Термодинамический процесс и его графическое изображение

Равновесные процессы изменения состояния характеризуются определенными значениями термодинамических параметров и поэтому допускают графическое изображение. [c.20]

Равновесные, т. обратимые, процессы изменения состояния характеризуются определенными значениями термодинамических параметров в каждой точке процесса, поэтому возможно их графическое изображение. [c.28]

Ниже рассматриваются некоторые особенности основных термодинамических процессов с водяным паром. Для графического изображения на диаграммах выбраны начальные состояния в области влажного насыщенного пара (1) и конечное состояние в области перегретого пара (2). [c.68]

ГРАФИЧЕСКОЕ ИЗОБРАЖЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. [c.17]

Равновесный термодинамический процесс можно выразить графически. Если в системе координат v—p по оси абсцисс откладывать величины удельных объемов рабочего тела, а по оси ординат —величины его давления, то, зная эти два параметра для какого-либо состояния рабочего тела, можно на пересечении перпендикуляров, восстановленных из соответствующих этому состоянию абсцисс и ординат, получить точку, отображающую графически это состояние. Нанеся таким образом ряд точек, отображающих различные состояния газа, и соединив их линией, можно получить кривую, отображающую совершаемый газом процесс. Такое графическое изображение процесса носит название диаграммы v—p. [c.17]

Покажем графическое изображение основных термодинамических процессов в Т—s-диаграмме. [c.52]

Термодинамический процесс и его графическое изображение 59 [c.59]

Если в цикле Карно при тех же давлениях pi и Р2 процесс парообразования не доводить до конца, то, как видно из соответствующего этому случаю графического изображения цикла на диаграмме s—Т 1—2"—2 —4—1 (рис. 46) термодинамический к. п. д. цикла остается без изменения [c.166]

Совокупность этих точек образует в термодинамическом пространстве непрерывную линию, которая и представляет собой графическое изображение равновесного процесса вид этой линии зависит от закона, по которому происходит изменение состояния тела. [c.16]

Графический метод расчета термодинамических процессов изменения состояния пара заключается в следующем. На диаграмму 5 — I наносится график рассматриваемого процесса по имеющимся исходным данным. Положение крайних точек изображенного процесса непосредственно определяет численные значения всех параметров пара в начальном и конечном состояниях. [c.168]

Термодинамические процессы насыщенных и перегретых паров, а также графическое изображение этих процессов значительно отличаются от газовых процессов, изложенных в главе VI. Отличие заключается в том, что паровые процессы совершаются либо только в области насыщения, либо только в области перегретого па-ра, либо в той и другой областях, тогда как газовые процессы проходят только в области перегрева, в которой при заданном давлении [c.223]

На рис. 80 показаны схема устройства двигателя и его индикаторная диаграмма, т. е. графическое изображение зависимости давления в цилиндре р н м от хода поршня или от объема цилиндра V. 4 . Различают теоретическую и действительную индикаторные диаграммы. Индикаторной диаграммой весьма наглядно представляется рабочий цикл двигателя, т. е. некоторое вполне закономерное чередование различных процессов, протекающих в рабочем объеме его цилиндра за один или два оборота вала. При этом следует иметь в виду, что в число процессов, составляющих рабочий цикл реального двигателя, входят процессы, в течение которых количество рабочего тела меняется (впуск и выпуск), а также процессы изменения химического состава вещества (горение). Поэтому рабочий цикл двигателя не следует смешивать с термодинамическим циклом, характеризуемым постоянным количеством вещества не изменяющегося химического состава. [c.134]

Одним из важных вопросов теплотехники является подсчет тепла, подведенного к двигателю и отведенного от него. По степени использования тепла судят о работе двигателя и о его экономичности. Этот вопрос легко разрешается графическим изображением термодинамического процесса в системе координат, где по оси абсцисс откладывают значения энтропии, а по оси ординат — значения температуры. Так же, как и на ру-диаграмме, состояние тела в каждый момент времени на Гх-диа-грамме изображается точкой, процесс — линией. Тепло процесса на Т5-диаграмме определяется площадью под линией процесса. [c.47]

