Менделеева формула

Менделеева формула 24 Метод обратного баланса 45 [c.238]

Зависимость теплоты сгорания (МДж/кг) широкого круга органических веществ от их элементного состава (%) хорошо иллюстрирует формула Д. И. Менделеева [c.123]

Уменьшается, поскольку с увеличением содержания в топливе кислорода увеличивается доля связанных с ним (т. е. сгоревших ) горючих — углерода и водорода (см. также формулу Менделеева), [c.214]

Скорость звука зависит от температуры воздуха. Эту зависимость легко установить, воспользовавшись формулой Менделеева—Клапейрона рУ =/ Т, где — молярная газовая постоянная Т — термодинамическая температура — молярный объем. Подставив значение р в формулу Лапласа, полу- [c.224]

Плотность нефти при температуре 280° К (по формуле Д. И. Менделеева) [c.9]

Для пересчета плотности нефтепродуктов при атмосферном давлении на любую температуру применяется формула Менделеева [c.12]

И, наконец, по формуле Клапейрона — Менделеева (75.2) — критическая плотность [c.296]

В тепловом расчете двигателя внутреннего сгорания обычно используют низшую теплоту сгорания топлива Qh (кДж/кг). Последняя может быть подсчитана по формуле Менделеева [c.118]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Теплота сгорания топлива (МДж/кг) может быть рассчитана по эмпирическим формулам, наиболее точная из которых принадлежит Д. И. Менделееву. Для твердых и жидких топлив она имеет вид [c.227]

При отсутствии опытных данных приближенное значение для твердого топлива и мазута может быть найдено по формуле, предложенной Д. Н. Менделеевым, [c.25]

Приближенно рабочая низшая теплота сгорания твердого и жидкого топлива (в кДж/кг) может быть определена при помощи элементарного состава топлива по формуле Д. И. Менделеева [c.141]

Полупроводниками являются сложные соединения различных элементов таблицы Д. И. Менделеева, соответствующие общим формулам [c.267]

Если известен элементарный состав топлива, то низшая теплота сгорания твердого и жидкого топлива может быть определена по формуле Д. И. Менделеева [c.210]

Низшую теплоту сгорания твердого и жидкого топлив проверяют по элементарному составу рабочей массы, пользуясь формулой Д. И. Менделеева (16-7). [c.242]

Указанный сдвиг линий, вызванный конечностью массы ядра, должен существовать у всех атомов, поскольку термы их выражаются через постоянную Ридберга R. Такой сдвиг можно назвать боровским, или нормальным-, будем обозначать его через Однако, как легко видеть, уже для элементов средней части периодической системы Менделеева этот сдвиг настолько мал, что его наблюдение оказывается на пределе экспериментальных возможностей. При атомном весе Л =100 и разности атомных весов обоих изотопов ЛЛ—1 по формуле (5) для средней части спектра (v = 2- 10 с ) по- [c.558]

Заманчиво было бы составить классификацию видов знергии (подобно таблице химических элементов Д. И. Менделеева) на основе ступенчатого перехода количества в качество с помощью формулы Действительно, при термоядерных реакциях выделяется 0,65% всей энергии, при ядерных реакциях деления — 0,09, при химических —5-10 %. Однако дальше резкая граница между цифрами стирается. [c.131]

Значения коэффициента /3 в формуле Менделеева приведены ниже. [c.9]

Так как низшая теплопроизводитель-ность сухого топлива примерно пропорциональна расходу кислорода и воздуха на горение, то приближенно можно определить расход воздуха также по формуле Менделеева [c.171]

Машины холодильные — см. Холодильные машины Междуатомное расстояние чистых металлов 319 Международная температурная шкала 2 Менделеева уравнение 45 --формула 450 [c.543]

Если известен удельный вес нефтепродукта при 15 С (fis), то величину при другой температуре можно определить и по формуле Менделеева [c.604]

Значения коэффициента Р в формуле Менделеева [23 [c.604]

Л ">25 /о 200 ккал кг (во втором случае результаты подсчета по формуле Менделеева должны отличаться только в сторону завышения). [c.286]

