . Во столько же раз в соответствии с законом Бойля-Мариотта возрастает и давление газа, а разность уровней увеличивается до пределов, позволяющих произвести отсчет. Результат измерения находится расчетом. Таким образом, компрессионный манометр реализует абсолютный метод измерения и не требует поверки по более точному манометру. Измерения сводятся к определению линейных размеров и перемещений площадей объемов, занимаемых газом до и после сжатия к использованию таких постоянных, как плотность рабочей жидкости и ускорение свободного падения, и введению поправок на ряд сопутствующих измерению явлений. [c.75]

При построении газовой шкалы термометрическим телом служит газ. В качестве термометри-чес того свойства, т. е. того непосредственно наблюдаемого свойства, по которому судят об изменении температуры, выбирают объем или давление. Но, как известно, объем и давление входят в закон Бойля-Мариотта (для установления которого достаточно было располагать термоскопом) симметрично, и это значит, что связь между каждым из этих свойств, с одной стороны, и температурой — с другой, одна и та же. Для конкретности мы будем говорить о газовой шкале, построенной на основе использования объема, но все сказанное будет непосредственно относиться и к давлению (рис. 26). [c.122]

Данным уравнением, выражающим закон Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, пользуются при количественном сравнении газов по объему. Для такого сравнения определяют объемы газов при каких-либо заданных условиях, например, при нормальных физ1ических, нормальных технических и других условиях. [c.24]

Реальные газы отступают от законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, а следовательно, и от уравнения Клапейрона и тем в большей мере, чем значительнее будет их плотность, возрастающая при увеличении давления и уменьшении температуры. Это отступление вызывается, во-первых, собственным объемом молекул, который у реальных газов не будет исчезающе малым по сравнению с полньгм объемом газа, во-вторых, наличием сил взаимодействия молекул и, наконец, еще некоторыми другими причинами, о которых будет сказано ниже. [c.476]

Для газов изменение давления, вообще говоря, не пропорционально изменению объема. Но для достаточно малых изменений объема можно на основании закона Бойля—Мариотта написать р - -+ Ар) (У + АУ = рУ, или, пренебрегая произведением малых величин АпАУ, [c.106]

Закон Бойля — Мариотта. При неизменной температуре t = onst) произведение абсолютного давления и удельного объема идеального газа сохраняет неизменную величину (pv onst), т, е, произведение абсолютного давления и удельного объема зависит только от температуры газа , [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...