Гранецентрированный куб

Поскольку превращение является бездиффузионным, то углерод из раствора не выделяется и в процессе превращения происходит только перестройка атомов железа. Расположенные в аустените в виде гранецентрированного куба, они перестраиваются во время превращения в о. ц, к. решетку. [c.258]

В гранецентрированном кубе на одну элементарную ячейку приходится четыре атома (1/8x8= атом от числа расположенных в вершинах куба + 1/2 х 6 = 3 атома из числа центрирующих грани). [c.20]

ГПУ — гексагональная плотная упаковка ГЦК — гранецентрированный куб, [c.866]

В кристаллах с решеткой гранецентрированного куба существует, как это отмечалось, 12 возможных систем скольжения, каждая из которых представляет сочетание плоскости (111 с направлением <110>, [c.13]

На кривой растяжения чистого от примесей монокристалла (рис. 40) со структурой гранецентрированного куба различают три стадии деформации, каждая из которых специфична. В течение стадии I — легкого или ламинарного скольжения, дислокации проходят большие расстояния, могут выходить из кристалла, плотность их не возрастает, упрочнение на этой стадии невелико. Стадия II характеризуется появлением скольжений по нескольким плоскостям, дислокации пересекаются и вступают во взаимодействия, возникают [c.96]

Структура отожжённой меди и её сплавов характеризуется наличием значительных количеств двойниковых кристаллов, что наблюдается в сплавах с кристаллической решёткой гранецентрированного куба. [c.555]

Вопросу изучения полиморфных превращений хрома при высоких температурах посвящена работа Васютинского и др. [21]. Проведенные этими авторам-и исследования металлического хрома в высокотемпературной рентгеновской камере при 970°— 1970° К показали отсутствие каких-либо аллотропических превращений хрома в этом интервале температур. По данным работы [4], а также [22] и [23], при более высоких температурах (2113 10° К) происходит полиморфное превращение с образованием новой структуры решетки — гранецентрированного куба. [c.9]

При 1400°С на кривой 0 Хлаждения появляется вторая площадка, связанная с аллотропическим превращением б-железа в у-железо. Оно сопровождается выделением тепла, поэтому на кривой охлаждения появляется площадка у-железо имеет кристаллическую решетку гранецентрированного куба. При аллотропическом превращении исчезают старые зерна и появляются новые. [c.14]

Горячая обработка давлением 73 Гранецентрированный куб 12 Границы зерен 36 Графит пластинчатый 120, 151 [c.495]

Медь —мягкий пластичный металл, имеющий характерный красный цвет. Ее кристаллическая решетка — гранецентрированный куб. Плотность меди —8,9 температура плавления составляет 1083° С. Медь имеет наименьшее (после серебра) удельное электросопротивление, поэтому ее в чистом виде широко применяют в электропромышленности, радиотехнике и электронике, а в виде сплавов — во всех отраслях народного хозяйства. [c.177]

Алюминий — легкий металл с плотностью 2,7 температура плавления его 658° С. Алюминий имеет кристаллическую решетку гранецентрированного куба. [c.186]

Медь относится к тяжелым цветным металлам, ее плотность 8,94 кг/м , температура плавления 1083° С, кипения 2360° С, кристаллическая решетка — гранецентрированный куб. Механические свойства чистой меди после отжига = 220—240 МН/м , НВ [c.164]

Однако е ряде случаев при изменении температуры или да вления может оказаться, что для того же металла более устой чивой будет другая решетка, чем та, которая была при другой температуре или давлении. Так, например, существует железо с решетками объемноцентрированного и гранецентрированного кубов обнаружен кобальт с гранецентрированной и с гексагональной решетками. В различных решетках кристаллизуются также олово, маргаиец, титан и некоторые другие металлы. [c.55]