В термодинамике для графического изображения процесса пользуются прямоугольной системой координат. Таким образом, термодинамический процесс может быть наглядно представлен в виде графика на ру-диаграмме, где по оси абсцисс откладывают объем и, а по оси ординат — абсолютное давление р. [c.81]

Для изучения и сравнения различных термодинамических процессов их изображают графически графическое изображение процессов, термодинамические диаграммы). Для графического описания процесса выбирается прямоугольная декартова двумерная система координат, по осям которой откладываются два изменяющихся параметра состояния, например давление р и удельный объем о термодинамическая диаграмма р — о). Зависимость р от V (рис. [c.127]

Круговым процессом, или циклом, называется совокупность процессов, возвращающих систему в первоначальное состояние. Число отдельных процессов, входящих в цикл, может быть любым, вплоть до бесконечно большого. На термодинамической поверхности цикл графически изображается замкнутым контуром, вид которого всецело определяется числом и формой составляющих цикл процессов. На рис. 1 изображен цикл D-E-F-D, состоящий из трех процессов D-E, Е-Ри F-D. Последовательное перемещение по этим кривым приводит в исходную точку, т. е. к восстановлению первоначального состояния системы. [c.13]

Во многих анодных процессах образуются растворимые комплексы или слабо растворимые продукты, не являющиеся гидратированными катионами, окислами или оксианионами. Если имеются соответствующие термодинамические данные, то для графического изображения такого рода процессов также можно пользоваться диаграммами зависимости между обратимым потенциалом и pH (рис. 155) . [c.225]

Равновесные процессы изменения состояния термодинамичес-кой системы можно изображать графически. В самом деле, всякое произвольно взятое равновесное состояние будет изображаться на поверхности точкой, а совокупность этих точек при непрерывном изменении состояния будет изображаться на термодинамической поверхности кривой, которая и представляет собой графическое изображение равновесного процесса. Пользоваться трехосной систе-.V мой координат затруднительно, поэтому для изображения процессов пользуются не самими кривыми, а их проекциями на плоскости в прямоугольной системе координат. [c.17]

В самом деле, всякий равновесный процесс изменения состояния тела представляет собой совокупность последовательно проходимых телом состояний равновесия, и поэтому в любой момент времени термодинамические параметры, в частности термические параметры тела р, Т и V, имеют вполне определенные значения, равные значениям их в состоянии равновесия. Благодаря этому каждое из состояни й тела в равновесном процессе может быть изображено в термодинамическом пространстве в виде точки с координатами, равными значениям давления, температуры и объема тела в данный момент. Совокупность этих точек образует в термодинамическом пространстве непрерывную линию, которая и представляет собой графическое изображение равновесного процесса вид этой линии зависит от закона, по которому происходит изменение состояния тела. [c.20]

Пусть, например, состояние рабочего тела, характеризуемое оире-делениыми значениями давления р и удельного объема V в координатах и, р изображается точкой I (см, рис. 6, а). Термодинамический процесс, сопровождающийся изменением этих параметров, изображается кривой 1-2. Однако графическое изображение такого процесса оказывается справедливым лишь при выполнении вполне определенных условий. Действительно, если скорость протекания процесса 1-2 конец- [c.39]

Для целей технической термодинамики и последующего изучения теплотехники можно рассматривать энтропию как функцию и параметр состояния тела. При графическом изображении процессов энтропию S используют как координату, позволяющую создать особую систему координат для исследования термодинамических процессов. Введение наукой этой функции (энтропии) значительно облегчает теоретические исследования и практические расчеты. В вычислениях энтропия измеряется в тех же единицах, как и теплоемкость, т. е. в ккал1кг-град. Энтропию будем обозначать буквой S для 1 кг и буквой S для G кг. [c.95]

