Второе начало для обратимых процессов

Это выражение называют иногда математической формой второго начала для обратимых процессов. [c.38]

Второе начало для обратимых процессов [c.30]

Второе начало для обратимых процессов [общий случай] 31 [c.31]

Это — наиболее общее математическое выражение второго начала для обратимых процессов. Интегрируя уравнение (2.56), получаем выражение для энтропии [c.60]

Раздел 2 — Термодинамика квазистатических (обратимых) процессов и состояний равновесия (обратимые изотермические процессы свободная энергия системы математические теоремы об интегрирующем множителе линейных форм в полных дифференциалах основное уравнение термодинамики обратимых процессов энтропия равенство Клаузиуса следствия основного уравнения термодинамики обратимых процессов, относящиеся к равновесным состояниям общие формулы, относящиеся к свободной энергии абсолютная термодинамическая температурная шкала цикл Карно следствия второго начала,. касающиеся обратимых процессов расширения и нагревания газа или жидкости связь эффекта Джоуля—Томсона с уравнением состояния применение этого эффекта для охлаждения газов магнитный метод охлаждения термодинамика гальванического элемента равновесное излучение закон Кирхгофа закон Стефана—Больцмана для равновесного излучения характеристические функции). [c.364]

Из второго начала термодинамики (принципа существования энтропии) для обратимого процесса имеем [c.95]

Второе начало термодинамики утверждает существование функции состояния S, называемой энтропией, такой что для обратимых процессов [c.66]

Тогда для обратимых процессов второе начало запишется таким образом [c.39]

Второе начало термодинамики для обратимого процесса в уравнении (14,10) имеет следуюш.ий вид [c.87]

Для обратимого процесса второе начало записывается следу-ЮШ.ИМ образом [c.117]

В силу второго начала термодинамики 6Q/T должно быть (для обратимых процессов) полным дифференциалом, следовательно, можно написать [c.36]

Заканчивается эта часть следующим утверждением ...всякий происходящий в природе физический или химический процесс протекает так, что увеличивается сумма энтропий всех тел, принимающих в процессе какое-нибудь участие. В предельном случае, для обратимых процессов, сумма эта остается постоянной. Это и есть общее выражение второго начала . [c.247]

В начале последнего параграфа записано Как мы покажем в этом параграфе, второе начало термодинамики для обратимых процессов Б термодинамически однородной системе может быть приведено к следующим утверждениям [c.363]

В рамках классической термодинамики, как термодинамики внешних балансов, такое уравнение связи функций состояния равновесных термодинамических систем может быть получено лишь путем сопоставлений математических выражений первого и второго начал термодинамики для обратимых процессов ( 7, п. а) в связи с этим создается ошибочное представление о невозможности использования объединенного уравнения (93) в исследованиях реальных термодинамических процессов. [c.60]

Второе начало термодинамики для обратимых процессов в термически однородной системе может быть приведено к следующим утверждениям [c.27]

Как мы покажем в этом параграфе, второе начало термодинамики для обратимых процессов в термически однородной системе может быть сведено к следующим утверждениям. [c.54]

Исследование идеального цикла тепловой машины. С. Карно позволило установить условия для получения работы за счет тепловой энергии и тем самым сформулировать второе начало термодинамики. Цикл Карно совершается между двумя изотермами и двумя адиабатами (рис. 8.2), причем предполагается полная обратимость процессов. Подсчитывая изменения параметров состояния, значения работы и теплоты при отдельных процессах, можно показать, что в результате проведенного цикла получили работу, равную площади 1,2,3,4,1, очерченной циклом, в свою очередь равную разности взятой Qi (на участке 1—2) и отданной Q2 (на участке 3—4) теплоты (Qi — Q2). Математически это можно выразить уравнением [c.259]

Если термически однородная система, состоящая из подсистем 7 и 2, совершает обратимый адиабатный процесс, то в том случае, когда для первой подсистемы процесс является круговым, для второй системы он будет тоже круговым. Доказать это можно только на основе второго начала термодинамики. [c.163]

Аналитическое выражение второго начала термодинамики. Аналитическое выражение второго начала термодинамики для бесконечно малого обратимого процесса имеет согласно выражению (2.51) вид [c.72]

Вывод о существовании энтропии 5 и абсолютной температуры Т как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики (по терминологии Н. И. Белоконя — второго начала термостатики). Математическое выражение в форме равенства 6Q= 8Q +6Q = TdS распространяется на любые процессы — обратимые и необратимые. В качестве постулата для вывода этого закона может быть использовано утверждение, что температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами, т. е. между телами и элементами тел, не находящимися в тепловом равновесии, невозможен одновременный и самопроизвольный (по балансу) переход теплоты в противоположных направлениях — от тел более нагретых к телам менее нагретым и обратно [7]. Из этого постулата вытекает ряд важных следствий о невозможности одновременного осуществления полных превращений теплоты в работу и работы в теплоту (следствие 1), о несовместимости адиабаты и изотермы (следствие 2), теорема о тепловом равновесии тел (следствие 3) [7]. [c.57]

Математическим выражением второго начала термодинамики для элементарного участка равновесного (обратимого) процесса служит равенство bQ = TdS. (8.7) [c.112]

Аналитическое выражение второго начала термодинамики для бесконечно малого обратимого процесса имеет согласно (3-13) вид [c.80]

