Парциальные молекулярные величины

Основными парциальными молекулярными величинами являются следующие парциальный молекулярный объем, представляющий собой изменение объема системы при добавлении к системе одной молекулы /-го компонента [c.483]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ [c.115]

Как видно из определений, парциальные молекулярные величины связаны уравнениями типа [c.117]

Далее, все парциальные молекулярные величины удовлетворяют соотношениям Гиббса — Дюгема [c.117]

Чтобы применять общие формулы этой главы, нужно располагать какими-нибудь сведениями (из эксперимента или теории) о парциальных молекулярных величинах. Прежде всего мы хотели бы определить химические потенциалы как функции температуры, давления и состава. Это представляет собой весьма трудную задачу, и предстоит еще многое сделать. Существует, однако, особый класс смесей, для которых можно сразу установить характер зависимости химических потенциалов от состава. Чтобы найти ее, определим понятие идеальной смеси посредством следующих условий [c.124]

Термодинамика дает мало сведений о реальных смесях. Однако она утверждает, что О и Р являются экстенсивными величинами последнее равносильно уравнениям Гиббса — Дюгема для парциальных молекулярных величин. Легко видеть, что выражение (6.88) для идеальных смесей [c.132]

Смысл введения парциальных удельных величин Qi состоит в том, что они в отличие от парциальных мольных величин Q, не зависят от молекулярной массы компонентов раствора. Это, как мы увидим ниже, дает возможность рассмотреть с термодинамической точки зрения проблему определения молекулярной массы в разбавленных растворах. [c.55]

Парциальные величины. Особенностью используемого в химической термодинамике математического аппарата является применение так называемых парциальных величин, представляющих собой экстенсивные термодинамические величины, отнесенные к одному молю или даже к одной молекуле поэтому эти величины называют парциальными мольными или молекулярными. [c.483]

Формулы для определения средней молекулярной массы смеси и парциального давления смеси по массовому составу здесь не приводятся ввиду того, что в теплотехнических расчетах ими не пользуются. В случае же редко встречающейся необходимости определить эти величины по массовому составу следует по формуле (1-29) найти объемный состав и воспользоваться формулами (1-27) и (1-28). [c.37]

Пример 15. Для смеси газов с весовым составом = 0,2, = 0,3 и gQQ = 0,5 определить объемный состав, удельный вес, средний молекулярный вес газовую постоянную R m и парциальные давления кислорода, азота и углекислого газа, если давление смеси Рсм = Т рт. ст. Необходимые для решения задачи величины следующие [c.37]

Задачей расчёта газовых смесей, в том числе и сухого воздуха, является определение газовой постоянной, молекулярной массы, парциальных давлений компонентов, плотности и удельного объёма, удельных теплоёмкостей и других величин на основе заданного состава смеси. [c.35]

Парциальная упругость паров Se над сплавами Se—S при 250° С определена в работе [1 ]. То, что эта величина оказалась больше, чем у чистого Se, интерпретируется как указание на молекулярную структуру жидкого Se. [c.386]

Напомним смысл входящих в эти уравнения величин. Здесь / , д, к, — давление, плотность, энтальпия, молекулярный вес смеси, Г, — температура и теплоемкость внешних (поступательных и вращательных) степеней свободы. Индекс <Ф> относится к парциальным значениям тех же величин для г-й компоненты, (Т Р) и — энергия и температура к-й внутренней степени свободы в /-й компоненте, Я — универсальная газовая постоянная, — массовая концентрация и число внешних степеней свободы частиц /-й компоненты. Суммирования по и 8 к идут соответственно по числу компонент смеси I, числу 5 протекающих химических реакций (диссоциация, ионизация и т. д.) и числу внутренних степеней свободы К% (колебания молекул, возбуждение электронных уровней). Величины 5= = — стехиометрические коэффициенты. [c.35]

Из сказанного выше следует, что при применении эффузионного метода желательно заранее знать качественный молекулярный состав пара. Если он не известен, то проводят расчет по схеме, учитывающей наиболее сложный из всех возможных вариантов молек лярный состав пара если при этом какой-либо вид молекул отсутствует в паре, но учитывается в принятой схеме расчета, то соответствующее ему парциальное давление пара, полученное в результате расчета, будет близко к нулю. Естественно, чем сложнее схема расчета, тем больше ошибки определения неизвестных. С указанным недостатком приходится мириться, потому что в большей или меньшей степени им страдают и все другие методы анализа молекулярного состава пара. На практике точность измерения величин 0(х) и у(х) чаще всего такова, что если количество молекул какого-либо сорта составляет в паре менее 1—2% от общего количества вещества в паре, то расчет вполне можно проводить по схеме, не учитывающей присутствия этих молекул. Вообще вопрос об ошибках определения активностей и состава пара эффузионным методом должен рассматриваться отдельно в каждом конкретном случае. [c.46]

Величину Mi также можно выразить через парциальные давления газов, составляющих продукты сгорания. Обозначим кажущийся молекулярный вес смеси продуктов сгорания через tij . [c.185]

Благодаря этому поглощаемое вещество и влага из газа переходят в поглотитель. Компоненты газовой смеси и влаги абсорбируются до тех пор, пока парциальное давление поглощаемого компонента в газе не достигнет величины равновесной упругости поглощаемого компонента над жидкостью. Абсорбция газов и влаги происходит в результате их растворения в поверхностном слое за счет неуравновешенности молекулярных сил на границе жидкость — газ и последующей их диффузии внутрь жидкости [14]. [c.20]

