Углерод Энтальпия

Программа № 4. Программа позволяет вычислить калорические свойства диоксида углерода (энтальпию, энтропию, изобарную теплоемкость) в области перегретого пара по заданным температуре и давлению. Расчет проводится по (5.17), (5.18) и (5.20). Необходимые для этого значения До, кДж/кг, зо, кДж/(кг-К) и Сро, кДж/(кг-К) вводятся в программу в соответствии с (5.21) — (5.23) как функции температуры t, °С [c.158]

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА Энтальпия I, ккал/кг-град газа [2] [c.146]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Перед вычислением изменения энтальпии необходимо определить количество воздуха и газообразных продуктов сгорания. Для полного окисления одного моля метана требуется минимум два моля кислорода. Получается один моль двуокиси углерода и два моля водяного пара. 20%-ный избыток кислорода означает, что введено 1,2 2 = 2,4 моля кислорода и 0,4 моля остается в общем объеме газообразных продуктов. Так как кислород получен из атмосферы, то (79/21)-2,4 = 9,03 моля азота также входят в систему в потоке воздуха и покидают ее с газообразными продуктами сгорания. Эти величины суммированы следующим образо.м. Материальный баланс [c.65]

Пример 7. Определить изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии для 1 моля двуокиси углерода между 100 °С, 1 апш и 100 1000 атм., используя экспериментальные данные работы [331. [c.160]

Пример 8. Определить изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии для двуокиси углерода при переходе от состояния при 100 С, 1 атм к состоянию при 100 °С, 1000 атм с использованием уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.167]

Рис. 35. Диаграмма энтальпия — температура для двуокиси углерода

Рис. 37, Диаграмма энтальпия — энтропия для двуокиси углерода.

Рис. 8-3. Избыточная энтальпия в бинарном растворе вода — четыреххлористый углерод.

Необходимые для расчета значения энтальпии диоксида углерода в идеальном газовом состоянии (i o ) могут быть взяты из табл. [2]. [c.86]

Расчет энтальпии (5.17), энтропии (5.18) И изобарной теплоемкости (5.20) диоксида углерода целесообразно выполнять на ЭВМ, предварительно составив специальную программу (см. далее программу № 4). С этой целью предварительно необходимо получить уравнения, описывающие энтальпию, энтропию и изобарную теплоемкость в идеально газовом состоянии ко, Зо, Ср,о) в зависимости от температуры. Для этого достаточно иметь температурную зависимость изобарной теплоемкости в идеально газовом состоянии, а также значения энтальпии и энтропии при одной температуре, например при t=0° . Из [37] видно, что изобарная теплоемкость диоксида углерода в идеально газовом состоянии в интервале температур от 0 до 60 °С может быть описана линейной зависимостью от температуры [c.143]

При схеме охлаждения без дожигания окиси углерода конвертерный газ после очистки можно использовать в качестве топлива. В связи с периодичностью работы конвертеров выход тазов и их теплота сгорания по циклам плавки значительно изменяются. Поэтому при существующих схемах утилизации в топливную сеть можно собрать 65—-75% газов, выходящих из конвертера. Однако из-за периодичности работы конвертера, подсоса воздуха и возможности образования взрывоопасной смеси в настоящее время проблема аккумуляции конвертерного газа не решена, на действующих крупных конвертерах газ сжигается на свечах. Выход физического тепла стали определяется количеством выплавленной стали и ее энтальпией при выпуске из мартеновской печи или из кислородного конвертера. [c.46]

Рис. 9-26. Зависимость эффективной энтальпии разрушения /дфф от энтальпии заторможенного потока Ig при расчетах по различным моделям взаимодействия углерода со стеклом.

Результаты расчета по всем трем моделям представлены на рис. 9-26 и 9-27 для давления ре=10 Па и радиуса тела = 7 мм. Режим течения в пограничном слое предполагался ламинарным. Видно, что по мере усложнения схемы взаимодействия углерода температура поверхности Г-и, снижается тем сильнее, чем больше материала испаряется (т. е. чем выше энтальпия торможения 1е). При малых значениях h определяющим фактором становится выделение тепла при горении и температура поверхности в моделях, учитывающих взаимодействие углерода, оказывается несколько выше. [c.281]

