Адиабатическое смешение

Вычислим, далее, возрастание энтропии в результате теплообмена при конечной разности температур в процессе с трением и при адиабатическом смешении (диффузии). [c.62]

Чтобы определить прирост энтропии при адиабатическом смешении (диффузии), рассмотрим смешение двух газов, имеющих вначале одинаковые давления и температуры, равные соответственно р , Т . Пусть первый из газов находится в левой половине сосуда и занимает объем Ец (рис. 2.25), а второй — в правой половине сосуда объемом Ещ, при этом очевидно, что [c.63]

Из полученного выражения для Sj — Sj видно, что адиабатическое смешение газов приводит к увеличению энтропии. [c.64]

Таким образом, приращение энтропии в результате адиабатического смешения идеальных газов, имеющих вначале одинаковые давление и температуру, [c.184]

При адиабатическом смешении без совершения полезной внешней работы энтальпия, как это видно из основного ур.авнения (5.58), не меняется поэтому первый член выражения для Д/o, представляющий собой изменение энтальпии при смешении равняется нулю. Второй член, как легко видеть, представляет собой изменение энтропии умноженное на Т и отнесенное [c.186]

При адиабатическом смешении окружающая среда не обменивается со смешивающимися телами теплотой и поэтому энтропия окружающей среды не изменяется вследствие этого изменение энтропии всей расширенной системы, т. е. смешивающихся тел и окружающей среды. [c.186]

Адиабатическое смешение. При адиабатическом смешении к смеши-вающимся телам не подводится (или от них не отводится) теплота, т. е. dQ = = 0. Если адиабатическое смешение происходит без совершения работы расширения то уравнение первого начала термодинамики принимает следующий вид [c.188]

Если адиабатическое смешение происходит в потоке, то уравнение первого начала термодинамики приводится к виду [c.188]

Увеличение энтропии при адиабатическом смешении происходит как вследствие собственно смешения различных по своей природе газов (т. е. диффузии их), так и за счет выравнивания неодинаковых вначале давлений и температур смешивающихся газов при равенстве начальных давлений и температур смешивающихся газов [c.188]

Необратимость процесса адиабатического смешения приводит к потере работоспособности тем большей, чем больше приращение энтропии А8. [c.188]

Следовательно, адиабатическое смешение газов сопровождается увеличением энтропии. [c.78]

Указанное соотношение имеет силу и для более сложного с неадиабатического смешения. Это прямо вытекает из формулы ( можно, кроме того, вывести это соотношение непосредственно анал но тому, как это было сделано выше для адиабатического смешен [c.183]

Вследствие необратимого характера процесса адиабатического смешения энтропия смеси возрастает на положительную величину [c.186]

Этот результат формулируется в виде следующего правила (называемого иногда правилом рычага ) точка М, изображающая состояние смеси, полученной в результате обратимого адиабатического смешения двух потоков одного и того же вещества, делит прямую смешения на отрезки, обратно пропорциональные массовым долям смешивающихся потоков. [c.189]

Приведенного выше анализа вполне достаточно в рамках этой книги. Действительно, из принятой здесь рейнольдсовой модели следует эквивалентность реальных физических процессов, происходящих вблизи поверхности раздела, процессу стационарного адиабатического смешения. [c.90]

Читатель, вероятно, уже заметил, что термин адиабатический неоднократно употребляется нами без объяснений. Его можно было бы и опустить, когда рассматриваются законы сохранения массы. Однако такое ограничение условиями стационарного адиабатического смешения необходимо при включении в число сохраняемых свойств энтальпии смеси. Этот вопрос наряду с другими следствиями первого закона термодинамики рассматривается ниже, в 3-7. [c.91]

С точки зрения рейнольдсовой модели это равносильно утверждению, что 06-состояние характеризует смесь с G-составом, которая после адиабатического смешения в пропорции 1 В с веществом Г5-состояния образовала бы вещество с 5-состоянием. [c.111]

Графическое представление процессов адиабатического смешения. Только что был рассмотрен процесс охлаждения при постоянном составе, который можно отобразить вертикальной прямой на диаграмме энтальпия — состав. Другим процессом, удобно интерпретируемым с помощью диаграммы, является стационарный процесс адиабатического смешения типа рассмотренного в 3-6 (рис. 3-7). Для такого процесса h я f будут сохраняемыми свойствами. Тогда уравнение (3-98) можно записать в виде [c.257]

Здесь X- и У-состояния относятся к двум потокам, образующим в результате адиабатического смешения поток вещества состояния Z. [c.258]

Рис. 6-14. Пояснение .правила рычага для адиабатического смешения установившихся потоков.

G-состоянием, а другой — Т-состоянием и которые при адиабатическом смешении образуют жидкость с 5-состоянием. Именно такой смысл В подразумевался при обсуждении рейнольдсовой гипотезы. Подобную трактовку можно специально подчеркнуть заменой 5 на m"lg. Тогда [c.262]

Тем самым мы доказали утверждение, сделанное в п. б разд. 20.2. Таким образом, в процессах диффузионного адиабатического смешения (при постоянном давлении) идеальных газов, находящихся при одной и той же температуре, ни температура Т, ни суммарная величина Я не изменяются. [c.442]

Ограничимся далее рассмотрением случая адиабатического смешения. [c.126]

Определим, например, параметры газообразной смеси, образованной в результате адиабатического смешения [c.127]

Энтропия при адиабатическом смешении в объеме всегда возрастает, т.е. + -252. [c.127]

Возрастание энтропии при адиабатическом смешении (диффузии) [c.47]

Потеря работоопоообности -в результате рассматриваемого процесса адиабатического смешения будет равна согласно (5-5) [c.187]

В случае необратимого адиабатического смешения точка М, изображающая состояние смеси, перемещается от точки обратимого смешения вправо вдоль изоэнтальпы + 1 до пересечения с изобарой, соответствующей давлению р после смешения. Отрезок ММ представляет собой прирост энтропии системы As в результате смеше- [c.189]

Р-состояние можно трактовать как результат адиабатического смешения G- и / -потоков. Такая трактовка физически оправдана при однонаправленных течениях жидкости и газа. Р-состояние при противотоке [c.306]

В случае необратимого адиабатического смешения точка М , изображающая состояние смеси, перемешается от точки М обратимого смешения вправо вдоль изоэнтальпы г до точки пересечения с изобарой, соответствующей давлению р после смешения. Из фиг. 7-3 видно, что чем больше степень необратимости процесса смешения, тем меньше конечное давле- [c.128]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...