Изобарно-изотермический уравнение

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Независимо от того, насколько условия реакции близки к стандартным, при AGr < О, т. е. в соответствии с уравнением (7) при очень большой константе равновесия /Сд, процесс принципиально осуществим (не только в стандартных, но и в любых условиях), так как для перекрывания знака AGr надо увеличить абсолютное значение первого члена правой части уравнения (7), изменяя соотношения между активностями реагентов на величину, практически недостижимую. При AGf > О реакция не будет протекать в какой-либо заметной степени. Если числовое значение AGr невелико, то независимо от знака этой величины для заключения о возможности или невозможности процесса необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала Mjj. [c.20]

Как следует из уравнения (9), изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала AGf может быть рассчитано из значения константы ху.мического равновесия Кр для температуры Т по уравнению [c.21]

Зависимость изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала AGj- от температуры Т выражается уравнением [c.21]

Уравнение (33) может быть применено для вычисления значений образования соединений, для которых отсутствуют в литературе данные об изменениях стандартных изобарно-изотермических потенциалов. [c.25]

Изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов могут быть рассчитаны, согласно нашим данным, по уравнению [c.27]

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

Уравнение максимальной работы при изобарно-изотермическом процессе можно представить в развернутом виде [c.148]

Поэтому уравнение Гиббса — Гельмгольца для немеханической работы системы при изобарно-изотермическом процессе принимает вид [c.179]

Работа химических сил при изобарно-изотермических процессах равна убыли термодинамического потенциала и определяется уравнением Гиббса — Гельмгольца (10.2) [c.351]

Для изобарно-изотермических процессов уравнение (1.55) позволяет рассчитать одно из значений d x.i, если известны остальные. Так как [c.17]

Поскольку величины As в уравнениях (10-10) и (10-11) относятся к изобарно-изотермическим переходам, их можно заменить на тепловые эффекты этих переходов q или на изменения энтальпий ДГ. Этим способом получим следующие эквивалентные формы [c.189]

Второй путь определения АФ (/7, Т) основан на том, что в изобарно-изотермическом обратимом процессе АФ численно равняется работе L, не связанной с изменением объема системы. Действительно, для обратимых процессов совместное уравнение первого и второго законов термодинамики при использовании независимых переменных р и Т имеет вид [c.237]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

AG уравнений (9), (12), (13) соответствуют изобарно-изотермическим потенциалам окисления металла водой или диоксидом углерода при исходных парциальных давлениях газов 0,1 МПа. Ордината слева на рис. 1 будет отвечать трем случаям окисления металла (кислородом, водой и диоксидом углерода). [c.16]

Авторы работ [10, 28] рассчитали значения Кр2 в широком диапазоне температур по уравнению (1.9). В их расчетах приведенные изобарно-изотермические потенциалы NO2, N0 и О2 определены для модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор. [c.18]

Сопоставляя уравнения (1, 2, 3) с учетом выражения химического потенциала для случая изобарно-изотермического сопряжения [c.149]

Нам известно, что изменение характеристической функции в соответствующем обратимом процессе имеет смысл изменения потенциала и равно максимальной работе за вычетом работы против внешнего давления. Для изобарно-изотермического процесса dp=0, dT=0) уравнение (15-27) приобретает следующий вид [c.484]

Для того чтобы представить себе обратимую изобарно-изотермическую реакцию, сосуды А, В ж D (рис. 15-6) нужно было бы снабдить поршнями, превратив их в емкости не постоянного объема, а постоянного давления. В этом случае уравнения для L,, Ljj и L,jj необходимо было бы дополнить слагаемыми, учитывающими работу, связанную с изменением объема сосудов А, В и D. Иными словами, для изобарно-изотермического процесса [c.497]

Из уравнения Клапейрона — Менделеева для смеси, содержащей 1 кГ сухого газа, применительно к изобарно-изотермическому процессу получим [c.69]

Положим, что суммарное число киломолей газообразных веществ, вступающих в изобарно-изотермическую реакцию, равно tii, а число киломолей газообразных продуктов реакции равно Пг- Тогда, считая исходные и конечные газообразные вещества идеальными газами, мы можем написать для начального и конечного состояний системы следующие уравнения [c.263]

Для изобарно-изотермических обратимых реакций общее уравнение первого и второго законов термодинамики имеет вид [c.282]

Аналогичным путем можно найти зависимость между максимальной работой и тепловым эффектом изобарно-изотермической реакции. Действительно, из уравнений (14-35) и (14-5) имеем [c.283]

Аналогично этому для изобарно-изотермических реакций из уравнения (14-39) получаем [c.289]

Если реакция протекает при температуре выше 298 К, расчет изменения изобарно-изотермического потенциала реакции ведут по уравнению [c.241]

Это уравнение записано применительно к рассмотренному выше электрохимическому элементу. Если принять фо, 1 = 0, как и для водородного электрода, появляется возможность вычислять стандартные потенциалы различных электродов. Связь стандартного электродного потенциала со стандартным изобарно-изотермическим потенциалом передается уравнением [c.255]

В соответствии с уравнениями (2-47) и (2-50) выражение для изобарно-изотермического потенциала систем, рассматриваемых в настоящей главе, запишется в виде [c.100]