Роль поверхностного взаимодействия углерода со стеклом и набегающим потоком особенно резко проявляется при анализе зависимости доли испарения от перепада энтальпий (рис. 9-31). Обращает на себя внимание тот факт, что в инертной атмосфере пленка расплава практически никогда не образуется. Этим композиционные стеклопластики также отличаются от однородных стекол, которые даже при высоких значениях энтальпии торможения большей частью уносятся в жидком виде. [c.284]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия окиси углерода СО [4] [c.26]

В ПГТУ с закрытой схемой могут быть применены наиболее часто используемые в атомных газотурбинных установках газовые теплоносители — гелий и углекислота. Для гелия из-за малого атомного веса удельный весовой расход воды в процессе сжатия получается в несколько раз больше, а для углекислоты, наоборот, меньше, чем для азота (воздуха) или окиси углерода. Поэтому для повышения эффективности работы компрессора с впрыском воды в качестве рабочего газа в ПГТУ целесообразнее всего применять углекислый газ. Но сравнительно малая разность энтальпий смеси углекислого газа с водяным паром, получаемая в турбине, обусловливает увеличение удельного весового расхода (на 1 кВт-ч) смеси. Размеры компрессора и турбины в этом случае будут больше, чем для смеси азота или окиси углерода с водяным паром. [c.13]

По найденному составу и значениям энтальпии и логарифма относительного давления отдельных компонентов, приведенным в табл. II-2—П-6, определим для разных температур с интервалом 50—100°С значения энтальпии и логарифма относительного давления для продукта сгорания при а=1 (примем, что ROa представляет собой двуокись углерода, так как содержание SO2 в газе незначительно). [c.22]

Экспериментальное исследование энтальпии двуокиси углерода. — Теплоэнергетика , [c.325]

Рис. 10. Свободная энтальпия реак-ций образования углерода-графита

Отметим, между прочим, что стандартную энтальпию образования метана, например, можно найти из теплотворных способностей углерода и водорода. Это упражнение предлагается читателю в задаче 20.2. [c.406]

Цилиндр помещен в цистерну с водой, и углерод подожжен. После сгорания углерода объем содержимого сосуда увеличивается до 0,327 м . Вычислено, что в процессе горения от цилиндра к цистерне перешло 38 980 кДж тепла. Каковы изменения внутренней энергии и энтальпии содержимого цилиндра в реакции горения Считать, что горение протекает достаточно медленно, так что давление в сосуде остается постоянным. [c.458]

Для возвращения содержимого сосуда к исходным давлению и объему от него отнимается еще 90 кДж тепла. Найти изменение энтальпии одного килограмма углерода в суммарном процессе. [c.458]

Уравнение состояния (7.36) позволяет вычислить калориче ские функции состояния диоксида углерода энтальпию, энтропию и т. п. [c.86]

Пример 11. Построить диаграмму Молье перегретого углекислого газа для температуры 25—150 С и давления 1— 1000 атм. За основу для вычислений принять, что энтальпия двуокиси углерода равна 8500 тл1моль, а энтропия равна 5,06 тл1 моль-°К) при 25 °С и 1 атм. [c.184]

Энвргеттеский баланс. Для адиабатных стационарных систем, в которых не производится никакой внешней механической работы, а изменения потенциальной и кинетической энергии незначительны, ДЯ = 0. Изменение энтальпии можно вычислить в зависимости от температуры и числа молей окиси углерода, реагирующих по следующей схеме [c.313]

Критическое давление двуокиси углерода рк = 7,39 МПа. Следовательно, рассматриваемый процесс теплообмена протекает в сверх-критической области параметров состояния. Так как в этой области теплоемкость жидкости существенно изменяется с температурой, то изменение среднемассовой температуры двуокиси углерода по длине трубки определяем по изменению ее энтальпии. При i o = onst энтальпия жидкости изменяется по длине трубки линейно и [c.235]

Таблица 6. Удельный объем v (мУкг) и энтальпия i (кДж/кг) диоксида углерода в однофазной области [2]

Уравнение (10.3) есть результат применения первого закона термодинамики к химической реакции при р, 7 =сопз1. Одновременно это уравнение выражает закон Гесса — тепловой эффект реакции не зависит от пути перехода действительно, изменение энтальпии — параметра состояния — определяется только ее значениями в начальном и конечном состояниях. Например, тепловые эффекты реакций горения углерода в одну стадию (С СОг) и в две стадии (С СО- -СОг) равны между собой. [c.238]

