Условия равновесия гетерогенного

Оби ее условие равновесия гетерогенных систем — равновесие между всеми их частями — фазами. [c.277]

Однако условие равновесия гетерогенной системы зависит также от ее строения — числа фаз и числа компонентов. Это устанавливает связи между параметрами равновесия, причем некоторые параметры остаются свободными, т. е. могут принимать произвольные значения без изменения строения системы (число фаз). Эта связь между параметрами равновесия и строением системы выражается правилом фаз Дж. В. Гиббса и Д. П. Коновалова, пришедшего к тому же выводу, независимо от работ Гиббса [c.278]

Условия равновесия гетерогенной системы. Равновесие в двухфазной системе какого-либо вещества (см. 28) наступает при [c.202]

Уравнения (10.48) — (10.50) представляют собой условия равновесия гетерогенной системы (см. задачу 10.7). [c.203]

Правило фаз Гиббса. Полученные условия равновесия гетерогенной системы позволяют определить количество фаз (состоящих из нескольких компонентов), способных одновременно находиться в равновесии, или число независимых переменных гетерогенной системы, которые можно изменять, не нарушая ее равновесия. Эта задача была решена Гиббсом, поэтому полученный им результат называется правилом фаз Гиббса. [c.203]

Всего этих уравнений, выражающих условия равновесия гетерогенной системы, к п- ). Состояние гетерогенной системы определяется величинами р, Т п к—1 независимыми концентрациями различных компонентов в каждой фазе , т. е. 2-1-и —1) переменными. При этом система из /с и-1) уравнений (10.50) будет иметь решение, если число уравнении будет во всяком случае не больше числа переменных, т. е. к[п— ) 2 + п[к— ), откуда [c.203]

Найти условия равновесия гетерогенной системы из п фаз и к компонентов. [c.221]

Уравнения (8.34) —(8.36) представляют собой условия равновесия гетерогенной системы ( ). [c.140]

Всего этих уравнений, выражающих условия равновесия гетерогенной системы, k n— ). Состояние гетерогенной системы определяется величинами Р, Т и k—1 независимыми концентрациями различных компонентов в каждой фазе, т. е. 2 + n(k—1) переменными. При этом система из k(n— ) уравнений (8.36) имеет решение, если число уравнений во всяком случае не больше числа переменных, т. е. k n—l)< 2 + n k—l), откуда [c.140]

Уравнение (46,1) позволяет определить в условиях равновесия гетерогенной системы максимальное число фаз. Из условия, что число степеней свободы не может быть отрицательным, мы получим при N = 0 максимальное число фаз [c.174]

Исходя из общего условия равновесия гетерогенной системы (уравнения (45,9)), для бинарной системы получаем [c.210]

Сочинение проф. Акопяна имеет следующие главы термодинамические системы предварительные сведения о системе жидкость— пар работа теплота процессы циклы первое начало применение первого начала к обратимым процессам применение первого начала к системе жидкость — пар теория изодинамических процессов дросселирование свойства идеального газа наиболее общее выражение первого начала теория течения второе начало цикл Карно и его применения энтропия элементы теории тепловых машин диаграммы Т—5 циклы тепловых машин получение низких температур и сжижение газов теория термодинамического равновесия равновесие смеси идеальных газов общие условия равновесия гетерогенных систем о законах смешения термодинамического равновесия двухфазные двухкомпонентные смеси теорема Нернста. [c.370]

В ы в о д П. ф. требует предварительного установления ограничительных условий. Мы принимаем, что телесные комплексы не настолько малы, чтобы нельзя было говорить о постоянстве их Т° и давления со статистич. точки зрения и что их поверхностная энергия не оказывает заметного влияния на свойства системы этим мы исключаем коллоидные растворы из области, к к-рой применимо П. ф. Далее, мы исключаем действие различных сил, кроме давления, и рассматриваем системы таких размеров, что можно не считаться с различиями в действии силы тяжести в различных ее местах. В этих условиях факторы емкости (объем, энтропия и массы компонентов) всей системы равны суммам соответствующих факторов емкости отдельных фаз. Как следствие второго принципа термодинамики и постулатов о равновесии вытекает условие равновесия гетерогенных систем равенство факторов интенсивности фаз в системе. Берем указанные выше обозначения для давления, темп-ры и химич. потенциала компонента индекс вверху символа указывает номер фазы, индекс внизу— номер компонента пусть всех фаз в системе—/с, компонентов—п. Тогда условия равновесия выразятся так [c.260]

