Равновесие в гетерогенных системах. Растворы

Уравнение (8) может быть применено к гетерогенной системе, так как сопряженные фазы (раствор углерода в железе и карбидные фазы) находятся в равновесии. [c.135]

Если гетерогенная система не находится в состоянии равновесия, то в ней возможен переход из одной фазы в другую, например, переход вещества из жидкого состояния в твердое или газообразное, переход из одной кристаллической формы в другую. К фазовым превращениям относятся и такие явления, как переход вещества из ферромагнитного состояния в парамагнитное, переход металлов в сверхпроводящее состояние, переход из неупорядоченного состояния в металлических сплавах твердых растворов в упорядоченное состояние, переход гелия I в гелий II. [c.175]

Гетерогенная система, состоящая из двух фаз—раствора воды в феноле (более тяжелая фаза) и раствора фенола в воде,— может находиться в равновесии. С повышением температуры концентрации обеих фаз постепенно сближаются и при температуре 68,4° С становятся равными, т. е. жидкая смесь из двухфазной системы переходит в однофазную. Температура, при ко- [c.203]

Состояние равновесия в любой гетерогенной системе, включающей водный раствор, описывается уравнением [c.252]

Влияние температуры на состав пара расслаивающихся растворов. Вопрос может быть решен на основании раскрытия условий равновесия трехфазных систем [ПО] или же с помощью метода описания свойств многофазных систем [111], суть которого состоит в том, что несколько фаз гетерогенной системы рассматривают формально как одну фазу. [c.55]

Корреляция фазовой -диаграммы с электрохимическими характеристиками сплава частично обсуждалась в разд. 1.3. Имеется однозначная -аналитическая связь (il.)12) между химическими потенциалами компонентов А и В в сплаве и, соответствующими обратимыми электродными потенциалами по каждому из компонентов, т. е. обратимыми потенциалами реакций (1.6) и (1.7), причем термодинамическое равновесие в системе сплав — раствор электролита имеет место в случае л = Ев=Еа,в-сплав-Это условие сохраняет силу независимо от того, какая интерметаллическая систем.а подразумевается — гомогенная или гетерогенная, так как обратимые потенциалы реакций (1.6) и (1.7) для каждой из равновесно сосуществующих фаз одни и те же. Таким образом, каждой фазовой диаграмме может быть поставлена в соответствие зависимость обратимого потенциала от состава системы. [c.142]

Точки Р VL Q разбивают кривую g ) на три области. Для сплавов с концентрацией элемента В, лежащей в интервалах 0<с<са и ср<с<1, равновесию отвечает однофазное состояние. Для сплавов с концентрацией, лежащей в области промежуточного максимума ( < < p), равновесное состояние двухфазно система представляет собой гетерогенную смесь кристаллов двух ограниченных твердых растворов аир, концентрация которых Со, и Ср определяется абсциссами точек Р и Q. Отметим, что концентрация твердых растворов а и р не зависит от состава сплава. Состав сплава влияет только на количество а- и р-фаз в гетерогенной смеси. [c.189]

Гомогенные, физически различные и механически отделимые части системы называются фазами. Лед, вода и пар — три фазы одного и того же вещества— воды. Газообразная фаза, всегда однородная в условиях равновесия, может быть в системе только одна, поскольку газы смешиваются друг с другом в любом отношении. Жидких фаз может быть несколько, если для данной системы характерно расслаивание. В галургии этот случай встречается редко, так как жидкой фазой является однородный раствор. Однако при извлечении какого-либо компонента водно-солевого раствора экстракцией органическим реагентом образуется гетерогенная система из двух жидких фаз. [c.38]

В сплавах — механических смесях (гетерогенные системы), образующих эвтектику, в момент окончания затвердевания на линии солидуса находятся в равновесии три фазы кристаллы обоих компонентов (или их растворов и соединений) и жидкость. Согласно правилу фаз (С = /С + 1 — Ф), это равновесие нонвариантное С = 2+1 — 3 = 0. Поэтому окончание первичной кристаллизации происходит при постоянной температуре и характеризуется остановкой (горизонтальным участком) на кривой охлаждения (рис. ИЗ, /). На диаграмме состояния этому случаю соответствует горизонтальный ход линии солидуса (прямая линия). [c.200]

В ы в о д П. ф. требует предварительного установления ограничительных условий. Мы принимаем, что телесные комплексы не настолько малы, чтобы нельзя было говорить о постоянстве их Т° и давления со статистич. точки зрения и что их поверхностная энергия не оказывает заметного влияния на свойства системы этим мы исключаем коллоидные растворы из области, к к-рой применимо П. ф. Далее, мы исключаем действие различных сил, кроме давления, и рассматриваем системы таких размеров, что можно не считаться с различиями в действии силы тяжести в различных ее местах. В этих условиях факторы емкости (объем, энтропия и массы компонентов) всей системы равны суммам соответствующих факторов емкости отдельных фаз. Как следствие второго принципа термодинамики и постулатов о равновесии вытекает условие равновесия гетерогенных систем равенство факторов интенсивности фаз в системе. Берем указанные выше обозначения для давления, темп-ры и химич. потенциала компонента индекс вверху символа указывает номер фазы, индекс внизу— номер компонента пусть всех фаз в системе—/с, компонентов—п. Тогда условия равновесия выразятся так [c.260]

Рассмотрение электродных равновесий, анодных и коррозионных процессов в системах гетерогенный сплаю —раствор позволяет сделать следующее заключение. В противовес аддитивному сложению физических свойств, имеющему место в гетерогенных сплавах (ем. разд. 4.1), здесь, в электродных реакциях, обнаруживается особое взаимодействие фаз, ведущее в конечном счете к появлению у n iieMH качествен-т нового электрохимического свойства. [c.161]

Способность мембраны передавать или не передавать энергию и вещества из одной части системы в другую формулируется на языке ее качественных характеристик. Различают мембраны подвижные и неподвижные, гибкие и жесткие, проницаемые для конкретных частиц и непроницаемые. Подвижные мембраны способны изменять свое положение в пространстве, а гибкие — изменять свою площадь и форму. В первом случае изменяются объемы разделяемых частей системы, а во втором — в дополнение к этому может производиться работа изменения величины поверхности мембраны. Если жесткая неподвижная мембрана разделяет два раствора и проницаема ие для всех, а лишь для некоторых из нейтральных компонентов (полупроницаемая мембрана), то такую систему называют осмотической, если же при этом мембрана способна пропускать через себя ионы, то говорят о равновесии Доннана. При подвижных мембранах с ионной проводимостью имеют дело с обычными электрохимическими равновесиями. Частным случаем мембранных равновесий можно считать и гетерогенные равновесия между различными фазами вещества. Роль мембраны в этом случае играет естественная граница раздела соприкасающихся фаз ( поверхностная фаза ) или другая фаза, в равновесии с которой находятся гомогенные части системы. Например, при так называемых изопьестических (изобарических) равновесиях ею может сл) жить общая паровая фаза над жидкими растворами с различающимися концентрациями веществ. [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...