Удельная теплота плавления серого чугуна колеблется в пределах 58—78 кал1Г, возрастая с увеличением содержания углерода. Суммарная величина тепловых эффектов всех фазовых превращений для серого чугуна составляет в среднем = 75 кал1Г. Энтальпию (общее теплосодержание) серого чугуна при любой температуре можно определить, зная истинную или среднюю теплоемкость и суммарную величину тепловых эффектов фазовых превращений [c.82]

Результаты расчетов для модели поверхностного взаимодействия углерода с SiOs и набегающим воздухом приведены на рис. 9-22—9-25. Как и у однородных теплозащитных материалов, эффективная энтальпия разрушения композиционных стеклопластиков /эфф увеличивается с ростом энтальпии торможения 1е- В противоположность кварцу эффективность разрушения стеклопластиков возрастает при увеличении давления Ре и даже относительно сближается при этом с эффективной эн- [c.278]

Обратим внимание на то, что появление пленки расплава снижает неоднозначность зависимости скорости испарения от температуры G-w Ty,). Эта хорошо иллюстрируется кривыми 2 и 4 на рис. 9-24, а также рис. 9-27. В частности, хотя условия внешнего обтекания, для которых были рассчитаны варианты на рис. 9-27, соответствовали условию нарушения однозначности этой зависимости из 9-3, т. е. pel al p)a 0,5-10 м/с, тем не менее лишь при гетерогенном взаимодействии углерода это обстоятельство отразилось на зависимости температуры поверхности Т-ш от энтальпии торможения h- Видно, что при увеличении 4 температура поверхности сначала возрастает, затем снижается, достигая минимума при /еЛ ЮООО кДж/кг, а затем опять растет. Результаты [c.281]

Образование карбида при взаимодействии жидкого металла с вытесненным углеродом или углеродом стенки можно ожидать только у лития (энтальпия ДЯ образования ЫаСг равна 13,6 ккал/моль, плотность 1,65 zj M ). [c.40]

Сопоставляя изменение энтальпий образования окислов Г22, 23], можно видеть, например, что окисел натрия (АЯ° = = —99,4 ккал г-атом кислорода) (может быть восстановлен литием (АН°= —142,4 ккал1г-атом кислорода), кальцием, титаном, цирконием и др. С термодинамической точки зрения все металлы, образующие окислы (нитриды, карбиды, гидриды) с большим изменением энтальпии, чем у окисла натрия или иного щелочного металла, могут служить геттером для последнего. Геттерная очистка проводится при высоких температурах и иногда называется горячей очисткой. Многие металлы могут быть использованы для одновременной очистки щелочного металла от кислорода, азота, углерода и даже водорода. Этим [c.275]

Поддерживая все время одинаковое начальное состояние в сечении 1 и постепенно снижая давление в сечении 2, мы можем по результатам подобного опыта вычертить линию постоянной энтальпии в р-диаграм-ме. Наклон этой линии (dtldp)- называется коэффициентом Джоуля— Томсона. Обычно этот коэффициент мал он может быть как больше, так и меньше нуля. Коэффициент Джоуля—Томсона является положительным (понижение t при уменьшении р) для водяного пара и дву- Окиси углерода при обычных условиях и является отрицательным для водорода и воды при комнатной температуре и атмосферном давлении. Опыт Джоуля — Томсона является относительно простым измерением, позволяющим получить полезные сведения. Он обычно применяется лля определения соотношений между свойствами вещества. [c.29]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Термин полупотоковый будет применяться в задачах, в которых, например, происходит заполнение газового сосуда путем его присоединения к большому объему жидкости при постоянном давлении (кавычки в слове газовый связаны с тем, что в сосуде равным образом может содержаться также двухфазная смесь жидкости и пара, например диоксида углерода или оксида азота). Этот пример удобен тем, что на нем проще всего можно установить, что энергия, которую приносит в сосуд поступающая в него жидкость, есть ее энтальпия Н, но не внутренняя энергия и (при этом считается, что кинетическая энергия пренебрежимо мала и изменение потенциальной энергии жидкости также можно не учитывать). Это можно показать следующим образом. [c.88]

Получив таким путем эквивалентные работы для всех четырех элементов углерода, водорода, азота и кислорода — можно рассчитать молярную эквивалентную работу любого соединения, со-дерл<ащего эти элементы, если известна стандартная свободная энтальпия образования элемента при То. Такие вычисления читатель может выполнить самостоятельно на примере задачи 20.11. [c.431]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...