ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Скорость реакций горения из "Парогенераторные установки электростанций Издание 2 " Протекающие при горении топлива химические реакции совершаются с выделением тепла. Такие реакции называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения всех горючих составляющих топлива —углерода, водорода, серы (см. 5-1) в атмосфере избытка кислорода. При недостатке же кислорода возможна восстановительная реакция типа 2С0г = = 2С0 + 0г с поглощением тепла. Химические реакции, протекающие с поглощением тепла, называются эндотермическими. [c.98] Если топливо и окислитель находятся в одном агрегатном состоянии, то химический процесс их реагирования является гомогенным в отличие от гетерогенного, когда они вступают в реакцию, будучи в различных агрегатных состояниях. Примером гомогенной реакции является горение горючей смеси, состоящей из газового топлива и окислителя воздуха. Г орение твердого топлива в воздухе является гетерогенной реакцией. [c.98] Реакция может быть химически обратимой, если она идет как в прямом, так и в обратном направлении. При горении топлива скорость прямого процесса несоизмеримо больше скорости обратного процесса, поэтому горение топлива практически сопровождается химически необратимыми реакциями. [c.98] Интенсивность горения характеризуется скоростью химических реакций. Под скоростью гомогенной реакции понимают массовое количество вещества, реагирующее в единице объема в единицу времени. Скорость гетерогенной реакции выражается количеством вещества, реагирующим на единице поверхности твердого горючего в. единицу времени. [c.98] Здесь т — скорость протекания реакции Jг — константа скорости реакции, зависящая от температуры и химической природы реагирующих веществ С а, Св — соответствующие текущие концентрации реагирующих веществ Л и Б в смеси ш, п — числа молей реагирующих веществ. [c.98] Здесь к — константа скорости гетерогенной химической реакции С — концентрация газового окислителя у реакционной поверхности топлива. [c.99] ГИИ активации. После реагирования и возвращения к исходным условиям ристема отдает энергию в количестве, равном сумме теплоты сгорания и энергии активации. [c.99] С повышением температуры горючей смеси резко увеличивается число активных молекул, интенсифицируются химические процессы, а следовательно, возрастает константа скорости реакции (рис. 7-1) и сама скорость горения. При очень высоких температурах, недостижимых для топочных устройств (десятки тысяч градусов), рост константы скорости реакции замедляется и она асимптотически приближается к наибольшему теоретическому значению, отвечающему полному числу столкновений молекул в объеме. При этом величина к приближается к предельно высокому значению к . Следовательно, ко является характеристикой полного числа столкновений молекул реагирующих веществ. [c.99] Вернуться к основной статье