ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Скорость реакций горения из "Парогенераторные установки электростанций " Основой горения любого вида топлива является химическое реагирование его горючих составляющих с окислителем. Топливо и окислитель, вступающие в химическую реакцию МОгут находиться как в одинаковом агрегатном состоянии, тогда система называется гомогенной, так и в различных, тогда она называется гетерогенной. Примером для первого случая является горение газового топлива с кислородом, а второго — горение твердого топлива с воздухом. [c.61] Скорость протекания химических реакций зависит от химической природы реагирующих веществ, их концентрации и физических условий—темдературы, давления, объема. [c.61] Под скоростью гомогенной реакции подразумевается количество вещества, реагирующее в единице объема в единицу времени, а гетерогенной — количество вещества, реагирующее на единице поверхности твердого горючего в единицу времени. [c.61] Согласно уравнению (6-2) при протекании изотермической реакции с уменьщением концентраций реагирующих веществ скорость ее замедляется. [c.61] Химическое реагирование твердого и жидкого топлива с кислородом происходит после их газификации или испарения в смеси образовавшихся газов или паров с окислителем. К этой смеси, как к гомогенной газовой среде, можно применять закон действующих масс. Но в этом случае парциальное давление твердых и жидких веществ при постоянной температуре является величиной постоянной и поэтому в уравнении (6-2) могут быть опущены. Следовательно, закон действующих масс применим и к гетерогенным реакциям, но в этих случаях следует учитывать парциальные давления веществ, имеющихся только в газовой фазе. [c.61] В уравнении (6-4) скорость реакции выражена как количество кислорода, реагирующего на единице поверхности твердого топлива в единицу времени. [c.62] Умножив скорость реагирования, определенную по (6-4), на стехиометрический коэффициент р, характеризующий количество твердого горючего, прореагировавшего с 1 кг кислорода, получим скорость той же реакции, выраженную через расход твердой фазы, т. е. [c.62] Сумма показателей степеней П1 + П2+... называется порядком реакции. [c.62] Вернуться к основной статье