Если при исследовании предыдущих трех процессов изо хорного, изобарного изотермического уравнение процесса в диаграмме pv непосредственно вытекало из сущности процесса, из условий его протекания, то для адиабатного процесса это уравнение потребуется вывести, при этом, как и раньше, нашей задачей будет установление функциональной зависимости между величинами р и и, т. е. нахождение уравнения кривой процесса — адиабаты в диаграмме pv. [c.71]

Воспользуемся для определения работы понятиями о изохорно-и изобарно-изотермических потенциалах применительно к изо-хорно-изотермической и изобарно-изотермической реакциям. Для реакции (V, Т) = onst (dL = pdV = О а dA =dA = dAJ на основании уравнения (18.20) следует [c.203]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

Этот вывод одинаков как для изобарно-изотермических реакций, так и для изохорно-изотермических. Анализ этого уравнения приводит к следующим выводам [c.218]

Конечное состояние изохорно-изотермической реакции 2 в рассмотренном случае отличается от конечного состояния 2 изобарно-изотермической реакции состояние 2 — р2, Кь Г состояние 2 — р, Кг, Т. Однако /г— —и1 = и2, —Ну, поскольку внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, а химический состав и масса системы в состояниях 2 п 2 одинаковы [18 кг НгО (г)]. Тогда из уравнений (10.2)—(Ю.4) и (10.1) получим [c.239]

В этом уравнении w, у", s, s" —парциальные молярные значения, объема и энтропии жидкой и паровой фаз соответственно АСнк= = с"нк—с нк 2 — изобарно-изотермический потенциал выражения, заключенные в квадратные скобки, т. е. коэффициенты при йр и d , представляют собой изменения объема и энтропии двухфазной системы при изо барно изотерм ическом образовании одного моля пара из бесконечно большого количества жидкой фазы. [c.347]

В работе рассмотрен вопрос о движущих силах растекания смачивающих жидкостей по поверхности твердых тел. Выведено уравнение, описывающее изменение движущей силы растекания. Показано, что в условиях высоких температур заметное влияние оказывает химическое взаимодействие между жидкостью и подложкой. Приведено уравнение, связывающее межфазную поверхностную энергию на границе твердое тело—жидкость с изобарно-изотермическим потенциалом реакции, протекающей на этой границе. Теоретическое рассмотрение сопоставлено с экспериментальными данными. Исследована связь между массой жидкого металла и конечной площадью растекания в случаях слабого и сильного взаимодействия жидкости с подложкой при температуре последней выше температуры плавления металла, а также сильного взаимодействия жидкости с подложкой при температуре последней ниже температуры плавления металла. Приведены расчетные формулы. Расчеты сопоставлены с результатами эксперимента. Библ. — 10 назв., рис. — 4. [c.336]

На рис. 1 представлена диаграмма, отражающая зависимость стандартных значений изобарно-изотермических потенциалов (парциальное давление газа в исходном состоянии равно 0,1 МПа (1 атм) образования оксидов металлов. Зависимости ДО от Т имеют линейный характер, что подтверждает уравнение (5). При изменении агрегатного состояния металла или продукта коррозии или изменения кристаллической модификации наблю-даетея излом для указанных зависимостей. Значения ДО даны в килокалориях, чтобы избежать неточностей при переводе вели- [c.15]

С учетом диссипативной энтропии 5дисс (работы) переноса уравнение изобарно-изотермического потенциала принимает вид [c.153]

Пользуясь уравнением изобарно-изотермического потенциала, можно прогнозировать вероятность и предпочтительность определенной реакции. В качестве примера на рис. 3 показано, что в интервале температур 600—800 С наиболее вероятно образование метакаолиннта AI2O3 2Si02, что подтверждается и практикой. [c.154]

Для реакции окисления металла кислородом окружаю-ш ей газовой среды, протекаюш ей при PT- onst, уравнение изменения изобарно-изотермического потенциала имеет следующий вид [c.28]

Уравнения (15-91) и (15-96), дающие зависимость между максимальной работой изохорно-изотермпческого процесса Ly т и константами равновесия и Кр, имеют большое значение. Однако для практических расчетов наибольший интерес представляют соотношения для изобарно-изотермического процесса. Эти соотношения легко могут быть получены. [c.497]

Следует заметить, что уравнения (14-39) и (14-40) в равной степени справедливы как для изохорно-изотермических, так и для изобарно-изотермических реакций. Однако при одинаковых исходных состояниях химической системы длвления ее в соответствующих равновесных состояниях будут разными (если реакции идут с изменением количества киломолей). Поэтому и подставляемые в эти уравнения величины констант равновесия Кс или Кр будут разными, а поскольку исходные парциальные давления (или концентрации) в обоих случаях одинаковы, подсчитываемые по этим уравнениям значения Av Ар будут тоже разными (также при условии, что Апфй). Практически применительно к изохорно-изо- [c.287]

В таком виде это условие аналогично условию равновесия простой системы при р = onst и Г = onst (йФ = 0) с той, однако, разницей, что вместо обычного изобарно-изотермического потенциала Ф в уравнении (2-51) стоит величина Ф. [c.25]

Для случая, когда система находится в изобарно-изотермических условиях Т = onst, р onst, преобразовав уравнение (1-27а) < [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...