Менделеева уравнение формула

Машины холодильные — см. Холодильные машины Междуатомное расстояние чистых металлов 319 Международная температурная шкала 2 Менделеева уравнение 45 --формула 450 [c.543]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Для вычисления влагосодержания в некоторых случаях удобно пользоваться выражением, получающимся из уравнения Клапейрона —Менделеева при подстановке в него величины R по формуле (I. 3) [c.16]

То обстоятельство, что ненасыщенный газ хорошо подчиняется уравнению Клапейрона—Менделеева, позволяет рассчитывать совершающиеся с ним процессы по общеизвестным формулам термодинамики для идеального газа . Требующиеся для выполнения расчета значения газовых постоянных и теплоемкостей для смеси воздуха и водяного пара могут быть взяты из приложений I, II и III. [c.36]

Объем смеси, отнесенный к 1 кГ сухого воздуха, по формуле (I. 21) и уравнению Клапейрона-Менделеева [c.80]

Совпадение выведенного термического уравнения состояния (16.10) с эмпирическим уравнением Менделеева — Клапейрона является подтверждением статистической теории. С другой стороны, сделанный вывод представляет собой теоретическое обоснование термодинамической формулы уравнения состояния идеального газа, [c.117]

Для вычисления скорости звука по этой формуле необходимо иметь уравнение состояния вещества, т. е. функциональную зависимость между давлением, плотностью и температурой. Опыт показывает, что газы и пары при низком давлении и достаточно высокой температуре подчиняются уравнению состояния Менделеева — Клапейрона [c.176]

Температура = 34,8 °С соответствует давлению р = 0,057 ата. Объемный расход отсасываемой паровоздушной смеси Уем на основании уравнения Клапейрона — Менделеева находится по формуле [c.240]

Определение массовой концентрации тумана серной кислоты и воды осуществляется по формуле, получаемой из уравнения со-состояния идеальных газов (уравнение Менделеева) [c.143]

Масса вещества Ад, прошедшего через мембрану, вычисляется по формуле, полученной из уравнения Менделеева - Клапейрона [c.93]

Если учесть, что радиус молекулы Н2О составляет 2,29. 10 см, а радиус зародышевой капли при t= 52° С равен в среднем 5,8- 10" см, то станет ясно, что центрами конденсации водяного пара являются скопления в 10—15 молекул. Это обстоятельство отчасти объясняет, почему формула для р/ра, основывающаяся на уравнении Ван-дер-Ваальса, приводит к правильным значениям предельной степени пересыщения. Действительно, так как зародыши представляют собой небольшие скопления молекул, причем число зародышей становится заметным лишь при предельной степени пересыщения, то во нсей области от точки насыщения до точки предельного пересыщения в пересыщенном паре отсутствуют сложные столкновения молекул (иначе говоря, группы, состоящие из значительного числа молекул, не образуются) и пересыщенный пар можно с достаточной степенью приближения рассматривать как газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер-Ваальса (а при достаточно малых давлениях и уравнению Клапейрона—Менделеева). [c.238]

Если г, у, у", известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона—Клаузиуса можно установить зависимость от у в явном виде. Однако чаще по найденным из опыта зависимости от Т п значению у определяют с помощью этой формулы величину г или у". При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости у по сравнению с объемом насыщенного пара у" можно пренебречь, а объем у" на основании уравнения Клапейрона—Менделеева приближенно считать равным ЯТ1р , [c.266]

Если г, у, v" известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона—Клаузиуса можно установить зависимость давления насыщенного пара ps от Т в явном виде (рис. 6.12). Однако обычно по экспериментальной зависимости ps от Г и значению v с помощью этой формулы определяют г или о". При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости v по сравнению с объемом насыщенного пара о" можно пренебречь, а объем v" на основании уравнения Клапейрона— Менделеева приближенно считать равным RTlps, имеем [c.432]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Если г, v, v есть известные функции температуры, то путем интегрирования формулы Клапейрона — Клаузиуса можно установить зависимость р от у в явном виде. Более часто по найденным из опыта зависимости ps от Т и значению v определяют с помощью этой формулы величину г или г/. При достаточно низких температурах, когда объемом жидкости v по сравнению с объемом насыщенного пара уравнения Клапейрона—Менделеева приближенно считать равным RTjps, [c.235]

Если известна функциональная зависимость обобш,енных сил и теплоемкостей от внешних параметров и температуры, то совершенная системой работа и полученная теплота в ходе равновесного процесса могут быть вычислены по формулам (9.7) и (9.8). В частности, для идеального газа зависимость давления от объема и температуры выражается уравнением Менделеева — Клапейрона, а изохорическая и изобарическая теплоемкости являются постоянными величинами. Отсюда следуют известные формулы для теплоты и работы при различных процессах. [c.66]

Дело в том, что теория некоторых разделов термодинамики строится применительно к тому или иному уравнению состояния, а потому вытекающие из нее следствия носят частный характер и имеют ограничения при своем применении. В отличие от этого теория дифференциальных уравнений термодинамики, построенная на основе ее дзух начал, является общей термодинамической теорией. Из общих уравнений и формул этой теории могут быть получены при выбранных условиях соответствующие им частные решения. Так, например, если общие положения теории дифференциальных уравнений термодинамики применяются в сочетании с уравнением состояния Клапейрона—Менделеева, то при этом будем иметь основные законы, уравнения и положения термодинамики идеального газа если же данные этой теории применяются в соответствии с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса, то будут найдены общие положения термодинамики вандерваальсовского газа и т. д. [c.417]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.450 ]

Справочник машиностроителя Том 6 Издание 2 (0) -- [ c.2 , c.450 ]

ПОИСК

Менделеев

Менделеева уравнение

Менделеева формула

Уравнения формулы

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...