Фазовые переходы. Если условия равновесия гетерогенной системы нарушаются, в системе начинается переход вещества из одной фазы в другую (фазовые переходы), например, переход вещества из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразное и т.п. Фазовые переходы могут быть первого и второго рода. [c.239]

Равновесие обратимых химических реакций, протекающих в гетерогенных системах, также рассчитывают, исходя из общих условий равновесия [c.280]

Рассмотрим гетерогенную систему из п фаз с к компонентами при постоянной температуре Т и давлении р и найдем условия равновесия такой системы. [c.352]

Общим условием равновесия в этом случае будет 8G = 0. Термодинамический потенциал G гетерогенной системы равен сумме термодинамических потенциалов G каждой фазы [c.352]

Условия равновесия в гетерогенных системах и химических реакциях [c.208]

Под числом степеней свободы 2 равновесного состояния гетерогенной системы понимается, таким образом, число внутренних параметров, которые могут произвольно изменяться при заданных условиях равновесия. [c.140]

Все реакции и соотношения, относящиеся к химическому равновесию, рассматривались здесь применительно к гомогенным газовым системам. Условия термодинамического равновесия гетерогенной системы с одним компонентом рассматривались в 12. Большое практическое значение имеют многокомпонентные гетерогенные системы, для которых условия термодинамического равновесия устанавливаются с помощью правила фаз Гиббса. Это правило позволяет определить число произвольно изменяемых параметров (число степеней свободы), исходя из числа компонентов и числа фаз в системе. Число компонентов равно числу химически индивидуальных веществ минус число химических реакций между ними. Определение фазы было дано в 12 при невысоких давлениях возможна лишь одна газовая фаза в системе, но количество твердых и жидких фаз не ограничивается существует, например, несколько кристаллических модификаций твердых тел (льда, серы, железа), в системе могут быть несмешивающиеся жидкости, каждая из которых является фазой. [c.258]

Применяя закон действия масс (4) к гетерогенной химической реакции перехода частиц (ионов металла) через границу фаз деформируемое твердое тело — окружающая среда и учитывая выражения для активностей иона в металле (26) и электролите (27), с использованием балансового уравнения для зарядов и условия равновесия получим после несложных преобразований для потока реакции растворения [c.29]

УСЛОВИЕ РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННОЙ СИСТЕМЕ 171 [c.171]

Условие равновесия в гетерогенной системе [c.171]

Выясним вопрос, сколькими независимыми параметрами обладает гетерогенная система, находящаяся в условии равновесия. Параметрами гетерогенной системы являются температура, давление и концентрация компонент системы, находящихся во всех фазах. Если система находится в равновесии, то некоторые параметры оказываются зависимыми. Они связаны друг с другом равенствами (45,9). При т компонентах будет только т — 1 независимых концентраций, потому что [c.173]

Условия равновесия в двухфазной однокомпонентной системе можно получить, исходя из общих условий равновесия в гетерогенной системе (уравнения 45,9). [c.179]

После предварительных замечаний перейдем к уравнениям, определяющим влияние температуры на равновесия жидкость — пар. Заметим, что все уравнения, приводимые ниже, получены путем различных приемов раскрытия термодинамических условий равновесия между фазами гетерогенных систем. Поэтому уравнения являются строго термодинамическими. Принятые при их выводе допущения заключаются в следующем 1) для паровой фазы считают справедливыми законы идеальных газов 2) в некоторых случаях пренебрегают мольным объемом жидкой фазы по сравнению с мольным объемом пара. [c.53]

Влияние температуры на состав пара расслаивающихся растворов. Вопрос может быть решен на основании раскрытия условий равновесия трехфазных систем [ПО] или же с помощью метода описания свойств многофазных систем [111], суть которого состоит в том, что несколько фаз гетерогенной системы рассматривают формально как одну фазу. [c.55]