Простейшим типом кристаллической решетки является кубическая решетка. Встречаются также решетки в виде объемно-центрированного куба, гранецентрированного куба, гексагональная плотно-упакованиая решетка и другие. Кристаллические решетки для большинства элементов приведены на рис. 2-1 по данным [Л. 34]. Металлические элементы находятся левее черной ж ирной линии. Теория идеальных кристаллов позволяет объяснить многие струк-турно-нечувствительные объемные свойства кристаллической решетки плотность, диэлектрическую проницаемость, удельную теплоемкость, упругие свойства. Большинство кристаллов металлов (кроме марганца и ртути) имеют кубическую объемио-центрироваиную и гексагональную плотноупакованную решетки. Важным параметром решетки является длина ребра куба. Так, у хрома она равна ° [c.31]

Явление хладноломкости наблюдается в металлах с решёткой объёмно-центрированного куба и гексагональной. К таким металлам относятся сталь, цинк и его сплавы и др. Хладноломкость проявляется также в нехладноломких металлах с решёткой гранецентрированного куба в алюминии, меди, никеле, аустенитных сталях и др. при наличии в них примесей и загрязнений по границам зёрен. [c.39]

Высоколегированный чугун. (По ГОСТу 7769—63.) В системе сплавов Fe—А1—С в зависимости от содержания алюминия и углерода, помимо а- и -у-твердых растворов, выявляются следующие структурные составляющие графит, карбид алюминия AI4 3 и так называемая е-фаэа, подробно описанная в работе [45]. Это твердая и хрупкая магнитная фаза, имеющая кристаллическую решетку гранецентрированного куба с параметром 3, 74 кх, соответствующую решетке сплава ugAu. Эта фаза способна растворить до 4% С. Весьма обстоятельные исследования по изучению структуры Fe—А1—С сплавов в отожженном состоянии выполнены в ЧССР [46, 47 ]. Результаты этих исследований приведены в табл. 54 и на рис. 19. [c.212]

Эффект термоциклирования сильно проявляется при наличии анизотропии коэффициента теплового расширения, поэтому большинство работ по изучению пластической деформации было проведено на чистых металлах (цинке, кадмии, олове и др.), характеризующихся этим свойством. Материалы с решетками объемно-и гранецентрированного куба не имеют анизотропии, к ним относится большая часть конструкционных сталей. Рассмотрим основные закономерности пластической деформации при теплосме-нах [6]. Во многих случаях пластической деформации при термоусталости образуются линии скольжения, распределение которых как по зернам, так и внутри зерна (особенно крупного) неравномерно. С увеличением деформации скольжение охватывает все большее число зерен и образуются широкие полосы скольжения. [c.102]

Карбид хрома СгазСе имеет плотность 7,0 г1см . Структура решетки — гранецентрированный куб с параметром а = [c.18]

Церий имеет структуру гранецентрированного куба с периодом решетки при температуре жидкого азота а = 4,85 А. Оказалось, что металл сохраняет эту структуру даже под давлением 15 ООО от. При комнатной температуре устойчивы обе модификации — гексагональная плотноупакованная и кубическая гранецентрированная. Последняя модификация образуется при быстром охлаждении металла, а первая — прн термообработке чистого металла. В техническом церии содержится такое количество примесей кальция и магния, которого оказывается достаточно, чтобы помешать образованию кубической гранецентрированнон структуры. [c.600]

Некоторые элементы стабилизируют аллотропические модификации редкоземельных металлов. Так, магний и медь стабилизируют высокотемпературные модификации лантана и церия с решеткой объемноцентриро-ванного куба, а торий, уран, плуто1шн и углерод стабилизируют фазу с решеткой гранецентрированного куба. Высказывалось предположение, что вообще элементы с валентностью ниже трех должны стабилизировать фазу с решеткой объемноцентрированного куба, а элементы с валентностью выше трех — кубическую гранецентрированную структуру. В литературе попадаются сообщения и о прочих проявлениях стабилизации модификаций. [c.600]