Высшую теплотворную способность горючей массы топлива QI, полученную пересчетом по данным калориметрирования, рекомендуется сверять с величиной, которая может быть подсчитана по формуле Менделеева, имеющей для данного случая следующий вид [c.19]

Найти состав рабочего топлива и проверить его низшую теплотворную способность по формуле Менделеева. [c.20]

Очевидно, такое же количество тепла Q должно быть выделено в час и смесью твердых топлив, поскольку к. п. д. котла на обоих топливах один и тот же. Для дальнейшего решения задачи найдем по формуле Менделеева теплотворную способность тощего угля. Для этого надо предварительно проделать пересчет зольности с сухой массы и состава горючей массы топлива на рабочую по данным табл. 2 [c.20]

Определим QP по формуле Менделеева [c.20]

ТЕПЛОТВОРНАЯ СПОСОБНОСТЬ ТОПЛИВА И МЕТОДЫ ЕЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ. ФОРМУЛА МЕНДЕЛЕЕВА [c.21]

Теплотворную способность твердого и жидкого топлива можно определить по элементарному составу топлива, пользуясь эмпирической формулой Менделеева [c.22]

Для вычисления влагосодержания в некоторых случаях удобно пользоваться выражением, получающимся из уравнения Клапейрона —Менделеева при подстановке в него величины R по формуле (I. 3) [c.16]

Согласно (9-6) для пристенной зоны, например, при л = 2, f=l, fi = 0,5, Pi = 0,45 получим Vi=, 2v, а для тех же условий, но rt=l Vi=, bSv. Этот пример и сопоставление формул (9-3) — (9-6) позволяют установить, что газораспределение в слое улучшается с ростом Re. Это объясняет опытные данные рис. 9-2 и [Л. 315], а также согласуегся с теоретическими выводами [Л. 9]. Из этих же формул следует, что, неравномерность газораспределения для несферических частиц выше, чем для шаров. При наличии межкомпонентного теплообмена по закону Клапейрона — Менделеева при f = Г г = = Г найдем [c.278]

Если учесть, что радиус молекулы Н2О составляет 2,29. 10 см, а радиус зародышевой капли при t= 52° С равен в среднем 5,8- 10" см, то станет ясно, что центрами конденсации водяного пара являются скопления в 10—15 молекул. Это обстоятельство отчасти объясняет, почему формула для р/ра, основывающаяся на уравнении Ван-дер-Ваальса, приводит к правильным значениям предельной степени пересыщения. Действительно, так как зародыши представляют собой небольшие скопления молекул, причем число зародышей становится заметным лишь при предельной степени пересыщения, то во нсей области от точки насыщения до точки предельного пересыщения в пересыщенном паре отсутствуют сложные столкновения молекул (иначе говоря, группы, состоящие из значительного числа молекул, не образуются) и пересыщенный пар можно с достаточной степенью приближения рассматривать как газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса (а при достаточно малых давлениях и уравнению Клапейрона—Менделеева). [c.238]

Если г, у, у", известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона—Клаузиуса можно установить зависимость от у в явном виде. Однако чаще по найденным из опыта зависимости от Т п значению у определяют с помощью этой формулы величину г или у". При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости у по сравнению с объемом насыщенного пара у" можно пренебречь, а объем у" на основании уравнения Клапейрона—Менделеева приближенно считать равным ЯТ1р , [c.266]

Последующие k строк отводятся для описания индивидуальных веществ — компонентов равновесия. В каждой из строк вначале записывается величина Ф , Дж/(моль-К), а затем, после запятой, химическая формула. Для изображения химической формулы применяются символы периодической системы элементов Менделеева. За ними указываются стехнометрические коэффициенты — целые числа, равные количеству атомов данного элемента в индивидуальном веществе. Эти коэффициенты записываются всегда, даже если они равны единице. [c.458]

Если г, у, v" известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона—Клаузиуса можно установить зависимость давления насыщенного пара ps от Т в явном виде (рис. 6.12). Однако обычно по экспериментальной зависимости ps от Г и значению v с помощью этой формулы определяют г или о". При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости v по сравнению с объемом насыщенного пара о" можно пренебречь, а объем v" на основании уравнения Клапейрона— Менделеева приближенно считать равным RTlps, имеем [c.432]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Если г, v, v есть известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона — Клаузиуса можно установить зависимость р от у в явном виде. Более часто по найденным из опыта зависимости ps от Т и значению v определяют с помощью этой формулы величину г или г/. При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости v по сравнению с объемом насыщенного пара уравнения Клапейрона—Менделеева приближенно считать равным RTjps, [c.235]