Термодинамический процесс удобно анализировать по его графическому изображению. Наибольшее распространение полу гтла система координат давление — удельный объем (р, у-координаты). Состояние рабочего тела изображается в этих координатах точкой, а процесс изменения состояния — линией, поэтому р, у-коорди-наты принято называть р, [c.105]

По полученным данным строим графики зависимости логарифма константы равновесия и изобарного потенциала реакции от температуры (рис. 1). Графическое изображение зависимости изобарного потенциала от температуры (жидетельствует о том,, что результаты. точного расчета дают функцию, мало отличающуюся от прямолинейной. Все значения А т имеют отрицательный знак, что указывает на термодинамическую возможность протекания в указанном интервале температур только реакций окисления железа, но не диссоциации закиси железа. Высокие абсолютные значения 12 К и А2° реакции показывают, что в заданном температурном интервале процесс идет слева направо практически полностью. [c.98]

Состояние рабочего тела в каждый момент термодинамического процесса должно удовлетворять уравнению состояния идеального газа. Соотношение между теплотой процесса, изменением внутренней энергии рабочего тела и совершаемой или получаемой им работой должно соответствать первому закону термодинамики. Поэтому исследование термодинамических процессов базируется на уравнениях состояния идеального газа и первого закона термодинамики. Необходимо составить уравнение термодинамического процесса, установить характер изменения внутренней энергии в процессе, получить математические выражения для определения механической и располагаемой работы процесса, а также количества внешней теплоты, подводимой или отводимой в процессе. Для каждого процесса устанавливают соотношение между параметрами состояния в начале и конце процесса и представляют графическое изображение в ри-координатах. Графики основных термодинамических процессов соответственно называются изохорой, изобарой, изотермой, адиабатой и политропой. [c.26]

Графическое изображение равновесных процессов на термодинамических диаграммах. Равновесный процесс изменения состояния системы определяется уравнением X = onst, где X — функция состояния параметров системы. В случае двухпараметрической системы уравнение процесса есть [c.35]

Термодинамическим процессом или просто процессом называют переход системы из одного состояния в другое в результате ее взаимодействия с окружающей средой. Если процесс происходит со скоростью значительно меньшей скорости релаксации, то на любом его этапе значения всех интенсивных макропараметров системы будут успевать выравниваться. Полученный процесс представит собой непрерывную последовательность бесконечно близких друг к другу равновесных состояний. Такие процессы называют кеазиста-тическими (Каратеодори, 1955) или равновесными. Равновесные процессы допускают графическое изображение в пространстве и на плоскостях параметров состояния. Равновесный процесс может идти как в направлении возрастания, так и убывания любого из параметров состояния, т.е. как в одном, так и в противоположном направлениях. При этом система каждый раз будет проходить через те же состояния, но в обратном порядке. Поэтому равновесные процессы являются обратимыми. [c.46]

Основной тип рассматриваемых в термодинамике процессов — это квазистатические процессы. Определяя их как бесконечно медленные процессы, состоящие из бесконечной последовательности равновесных состояний, предельно мало отличающихся друг от друга, мы ясно даем понять, это не реальный процесс, а его специальный предельный случай. Основное преимущество процесса этого типа над другими, в которых может участвовать термодинамическая система — его обратимость, которая обусловлена тем, что согласно определению каждое промежуточное состояние системы, будучи равновесным, безразлично к направлению течения про- 7 цесса. При этом время t как динамический параметр выпадает из теории, Рис. 15. Изображение квази-процесс стновится как бы безынер-ционным. Изображая такие процессы графически, мы будем проводить [c.45]

Для изображения состояний и процессов целесообразно применять графические методы. Это во многих случаях упрощает и делает более нагляд ным решение ряда термодинамических задач. Существование двух независимых параметров позволяет задавать равновесное состояние рабочего тела значениями не трех параметров, а только двух. Это означает, что графически равновесное состояние рабочего тела может быть изображено точкой в плоской координатной системе, по осям которой отложены параметры. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...