Установлено, что, изменяя состав, можно менять отношение с а тетрагональной структуры до тех пор, пока оно не окажется равным единице и сплав не будет представлять собой твердый раствор с кубической решеткой. Предполагалось, что это происходит со многими твердыми растворами на основе -Мп, который имеет гранецентрированную тетрагональную решетку с отношением с а = 0,938. Однако последние работы Вазинского И Христиана [3] показали, что эта решетка характеризует закаленное состояние, а структура самого т-Мп представляет собой гранецентрированный куб. Таким образом, приведенная аргументация, основанная на данных изучения спл1авов марганца, оказалась неверной. Кроме того, работа Гутмана [4], посвя- [c.11]

К нехладноломким металлам можно отнести металлы с решеткой гранецентрированного куба, например Ре , А1, N1 и др. [c.44]

Деление металлов на хладноломкие и нехладноломкие является условным, так как, например, аустенитные стали, имеющие решетку гранецентрированного куба, тоже подвержены охрупчиванию, но только в меньшей степени и при более низких температурах, чем углеродистые и низколегированные стали, имеющие решетку объемноцентрированного куба. [c.44]

Многие металлы, используемые в технике, имеют гранецен-трироваиную кубическую решетку (рис. 2, б). В элементарной решетке гранецентрированного куба ионы расположены по вершинам куба и в центре каждой грани (на пересечении ее диагоналей). Центр куба (пересечение диагоналей куба) остается свободным. Такую решетку имеют кристаллы меди, никеля, алюминия, свинца, серебра и некоторых других металлов. Гране-центрированная решетка также характеризуется одним параметром— длиной ребра куба а. Например, параметр решетки меди составляет 3,61 кХ, алюминия 4,04 кХ. [c.9]

Критическая величина электронной концентрации выводится из условий заполнения электронами зон дозволенных энергий для данного кристалла. Если имеются две кристаллические структуры Л и 5 и первая зона Бриллюэна (см. гл. И) заполняется раньше для Л, то с этого момента более устойчивой делается структура В. При растворении компонентов с большим числом валентных электронов возрастают электронная концентрация и. соответственно энергия электронов в решетке растворителя. После заполнения первой зоны для кристаллической решетки твердого раствора эта решетка становится неустойчивой и дальнейшее увеличение концентрации электронов должно привести к скачкообразному изменению возникает другая решетка, для которой величина электронной концентрации, отвечающей заполнению зоны, выше. Расчет дает для объекноцентрированного куба Сэл = 1,36, а для гранецентрированного куба Сдл = 1,48. [c.156]

Большинство легирующих элементов, подобно а- и -железу, имеет атомно-кристаллические решетки объемноцентрированного или гранецентрированного куба. Титан и цирконий имеют гексагональную решетку, а кремний и углерод — решетку типа алмаза. Сходство кристаллических решеток способствует образованию ле-гируюш,ими элементами твердых растворов с железом. Элементы, имеющие объемноцентрированную кубическую решетку, растворяются преимущественно в а-железе, а имеющие гранецентрирован-ную кубическую — в у-железе. [c.304]

Строение металла может быть представлено в виде пространственной решетки из положительно заряженных ионов, между которыми располагаются свободно движущиеся электроны (рис. 2.1). 1Чежатомные связи в металле определяются взаимодействием положительных ионов со свободными электронами. Одной из важных особенностей такого строения материала является возможность перестроения ионов в геометрические формы, характеризующиеся минимальным объемом. Электростатические силы взаимодействия удерживают положительно заряженные ионы металла на определенном расстоянии друг от друга. Эти ионы могут рассматриваться в виде сфер с радиусом, равным половине указанного расстояния. Возможны две разновидности плотной упаковки сфер, имеющих один и тот же радиус, во-первых, это гранецентрированный куб и, во-вторых, гексагональная упаковка. Форма этих упаковок представлена на рис. 2.2, а и б. Другая форма упаковки объемно-центрированная кубическая (рис. 2.2, е), хотя и не является плотной, однако встречается у многих металлов. Существуют и другие разновидности упаковок в металлических кристаллах, однако большинство широко используемых металлов имеют одну из трех рассмотренных упаковок. [c.13]