Гомогенные, физически различные и механически отделимые части системы называются фазами. Лед, вода и пар — три фазы одного и того же вещества— воды. Газообразная фаза, всегда однородная в условиях равновесия, может быть в системе только одна, поскольку газы смешиваются друг с другом в любом отношении. Жидких фаз может быть несколько, если для данной системы характерно расслаивание. В галургии этот случай встречается редко, так как жидкой фазой является однородный раствор. Однако при извлечении какого-либо компонента водно-солевого раствора экстракцией органическим реагентом образуется гетерогенная система из двух жидких фаз. [c.38]

С помощью правила фаз определяются условия равновесия для любой гетерогенной системы. Но оно не позволяет предсказать направление развития системы при изменении внешних условий. Влияние различных факторов на равновесную систему определяет принцип Ле Шателье если систему, находящуюся в равновесии, подвергнуть внешнему воздействию, то в системе возникает процесс, который стремится противодействовать этому воздействию. Подведение тепла в систему жидкость — пар вызовет процесс, сопровождающийся поглощением тепла, т. е. испарение. При этом жидкость будет переходить в пар и давление увеличится. Следовательно, с повышением температуры давление пара возрастает. [c.47]

Гетерогенная система в общем случае состоит из т фаз и т компонентов. Принимается, что в каждой из фаз имеются все компоненты. Так как фазы являются гомогенными частями рассматриваемой системы, то условия равновесия в каждой из фаз определяются выражениями (184) и (186). [c.96]

Таким образом, в состоянии равновесия гетерогенной системы для всех г фаз должно выполняться условие [c.96]

Совместное решение уравнений (188) и (189) должно дать условие равновесия всей гетерогенной системы. [c.96]

Таким образом, в условиях равновесия гетерогенных систем при (р, Т) = onst [c.208]

Дальнейшая детализация услов1п1 равновесия для конкретной сложной тер.модинамичсской системы может быть получена на основе анализа условий равновесия (156) совместно с условиями перераспределения вещества при фазовых переходах. Пусть, например, гетерогенная система it tout из ф фаз п п компонентов, так что в каждой фазе находятся все п компонентов. В этом случае условие равновесия (156) получит ви/, [c.79]

Равенства (45,9), полученные Гиббсом из общего условия равновесия (35,4), представляют собой условия равновесия в гетерогенной системе с произвольным числом фаз и компонент при Г, Р = onst. [c.173]

Особенно эффективно применение метода П. т. в том случае, когда между параметрами существуют связи, напр. для изучения условий термодинамич. равновесия гетерогенной системы, состоящей из соприкасающихся фаз и разл. компонент, В этом случае, если можно пренебречь внеш. силами и поверхностными явлениями, ср. энергия каждой фазы есть N ,TJSpN [c.90]

Применяя общий критерий равновесия при дополнит, условиях постоянства энтропии, объёма и массы каждого из компонентов, получим условие полного равновесия гетерогенной системы равенство во всех фазах системы темп-ры, давления и хим. потенциалов для каждого компонента. Если хим. потенциалы не равны, то вещество стремится перейти в фазу с наинизшим хим. потенциалом т. о., хим. потенциал играет такую же роль для равновесия фаз, как и тсмп-ра для теплового равновесия термодинамич. системы. [c.408]

Наночастицы могут быть изготовлены и путем кристаллизации из эмульсий. Но основной недостаток мокрых методов синтеза — это образование крупных агрегатов в процессе получения. Во избежание агломерирования осаждение проводят в гетерогенных средах, используя стабилизацию поверхностно-активными веществами полимерного типа, с помощью которых удается, например, получать частицы Zт02 размером менее 10 нм [41]. Условия равновесия при кристаллизации наночастиц из пересыщенных растворов солей, находящихся в ограниченных малых объемах (т. е. в своеобразных нанореакторах), рассмотрены в работе [9]. [c.118]

Спустя десять лет, в 1875 г., Гпббс (1839—1903) положил эти фор-му.иировки в основу своей знаменитой статьи О равновесии гетерогенных веществ [2]. Здесь Гиббс, исходя из первого и второго законов термодинамики, дает наиболее общую формулировку условий равновесия для гетерогенных систем и впервые вводит понятие химического потенциала. [c.203]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...