Графическое изображение термодинамических процессов. Диаграмма

Одним из важных вопросов теплотехники является подсчет тепла, подведенного к двигателю и отведенного от него. По степени использования тепла судят о работе двигателя и о его экономичности. Этот вопрос легко разрешается графическим изображением термодинамического процесса в системе координат, где по оси абсцисс откладывают значения энтропии, а по оси ординат — значения температуры. Так же, как и на ру-диаграмме, состояние тела в каждый момент времени на Гх-диа-грамме изображается точкой, процесс — линией. Тепло процесса на Т5-диаграмме определяется площадью под линией процесса. [c.47]

Если в цикле Карно при тех же давлениях pi и Р2 процесс парообразования не доводить до конца, то, как видно из соответствующего этому случаю графического изображения цикла на диаграмме s—Т 1—2"—2 —4—1 (рис. 46) термодинамический к. п. д. цикла остается без изменения [c.166]

Ниже рассматриваются некоторые особенности основных термодинамических процессов с водяным паром. Для графического изображения на диаграммах выбраны начальные состояния в области влажного насыщенного пара (1) и конечное состояние в области перегретого пара (2). [c.68]

Равновесный термодинамический процесс можно выразить графически. Если в системе координат v—p по оси абсцисс откладывать величины удельных объемов рабочего тела, а по оси ординат —величины его давления, то, зная эти два параметра для какого-либо состояния рабочего тела, можно на пересечении перпендикуляров, восстановленных из соответствующих этому состоянию абсцисс и ординат, получить точку, отображающую графически это состояние. Нанеся таким образом ряд точек, отображающих различные состояния газа, и соединив их линией, можно получить кривую, отображающую совершаемый газом процесс. Такое графическое изображение процесса носит название диаграммы v—p. [c.17]

Покажем графическое изображение основных термодинамических процессов в Т—s-диаграмме. [c.52]

Графический метод расчета термодинамических процессов изменения состояния пара заключается в следующем. На диаграмму 5 — I наносится график рассматриваемого процесса по имеющимся исходным данным. Положение крайних точек изображенного процесса непосредственно определяет численные значения всех параметров пара в начальном и конечном состояниях. [c.168]

На рис. 80 показаны схема устройства двигателя и его индикаторная диаграмма, т. е. графическое изображение зависимости давления в цилиндре р н м от хода поршня или от объема цилиндра V. 4 . Различают теоретическую и действительную индикаторные диаграммы. Индикаторной диаграммой весьма наглядно представляется рабочий цикл двигателя, т. е. некоторое вполне закономерное чередование различных процессов, протекающих в рабочем объеме его цилиндра за один или два оборота вала. При этом следует иметь в виду, что в число процессов, составляющих рабочий цикл реального двигателя, входят процессы, в течение которых количество рабочего тела меняется (впуск и выпуск), а также процессы изменения химического состава вещества (горение). Поэтому рабочий цикл двигателя не следует смешивать с термодинамическим циклом, характеризуемым постоянным количеством вещества не изменяющегося химического состава. [c.134]

В термодинамике для графического изображения процесса пользуются прямоугольной системой координат. Таким образом, термодинамический процесс может быть наглядно представлен в виде графика на ру-диаграмме, где по оси абсцисс откладывают объем и, а по оси ординат — абсолютное давление р. [c.81]

Для изучения и сравнения различных термодинамических процессов их изображают графически графическое изображение процессов, термодинамические диаграммы). Для графического описания процесса выбирается прямоугольная декартова двумерная система координат, по осям которой откладываются два изменяющихся параметра состояния, например давление р и удельный объем о термодинамическая диаграмма р — о). Зависимость р от V (рис. [c.127]

Графическое изображение равновесных процессов на термодинамических диаграммах. Равновесный процесс изменения состояния системы определяется уравнением X = onst, где X — функция состояния параметров системы. В случае двухпараметрической системы уравнение процесса есть [c.35]

Во многих анодных процессах образуются растворимые комплексы или слабо растворимые продукты, не являющиеся гидратированными катионами, окислами или оксианионами. Если имеются соответствующие термодинамические данные, то для графического изображения такого рода процессов также можно пользоваться диаграммами зависимости между обратимым потенциалом и pH (рис. 155) . [c.225]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...