Закон Бойля—Мариотта первый

Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контакт-но-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. При осуществлении этих способов изменения состояния в чистом виде изменение давления в первом способе достигается только за счет изменения объема тела при сохранении значения температуры, а во втором случае — за счет изменения температуры от контактного подвода тенла при неизменном объеме тела (в обоих случаях вес тела был постоянным). [c.64]

Первое уравнение состояния для идеальных газов было установлено Клапейроном в 1834 г. как прямое следствие законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, открытых опытным путем. В дальнейшем основные положения кинетической теории вещества позволили уравнение состояния идеальных газов вывести теоретическим путем, что свидетельствует об эффективности и огромном значении этой общей теории. Напомним, что при выводе положений кинетической теории вещества на основе законов. механики и представлений о хаотическом тепловом движении молекул газа принимается, что его молекулы являются материальными точками, не обладающими силами взаимодействия. [c.475]

Поделив первое уравнение на второе, получим уже известный закон Бойля—Мариотта [c.114]

Пусть в качестве термометрического тела используется идеальный газ, т. е. тело, подчиняющееся, во-первых, закону Бойля — Мариотта и, во-вторых, закону Джоуля. Чтобы установить, [c.68]

Бойль Роберт (1627-1691)-английский химик и физик, один из учредителей Лондонского королевского общества. Отрицал идеи Аристотеля о четырех исходных субстанциях первым сформулировал определение химического элемента, ввел в химию экспериментальный метод, положил начало химическому анализу, способствовал становлению химии как самостоятельной науки. Является одним из соавторов закона Бойля - Мариотта, определяющего зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. [c.235]

Уравнение состояния газа. Приведенные выше законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля для постоянного количества газа справедливы только при определенных условиях первый — при постоянной температуре второй — при постоянном давлении третий — при постоянном объеме. [c.20]

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

На первый этап изменения состояния газа, как 1происходящий при постоянной температуре, раапростр аняется закон Бойля — Мариотта, пользуясь которым, можем написать [c.27]

Так как приведение объемов в нашем случае делается в условиях неизменной температуры, равной Т, то для этого случая применим закон Бойля — Мариотта, по которому, согласно формуле (15), можно написать для первого составляющего газа — PiV =ipVi для второго составляющего газа —i/72V m=P 2 ит. д вплоть до последнего составляющего газа—р Ки =Р п- [c.35]

Большую часть своей жизни Мариотт (1620—1684) провел в Дижоне (Франция), где он был настоятелем монастыря Сен-Мар-тэнсубон. Одним из первых в 1666 г. он вошел в состав только что сформированной в том же году Французской Академии наук, причем именно его инициатива в значительной мере способствовала тому, что экспериментальные методы были внедрены во французскую науку. Его эксперименты с воздухом привели к открытию широко известного закона Бойля—Мариотта, утверждающего, что при постоянной температуре давление определенной массы газа по умножении на его объем остается всегда величиной постоянной, [c.32]

Первое издание этого учебника было выпущено в 1938 г., четвертое— в 1962 г. В первых изданиях учебник содержал довольно развитую общую кинетическую теорию вещества с выводом ряда основньгх соотношений этой теории и применением основных положе-пи1 ее для обоснования газовых законов (Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и др.). В предисловии к первому изданию учебника было записано При составлении книги А. М. Литвин использовал метод изложения основ технической термодинамики на базе кинетической теории тепла, введенный впервые проф. Ж. Л. Танер-Таненбаум... . [c.346]

Реальные газы отступают от законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, а следовательно, и от уравнения Клапейрона и тем в большей мере, чем значительнее будет их плотность, возрастающая при увеличении давления и уменьшении температуры. Это отступление вызывается, во-первых, собственным объемом молекул, который у реальных газов не будет исчезающе малым по сравнению с полньгм объемом газа, во-вторых, наличием сил взаимодействия молекул и, наконец, еще некоторыми другими причинами, о которых будет сказано ниже. [c.476]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Форма аппроксимации ур-ния состояния звёздного вещества, к-рое используется при М. з,, зависит от полной массы звезды, стадии ее эволюции и положения рассматриваемой точки относительно центра звезды. В недрах звёзд с массой 1 ЗЯШо 10 на стадии термоядерного горения водорода, на к-рой они проводят si 90% времени своей жизни, ионная компонента плазмы представляет собой идеальный газ и для него выполняется Бойля — Мариотта закон. Для более массивных звёзд необходимо учитывать давление и уд. энергию излучения. Отклонения газа от идеальности, связанные в первую очередь с кулоновским взаимодействием, существенно влияют на ур-ние состояния при 5И < ЮТ . На стадиях эволюции, следующих за термоядерным выгоранием водорода, т. е. при высоких Г и р, кроме отклонений от идеальности необходимо учитывать вырождение электронного газа, давление к-рого намного превосходит давление газа ионов. Во внешних, относительно холодных слоях звёзд Т 10 —10 К) возможны неполная ионизация вещества, образование молекул и пыли. На наиб, поздних стадиях эволюции, когда вещество сильно уплотнено, возникает необходимость учитывать эффекты общей теории относительности. [c.175]

Первые измерения О. д. произвёл нем. ботаник В, Пфеффер (1877), исследуя водные р-ры сахара. Его данные позволили голл. химику Я. X. Вант-Гоффу установить в 1887 зависимость О. д. от концентрации растворённого в-ва, совпадающую по форме с Бойля — Мариотта законом для идеальных газов. Оказалось, что О. д. (л) численно равно давлению, к-рое оказало бы растворённое в-во, если бы оно при данной темп-ре нахо- [c.503]

Одним из самых первых количественных законов, описывающих поведение газов, был закон, открытый англичанином Робертом Бойлем (1627-1691), современником Исаака Ньютона (1642-1727). Тот же закон был независимо открыт французом Эдмом Мариоттом ( 1620-1684)Ч В 1660 г. Бойль сообщил [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...