Качественные особенности реальных газов

Уравнение состояния Ван-дер Ваальса является одной из первых попыток аналитически описать свойства реальных газов. Это уравнение наглядно показывает качественные особенности реальных газов и их отличие от идеальных. [c.39]

Качественные особенности реальных газов [c.128]

КАЧЕСТВЕННЫЕ ОСОБЕННОСТИ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.231]

Все реальные газы являются парами тех или иных жидкостей, причем чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше его отклонение от свойств идеального газа, состояние котор(Зго описывается уравнением Клапейрона. Для качественной оценки особенностей реальных газов рассмотрим область, где будут значительные отступления от уравнения, описывающего поведение идеальных газов. [c.103]

Особенно интересно уравнение Ван-дер-Ваальса тем, что оно качественно отображает главную особенность реальных газов — способность переходить при определенных условиях в жидкое состояние. Наглядное представление об этом получается, если преобразовать его в уравнение третьей степени относительно v. Для этого в уравнении (6-20) раскроем скобки в левой части, тогда получаем [c.93]

Уравнение Ван-дер-Ваальса удовлетворительно качественно описывает особенности реальных газов, но при больших плотностях [c.477]

Как уже упоминалось в п. а), ряд модельных уравнений состояния р=р(6, у) имеет вандерваальсовский вид изотерм (см. рис. 42), т. е. при 0<0кр они имеют нефизическую область, на которой (др/д о) ц>0 и которая разделяет эти изотермы на два семейства. Изотермы же двухфазной системы, изображенные на рис. 48 как изотермические сечения поверхностей состояния, во-первых, непрерывны, а во-вторых, их участки, соответствующие двухфазным состояниям, образуют семейство параллельных прямых р , и)=р(0). Стремясь сохранить модельное уравнение, к примеру, Ван-дер-Ваальса как несложное в математическом отношении уравнение состояния, качественно передающее некоторые особенности реальных газов, также и в области 0<0кр, мы должны дополнить его обоснованной с термодинамической точки зре- [c.131]

Это отношение, обозначаемое Кк, называют критическим коэффициентом. Он для всех термодинамически подобных веществ, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса, должен иметь постоянное значение, но опытные данные показывают, что значения Кк для различных реальных газов весьма отличаются от постоянной величины (табл. 4-1). Это лишний раз подтверждает, что уравнение Ван-дер-Ваальса правильно описывает только качественные особенности свойств газообразных реальных тел. [c.46]

Попытка точно описать свойства реальных газов с помощью простого уравнения (1.16) не привела к желаемым результатам. Сравнение значений, рассчитанных по (1.16), с экспериментальными данными показывает их большое расхождение, особенно при больших плотностях газа. Это говорит о том, что уравнение (1.16) только качественно отражает поведение веществ и для точных расчетов не пригодно. Поэтому в настоящее время уравнение Ван-дер-Ваальса не применяется для обработки и обобщения экспериментальных данных. Однако иногда, когда речь идет об анализе некоторых закономерностей поведения реальных газов, это уравнение применяют в силу его простоты для качественной оценки. [c.26]

Качественно правильную картину поведения любого реального газа дает уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, но количественная сторона расчетов по этому уравнению, в особенности для состояний, близких к пограничной кривой, не удовлетворяет требуемой точности. [c.170]

Уравнение Ван-дер-Ваальса качественно правильно отражает свойства реальных газов. Однако для количественных расчетов оно недостаточно точное, особенно для реальных газов, находящихся при высоких давлениях и низких температурах. В настоящее время предложено более точное уравнение состояния реальных газов вида [c.13]

Уравнение Ван дер Ваальса качественно отражает свойства реальных газов, в частности, анализ этого уравнения позволяет даже предсказать переход газа в жидкое состояние при достаточно низкой температуре и достаточно высоком давлении. Однако для количественных расчетов это уравнение все же недостаточно П0v н0 учитывает все особенности поведения реальных веществ. В настоящее время предложены уравнения состояния реальных газов более точные, чем уравнение Ван дер Ваальса. Как уже отмечалось, эти уравнения очень сложны их используют, в основном, для составления таблиц и графиков, значительно облегчающих термодинамические расчеты. [c.35]

В примере (рис. 6.7) уравнение Бернулли позволило определить приращение давления только в одной точке обтекаемого контура. В остальных точках обтекаемого контура получить давление, действующее на тело, из уравнения Бернулли нельзя. Для определения эпюры давлений р (рнс. 6.8) надо решать общие уравнения движения жидкости с учетом ее взаимодействия с твердым телом. К сожалению, получить теоретически аэродинамические силы, особенно с учетом реальных свойств жидкости или газа (сжимаемости, вязкости) и режимов обтекания, для разных профилей сечений стержня не представляется возможным. Поэтому основную роль при определении аэродинамических сил имеют экспериментальные исследования, которые полностью подтверждают сделанный качественный вывод о том, что аэродинамические силы зависят от квадрата скорости потока. [c.237]

Как уже упоминалось в п.а), ряд модельных уравнений состояния р = р(0,у) имеет ван-дер-ваальсов вид изотерм (см. рис. 42), такой, что при в < в р на р - -плоскости возникает нефизическая область, в которой др/ду)в > О и которая разделяет эти изотермы на два подсемейства. Изотермы же двухфазной системы, изображенные на рис. 48 как изотермические сечения поверхности термодинамических состояний, во-первых, непрерывны, а во-вторых, их участки, соответствующие двухфазным состояниям, образуют в диапазоне и 4 семейство горизонтальных прямых, соответствующих уровню давления насыщенного пара над жидкостью р = р в). Несмотря на то, что феноменологическое уравнение для давления р = р в,у), являясь гладкой функцией в и V, описывает изначально как бы однофазное состояние системы, мы, пытаясь сохранить это простое модельное уравнение состояния, качественно передающее некоторые особенности реальных газов, также и в области в < и повысить его рейтинг до уровня уравнения, описывающего единой формулой как жидкое, так и газообразное состояния системы, должны, во-первых, исключить из него нефизическую область, в которой др/ду)0 > О, и, во-вторых, дополнить это уравнение обоснованной с термодинамической точки зрения процедурой построения упомянутых выше горизонтальных участков изотерм, описывающих двухфазные (насыщенный ййр над жидкостью) равновесные состояния системы. [c.110]

Предположение об одномерном характере движения является привлекательным и полезным по ряду причин. Прежде всего, оно приближе1 10 оправдывается для многих случаев реальных движений газа. Даже если некоторое движение в целом и не одномерно, отдельные ег о пространственно-временные подобласти часто могут быть описаны в рамках одномерного движения. Таковы движения в трубах, при взрывах и ударах и т. д. Далее, уравнения и задачи этой модели являются сравнительно доступными для качественного а[1ализа и численного расчета благодаря тому, что здесь основные величины зависят лишь от двух независимых переменных. При этом не последнюю роль играет также и возможность предельно наглядного изображения различных газодинамических ситуаций на плоскости событий. Далее, многие выявленные в рамках одномерного приближения особенности движения оказываются качественно присущими и более сложным движениям, позволяя изучать последние на основе оправданной аналогии. Очень важно и то, что в теории одномерных движений имеется много до конца решенных конкретных задач, образующих, в их совокупности, золотой фонд теоретической и прикладной газовой динамики. [c.132]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...