Окислы РегОз (гематит) и Рвз04 (магнетит) имеют кристаллические решетки сложного строения гематит — ромбоэдрическую, магнетит — сложно-кубическую решет-ку процессы диффузии кислорода в них затруднены. Образующаяся при температурах выше 575 °С FeO (вюстит) имеет простую решетку гранецентрированного куба, которая содержит вакансии и электронный дефекты, облегчающие проникновение кислорода. Окисел такого строения не обеспечивает защитных свойств пленки и не может изолировать металл,от действия кислорода. Именно поэтому жаростойкость нелегированной углеродистой стали ограничена температурой 575—600 С, Введение легирующих элементов изменяет этот показатель (см. гл. 2). [c.25]

Учитывая все эти требования, в качестве металлических плакирующих покрытий можно применять золото, серебро, молибден и вольфрам [И]. Золото совершенно не растворяет водород и кислород. Оно является водородо- и кислородонепроницаемым даже в тонких пленках. Эти свойства золота объясняются особенностями строения его кристаллической решетки (гранецентрированный куб с параметром 4.0701 А). [c.105]

Например, кристаллический бензол имеет федоровскую группу симметрии и четыре мелекулы в элементарной ячейке [7], кристаллический сероуглерод имеет две молекулы в элементарной ячейке и принадлежит к группе симметрии 2к I ] > кристаллический GGI4 имеет элементарную ячейку гранецентрированный куб, содержащую четыре молекулы [ ]. [c.241]

При Ai (для чистого железа Ас -1400°, ylr,j-1390°) происходит аллотропическое превращение железа и твёрдых растворов Fe В Fe f. Элементарная кристаллическая решётка объёмноцен-трированного куба (Fe о) перестраивается в элементарную пространственную решётку гранецентрированиого куба (Fe ). Решётка Fe 8 обладает ограниченной растворимостью углерода (область на диаграмме AHN). Решетка Fe Y может растворить максимально 1,9 /о С. [c.89]

С повышением температуры изменяется не только толщина, но и строение окисной пленки. При низких температурах она состоит из у-РгОз с кристаллической решеткой гранецентрированного куба. При нагревании выше 130—200° пленка становится двуслойной,— появляется еще а-РегОз сложного ромбоэдрического строения. При нагревании около 400° происходит исчезновение и образование во внутреннем слое новой фазы Рез04 сложного кубического строения. Железо, покрытое такой окисной пленкой, устойчиво против действия окислительных газов при повышенных температурах и в обычной атмосфере. [c.56]

При нагревании железа, стали и чугуна в воздухе они окисляются с образованием окалины, имеющей сложное строение (рис. 11). Оксид железа (П1) образуется до температуры 100 °С а Рез04 — при 400— 575 °С. Эти оксиды имеют кристаллические рещетки сложного строения, и процессы диффузии кислорода в них затруднены, тогда как FeO образуется при температуре выше 575 °С и имеет простую решетку гранецентрированного куба, содержащую дефекты, в результате чего FeO не обладает свойствами защитной пленки. Поэтому применять углеродистые стали можно только до 575 °С. [c.32]

При шлифовании металлов и сплавов, склонных к структурным и фазовым превращениям, превалирующее влияние на образование остаточных напряжений оказывает тепловой фактор. Под действием высоких температур в тонком поверхностном слое происходят превращения, обусловленные объемными изменениями металла. Мартенситная структура, которая обычно формируется при закалке, имеет максимальный удельный объем и атомную решетку объемно-центрированного куба, Аустенитная структура более плотная, она обладает наименьшим объемом и атомной решеткой гранецентрированного куба. Если деталь после закалки имела мартенситную структуру, то после шлифования под действием высоких температур в тонком поверхностном слое мартенсит распадается на трооститосорбит-ную структуру и увеличивается содержание аустенита. Образование разнообъемных структур в поверхностном слое вызывает изменение микротвердости и появление больших растягивающих напряжений. [c.82]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...