Существование внутренней энергии Э = Э (е .,. .., являющееся следствием закона сохранения энергии, имеет место для всякого процесса. Второе начало термодинамики позволяет отличать обратимые процессы [c.48]

Второе начало термодинамики позволяет разбить процессы на обратимые и необратимые. Обратимым процессом перехода вещества из одного состояния в другое называют такой процесс, который при его обратном протекании не требует некомпенсированного превращения тепла в работу. Необратимым процессом называют такой процесс, который для осуществления обратного перехода требует некомпенсированного превращения тепла в работу. [c.64]

Введение понятия энтропии позволяет дать следующую чрезвычайно важную формулировку второго начала термодинамики. Можно найти такую функцию параметров, определяющих систему, что изменение этой функции, называемой энтропией, в обратимых процессах равно для каждого малого участка процесса отношению количества полученной системой теплоты к абсолютной температуре источника этого тепла. Для необратимых процессов это отношение меньше изменения энтропии. [c.37]

Таким образом, значение второго начала заключается в том, что оно дает критерий для суждения об обратимости или необратимости всякого происходящего в природе процесса. Этот критерий является не только необходимым, но и достаточным, поэтому второе начало термодинамики должно быть отнесено к числу наиболее общих и фундаментальных законов природы. Само определение абсолютной температуры может быть получено только на. основе второго начала термодинамики. [c.37]

В гл. 1 рассматриваются следующие вопросы содержание вопроса обратимость и необратимость цикл Карно и его свойства при использовании идеального газа посгулат второго начала для квазистатических процессов абсолютная термодинамическая температура о физическом смысле второго начала для квазистатических процессов. [c.345]

Для определения частной производной fиспользуем второе начало термодинамики для обратимого процесса [c.104]

Энтропия в термодивамике была введена Р. Клаузиусом (R. lausius, 1865) на основе второго начала термодинамики, к-рое можно сформулировать математически в виде Клаузиуса неравенства >Q/T O. Интеграл берётся по замкнутому циклич. процессу, при к-ром система получает (или у неё отбирают) малые количества теплоты 5g при соответствующих значениях абс. темп-ры Т. Знак равенства относится к обратимым процессам (равенство Клаузиуса). Из равенства Клаузиуса следует, что для обратимого процесса [c.616]

Это соотношение выражает первое начало термодинамики. Из его структуры отчетливо видно, в чем заключается разница в описании обратимых и необратимых процессов. Первые четыре члена правой части описывают вклад в величину dQ от изменения термодинамических параметров системы они выражаются одинаковым образом для обратимого и необратимого процессов (это не означает, конечно, что сами изменения dU, dV, dai, dGk при этом одинаковы) последний член правой части описывает диссипацию работы—он равен нулю для обратимого процесса и имеет положительное значение для необратимого. Из этого следует, что при заданных изменениях dUy dV, daj, dGk в необратимом процесс dQ меньшё (а соответственно меньше и работа, определяемая вторым, третьим, четвертым и пятым членами) на величину диссипативного члена 2 по сравнению с обратимым процессом. [c.50]

Превратимость одних составляющих в другие не ограничена для обратимых процессов по условиям второго начала термодинамики. [c.67]

Вывод о существовании энтропии и абсолютной температуры как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики (по терминологии проф. Н. И. Белоконя — второго начала термостатики). Математическое выражение в форме равенства 5Q = 5Q + 50 = Тс18 распространяется на любые процессы — обратимые и необратимые. В качестве постулата для вывода этого закона может быть использовано утверждение, что температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами . [c.48]

Приведенные рассуждения позволяют сделать вывод, что теплота и механическая работа эквивалентны друг другу в количественном отношении (первое начало термодинамики), но теплота обладает особым специфическим свойством, сказываюш,имся, например, в том, что только путем теплообмена можно уменьшить энтропию рассматриваемой системы, а повысить ее (помимо теплообмена) возможно, любым необратимым механическим воздействием. Последнее, как мы видели, вытекает из второго начала термодинамики для обратимых изменений состояния. Установленные выше неравенства (9.4) и (9.5) и отражают специфику тепловых процессов, вытекаюш,ую из самой их природы. [c.122]

Значение второго начала термодинамики состоит в том, что при переходе системы тел из одного определенного состояния в другое определенное состояние энтропии системы изменяется на вполне определенную величину, независимо от пути, по котог рому произошло это изменение, причеь в том случае, когда изменение состояния обратимо, выражение не аависит от способа перехода например, для кругового равновесного процесса изменение энтропии всегда равно нулю. [c.38]

Сочинение М. А. Леонтовича имеет следующие построение и содержание Раздел 1 — Основные понятия и положения термодинамики (состояние физической системы и определяющие его величины работа, соверщаемая системой адиабатическая изоляция и адиабатический процесс закон сохранения энергии для адиабатически изолированной системы закон сохранения энергии в применении к задачам термодинамики в общем случае (первое начало термодинамики) количество тепла, полученное системой термодинамическое равновесие температура квазистатические (обратимые) процессы теплоемкость давление как внешний параметр энтальпия обратимое адиабатическое расширение или сжатие тела применение первого начала к стационарному течению газа или жидкости процесс Джоуля—Томсона второе начало термодинамики формулировка основного принципа). [c.364]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...