Использующиеся в практике полупроводники могут быть подразделены на простые полупроводники (их основной состав образован атомами одного химического элемента) и сложные полупроводниковые композиции, основной состав которых образован атомами двух или большего числа химических элементов. В настоящее время изучаются также стеклообразные и жидкие полупроводники. Простых полупроводников существует около десятка, они приведены в табл. 8-2. В современной технике особое значение приобрели кремний, германий и частично селен. Сложными полупроводниками являются соединения элементов различных групп таблицы Менделеева, соответствующие общим формулам (например, Si ), A4 Bv (InSb, GaAs, GaP), A B>v ( dS, ZnSe), a также некоторые [c.230]

Карбид кремния. Это соединение элементов IV группы таблицы Д. И. Менделеева кремния и углерода (А В ), соответствующее формуле Si j х л 1). Карбид кремния стехиометрического состава содержит 70,045 % Si и 29,955 % С (по массе). Технический карбид кремния изготовляется в электрических печах при восстановлении диоксида кремния (кварцевого песка) углеродом. До температуры 2000 X образуется кубическая р-модификация Si , при более высокой температуре — гексагональные а-модификации. После окончания процесса и охлаждения печи из нее извлекают сросшиеся пакеты кристаллов Si , называемые друзами, которые после размола дают порошки с остроконечными, зубчатыми зернами разной круп- [c.257]

При оценке величины активности метки по формуле (1) для стали Х05 и проверке экспериментально во ВНИИМ им. Менделеева было найдено значение метки М, равное 1,25 кюри. Сталь Х05 имеет наибольшую продолнштельность цикла технологической обработки. Минимальная фиксируемая величина активности метки определена при регистрации радиоактивным индикатором стали РИМС-8 (2) на прокатном стане с максимальной скоростью прокатки 300 м1мин. [c.272]

Весовая плотность различных сортов керосина (в том числе и импортных) колеблется в пределах 790—826 KzjM при 15,6° С. Газолины меняют весовую плотность при той же температуре от 680 до 748. Влияние температуры на весовую плотность масел учитывается формулой Менделеева [c.381]

Низшая теплотворная способность Q" топлив может быть приближённо оценена по их элементарному составу по формуле Менделеева [c.8]

Расхождение между низшей теплотой сгорания горючей массы топлива, подсчитанное по формуле Менделеева [(6-2) и (6-3)], и, определенное путем калориметрирова-ния (по бомбе), не должно превышать при Л "<25% 150 и [c.286]

Теплотворную способность топлива определяют не только способом калоримеггрирования, но и подсчетом по эмпирическим формулам. Наиболее правильные результаты как для твердого, так и для жидкого топлива дает формула Д. И. Менделеева, имеющая применительно к низшей теплот ворной способности рабочего топлива следующий вид [c.18]

Количество всех элементов топлива выражается в процентах по весу. По формуле Менделеева теплотворная способность топлива высшая О, =81 С+ 300 Н + 26 (S — О) ккал1кг низшая = С + 300 Н-Ь2б (S —О) —6 (9Н+1F) кАгал/кг. Теплотворная способность может быть определена для любой массы, топлива органической (Q и Q°), горючей (Q n 0 ). сухой (Q и Q J и рабочей (QP и QP). [c.53]

Смотреть страницы где упоминается термин Менделеева формула : [c.357] [c.581] [c.83] [c.558] [c.246] [c.253]

Справочник для теплотехников электростанций Изд.2 (1949) -- [ c.53 ]

Парогенераторные установки электростанций (1968) -- [ c.24 ]

Автомобильные двигатели Издание 2 (1977) -- [ c.49 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.450 ]

ПОИСК

Менделеев

Менделеева манометр формула

Менделеева уравнение формула

Теплотворная способность топлива и методы ее определения Формула Менделеева

Топливо Формула Менделеева

Формула Альтшуля Менделеева

Формула Базена Менделеева

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...