Системы с переменной дтассой рассматриваются в химической термодинамике. Особенность химической термодинамики состоит в применении так называемых парциальных величин, в частности молекулярных, равных частной производной от соответствующей термодинамической функции системы по числу молекул данного компонента. Основными парциальными молекулярными величинами являются молекулярный объем, молекулярная энтропия, молекулярная внутренняя энтропия, молекулярная энтальпия, молекулярные энергии Гельмгольца и Гиббса (т. е. химический потенциал, отнесенный к одной молекуле). [c.468]

Системы с переменной массой рассматриваются в химической термодинамике, обенность химической термодинамики — применение так называемых парци-мых величин, в частности молекулярных, равных частной производной от со-5етствующей термодинамической функции системы по числу молекул данного ком-нента. Основными парциальными молекулярными величинами являются парци- [c.119]

Скорость проникновения неперемешанных газов в перемешанные и есть скорость смешения. Эта скорость зависит от величины поверхности соприкосновения объемов неперемешанных газов (молей), от разности парциальных давлений или концентраций газов в этих объемах и от интенсивности массообмена, т. е. от молярного переноса и от молекулярной диффузии. [c.67]

Скорость этого проникновения и есть скорость перемешивания. Она зависит от величины s — поверхности соприкосновения объемов неперемешанных газов и окружающей их среды (равномерно перемешанной смеси), от разности парциальных давлений или концентраций в этих объемах и окружающей их среде и, наконец, от степени интенсивности массообмена с помощью молекулярной и молярной (турбулентной) диффузии. [c.244]

Закон Генри строго соблюдается для молекулярно растворенного газа, т. е. отношение концентраций СО2 и Н2СО3 в растворе к парциальному давлению СО2 в газовой фазе является постоянной и равно величинам, приведенным в табл. П.12. [c.356]

Концентрацию молекулярно растворенного углекислого газа и Н2СО3 в любом содержащем ка рбонаты растворе можно вычислить по значению константы Ки по этой величине и по константе закона Генри можно найти парциальное давление СО2 над [c.387]

Допустим, что в рассмотренном случае первый сосуд соответствует объему с пробой, а второй — ионизационной камере ионного источника. Как следует из выражения (3.4), в ионизационной коробке Ьтношение концентраций компонент изменится обратно пропорционально корню квадратному из отношения их масс, т. е. смесь обогатится легкой компонентой. Но из анодного коробка на пути к высоковакуумному [насосу также сохраняются условия течения газа в молекулярном режиме. Очевидно, что из ионного источника легкая компонента будет снова откачиваться быстрее, а внутри анодного коробка произойдет обогащение тяжелой компоненты по тому же закону. Это означает, что отношение парциальных давлений в анодном коробке возвратится к исходной величине. Фракционирование, возникшее при натечке газа в ионный источник, компенсируется при откачке его из источника. Казалось бы, неприятности, связанные с фракционированием, устранены. Однако такое заключение преждевременно. [c.76]

Пусть гп <т2. Тогда отношение парциальных давлений или концентраций PJPt увеличивается за отверстием диафрагмы цри молекулярной натечке на величину, пропорциональную tnnlnij), так как число легких молекул, попадаюш,их на отверстие диафрагмы, в которой в (тт/тд) раз больше, чем тяжелых. В области ионного источника всегда имеет место чисто молекулярное течение газа, так как свободный пробег молекул при высоком вакууме превышает размеры откаченных отверстий и труб. Следовательно, откачка легких моле- [c.129]

Величина [1 является средним молекулярным весом смеси и обладает всеми свойствами молекулярного -веса чистого газа. Б частности, ilNQ есть средний для смеси вес молекулы, р = = Я .1/Л о —средняя плотность, а число частиц в массе смеси, равной 1 граммов, равно Л о- Та же связь (что и для парциальных величин) сохраняется между удельными f и молярными Р величинами [c.14]

Растворимость азота в железе. В зависимостп от состояния, в котором находится азот в газовой фазе (молекулярное, атомарное), его растворимость определяется либо линейной зависимостью от парциального давления в газовой фазе (атомарный азот), либо пропорциональна квадратному корпю из величины того же давления (молекулярный азот). Так, при постоянной температуре растворимость атомарного азота определяется в состоянии равновесия соотношением [c.79]

Если атомы разных компонент сильно отличаются по размерам (рис. 2.47), то их парциальные структурные факторы выглядят совершенно различно, демонстрируя тем самым ошибочность гипотезы конформного раствора . Корректность расчета термодинамических характеристик смесей твердых шаров, достигающаяся в расчетах по методу Перкуса — Йевика, была подтверждена сопоставлением с результатами численных расчетов, выполненных по методу молекулярной динамики [113]. Предсказываемое теорией уменьшение объема при смешивании (рис. 2.48) согласуется с результатами модельных опытов [62, 114, 115] необходимость его непосредственно вытекает из элементарных соображений, связанных со случайной упаковкой шаров. Рассмотрим, например, предельный случай, когда атомы В гораздо меньше атомов А. Имея в своем распоряжении только атомы типа А, мы получили бы неупорядоченную структуру, для которой плотность упаковки близка к максимальному значению т]о для случайной плотно упакованной системы. Междоузельное пространство этой системы, относительный объем которого составляет (1 — г] ), можно заполнить атомами типа В до тех пор, пока не будет занята часть объема Tjoi следовательно, полная плотность смеси может оказаться близкой к величине [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...